Бромиды титриметрическое

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

Пригодность в качестве адсорбционного индикатора при титриметрическом определении хлоридов и бромидов — испытание [c.451]

Титриметрическое определение бромида с использованием абсорбционного индикатора [c.264]

Титриметрическое определение бромида, основанное [c.267]

Окисление иодида проходит довольно легко, при этом хлорид и бромид не окисляются. Определение хлорида и бромида при их совместном присутствии более трудная задача, так как их редокс-потенциалы очень близки. Селективного отделения бромида можно добиться, применяя различные реагенты, хотя точность такого разделения невысока. В этом разделе будут представлены и другие титриметрические методы последовательного определения хлоридов, бромидов и иодидов. [c.301]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Описан быстрый титриметрический метод [95] определения очень малых концентраций фосфора (10—50 мкг), в котором осаждают фосфат тория. И в этом случае не нужно отделять осадок. В анализируемом растворе могут присутствовать большие концентрации хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата, перхлората и силиката фторид, борат и арсенат мешают определению. Осаждение проводят нитратом тория, титруют избыток тория при pH = 3 в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.455]

Титриметрические методы, основанные на образовании мало-растворимых солей серебра, принадлежат к давно известным методам анализа. Эти методы и до сих пор чаще всего используются для определения серебра и таких ионов, как хлорид, бромид, иодид и роданид. Применение титриметрических осадительных методов, в которых титрантом служит не соль серебра, а другие соединения, сравнительно ограничено. [c.193]

При титриметрическом определении магния его также осаждают в виде комплекса с оксином. Как и в весовом методе, алюминий, железо и другие элементы аммонийной группы удаляют перед осаждением магния если после осаждения аммиаком в образце остается марганец, он выделяется вместе с магнием в виде органического комплекса с оксином. Осадок отфильтровывают, растворяют в теплой разбавленной соляной кислоте, добавляют известное количество стандартного раствора бромид-бромата калия и бромируют органический реагент. После этого определяют избыток окислителя, добавляя иодид калия и титруя выделившийся иод стандартным раствором тиос льфата натрия. [c.285]

Так, для титриметрического определения хлоридов и бромидов наряду с осаждением их в виде Ag l и AgBr применяется также меркуриметрия, т. е. метод, использующий реакции [c.315]

Титрование с адсорбционными индикаторами. Адсорбция является серьезным осложнением при титриметрическом анализе по методу осаждения, однако иногда ее удается использовать для фиксирования точки эквивалентности. Метод основан на адсорбции осадками некоторых красителей, которые при этом изменяют свою окраску. Например, при титровании бромидов и иодидов раствором AgNOa в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту. Обозначают ее условно через НЭ. [c.327]

АРГЕНТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основслный на использовании ти-тровагтюго раствора AgNOs. А. с большой точностью определяют хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, цианиды и другие соли и кислоты, анионы которых образуют с серебром малорастворимые осадки. [c.30]

КЛЮЧОМ (солевым мостиком) с хлорсеребряным электродом сравнения. Измеряют потенциал сульфидсеребряного электрода и приступают к титрованию раствором AgNOз, прибавляя сначала по 1 мл, затем по 0,1 мл, приближаясь к точке эквивалентности— по одной капле титранта, непрерывно перемешивая раствор и измеряя потенциал электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, затем хлорид-ионов. Содержание иодид-, бромид- и хлорид-ионов в анализируемом растворе рассчитывают по формулам титриметрического анализа. [c.138]

Кинетические методы с титриметрическим окончанием сравнительно мало применяют в анализе бромидов. В одном из методов, основанном на каталитическом действии иодид-ионов на реакцию окисления As(III) сульфатом церия(1У), в анализируемый бромидсодержаш,ий раствор добавляют определенный объем AgNO ,, избыток которого титруют 0,1 N раствором KJ [926]. По достижении КТТ лишняя капля титранта вызывает значительное ускорение реакции, и желтый раствор моментально обесцвечивается. [c.116]

Рефрактометрию применяют для количественного экспресс-аналиэа глюкозы, кислот (борной, аскорбиновой, никотиновой) солей неорганических и органических кислот (калия и натрия бромиды, хлориды, йодиды кальция хлорид и глюконат, калия ацетат, натрия тетраборат, тиосульфат, гидрокарбонат, цитрат, бензоат, салицилат) водорастворимых натриевых солей сульфаниламидов (стрептоцида, норсульфазола, этазола, сульфацила). Более точные результаты достигаются, если концентрация лекарственного вещества выше 5 %. Иногда при анализе многокомпонентных смесей рефрактометрию сочетают с титриметрическими методами. [c.251]

Титриметрическое определение возможно и тогда, когда титрант и определяемое вещество бесцветны. В этих случаях пользуются специальными цветными индикаторами. В качестве примера рассмотрим двухфазное титрование растворами бромида цетилпиридиния. Препарат очищают двукратной перекристаллизацией из ме-тилэтилкетона и однократной — из ацетона. Навеску около 2 г растворяют в 1 л воды, получают приблизительно 5-10 3 М раствор титранта. Точную концентрацию находят следующим способом [81]. Готовят стандартный водный раствор чистого тетрадекан-2-сульфата натрия СНз(СН2)цСН(080зНа)СНз (мол. масса 316,43) 5-10 М раствор содержит 1,582 г этой соли в 1 л. Отмеренную порцию раствора титруют устанавливаемым раствором бромида цетилпиридиния в указанных ниже условиях 1 мл стандартного раствора соответствует 1,992 мг бромида цетилпиридиния (т. е. [c.68]

БРОМОМЁТРИЯ ж. 1. Титриметрический анализ, использующий в качестве титранта раствор брома в водном растворе бромида калия. 2. Титриметрический анализ, используемый для определения содержания брома (2.) в растворе. [c.61]

Исходный краситель для приготовления многих красящих растворов по Романовскому, Май—Трюнвальду, Лейшману, Дженнеру [3], Райту [4] и др. В аналитической химии в качестве реактива на красящее вещество желчи и как адсорбционный индикатор при титриметрическом определении хлоридов и бромидов. [c.450]

Многочисленные редокс-титриметрические методы определения бромида, основанные на окислении его до бромата гипохлорной кислотой, нашли широкое применение. Чаше всего ссылаются на методики Кольтгофа — Ютзи и Кольтгофа — Ютзи — Ван-дер- [c.265]

Редокс-титриметрические методы определения бромида основаны на окислении его до брома или бромата. Для первого случая предложено несколько окислителей. Образующийся бром можно отделить дистилляцией или экстракцией. Затем бром определяют обычно иодиметрически. В другом варианте метода измеряют количество израсходованного на титрование окислителя. В этом случае конечную точку титрования обычно определяют потенциометрически. Сравнительно простое титрование, основанное на окислении бромида до брома, описано в работе [16]. В качестве селективного окислителя используют сульфат марганца (П1) [c.266]

Потенциометрические методы, описанные для хлоридов, в значительной степени применимы и для бромидов. В классическом титровании при использовании стандартного раствора AgNOз в качестве титранта кривая титрования получается очень четкой. Широкое применение метод нашел в микроанализе бромсодержащих органических соединений после сожжения их в кислороде в закрытой колбе. Для бромидов фактор пересчета меньше, чем для хлоридов, так как для одинаковой навески образца расход титранта АдМОз ниже за счет большей молекулярной массы бромсодержащих органических соединений. В равной степени этот фактор компенсируется за счет увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности. Если бромид находится в смеси с хлоридом, титриметрическое определение суммы галогенидов — несложная задача. Однако определение каждого из галогенидов чрезвычайно сложно за счет образования смешанного осадка галогенидов серебра. При расчете потенциометрических кривых титрования смеси галогенидов Мартин [32] показал, что можно найти конечную точку титрования графическим методом и как можно применить методы коррекции, если мольное соотношение галогени- [c.270]

Анализ смеси хлорида и бромида классическими титриметрическими методами без предварительного разделения провести трудно. Некоторые методы рекомендуют для этих целей, но ни одного простого и эффективного метода так и не разработано. В основном применяют окисление бромида до бромата или брома. Много таких методов приведено в монографии Кольтгофа и Белчера [64]. Бромид селективно окисляется гипохлоритом. Метод, разработанный Кольтгофом, Ютзи и Ван-дер-Мюленом, рассмотрен в разделе Бромиды . [c.302]

Для титрования иодидов можно использовать метод адсорбционных индикаторов. Иодид нельзя титровать в прнсутствии хлорида н бромида, так как эти ионы сорбируются поверхностью осадка, что приводит к завышению результатов определения иодидов. Декстрин, который обычно рекомендуют в качестве защитного коллоида в аналогичном методе определения хлоридов, для определения иодида непригоден. Был исследован [6] ряд поверхностно-активных соединений для использования в этом методе. Как было найдено, гидроксипропилметилцеллюлоза позволяет получить наиболее четкие конечные точки титрования при определении всех трех галогенидов (хлорида, бромида и иодида), для определения иодида лучшим индикатором является эозин. Исследователи подчеркнули, что невозможно титриметрически определять три галогенида в смеси. [c.385]

В качестве осадителя сульфатов были предложены тригало-гениды гексаамминкобальта (1П) [33]. Лучшие результаты были получены при использовании бромида, в этом случае образуется осадок (NH3)6 oBrS04. Его взвешивают после высушивания при 80 °С. Растворимость этого соединения можно уменьшить добавлением этанола или ацетона. В этой же работе описаны титриметрические и спектрофотометрические методы определения сульфатов. [c.525]

Из титриметрических методов наибольшее значение имеет восстановление антиоксидантов нитратом серебра с растворением осажденного серебра и титрованием его раствором этилен-диаминтетраацетата натрия обработка стабилизаторов фенольного типа бромид-броматной смесью и титрование неизрасходованного бромида раствором тиосульфата натрия окисление производных фенилендиамина хлоранилом и титрование образующегося основания хлорной кислотой [262]. [c.245]

Группы соединений и индивидуальные компоненты анализируют также и в других фракциях органических веществ. Во фракции веществ, летучих с водяным паром из щелочной среды, определяют пиридин колориметрическим методом бромпрующие-ся вещества — бромид-броматным методом ароматические углеводороды — колориметрическим методом и.ти методом газо-жидкостной хроматографии. Во фракции веществ, летучих с водяным паром из кислой среды, титриметрически определяют бензол. [c.84]

Эпоксидных групп определение. Исходя из содержания эпоксидных групп в эпоксидных смолах, оценивают время, необходимое для отверждения смолы и завершения реакции. Концентрацию эпоксидных групп оценивают титриметрически после реакции с НВг. Титрантом служит 0,1 М раствор ртути(II), а для установления конечной точки титрования используют бромид-се-лективный электрод 94-35 и электрод сравнения 90-01. [c.173]

Сплавление с калием в закрытой трубке главным образом используют при микроанализе сероорганических соединений. Полученный сульфид переводят в сероводород действием кислоты, который отгоняют и определяют титриметрически. Таким же методом можно определить галогены, азот, фосфор и углерод (табл. 6.3), хотя для их анализа обычно применяют другие методы. Причиной погрешности может быть сорбция определяемых ионов или титранта на осажденном углероде. Загрязнения могут быть внесены с используемым металлом, иногда вследствие разрушения стеклянной трубки. Например, сообщалось, что при использовании некоторых марок стекол отмечалась высокая поправка холостого опыта по фтору [6.1201. Обнаружено, что стекла некоторых типов сорбируют бромиды, которые можно снова перевести в раствор только обработкой кислотой [6.121]. [c.286]

При помощи реакции алкилирования бромистым этилом в присутствии катализатора хлорида алюминия разработан метод определения феиильных радикалов, связанных с кремнием [33—35], Предложен новый метод анализа фенилфенокси-фенил-дифенокси-силанов [36]. В случае фенилфеноксисиланов навеску сплавляли со щелочью в пробирке из нержавеющей стали в течение 2—3 минут, В растворе плава определяли количество феноксигрупп по образовавшемуся фенолу бромид-броматным методом. Авторы показали возможность одновременного определения феноксигрупп и кремния титриметрически. Такое сочетание элементарного и функционального анализов предложено впервые. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология