Хроматы гравиметрическое

Буферными смесями в качественном анализе пользуются для разделения гидроокисей, сульфидов, карбонатов, выделения сульфида цинка, осаждения хромата бария ( 66, 67, 74, 81, 60). Их применяют в гравиметрическом анализе для разделения катионов и анионов ( 114) в титриметрическом ( 135, 156), экстракционном анализе, в инструментальных методах анализа ( 165, 174). [c.59]

I — хромата серебра 2 — ок- веществ гравиметрически, салата кальция 3 — оксалата Например, потеря массы до 92 С магния (рис. 14.1, кривая 1) означает удаление [c.388]

Гравиметрически хром в виде хромистой соли может быть осажден аммиаком в растворе, свободном от железа и алюминия. Гидроокись хрома прокаливают до постоянной массы и взвешивают в виде окиси хрома (молекулярный вес 152). Соляная и серная кислоты на осаждение влияния не оказывают (1 мг окиси хрома эквивалентен 0,6843 мг хрома). Объемным способом хром обычно определяют восстановлением хромата в кислом растворе, добавляя иодид калия и титруя освободившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Присутствие больших количеств магния, кальция, бария, стронция, цинка, кадмия, алюминия, никеля и кобальта не оказывают влияния даже в присутствии соляной и серной кислот. В процессе титрования, когда зеленая окраска восстановленного хрома (III) начнет преобладать над коричневато-красной окраской свободного иода, добавляют небольшое количество раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом до исчезновения синей окраски крахмала (1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия эквивалентен 0,001734 г хрома). [c.124]

Для осаждения СгОГ часто используют хлорид или ацетат бария, причем сульфаты необходимо предварительно отделить. Гравиметрические методы определення хромата сопоставлены в обзоре [2]. [c.54]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Проведение анализа двумя или несколькими независимыми методами. Например, свинец можно определить гравиметрическим методом в форме сульфата (РЬ504) свинца. Иодометрическое определение свинца основано на его осаждении в виде хромата РЬСг04 далее осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в кислоте и прибавляют к полученному раствору иодид калия [c.57]

Взвешивание в виде ТЬСг04. Из гравиметрических методов определения таллия при помощи неорганических реактивов особенно часто рекомендуется осаждение в виде хромата. Это определение было предложено еще У. Круксом 1389], и затем оно было предметом изучения многих химиков [c.86]

Определение r(VI). Для гравиметрического определения Gr(VI) используют хроматы бария (ПР = 1,6-10 при 18° С), свинца (ПР = 1,8-10 при 20° С), серебра (ПР = 2-10" при 25° С), ртути(1) (ПР=2-10" при 25° С). Определению хрома в виде хромата ртути(1) мешают многие ионы [132]. Осаждение Ag2 r04 возможно в присутствии двукратных количеств магния и равных количеств Мп(П), Fe(IH), Си(П), Ti(IV), Zr, Ni, Со и больших количеств SO4 . Ионы AsO , W0 , VO3, С1 мешают определению [1100]. [c.31]

Для определения содержания или концентрации соединения Т-1У было предложено много аналитических методов, обзор которых был сделан Маурина и Дилом [404]. Определение серы дает плохие результаты метод Кьельдаля удовлетворителен, но требует много времени абсорбция йода удовлетворительна, но за процессом необходимо очень строго следить, так как при этом образуется нестехиометрический комплекс [405]. Гравиметрическое осаждение пикрата неточно вследствие растворимости последнего однако осаждение перхлората вполне точно и рекомендуется в качестве лучшего метода наиболее широко применяются, вероятно, осаждение хромата и определение избытка хромат-йона [406]. Колориметрическое определение также удовлетворительно, но оно осложняется образованием агрегатов [407]. [c.583]

Закись ртути теряется за счет сублимации, а остающаяся трехокись хрома достигает постоянства веса при температуре выше 671°. Вследствие большого атомного веса ртути осадок хромата ртути (I) обладает особенно благоприятным гравиметрическим фактором ( r/Hg2 r04 = 0,1006). Ранее практиковалось прокаливание осадка в вытяжном шкафу и взвешивание трехокиси хрома. Как показывает настоящее исследование, такая процедура не только бесполезна, но и вредна, поскольку она приводит к потере точности. [c.277]

Например, хром определяют гравиметрически в виде оксида СггОз (молярная масса 152) и в виде хромата ВаСг04 (молярная масса 253,3 г/моль). Потеря 1 мг осадка СгзОз дает при пересчете на хром ошибку в 0,7 мг, а потеря 1 мг осадка ВаСг04 вызывает при вычислении количества хрома ошибку только в 0,2 мг. Следовательно, одинаковая по абсолютной величине погрешность определения дает меньшую ошибку в случае гравиметрической формы с большей моляр ЮР1 массой. [c.193]

При гравиметрическом определении растворимые соли свинца осаждают, например, в виде хромата, кото1Я1й затем взвешивается. Осаждение осуществляют путем добавления бихромата калия КдС-г О . [c.3]

Гравиметрический метод определения 0,1 г таллия в 100 мл раствора с помощью хромата калия является одним из наиболее точных [18]. К 100 мл раствора добавляют 3 мл аммиака (2 1), нагревают до 70—80° С, вводят избыток 10%-ного раствора хромата калия, охлаждают и отстаивают несколько часов. Полученный после фильтрования через тигель Гуча осадок промывают 1%-ным раство-"ром осадителя, затем 50%-ным этиловым спиртом, сушат при 120— 130° С и взвешивают в виде хромата таллия. Помехи от серебра, ртути и меди устраняют добавлением цианида калия. 50%-ный раствор сульфосалициловой кислоты подавляет влияние галлия, индия, алюминия, железа и меди. Винная кислота с достаточным количеством аммиака предотвращает влияние цинка, кадмия, никеля, кобальта и молибдена. [c.154]

Общим недостатком методов гравиметрического определения СГО4 является мешающее влияние анионов, образующих нерастворимые соединения с осадителями, и катионов, оса.ждающих хроматы. [c.54]

К удалению избытка промывной воды. При температуре чуть выше 92 °С масса осадка достигает постоянной величины и не меняется до температуры примерно 812 °С. Начиная с этой точки и до 945 °С выделяется кислород. Тщательный анализ потери массы показывает, что процесс разложения можно описать уравнением Ag2 г04- -02+Ag+Ag r02. Остаток, таким образом, представляет собой смесь металлического серебра и хромита серебра. Из полученных данных следует, что осадок хромата серебра, используемый для гравиметрического определения хрома, молено высушивать в интервале температур примерно от 100 до 800 °С, причем вполне подходящей для этого является температура ПО °С (в методиках из старых учебников указывается температура точно 135 °С). [c.486]

Хромат калия выделяет желтый осадок Т1гСг04, плохо растворимый в разбавленных кислотах, и применяется для гравиметрического определения таллия (см. стр. 297) на холоду. Из кислых растворов осаждается оранжево-красный бихромат ТЬСггО . При кипячении с концентрированной соляной кислотой осадок растворяется и при охлаждении выделяются красивые красные кристаллы. [c.292]

Клинические испытания проводятся при участии врача-дерматолога с привлечением 10—12 гарактически здоровых лиц. Группу делят на две подгруппы — с нормальной кожей и с индивидуально повышенной чувствительностью кожи к химическим аллергенам (в качестве аллергена используется 2%-ный урсол или 0,5%-ный би.хромат калия). Испытуемые лица погружают кисти рук на 20 мин в рабочий раствор. моющего средства, после чего у них определяют pH пове рхности рук (электрометрически) и общее количество липидов кожи рук (гравиметрически). Эти же показатели определяют у подвергающихся исследованию до контакта кожи их рук с моющим раствором. Погружение рук в раствор повторяется несколько раз. [c.152]

Основными вариантами гравиметрического определения являются выделение бария в виде его сульфата [1—9] или хромата [10—14] и сульфат-ионов в виде Ва304 [15—33]. Растворимость Ва304 и ВаСг04 при 30° составляет соответственно 0,29 и 0,46 мг в 100 мл воды при добавлении спирта или ацетона достигается более полное осаждение этих соединений. Выделение хромата бария проводится в почти нейтральной среде, тогда как сульфат бы-рия осаждается в слабокислой среде в присутствии избытка иона-осадителя. [c.9]

Для разделения элементов, в том числе и щелочноземельных, используются различные хроматографические методы. Применяя смолу Дауэкс-50 X 8, разделяют щелочные и щелочноземельные элементы [236]. После сорбции элементы элюируют формиатным буферным раствором магний — pH 4,0 кальций и затем стронций — pH 4,1—4,4 сумму калия и натрия — 0,1 iV H OONH4 Ва — 2 М H OONH4. Барий в элюате титруют комплексонометрически с тимоловым синим в качестве индикатора. В работе [237] предложены два метода определения бария после ионообменного разделения щелочноземельных элементов. Кальций из колонки, заполненной смолой Варион KS, вымывают лактатом аммония, барий и стронций — раствором 3 N НС1. Барий выделяют в виде хромата в присутствии комплексона III, удерживающего стронций в растворе. По второму методу стронций элюируют 1,5 N НС1, а барий — H I (1 1), после чего оба элемента определяют гравиметрически. [c.24]

Интенсивное применение СОС послужило толчком для совершенствования методов их анализа. Ранее применяемые методы определения свинца в топливах были основаны на химическом переводе алкильных соединений свинца в хлористый свинец или хромат свинца, которые затем определялись гравиметрически, титрометрически, колориметрически, комплексометрически или полярографически [5, 9]. Недостатком этих методов, является определение общего количества свинца, а не концентрации отдельных алкильных его соединений длительность анализа составляет несколько часов. Газовая хроматография (ГХ) в настоящее время получила широкое применение как надежный и точный физико-химический метод разделения и анализа веществ в самых различных областях научных исследований и в промышленности [88— 92]. Возможность проведения экспрессных анализов, стандартность аппаратуры, минимальный размер пробы, разделительная способность хроматографической колонки, высокая чувствительность детектирующих систем (10 —10 %) — все это определило успешное и быстрое распространение ГХ для разделения, анализа и физико-химических исследований СОС. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология