Кальций в почве и удобрениях

Большинство азотных удобрений получают синтетически нейтрализацией кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, диоксид углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидроксид кальция и т. п. Азот находится в удобрениях или в форме катиона NH , т. е. в аммиачной форме, в виде NH2 (амидные), или аниона N0 , т. е. в нитратной форме удобрение одновременно может содержать и аммиачный и нитратный азот. Все азотные удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся в глубь почвы при обильных дождях или орошении. Распространенным азотным удобрением является нитрат аммония или аммиачная селитра, применяемая также в составе взрывчатых вешеств. [c.153]

До недавнего времени трудно было себе представить, что слова удобрение и полимер составят единое понятие полимерные удобрения . Химия полифосфатов — интереснейшая область химии неорганических полимеров. Одним нз преимуществ полифосфатов является высокое содержание фосфора, однако еще более важным следует считать их специфическое поведение в системе почва — удобрение — растение , благодаря которому открываются возможности существенного повышения коэффициента использования фосфора. Сейчас растениями усваивается только 20—30% вносимого фосфора. Полифосфаты способны образовывать с металлами, находящимися в почве, усвояемые растениями комплексы, т. е. повышают доступность для растений не только фосфат-аниона, ко и катиона в качестве микроэлемента. Использование нерастворимых в воде полифосфатов (полифосфатов калия, магния, кальция и др.) представляет интерес по той причине, что они не вымываются из почвы, а медленно гидролизуясь, постепенно отдают растениям питательные влементы, обладают длительным последействием. [c.175]

Минеральными удобрениями называют соли, содержащие элементы, необходимые для питания растений и вносимые в почву для получения высоких и устойчивых урожаев. В состав растений входят около 60 химических элементов. Для образования ткани растения, его роста и развития требуются в первую очередь углерод, кислород и водород, образующие основную часть растительной массы, далее азот, фосфор, калий, магний, сера, кальций и железо. Источниками веществ, необходимых для питания растений, служат воздух и почва. Из воздуха растения извлекают основную массу углерода в виде диоксида углерода, усваиваемого путем фотосинтеза, а из почвы — воду и минеральные вещества. Некоторое количество диоксида углерода воспринимается корневой системой растений из почвы. Среди минеральных веществ особенно важны для жизнедеятельности растений азот, фосфор и калий. Эти элементы способствуют обмену веществ в растительных клетках, росту растений и особенно плодов, повышают содержание ценных веществ (крахмала в картофеле, сахара в све-кле, фруктах и ягодах, белка в зерне), повышают морозостойкость и засухоустойчивость растений, а также их стойкость к заболеваниям. При интенсивном земледелии почва истощается, т. е. в ней резко снижается содержание усваиваемых растениями минеральных веществ, в первую очередь растворимых в воде и почвенных кислотах соединений азота, фосфора и калия. Истощение почвы снижает урожайность и качество сельскохозяйственных культур. Уменьшение содержания питательных веществ в почве необходимо постоянно компенсировать внесением удобрений. Ввиду огромных масштабов потребления минеральные удобрения— наиболее крупнотоннажный вид химической продукции, годовое количество которой составляет десятки миллионов тонн. [c.143]

Цианамид кальция — щелочное удобрение. Он содержит значительное количество примеси СаО, которая подщелачивает реакцию почвы. На кислых дерново-подзолистых почвах систематическое применение цианамида кальция заметно улучшает их свойства благодаря частичной нейтрализации кислотности и обогащению кальцием. [c.221]

Цианамид кальция как удобрение не уступает в ряде случаев сульфату аммония. На нейтральных почвах цианамид кальция так же эффективен, как сульфат аммония, а на кислых подзолистых почвах даже более эффективен, так как содержит известь, благодаря чему уменьшается кислотность почвы. [c.600]

Реакции окисления-восстановления широко используются в агрохимических анализах (например, для обнаружения азота, калия, кальция, фосфора и других элементов в почве, удобрениях и растительных объектах). [c.131]

Считают, что конверсию азотнокислого кальция по карбонатному или сернокислотному способу для перевода его в карбонат или сульфат кальция производят вследствие недостаточно высоких свойств нитрата кальция как удобрения. В действительности же, карбонатный и сернокислотный способы возникли вследствие трудности разделения азотнокислотной вытяжки на составляющие ее компоненты. В настоящее время имеется тенденция вернуться к процессу выделения избыточного кальция вымораживанием из азотнокислотной вытяжки части азотнокислого кальция [28]. В этом случае продуктом азотнокислотного разложения помимо нитрофоски будет также нитрат кальция, который является ценным удобрением на кислых почвах. В некоторых странах нитрат кальция применяют в значительных масштабах. [c.148]

Содержание кальция в различных почвах СССР неодинаково им очень богаты сероземы Средней Азии и Закавказья, каштановые и бурые почвы юго-восточных районов и Казахстана, южные, обыкновенные и мощные черноземы в степной и лесостепной части страны. Обычно бедны кальцием почвы нечерноземной полосы, одна ко и они, за исключением сильнокислых песчаных почв, вполне обеспечивают кальциевое питание всех культур, особенно если учесть поступление кальция в почву с другими удобрениями. [c.41]

Ко мне часто приходили студенты с таким вопросом вот вы рекомендуете калийные удобрения, а другие нам говорят, что они портят структуру почвы Хорошо, говорю я, начнем вот с чего Голландия имеет наиболее высокие урожаи в Европе и применяет больше всех калийных удобрений. Значит, одно из двух или утверждение о порче структуры обычными количествами калийных солей неверно, или структура портится в каком-то интервале, не влияющем на урожай а тогда что же нам дороже — урожай или структура (Я, конечно, разъяснял значение того соотношения калия и кальция в удобрениях, при котором о порче структуры не может быть и речи). [c.296]

В древесной золе содержится более 20 химических элементов, необходимых растениям калий К, фосфор Р, кальций Са, магний Мд, бор В, марганец Мп, сера 8 и другие. Больше всего в золе кальция (23—40%), калия (6—12%) и фосфора (2—6%). Поэтому в почву, удобренную золой, уже не надо вносить известь и микроэлементы. Азота в золе нет, но в присутствии золы возникают благоприятные условия для жизнедеятельности азотофиксирующих бактерий, которые улучшают азотное питание растений. [c.18]

Азотнокислый кальций (кальциевая селитра) известен не только в виде безводной соли, но и в виде нескольких кристаллогидратов a(N03)2 ЗН2О, Са(МОз)г 4Н2О и др. Несмотря на сравнительно низкое содержание азота (12,2—17,1% N) и высокую гигроскопичность, азотнокислый кальций в течение последних 20—30 лет широко, распространяется за рубежом в качестве удобрения. Это объясняется тем, что азотнокислый кальций — быстродействующее удобрение, с которым, кроме того, вводится в растворимой форме полезная для многих почв известь. Путем смешения или сплавления азотнокислого кальция с другими солями гигроскопичность его может быть снижена. Применение азотнокислого кальция для промышленных целей незначительно. [c.468]

Почвеиный раствор обладает буферностью в том случае, если в пем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся, как известно, натрий, калий, к более слабым — кальций и магний. Из слабых кислот в почве могут встречаться гуминовые и фульвокислоты, щавелевая и др. Из сильных кислот в почве встречаются серная и азотная. Эти кислоты попадают в почву с удобрениями или освобождаются при поглощении растениями питательных элементов из физиологически кислых удобрений, например, аммония из (МН4)2504 и т. д. Чем выше содержание в почвенном растворе этих солей и кислот, тем выше ее буферная способность. [c.120]

Как изменяется кислотность почвы при использовании в качестве удобрений сульфата аммония или нитрата кальция Ответ мотивируйте. [c.13]

Растения извлекают из почвы калии, который скапливается преимущественно в молодых побегах. Ионы калия принимают участие в процессе ассимиляции. При его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза. Наряду с кальцием и магнием калий регулирует состояние коллоидов протоплазмы. При увеличении содержания калия повышается образование крахмала, сахаров, жиров. Много калия потребляют картофель, свекла, подсолнечник, клевер, лен, табак меньше — рожь, пшеница, овес. Калийные удобрения значительно повышают урожайность. Калий в почве находится в основном в недоступных для растений формах. Несмотря на то что много калия возвращается в почву с навозом, потребность сельского хозяйства в калийных удобрениях очень велика. Почти все калийные удобрения содержат ионы хлора, натрия, магния, которые влияют на рост растений. [c.163]

Из всех оксидов рассматриваемых металлов наиболее широкое применение находит оксид кальция СаО, идущий для приготовления известкового раствора в строительном деле, для футеровки печей, в стекольном производстве, как известковое удобрение на кислых почвах, для приготовления карбида кальция и др. Полученный из мрамора СаО употребляется в лаборатории как обезвоживающее вещество и для поглощения СО2 в медицине и других областях. [c.257]

Гипсование необходимо для улучшения солонцов и солонцеватых почв, содержащих более 10% поглощенного натрия от общей емкости поглощения. Слабосолонцеватые почвы (натрия меньше 10%) улучшают внесением больших доз навоза и других органических удобрений с постепенным углублением пахотного слоя, посевом люцерны и других культур, которые аккумулируют кальций почвы в корнях. После их разложения он освобождается и вытесняет из поглощающего комплекса натрий. Особенно эффективно этот процесс идет при поливах. [c.174]

Пламя ацетилена используют для автогенной сварки. Карбид кальция применяют также для получения цианамида кальция a Na (удобрение, выделяющее в почве аммиак) [c.217]

Двойной С. получают разложением природных фосфатов фосфорной к-той. Так как в пем отсутствует сульфат кальция, то содержание усвояемой Р2О5 составляет 42—48%, т. е. в 2—2,5 раза больше, чем в простом С. При применении двойного С. для удобрения карбонатных почв и при подкормках его эффективность несколько выше простого С. при удобрении культур, положительно реагирующих на наличие сульфата кальция в удобрении (клевер и др.), простой С. более эффективен, чем двойной. [c.560]

Определение IWg + и Са в различных растворах и материалах. На результаты комплексонометрического титрования Mg + и Са + в аммонийном буфере с эриохром черным Т не влияет содержание сахара, поэтому метод используют для определения этих элементов в различных соках на сахароваренных заводах и предприятиях пищевой промышленности. Комплексонометрически определяют кальций и магний в технологическом контроле на предприятиях бумажной промышленности (анализ сульфитных и других щелоков). При анализе известняка, доломита, магнезита, силикатов, цементов, руд и т. д. комплексоно-метрическое определение кальция и магния проводят, как и обычно, после отделения кремниевой кислоты и полуторных оксидов. Большое практическое значение имеют быстрые комплексонометрические методы определения Са + и Mg " в почвах, удобрениях, растительных и животных тканях, молоке, крови и т. д. Кальций в случае необходимости определяют титрованием в щелочной среде с мурексидом, а содержание магния рассчитывают по разности. [c.243]

ХЛОР. С1. Химический элемент VII группы периодической системы элементов. Одновалентен. Атомный вес 35,45. Принадлежит к группе галогенов. В природе встречается преимущественно в виде со лей натрия (Na l — поваренная соль) и калия (КС1 — сильвин), а также магния и кальция. Почвами X. не поглощается, и внесенный с удобрениями легко вымывается из почвы. Хлориды, наряду с сульфатами, являются основными солями почвенных растворов засоленных почв. X. входит в состав растений и нотвотных. Он быстро поступает в растения, но накопление его в растениях неблагоприятно для ряда физиологических процессов, из за чего снижается качество ряда продуктов. Особенно чувствительны к высокому содержанию X. в почве табак, картофель, виноград, цитрусовые, а также лен, гречиха, люнин и др. Более выносливы к X. сахарная свекла, хлопчатник. В организме животных значительные количества X. содержатся в виде соляной кислоты в желудочном соке. X. принимает участие в обеспечении нормальной функции [c.343]

Технический сульфат аммония, выпускаемый промышленностью на удобрение, имеет 20% азота и небольшое количество различных примесей — Са, Мд, 8102 и другие, 0,2 — 0,3% свободной серной кислоты, до 15% влаги. Наличие свободной серной кислоты, получающейся при нейтрализации ее аммиаком, придает удобрению слабокислую реакцию. Коксохимический сульфат аммония может содержать немного смоляных кислот, фенола, роданистого аммония (КН4СК8). На бедных гумусом и кальцием почвах последний может оказать токсическое действие на растения. [c.192]

Цианамид содержит 60—70% негашеной извести в очень активной форме, что делает это удобрение особенно ценным на тяжелых, глинистых или лишенных кальция почвах. В больших дозах цианамид оказывает значительное стерилизующее действие и пр 1годен против некоторых патогенных грибов (кила капусты), насекомых (личинок хрущей и щелкунов), нематод, паразитических гельминтов скота. В борьбе против последних применяют порошковидный цианамид для дезинфекции пастбищ в количествах 4000 кг/га, в основном по влажной траве в конце зимы, когда высота трав достигает, 10—15 см. После обработки нельзя проводить пастьбу в течение нескольких дней и не следует боять- [c.125]

Преципитат представляет собой фосфорное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция СаНР04, нерастворимый в воде, но растворяющийся при его внесении в кислые почвы. Получают преципитат осаждением его из раствора при взаимодействии фосфорной кислоты с мелом и др. методами. [c.696]

Чаще всего садоводы используют гранулированные простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат, кроме полезного для растений фосфора (в виде кислой соли дигидроортофосфата кальция), содержит серу в виде сульфата кальция. Эти удобрения применяют на всех типах почв под любые культуры сада и огорода. Для летней подкормки растений нет лучше удобрения, чем суперфосфат. Преципитат (гидроортофосфат кальция СаНР04) малорастворим и менее эффективен, да и стоит почти втрое дороже. [c.16]

Преципитат представляет собой фосфорное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция СаНР04, нерастворимый в воде, но растворяющийся при его внесении в кислые почвы. [c.423]

Цианамид кальция ( a N2) применяют как удобрение для нейтральных и кислых почв, как средство для искусственного предуборочного удаления листьев хлопчатника и для борьбы с сорняками и вредителями сельскохозяйственных культур. Цианамид кальция находит также применение и в некоторых других отраслях промышленности. [c.11]

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ - неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения л<идкий аммиак (82% К), аммиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

ПРЕЦИПИТАТ — фосфорное удобрение, получают взаимодействием известняка, извести или мела с фосфорной кислотой. П. содержит фосфор в лимоннорастворимой форме в виде гидрофосс[)ата кальция СаНР04 2НзО. П. применим для кислых почв, [c.202]

В результате такой операции в растворе останется хлористый натрий, а в осадке будет находиться смесь фосфата и карбоната кальция. Отфильтровав осадок и упарив получен 1ый фильтрат, мы можем выделить поваренную соль. Смесь Саз(Р04)2+СаС0з можно использовать как удобрение только на кислых почвах чтобы перевести ее в более ценное удобрение (суперфосфат), необходимо обработать осадок (смесь СаСОз4 Саз(Р04)2) фосфорной кислотой [c.446]

NaHjP04, полученная в результате действия НзРО на смесь исходных солей, к сожалению, нецелесообразно использовать как удобрение, так как она очень хорошо растворима в воде и не будет удерживаться е почве, однако обработка этой соли раствором хлористого кальция даст раствор поваренной соли и осадок двойного суперфосфата [c.447]

Карбонат кальция СаСОд — весьма распространен в природе в виде мела, мрамора, известняка. Мел применяют как малярную краску для побелки, для изготовления замазок, полировочных порошков, для обжига на известь, в стекольном, бумажном производствах, для изготовления зубных порошков и т. д. Мрамор используют для скульптурных работ, для строительных целей (облицовки), для добывания СОа в лабораториях и т. д. Известняк применяют как строительный материал, как удобрение (известко-. вание почв) в больших количествах он идет на обжиг для получения извести СаО. Карбонат кальция содержится в почвах (в некоторых, например, оподзоленных — в очень малых количествах). [c.439]

Отметим также кальций-цианамид — вещество состава a N,. Важное азотное удобрение. В почве постепенно разлагается с выделением аммиака [c.442]

Удобрение кальцийцианамид СаСМг при взаимодействии с Н2О и СО2 в почве образует аммиак и карбонат кальция. Написать уравнение. [c.196]

В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора хлорида кальция и добавляют такое же количество растворов в первую пробирку - гидрофосфата натрия, во вторую - дигидрофосфата натрия. Б первой пробирке образуется осадок. К полученному осадку по каплям прибавляют pii TBop уксусной кислоты до его растворения. Написать уравнения реакций получения и ргютворения в уксусной кислоте гидрофосфата кальция. На каких почвах целесообразно использовать его в качестве удобрения В состав какого удобрения входит растворимый в воде дигидрофосфат кальция [c.136]

Удобрение кальций-цианамид a Nj при взаимодействии с водой и углекислым газом почвы образует аммиак и карбонат кальция. Написать соответствугошее уравнение реакции. [c.140]

Растения усваивают азот из почвы в виде его соединений ЫНз и 1Ч0з , К азотным удобрениям относятся селитры (нитраты калия, натрия, аммония, кальция), соли аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина (карбамид). [c.159]

Фосфор — один из важных элементов для живых организмов. Тело человека в среднем возрасте содержит около 1600 г фосфора в пересчете на оксид фосфора РаОв, в том числе около 1400 г в костях, 130 г в тканях мышц, 12 г в мозге, 10 г в печени, 6 г в легких, 44 г в крови. Без фосфора невозможно образование хлорофилла и усвоение растениями углекислого газа. Признаки недостатка фосфора в растениях темно-зеленая, голубоватая, тусклая окраска листьев с появлением при отмирании черных пятен, задержка фаз развития растений (цветения и созревания), угнетенный рост, утолщение клеточных стенок. Поэтому фосфор входит в состав ферментов, витаминов, внесение фосфорных удобрений в почву не только повышает урожай, но и улучшает качество продуктов. Начало промышленному производству фосфорных удобрений положено работами Ю, Либиха. Он предложил превращать нерастворимый в воде фосфат кальция действием серной кислоты в водорастворимый, легкоусвояемый растениями дигидрофосфат кальция. Первоначально сырьем для его получения служили кости животных, но уже в 1857 г. Ю. Либих показал, что столь же хорошее удобрение получается при обработке серной кислотой минеральных фосфатов. [c.161]