Торий двуокись, получение

Двуокись тория (т. пл. — 2800° т. кип. 4400°) — вещество белого цвета с плотностью, равной 9,19—9,87 г/см , свойства двуокиси зависят от исходного соединения и температуры получения. Так, двуокись, приготовленная из сульфата, обладает большей плотностью, чем двуокись, полученная из нитрата. Нагретая до температуры не выше 600° двуокись тория сравнительно легко растворяется с образованием солей в большинстве сильных кислот, но не растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов. Прокаленная двуокись тория растворяется только в горячей азотной кислоте в присутствии каталитических количеств ионов фтора. [c.502]

Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]

Двуокись тория получают также разложением оксалата свойства таких образцов подробно исследовали Холмс и сотр. [105—108]. Двуокись тория образует кристаллы в виде тетрагональных призм (представляющих собой псевдоморфозу по исходной структуре) размером несколько микрометров в поперечнике, которые состоят из скопления более мелких частиц диаметром несколько десятков нанометров. Удельная поверхность в зависимости от условий получения и температуры дегидратации (380—620 К) колеблется в интервале 5— 15 м2/г, а после дегидратации при 1270 К составляет обычно 1—2 м2/г. [c.75]

Получение из ацетилена и аммиака ацетонитрила и водорода Двуокись тория, окись циркония Глина, боксит или пер-мутит 338, 154. [c.466]

Конденсация спирта с анилином при 370— 375° для получения этил-и диэтиланилина Двуокись тория на асбесте 278 [c.440]

Технологически наиболее важными для использования в качестве ядерного горючего или для его получения, в частности для получения металлического тория, являются двуокись тория, тетра-фторид и тетрахлорид тория. [c.445]

Производство металлического тория. Трудности в получении металлического тория подобны тем, которые встречаются при получении металлического урана (см. гл. IV), причем тот факт, что торий имеет более высокую точку плавления (1842 вместо 1130° С для урана), вносит дополнительные осложнения. Вследствие того что двуокись тория заметно не растворима в металлическом тории, получение металлического тория несколько облегчено по сравнению с получением циркония или гафния пластичный торий можно получить восстановлением его двуокиси, а порошкообразный торий можно промывать водой или кислотой, не опасаясь существенного загрязнения металла кислородом. [c.192]

Для получения этим методом кетонов и альдегидов вместо сухой перегонки солей можно пропускать пары кислот над нагретым катализатором, например окисью тория. Можно представить, что при этом сначала образуются как промежуточные продукты соли кислот, которые затем разлагаются, давая снова исходный катализатор. Так, при пропускании паров кислот над окисью тория получается ториевая соль карбоновой кислоты и вода. Соль разлагается с образованием кетона и углекислого тория при взаимодействии последнего с кислотой снова получается ториевая соль, вода и двуокись углерода и т. д. Результат реакции выражается уравнением [c.280]

По распространенности торий (8-10- %) сравним с бериллием и свинцом. Наряду с многочисленными минералами, где он выступает в качестве замещающего элемента, существует шесть минералов, в которых торий — основной компонент. Из них практический интерес представляют только силикаты тория (торит, торогуммит) и двуокись тория (торианит). Основным промышленным источником получения тория является монацитовый песок, который представляет собой смесь фосфатов тория и редкоземельных элементов с примесью переменных количеств кремнийсодержащих соединений, железа, алюминия, магния и других элементов. Коммерческие монациты содержат от 3 до 10% ТЬОг. [c.233]

Для опытов были изготовлены растворы хлоридов указанных металлов, титр которых был установлен весовым путем. В точно отмеренные объемы растворов солей металлов вводили по 5 г хлористого аммония, для лучшей коагуляции гидроокиси тория и затем проводили нейтрализацию и осаждение, как было описано выше. Осадки гидроокиси тория подсушивали, прокаливали в платиновом тигле до постоянного веса и взвешивали полученную двуокись тория. В фильтратах от гидроокиси тория определяли металлы, в присутствии которых производили осаждение. [c.60]

Как видно из результатов опытов, отделение происходит вполне удовлетворительно. Полученную после прокаливания двуокись тория испытывали, кроме того, на примеси металлов, в присутствии которых производили осаждение гидроокиси тория. Ни в одном случае нам не удалось обнаружить даже их следов. [c.64]

Другой реакцией, характерной для циклогексена, является изомеризация его в метилциклопентен. Впервые ее наблюдал Инуэ при дегидрогенизации циклогексанола над японской кислой землей. Подробно реакция была изучена И. Д. Зелинским и Ю. А. Арбузовым. - Ими было показано, что в присутствии окиси алюминия при 450° и атмосферном давлении циклогексен в значительной степени превращается в метилциклопентен, тогда как в тех же условиях предельный циклогексан никаких изменений не претерпевает. Аналогичное действие оказывают силикагель и окись бериллия. Окись хрома, двуокись тория, двуокись циркония, трехокись ванадия и закись марганца вызывают лишь дегидрогенизацию циклогексена до бензола значительную в случае окиси хрома и очень незначительную в случае остальных исследованных катализаторов. Окись титана вызывает одновременно изомеризацию циклогексена в метилциклопентен и дегидрогенизацию его до бензола. Детальное исследование продуктов изомеризации циклогексена, полученных над окисью бериллия при 400°, при помощи спектров комбинационного рассеяния света показало, что основным продуктом изомеризации является 1-метилциклопентен-1, который частично, в условиях опыта, изомеризуется в 3-метилциклопен-тен-1. Аналогичную реакцию легко претерпевают также одно-и двузамещенные гомологи циклогексена. [c.148]

Полученный оксалат тория растворяют в 2М растворе серной кислоты и переносят полученный раствор вместе с промывными водами в небольшую плоскую фарфоровую чашку. Обрабатывают раствор 0,005М титрованным раствором сульфата церия (IV), избыток которого оттитровывают солью Мора, используя в качестве индикатора окрашенный комплекс железа (И) с о-фенантролином. Для исключения ошибки конечной точки титрования проводят контрольный опыт. Конструкция бюретки описана Зиско, Каннинхэмом и Кирком [16]. Методика ультрамикротитрования была разработана Кирком с сотрудниками [5]. Ошибка титрования составляет приблизительно 0,3%. Количество тория в полученном соединении определяют прокаливанием оксалата до двуокиси в небольшом платиновом тигле. Полученную двуокись взвешивают на весах с кварцевой нитью. С помощью описанной выше методики можно выполнять большое число аналитических операций. [c.348]

Синтез кетопов по методу С-кв-ибба в дальнейшем был усовершенствован Ипатьевым, а также Са батье, Майем и Сенде-реном. Двуокись тория и окись марганца оказались более эффективными катализаторами, чем карбонаты. Этот метод был распространен на высшие жирные кислоты, а также был применен для получения несимметричных кетонов. Парофазная [c.223]

Получение водного раствора карбоната аммония с концентрацией 25—27% осуществляют абсорбцией водой углекислого газа и газообразного аммиака в двух последовательно работающих абсор- берах — карбонизаторе и промывном скруббере, орошаемых циркулирующей жидкостью (противотоком движению газов). В качестве источника двуокиси углерода используют газ известково-обжигательных печей. В первый карбонизатор поступает двуокись углерода и 80% аммиака от общего его расхода. К газам, поступающим из первого во второй карбонизатор, добавляют остальные 207о аммиака. Далее газы пропускают через промывной скруббер, орошаемый слегка подкисленным 10—15% раствором аммиачной селитры, и выводят в атмосферу. Тепло, выделяющееся в карбониза-торах при абсорбции, отводят охлаждением циркулирующего рас [c.513]

Раствор карбоната аммония, отбираемый из первого карбониза-тора, передают на дистилляцию. Выходящие из дистилляционной колонны двуокись углерода, аммиак и пары воды при 60° поступают в сублимационные камеры, в которых происходит образование сырого углекислого аммония. Для получения товарного продукта проводят повторную возгонку сырого карбоната аммония. [c.514]

Сейчас торий используют и как катализатор — в процессах органического синтеза и крекинга нефти, а также при получении жидкого топлива из угля. Но все это, если можпо так выразиться, приобретения XX в. В XIX же веке выход в практнку нашло лишь одно соединение элемента № 90— его двуокись ТЬОг. Ее применяли в производстве газокалидьных сеток. [c.335]

Дегид]5атация уксусной кислоты и бензойной кислоты в ацетофенон и углекислый газ, температура 400— 500° 1,5 части уксусной кислоты и 1 часть бензойной кислоты, температура 550°, выход ацетофенона 80% Окись железа (получена прокаливанием оксалата железа в отсутствии воздуха) закись марганца, полученная нагреванием карбоната марганца в парах метилового спирта. Двуокись тория, осажденная на пемзе 2925 [c.136]

Было также изучено и окисление метана в окись углерода и водород Наиболее действенным ката.г1изат0р0 М для этой реакции является никель с 01кисью кремния или тория в кач( стве промоторов. При 850—900" метан и кислород реагируют почти количественно с образованием окиси углерода и водорода. Получение водорода из метана при окислении его воздухо.м или кислородо м служило темой многих исследований В одном из таких процессов катализаторами являются окислы металлов, способные восстанавливаться в низшие окислы, напри.мер двуокись титана, или смесь окислов хрома и магния. Получение. водо- Х)да при окислении углеводородов водяным паро.м уже было рассмотрено в гл. 10. [c.918]

Берцелиус впервые приготовил гидрат четырехфтористого тория действием плавиковой кислоты на двуокись тория и описал его как тяжелый белый порошок, неполностью разлагаемый при прокаливании. Хидениус же утверждал , что при сильном прокаливании разложение до окиси тория происходит полностью. 1"идрат тетрафторида также был получен осаждением. Оптимальные условия приготовления этим методом безводного соединения следующие холодную НР приливают к раствору ТЬ(ЫОз)4 и образовавшийся осадок выдерживают в течение нескольких часов при 90°С (или нескольких минут при 100 °С), отфильтровывают, сушат на воздухе при 200 °С и затем нагревают до 550 °С в атмосфере безводного фтористого водорода, чтобы обеспечить полное удаление влаги и предотвратить образование окисла . В модифицированном способе в качестве осадителя пользуются Н4Нр2, причем выделяется NH4ThF5, обладающий высокой скоростью осаждения и хорошей фильт-руемостью. После выделения комплекс разлагают в токе НР или фреона 12 при 350—500 °С и получают безводный ТЬр4. [c.137]

Побочными жидкими продуктами являются кето-н и формальдегид. Этот способ был реализован Сабатье и Мейлем и является результатом объединения метода получения кетонов по Сквиббу и метода Пириа , заключающегося в сухой перегонке смеси солей, одна из которых представляет соль муравьиной кислоты. Первым предложенным для этой цели катализатором была двуокись титана , однако вскоре выяснилось, что она быстро обугливается и теряет свою активность , причем регенерация путем прокаливания для нее неприемлема. Позднейшие наблюдения показали, что ИО2 в ряде синтезов вообще неактивна , во всяком случае воспроизводимые результаты с ней получить трудно . Несколько более стабильные результаты, но меньшие выходы дает двуокись тория , . Наибольшее распространение получила МпО, всегда дающая прекрасные и устойчивые результаты. Ее получают из нанесенных на пемзу углекислого марганца - гидроокиси мар- [c.143]

Безводный ТЬСЦ может быть получен действием различных хлорирующих агентов на металлический торий, а также на двуокись тория, гидрид, сульфид, карбид тория и т. д. Например [c.345]

Сквибб [4] разработал каталитический синтез кетонов на основе хорошо известного метода получения кетонов, который состоит в прокаливании кальциевых и бариевых солей одноосновных органических кислот. По методу Сквибба пары уксусной кислоты, проходя над карбонатом бария при 500°, подвергаются непрерывному разложению на ацетон, воду и двуокись углерода с выходом в 90% и выше. Исследование этой реакции показало, что уксусная кислота и карбонат бария реагируют при 400° с образованием ацетата бария и выделением двуокиси углерода и воды. Если подачу кислоты прекратить и температуру повысить до 500°, то ацетат разлагается с регенерацией карбоната бария и образованием ацетона. Это хороший пример каталитической реакции, в которой имеется стадия образования нестойкого промежуточного соединения. Образование промежуточного соединения перестает быть заметным, когда кислота пропускается над окислом при более высокой температуре, так как в этом случае накапливанию соли препятствует ее быстрое разложение. Для некоторых окислов, как, например, двуокиси тория и двуокиси титана, промежуточное образование ацетата не может быть доказано, так как, несомненно, оло не происходит при температурах более низких, чем температура синтеза кетонов, но сходство в действии этих окислов и карбоната бария столь велико, что вряд ли будет ошибочным предположение о едином механизме синтеза для всех окислов. [c.223]

Аналогичный ме.хапнзм проникания кислорода можно предположить и для окиси гафния, содержащей кальций. В отношении механизма проницаемости через двуокись тория полученные данные не позволяют сделать каких-либо предположений. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология