Бораты электролизом

Реакция экзотермична и вызывается поджиганием реакционной смеси магниевой лентой. В результате реакции выделяется аморфный бор, MgO удаляют растворением в хлороводородной кислоте. Бор получают также электролизом расплава смеси боратов и фтороборатов щелочных металлов. [c.342]

Другие способы получения. Способ 4 [1—3, 18—23]. Для получения небольших количеств боридов металлов применяют метод электролиза расплавов. Из расплавов боратов щелочных и щелочноземельных металлов на катоде [c.2167]

Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

Ряд ионов металлов можно отделить от боратов путем электролиза на ртутном катоде. Бораты остаются в растворе. Можно также отделить некоторые ионы металлов путем осаждения в виде гидроксидов при pH = 5,0 — 5,5 при этом бораты остаются в фильтрате. Для отделения металлов можно экстрагировать их в виде оксинатов. Другие методы разделения будут приведены ниже. [c.32]

Кроме электролиза расплава боратов и синтеза из элементов, в литературе нет описаний методов получения боридов редкоземельных металлов. [c.113]

При этом выделяется аморфный бор, который перекристаллизацией в расплавленных металлах можно перевести в кристаллическое состояние. Металлотермический способ дает продукт, загрязненный примесями. Более чистый бор (99,5%) получается при электролизе расплавленных фторо-боратов. Наиболее чистый бор получают термическим разложением паров бромида бора на раскаленной (1000— 1200° С) танталовой проволоке в присутствии водорода [c.478]

Дальнейший ход процесса зависит от способности электролита растворять окись алюминия. Если пленка нерастворима в электролите (борная кислота, нитраты и другие соли), то электролиз прекращается, как только толщина пленки достигнет предела, отвечающего приложенному напряжению. Электролиты, не растворяющие окись алюминия (растворы борной кислоты, растворы нитратов, хроматов, боратов и других солей), применяются для получения так называемых вентильных пленок в производстве электролитических конденсаторов. Толщина таких пленок не превышает 1—2 мк. [c.367]

Электролиз расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с окислами тугоплавких металлов. [c.174]

Борид хрома, СгВ, получают действием бора или трихлорида бора на металлический хром в присутствии водорода или электролизом сплава бората, фторида кальция и СггОз. [c.278]

Карбиды вольфрама (были также приготовлены электролизом трехокиси вольфрама в ванне из боратов с добавкой карбоната [c.483]

Борид кальция (СаВ ). Получают электролизом смесь бората и хлорида кальция темный кристаллический порошок. Сильный восстановительный агент, используемый в металлургии. [c.136]

Прямое получение металлического вольфрама непосредственно из концентратов практически еще не осуществлено. Однако проведенные исследования выяснили возможность получения вольфрама посредством электролиза концентратов в среде расплавленных электролитов (боратов и фосфатов щелочных металлов). [c.194]

Получение. Элементарный Б. из природного сырья добывают в несколько стадий. Разложением природных боратов (в одних случаях серной к-той, в других — водой) производят борную к-ту. При термич. разложении последней образуется борный ангидрид. Наиболее часто аморфный Б. получают восстановлением B.jO ) магнием от примесей очищают обработкой азотной и плавиковой к-тами. Чистый кристаллич. Б. может быть получен из галогенидов путем термич. разложения на вольфрамовой или танталовой проволоке (при 1300°) или восстановлением водородом (при 1000—1600°). Б. можно также получить электролизом боратов. [c.227]

В процессе исследования различных методов получения боридов лития (синтез из элементов, взаимодействие между бором н LiH, магнийтермическое восстановление смеси Li20 и В2О3, электролиз расплавленного бората лития и др.) во всех случаях был получен элементарный бор с содержанием 2—6% лития, столь прочно связанного с бором, что его нельзя удалить из бора даже при длительной обработке кислотами [260]. Это указывает на образование стабильных соединений лития с бором, хотя рентгенофазовый анализ продуктов синтеза не выявляет их присутствия. [c.48]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Такое же подавление образования перкислоты при добавлении Н2О2 установил М. Гайсинский [6] при электролизе карбоната и бората. [c.18]

Грабб и Земан [051] использовали маленькие кусочки катионитовой мембраны для концентрирования катионов для спектрографических определений. Они нашли, что этим методом может быть определен 1 мкг кабальта с точностью 0,1 мкг. Лодж [Ы7] применил катионитовую мембрану в двухкамерной ячейке для определения небольших количеств бора в металлическом натрии. Бор превращали в борат, раствор помещали в анодную камеру и проводили электролиз, при этом происходило отделение боратов от щелочных катионов. [c.125]

Бориды ниобия и тантала состава MBg были впервые получены Андрэ [66] путем электролиза расплавленных смесей пятиокисей с боратами и фторидами щелочных и щелочноземельных металлов. Электролиз проводили при 980—1000° С охлажденный продукт выщелачивали соляной кислотой бориды получали в виде мелких серых кристаллов, оставлявших царапины на кварце. Другие иссле-дователи получали бориды электролизом расплава с общим составом [67] М2О5—В2О3—СаО—Сар2 или нагреванием смеси пятиокиси с избытком борной кислоты и углерода в графитовом тигле в высокочастотной печи [9] при 2000° С, а также реакцией пятиокисей с углеродом и карбидом бора в вакуумной печи [68]. Однако во многих случаях бориды получали горячим прессованием, спеканием или плавлением порошкообразных смесей ниобия или тантала или их гидридов с элементарным бором [69—74]. [c.144]

Для отделения окиси церия от окиси лантана смесь окислов растворяют в небольшом количестве концентрированной азотной кислоты. При разбавлении большим избытком горячей воды вследствие гидролиза выпадает осадок гидроокиси церия, который отфильтровывается. Фильтрат содержит в основном гидроокись лантана. Бориды получают из этих окислов электролизом соответствующего бората по методу Андриё—Бардетти. [c.113]

Пербораты получаются действием Н2О2 на бораты или электролизом боратов. Пербораты — сильные окислители. Используются в качестве отбеливающих средств. [c.489]

Представляет интерес работа по получению вольфрама электролизом из рудного концентрата, растворенного в расплавленном фосфате или борате натрия [38]. При этом весь вольфрамовый ангидрид, содержащийся в концентрате, переходит в расплав железо частично остается в нерастворимом остатке в форме окислов и силиката сера, мышьяк и сурьма в значительной степени улетучиваются. Примерный состав электролита 1,75 вес. частей смеси пиро- и метафосфатов натрия (7 молей Na4P20y + 3 моля NaPOs) и 1 вес. часть вольфрамитового концентрата содержание WO3 в таком расплаве составляет 35—40%. Выход по току составляет 81% при к = 0,5 а/сж и температуре 1100—1300°. Электролиз проводили в графитовом тигле с железным катодом, на котором вольфрам выделялся в виде крупнокристаллического порошка. В отмытом катодном продукте содержалось 99,7% вольфрама. [c.342]

Так, при электролизе растворов буры Na2B407 в присутствии карбоната натрия получают перборат натрия (пероксо-борат). Электроокислением желтой кровяной соли К4ре(СЫ)д получают красную кровяную соль КзРе(СМ)е. [c.140]

Извесгно, что при электролизе расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с двуокисью циркония (как и с окислами других тугоплавких металлов) в определенных условиях образуется борид в форме хорошо кристаллизованных тонкодисперсных осадков. Определяющее влияние на состав осажденного продукта имеет соотношение между компонентами расплава. В большинстве работ, проведенных с целью выделения диборида циркония, в качестве флюсов используются фториды магния, кальция и лития. Температура расплава при электролизе составляет обычно 990—1100° С. В качестве анода, как правило, используется графитовый тигель, а катодом служит графитовый или металлический стержень. [c.328]

Металлическая сурьма осаждается на катоде и при электролизе окиси ЗЬгОз или сульфида ЗЬгЗз (700°), растворенных в расплавленном метафосфате натрия, хлориде натрия или расплавленном борате (с фторидом натрия). [c.478]

Для спектрофотометрического определения 10" % бора в металлическом натрии образец сначала переводили в хлорид натрия и бор избирательно растворяли в 95%-ном этиловом спирте [131]. Два очень интересных метода предложены для предварительного концентрирования бора при содержании его порядка 10" % в кремнии. В первом методе [1321 образец растворяли п NaOH ион натрия из раствора удаляли электролизом через катионообменную мембрану до тех пор, пока значение pH раствора не достигало 7—8. Аппаратура, использованная в этом случае, показана на рис. 6. Раствор, содержащий борат и выпавшую двуокись кремния, затем выпаривали, бор экстрагировали водой и определяли [c.103]

Важнейшая проблема при конструировании приборов для препаративного электрофореза — это необходимость эффективного отвода тепла, с тем чтобы все части системы находились при постоянной температуре. Поэтому приходится идти на компромисс между желанием ослабить белок-белковые взаимодействия путем повышения концентрации соли и стремлением уменьшить тепловыделение путем понижения концентрации соли. Все присутствующие в системе соли обычно входят в состав буфера (при этом нет никакой необходимости использовать сильные буферы, если продукты электролиза отделены от белков). Можно применять буферные смеси с низкой проводимостью, в которых ионные компоненты имеют относительно большие размеры и низкую электрофоретическую подвижность, например Н-трис+. В составе буфера эти ионы еще менее подвижны, поскольку часть времени они находятся в незаряженном состоянии, например борат-5=ьН-борат. Поэтому трис-бо-ратный буфер с pH 8—9 —один из самых популярных буферов для электрофореза. При pH 7—8 в качестве буфера с низкой проводимостью рекомендуется трис-МОПС (МОПС — морфоли-нопропансульфонат). Электрофорез обычно проводят при нейтральных или слабощелочных pH, когда большинство белков мигрирует к аподу. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология