кажущийся растворением

Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63-105 Па при 25° С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе. [c.86]

Пример I. Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора NajSO , в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растаоре составляет 0,69. [c.103]

Кажущиеся объемы растворенных солей и мольные расширения при растворении [c.419]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Кажущееся растворение -оловянной кислоты происходит в результате ее обработки концентрированной соляной кислотой с последующим сильным разведением. Однако при этом происходит не истинное растворение, а образование коллоидного раствора вследствие пептизации под влиянием соляной кислоты. Под действием концентрированной соляной кислоты (а также других сильных электролитов) -оловянная кислота снова осаждается. Напротив, из раствора а-оловянной кислоты в концентрированной соляной кислоте можно отогнать тетрахлорид олова. [c.518]

V — кажущийся удельный объем растворенного газа, [c.3]

Если V — объем растворителя, вышедшего из колонны до начала этой стадии процесса, то и д с, т. е. кажущийся и исправленный объемы растворенного вещества, адсорбированного в колонне, будут равны соответственно [c.154]

В тех случаях, когда контакт частиц с водой не приводит к их набуханию или растворению компонентов катализатора, кажущуюся плотность можно определять с помощью водяных методов. По надежности они практически не уступают ртутным методам, а их применение существенно улучшает санитарные условия проведения эксперимента. [c.45]

Объемный эффект растворения. Кажущийся объем 1 моль растворенного вещества 11)2 в растворе вычисляют в предположении, что растворитель не сжимается при растворении соли [c.418]

В какорл объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором Li l, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9 [c.104]

Пусть в исходном электролите A/j моль воды содержали N2 моль соли. Из анодного пространства в катодное при переносе 1 фарадея переходит число молей воды т+и — х-Щ = у, что уменьшает концентрацию растворенной соли. Считая у малой величиной по сравнению с числом молей воды в катодном пространстве, обнаруживаем, что увеличение массы воды в катодном пространстве приводит к кажущемуся уменьшению числа [c.448]

Принцип Ле Шателье справедлив и для равновесных систем, не связанных с химическими превращениями (кипение, кристаллизация, растворение и т. д.). Он не применим к системам, находящимся в кажущемся равновесии, ибо выход из такого равновесня означает течение одностороннего процесса. [c.198]

Так как моделирование является источником наших реальных знаний пласта, то кажущаяся точность проектных расчетов является иллюзорной. Проведя стандартные расчеты, мы определим запасы нефти и газа, а также коэффициент извлечения их из пласта. Для месторождения, которые содержат одновременно две фазы, в ходе расчетов учитывается количество растворенного газа. Если анализируется жидкая проба, то можно предсказать отношение газа к нефти в пласте, плотность газа и т. д. Как правило, объем добычи является функцией продолжительности эксплуатации месторождения лли давления в пласте. Поэтому при составлении модели месторождения учитывается время эго эксплуатации. [c.10]

Кажущиеся значения для растворенного метапа при 15 6 С [c.63]

Кроме парциальных молярных величин в термодинамике растворов получили распространение и успешно используются для решения различных задач так называемые кажущиеся молярные свойства. Если я — экстенсивное свойство раствора, содержащего п, молей растворителя и п, молей растворенного вещества, а — молярное свойство чистого растворителя, то кажущееся свойство ё каж будет определяться по формуле [c.348]

Дальнейшее дифференцирование (157.5) позволяет получить уравнение предельного закона для относительной парциальной молярной теплоемкости растворенного вещества. Сочетание (134.18) и (157.5) приводит к выражению для относительной кажущейся моляльной энтальпии растворенного вещества [c.444]

По указанному выше методу расчет плотности газированной нефти проводится последовательно в три этапа. Вначале определяется изменение плотности нефти при растворении в ней газа. Сделать это можно двумя способами по кажущейся плотности растворенного в нефти газа и по компонентному составу пластовой нефти. В результате вычисляется некоторая фиктивная плотность пластовой нефти при давл ении 1 /сГ/сж и температуре 20 С. Затем вводится поправка на давление и, наконец, на температуру. [c.37]

Рис. 1. Зависимость кажущейся плотности газа, растворенного в нефтях Западной Сибири, от плотности этого газа.

В результате оказалось, что наибольшая погрешность вносится при оценке влияния на плотность нефти растворенного газа. Так, при расчетах плотности газированной нефти при 1 кГ/сж и / = 20 С при помощи значений кажущихся плотностей растворенного газа средняя арифметическая ошибка равна 0,61%. [c.43]

Определив опытным путем понижение температуры замерзания раствора и используя формулу (III.25), можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита или по формуле (III.26) изотонический коэффициент и по формуле (III.17) кажущуюся степень диссоциации а электролитов (метод криоскопии). Формулу (III.25) мом<но использовать также для определения температуры плавления сплавов. [c.90]

При растворении 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 1,34° С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.94]

Кажущееся растворенное состояние, т. е. гомогенные жидкости, в которых содержатся более или менее устойчивые коллоидные системы, обычно называются золями. Для силикатов и свободной кремнекислоты значение имеют гидрозоли, в которых вода служит дисперсионной средой для веществ, взвешенных в ней в коллоидальном состоянии. Также, например, если опирт или другие органические жидкости используются в качестве дисперсионной среды, то говорят об алкозолях или органозолях. Разницу между золями и кристаллоидными растворами можно видеть из их различного поведения по отношению к диализу, т. е. из разделения их в простом диффузионном приборе. Грехэм в своих первых исследованиях применил этот метод к коллоидному кремнезему. Он очистил коллоидную крем-некислоту, полученную при взаимодействии раствора силиката натрия с разбавленной соляной кислотой, создав диффузию примесей электролитов через пергаментную мембрану диаиизатора. Коллоидная кремне-кислота осталась в средней камере диализатора, описанного Грехэмом (фиг. 275). Такой диализатор состоит [c.243]

Образование микротрещин в поликристаллических образцах повышает их кажущееся растворение. При этом наблюдаются более низкие значения энергии активации растворения АзЗвх йОэо.з и АзЗе1.5 кристалли- [c.26]

Изотермы истшшой адсорбции, состав адсорбированцой фазы и коэффициент разделения. Когда адсорбируются оба компонента бинарной меси, то изотерма кажущейся адсорбции представляет собой результат комбинации изотерм истинной адсорбции для каждого компонента. Бартелл л Слоун [1] получили изотерму кажущейся адсорбции, имеющую З-образ-ную форму, комбинируя видоизмененные уравнения Фрейндлиха для адсорбции каждого компонента, но полученные изотермы не являются изотермами истинной адсорбции [25]. Если считать, что адсорбированная фаза представляет собой все вещество, находящееся в порах, то величина истинной адсорбции А может быть получена добавлением общего объема растворенного вещества в порах к величине избирательной адсорбции. Таким образом, [c.139]

На самом же деле практически несжимаемыми являются ионы. Сравнивая объем 1 моль соли в кристалле с кажущимся объемом ионов 1 моль этой соли в растворе, можно определить сжатие растворителя в пересчете на 1 моль растворенной соли. В табл. XVI, 3 приводятся величины мольных объемов соли в крист аллическом состоянии и кажущихся мольных объемов 11) соли в водных растворах при бесконечном разбавлении. Разность этих величин я]) —равна изменению объема раствора при растворении 1 моль соли в бесконечно большом количестве воды. [c.418]

Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала иоиы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного 6еш,ества с растворителем. В преодолении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит русскому ученому И. А. Каблукову , впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. [c.234]

Собственно товоря, нельзя говорить о температ фе плавления та-.кой сложной смеси как парафин, потому что разные компоненты его плавятся при разных температурах. То, что наблюдается при повышении температуры, есть лишь некоторая средняя температура, Соответствующая сложной эвтектической точке. Правильно было бы говорить о температлфе размягчения лежащей обыкновенно от 40 до 80°, чаще всего между 42 и С5°. В виде исг лючения попадаются парафины, обладающие и более высокими константами. В технике преимущественно ценятся сорта с более высокими температурами размягчения, и это главным образом вызывает фальсификацию на-тл рального продукта. Прибавление карнаубского воска в количестве 2% повышает температуру плавления на 2°, 10%—на 12 . Такое же действие производят и многие другие вещества, напр., анилиды и т. и. Грефе разъяснил своими опытами (257), что повышение температуры плаатения есть только кажущееся явление, зависящее от того, что прибавляемое растворенное вещество кристаллизуется, есте- [c.330]

Можно получить и пересыщенный раствор, т. е. такой, концентрация которого выше концентрации насыщенного раствора (при данных температуре и давлении). Пересыщенные растворы можно приготовить осторожным и медленным охлаждением насыщенных [фи высокой температуре растворов, например солей ЫагЗгОз и Ha OONa. Пересыщенный раствор представляет собой систему, находящуюся в кажущемся равновесии (А6-> 0). Встряхивание пли внесение в него кристаллов того же вещества, которое находится в растворе, или другого, например изоморфного с ним, вы-. l,lвaeт кристаллизацию происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса. [c.233]

Имеются указания [37], что испытания на протйвоокислитель-ную стабильность по методу Индиана минеральных масел и тех же масел с добавкой от 8,5 до 17% вольтолей показали способность последних резко увеличивать индукционный период окисления, однако по окончании этого индукционного периода масло, содер-жащ ее вольтоль, сразу выделяет большое количество осадка. Можно думать, что в данном случае увеличение индукционного периода окисления вольтолями является только кажущимся, а на самом деле это связано лишь с более высокими, чем у минерального масла, пептизирующими свойствами вольтолей по отношению к коллоидно-растворенным в масле продуктам окисления. [c.140]

Являясь неполярными, углеводородные жидкости слабо растворяются в воде. Возможность растворения в воде углеводородов, как и других неполярных веществ, определяется числом льдоподобных структур. Чем больше этих структур, тем больше полостей, куда могут внедриться неполярные молекулы, и тем больпзе величина их растворимости. Эти факторы редко учитывают, например, при бурении в интервалах многолетнемерзлых пород, когда при повышении температуры водородные связи молекул замерзшей воды разрываются, уменьшая число льдоподобных образований, и изменяют адгезионные характеристики углеводородных пленок. Больнюе значение при этом имеет соотношение размеров молекул углеводородных жидкостей и пустот в льдоподобных структурах, наличие в воде органических и неорганических веществ, стабилизирующих ее структуру и приводящих к возникновению в системе процессов высаливания и всаливания неполярных молекул. Эти явления, кажущиеся несущественными на первый взгляд, оказывают большое влияние на процессы, происходящие на различных поверхностях раздела в промывочных жидкостях. [c.28]

Если кажущийся удельный объем 1 г воды меньше 1 мл, то в таком случае молекулы, очевидно, более тесно связаны друг с другом, чем в обычной воде. Если же молекулы связаны более тесно, то из этого следует, что для превращения их в пар потребуется сра внительн0 больше энергии. Основываясь на этом, можно предвидеть, что упругость водяного пара в растворе, содержащем растворенную воду, будет меньшей, чем нормальная упругость пара от чистой воды при одной и той же температуре. [c.178]

При растворении 1 моля KNOa в 1 л воды температура замерзания понизилась на 3,01°. Определите кажущуюся степень диссоциации KNO3 в данном растворе. [c.50]

Значение /Са=Ю 3 соответствует истинной константе кислотной диссоциации Н2СО3. Если же учитывать и растворенный СО2, получают важную для практики кажущуюся константу К К <К ). На кислотно-основное равновесие, устанавливающееся при растворении СО2, можно влиять, например сдвигать его в сторону образования ионов СОз путем добавления ионов ОН-. Следует заметить, что образование кислоты при растворении СО2 в воде происходит медленно (опыт 10), так как присоединение молекулы воды к двойной связи С = 0 идет не по ионному механизму. [c.561]

Они соответствуют реакциям катионной кислоты ЗН+ (а), нейтральной кислоты 5Н (б) и анионной кислоты 5Н (в). В случае (а) между компонентами реакции не происходит кулоновского взаимодействия, величина которого зависит от диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя. В случае (б) и еще в большей степени в случае (в) эти взаимодействия про- являются сильнее они тем больше, чем меньше значение ДП. Равновесие обеих реакций тем сильнее сдвинуто в прямом направлении, чем больше значение ДП, и наоборот. Из этого следует, что константы кислотности катионных кислот зависят не от значения ДП, а только от основности растворителя. Напротив, кислотность нейтральных и еще в большей степени анионных кислот в растворителях с низким значением ДП меньше, чем в растворителях с высокой ДП, если допустить, 1что кислотность растворителя не изменяется. Если катионная и нейтральная кислоты, находящиеся в смеси, из-за сходства кислотных свойств титруются совместно, то при переходе к. растворителю с другим значением ДП становится возможным их дифференцированное титрование. Это правило применимо также и при титровании кислоты яо двум ступеням диссоциа- ции. Если растворитель характеризуется низким, значением ДП, то кислоту можно нейтрализовать последовательно по жаждой ступени диссоциации, в то время как в растворителе с высокой ДП происходит нейтрализация по двум ступеням одновременно (рис. Д. 146). Растворители с небольшими зна- чениями ДП обладают большой склонностью к образованию ассоциатов различных типов, в связи с чем двухступенчатые процессы могут быть кажущимися. Образование растворенными частицами ассоциатов и взаимодействие их с растворите- [c.344]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

При растворении 2,05 г едкого натра в 100 г воды температура кипения повысилась на 0,496° С. Определить кажущуюся степень диссоциации NaOH в данном растворе . [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология