Иодиды спектроскопическое

Этим путем Борн и Гейзенберг получили значения частот, согласующиеся с точностью до 5% со значениями частот, найденными спектроскопически для иодидов щелочных металлов. [c.400]

В этих же растворителях изучалась система иодид ртути(П) — иодид кадмия(П) и было доказано отсутствие образования многоядерных комплексов в противоположность выводам, сделанным на основании результатов спектроскопических исследований и измерений проводимости [159, 160]. [c.156]

Изучена кинетика образования уксусной кислоты из метанола и окиси углерода в присутствии кобальта и иода Установлено, что иодистый метил и иоди-стоводородная кислота подавляют эту реакцию, а иодид-анион — ускоряет Проведена (при 200 ат и 180° С) спектроскопическая идентификация соединений, в виде которых кобальт находится в условиях синтеза [c.118]

Ют только в кристаллическом виде, а другие — только в парообразном состоянии. Мало что известно об иодидах серы и селена, причем ие найдено никаких иодидов серы, устойчивых при ко.мнатно11 температуре, хотя и имеется спектроскопическое доказательство существования ЗзЬ [1а], Галогениды халь-когснов в ь изших степенях окисления обсуждаются несколько ниже они присущи только теллуру. [c.446]

Известно небольшое число простых аминофуранов, и поэтому спектроскопические данные о положении имин-аминного таутомер-ного равновесия для таких соединений отсутствуют. Однако по химическому поведению они никоим образом не напоминают ароматические амины. Большая часть классических методов синтеза оказалась непригодна для получения 2-аминофурана [I]. Как этиловый эфир (фурил-2)карбамиыовой кислоты, так и 2-(ацетилами-но)фуран теряют аммиак при кислотном или щелочном гидролизе. Первое из этих соединений было получено из этилового эфира 5-нитрофуранкарбоновой-2 кислоты или при действии метилмагний-иодида на (фурил-2) изоцианат, получаемый реакцией Курциуса из азида фуранкарбоновой-2 кислоты. Однако 2-аминофуран был получен гидразинолизом N-(фурил-2) фталимида, синтезированного с выходом 30 % из фталимида и 2,5-дигидро-2,5-диметоксифурана. 2-Аминофуран не был выделен, но его присутствие было установлено с помощью хроматомасс-спектрометрии и спектроскопии ПМР, Судя по спектру ЯМ.Р, имино-таутомер отсутствует [160]. [c.154]

Описано также полярографическое определение остаточных мономеров акрилонитрила и стирола в сополимерах [162. Фон — 0,2 М раствор иодида тетрабутиламмония в смеси диметилформамида с водой (9 1). Чувствительность метода — 2 части стирола на 1 млн частей акрилонитрила и 20 частей акрилонитрила на 1 млн частей стирола. Результаты определения стирола указанным методом сопоставлены с результатами УФ-спектроскопического метода и хорошо согласуются с ним1). [c.114]

Количественное определение изоцианатов полярографическим методом предложено Шаповал с сотр. [146, с. 124]. Волны фенилизоцианата и толуилендиизоцианата получены на фоне смеси иодидов тетрабутил- и тетраэтиламмония в ацетоне, диметилформамиде и в диметилформамиде с диоксаном, а волны гексаметиленизоцианата на том же фоне в диметилформамиде и в смеси диметилформамида с диоксаном. Разработанная полярографическая методика использована для количественного определения изоцианатных групп мономера в смеси с полимером, также содержащим изоцианатные группы. Это главное преимущество полярографического метода по сравнению с аминоэквивалентным и ИК-спектроскопическим, позволяющими определять только суммарное количество изоцианатных групп мономера и полимера. [c.142]

О других сульфидах, в частности о 2пЗ и Сс13, известно (см. раздел 3.4), что их монокристаллы могут быть получены в процессе сублимации . Масс-спектроскопические исследования [145] показали, однако, что эти сульфиды в газообразном состоянии распадаются на элементы. При использовании иода газообразный металл связывается в иодид, вследствие чего равновесие [c.74]

Восстановительное расщепление иодида тетрафенилхрома алюмогидрид-ионом в эфире должно было в соответствии с формулами Хейна и Клемма—Нейбера привести к образованию бензола из одной или большего числа фенильных групп, связанных с хромом однако бензол не был обнаружен в продукте ни спектроскопически, ни другими путями. Единственным органическим продуктом был бифенил на каждый моль прореагировавшего иодида получалось два моля бифенила [c.444]

Кортюм И Вильски [18] на основании значений начальной электропроводности раствора установили, что внешний комплекс ионизирован приблизительно на 2% в 10- М растворе иода при 25°. Видимые и ультрафиолетовые спектры разбавленных растворов пиридина и иода в гептане доказывают наличие внешнего комплекса, а не внутреннего. Изменения в спектрах, сопровождающие сильное разбавление иода в чистом пиридине ( 10-5 М), могут указывать на образование СбНбК , хотя они могут быть и следствием следов примесей или побочных реакций, приводящих к образованию спектроскопически обнаруживаемых количеств трииодид-иона. Увеличение в проводимости, наблюдаемое при стоянии растворов иод — пиридин, относят за счет реакций, ведущих к продуктам иодирования кольца и появления иодид-иона (и трииодид-иона) [8, 18, 19]. [c.132]

Хотя уже получено большое число кристаллосольватов солей с двуокисью серы [66], пока нет данных по геометрической структуре этих соединений. Однако спектральные данные указывают на то, что связь в них подобна связи с переносом заряда. Так, например, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония изменяют инфракрасный спектр SO2 в ацетонитриле до такой степени, что он практически перестает зависеть от природы катиона, как обычно бывает при образовании комплексов с переносом заряда [67]. Неизменность спектра SO2 при действии КВг и КС1 объясняется, по-видимому, тем, что их константы ассоциации слишком низки, чтобы можно было наблюдать инфракрасные спектры поглощения комплексов. Спектроскопические данные в пользу образования комплексов SO2 с бром- и хлор-ионами все же были получены в лаборатории автора настоящего обзора [68]. В разбавленных (—IO моль1л) растворах SO2 в воде, содержащих буфер с концентрацией 1 моль л Н+ для подавления ионизации SO2, все галоген-ионы (хлор, бром и иод) увеличивают макс SO2, которая обычно находится при 276 ммк, и дают батохромные сдвиги, изменяющиеся в ряду I > Вг > 1 , причем в случае иод-иона полоса поглощения захватывает даже и часть видимой области. Инфракрасные и раман-спектры свидетельствуют о том, что водные растворы SO2 в основном состоят из SO2, например (802)/(Н250з) >30 [69—71]. Кроме того, имеется даже большее изменение спектра в области коротких длин волн, максимум которого лежит ниже 200 ммк. Эти спектральные изменения не зависят от природы катиона. Учитывая природу комплексов SO2 с иод-ионами [67], можно предположить, что все ионы галогенов образуют с SO2 комплексы с переносом заряда. Образование таких комплексов дает наилучшее в настоящее время объяснение ионизирующей силе SO2 . Если допустить, что нитробензол сольватирует хлористый алкил и ионы, образующиеся из него, только электростатически и если признать на основе диполь-дипольных и заряд-дипольных взаимодействий, что нитробензол ( 1 = 4,24, D = 34,5) является лучшим ионизирующим растворителем, чем SO2 ( х = 1,62, D = 15,4), то из поведения триарилхлорметанов в этих растворителях следует, что комплексообразование хлор-иона с SO2 уменьшает свободную энергию ионизации более чем на 10 ккалЫоль. [c.80]

Газообразный азот обычно открывают спектроскопическими или хроматографическими способами. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет под действием аммиака окраску на синюю. При нагревании бумажки красная окраска восстанавливается. Реагент Несслера [20 г иодида калия в 5 мл дистиллированной воды, 32 г иодида ртути II (HgI2) в 150 мл воды, 134 г гидрата окиси калия в 260 мл дистиллированной воды] образует коричневый осадок в растворе, содержащем связанный или свободный аммиак. Дифениламин, растворенный в серной кислоте, приобретает синюю окраску при нагревании с раствором нитрата на часовом стекле. Медь, помещенная в раствор, содержащий азотную кислоту, образует коричневые пары. Добавление к нитрату уксусной кислоты в наклоненную пробирку приводит к появлению коричневого кольца, которое не образуется при реакции с нитратами. [c.142]

Полярографическое определение остаточных мономеров акрилонитрила и стирола в сополимерах стирола с акрилонитрилом описано также Кромптоном и Баклеем [75]. В качестве фона для полярографического анализа этих мономеров предложен 0,2 М раствор иодида тетрабутиламмония в смеси диметилформамида с водой (9 1). Чувствительность метода 2 части стирола на 10 ча-стей акрилонитрила и 20 частей акрилонитрила на 10 частей сти- рола. Результаты определения стирола указанным методом сопоставлены с результатами УФ-спектроскопического метода и хорошо согласуются с ними. [c.75]

До недавнего времени толщины окисных пленок, дающих интерференционные цвета на железе, были менее определенны, чем пленки иодида на серебре. Констебль изучил различные окисные пленки спектроскопически и, отмечая длины волн минимального и максимального отражений, измерил толщины окисных пленок на меди, никеле и железе (табл. 5). Его значения оказались значительно выше, че.м числа, полученные весовым путе. другими исследователя.ми . Кажущееся противоре- [c.73]

Длины волн, прн которых отражение минимально. Принцип, использованный Тамманом, может быть. применен с большой точностью, если производится спектроскопическое изучение света, отраженного от поверхности, покрытой пленкой, и определяется длина волны, соответствующая минимуму (или максимуму). Этот метод использовался Вернике для относительно толстых пленок иодидов и для тонких окисных пленок Констеблом который получил очень точные значения толщины пленок. Ширина интерференционной о бласти в работе Констебла указывает, что толщины его пленок несколько варьируют в разных точках. Вероятно, подобные изменения толщины всегда имеют место. На это же указывают собственные исследования автора над пленками, снятыми с металла. Следует отметить, что в условиях опытов [c.838]

Спектроскопические исследования комплекса амилоза-иод показали, что характеристическое поглощение проявляется, лишь начиная с цепей амилозы, содержащих минимум шесть остатков глюкозы [893, 896]. Коэффициент экстинкции возрастает с увеличением длины цепи амилозы, и в то же время максимум поглощения сдвигается в сторону более длинных волн (нри изменении А, акс от 618 до 628 m i по мере повышения степени полимеризации от 250 до 500). Предполагалось, что в таком случае цвет системы амилоза — иод определяется числом звеньев глюкозы между точками разветвления макромолекулы [896, 897]. Окраски не появляется, если иодид полностью удалить из системы интенсивность поглощения с повышением концентрации иодида сначала возрастает, но при высоких концентрациях иодида поглощение снова уменьшается, причем максимум поглощения сдвигается в область более коротких волн. Как правило, при увеличении ионной силы раствора наблюдается также тенденция к усилению поглощения и сдвигу максимума поглощения в сторону более длинных волн [898]. На основании этих результатов можно предположить, что комплекс содержит цепи с предпочтительным отношением 1а и I- согласно потенциометрическим исследованиям Джилберта и Мариотта [899], это отношение составляет 3 2 но спектроскопическим данным, полученным Контосом [900], оно равно 1 1. В любом случае было обнаружено, что амилоза в процессе образования комплекса с иодом приобретает все более отрицательный заряд . Протеканию такого процесса способствует увеличение ионной силы, которое должно уменьшать свободную электростатическую энергию комплексообразования. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология