Галогены соединения с кислородом

До сих пор я рассказывал только о таких органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Этих соединений оказалось много и они очень разнообразны — от бензина до масляной краски. Рассказ о них заполнил целую книгу, и здесь нужно остановиться. [c.205]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

Катализатор довольно чувствителен к каталитическим ядам, которыми могут быть такие примеси в сырье, как вода, кислород и многие ковалентные соединения кислорода, азота, серы, а также галогенов. Большинство этих соединений полярно и отравляет катализатор, образуя прочные связи с центрами полимеризации и снижая тем самым адсорбцию олефинового мономера, или препятствует продолжению роста цепи, если яд вводится уже после начала полимеризации. Как правило, отравление обратимо, поскольку активность катализатора восстанавливается, если прекратить поступление яда в реактор. [c.166]

Степень окисления +1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.319]

Кислородсодержащие соединения галогенов. Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии галогенов с кислородом, а только косвенным путем. Такие особенности кислородных соединений галогенов согласуются с тем, что почти все они характеризуются положительными значениями стандартной энергии Гиббса образования. [c.487]

Предсказание валентности. Если исходить из положения, что валентность атома равна числу неспаренных электронов его внешней оболочки, то атомы благородных газов не должны давать никаких соединений с другими атомами, поскольку в основном состоянии спины всех электронов спарены. Между тем открыты и исследованы соединения благородных газов с галогенами и кислородом, как Хер , ХеО 4, Хе 2 и др. Еще сложнее объяснить существование так называемых сэндвичевых соединений, например ферроцена, где атом железа связан с двумя циклическими молекулами СдН,, (рис. 17). Он должен был бы образовать связи с десятью атомами углерода, не обладая десятью электронами во внешней электронной оболочке. [c.57]

До сих пор речь шла о органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Мы выяснили, что такие соединения весьма многообразны - от природного газа и бензина до каучуков И пластмасс. Однако органические соединения могут быть еще более разнообразными, экзотическими и не менее важными веществами такими, как витамины, лекарственные препараты, моющие и взрывчатые вещества, соединения, придающие окраску, наконец, соединения, входящие в состав живых тканей, которые управляют химией живых организмов, передают детям свойства родителей, благодаря которьш живая ткань отличается от неживой материи. Все это - производные углеводородов, но в них огромную роль играют атомы азота (прежде всего), серы и фосфора. Перейдем к рассмотрению таких соединений. [c.125]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Составьте энергетические диаграммы образования связей в простых соединениях (атомы галогенов и кислорода—монодентатные лиганды) и укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома [c.203]

Соединения галогенов с кислородом [c.604]

Иод в своих соединениях с металлами и водородом одновалентен, в соединениях с галогенами и кислородом его валентность переменная и может достигать семи. В отличие от других галогенов иод дает с водородом эндотермическое соединение Н1. Н1 хорошо растворяется в воде, образуя очень сильную кислоту (наиболее сильную из галогеноводородных кислот). Иодид водорода очень непрочен даже слабое нагревание вызывает его разложение на иод и водород. [c.197]

В соединениях с более электроотрицательными элементами сера проявляет обычно степень окисления +4 и более устойчивую степень окисления +6. Так, при взаимодействии с галогенами и кислородом образуются Зр4, ЗОСЬ, ЗОг и ЗРе, ЗОгСЬ и ЗОз. [c.244]

В 1821 г. А. Авогадро, сопоставляя формулы соединений кислорода и галогенов с фосфором, мышьяком, сурьмой, пришел к выводу, что два атома галогена всегда эквивалентны одному атому кислорода, а один атом кислорода эквивалентен одному атому серы. [c.171]

Известен ряд соединений галогенов с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии элементов с кислородом и могут быть получены только косвенным пу тем. Из кислородсодержащих соединений наиболее устойчивы соли кислородсодержащих кислот. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5 и --(-7. [c.342]

Соединения с кислородом. Ниже приведены формулы и некоторые свойства относительно устойчивых при обычных условиях соединений галогенов с кислородом [c.377]

Способы получения. В связи с неустойчивостью соединения галогенов с кислородом не могут быть получены непосредственным взаимодействием простых веществ. Получают их косвенным путем. [c.377]

Все соединения галогенов с кислородом, исключая [c.378]

Соединения галогенов с кислородом общей формулы XjO, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно хлорноватистую, бромноватистую, йодноватистую кислоты. [c.64]

Из соединений галогенов с кислородом лишь соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) представляют интерес для медицины, главным образом гипохлорит кальция, или хлорная известь, являющаяся смешанной солью хлорноватистой и хлороводородной кислот. [c.66]

Молекулы органических соединений разбиты на следующие классы углеводороды галогенсодержащие- углеводороды углеводороды, содержащие гетероатомы (О, 8, К, Р, Аз) элементоорганические соединения. Внутри каждого класса молекулы расположены в порядке нарастания атомов Н и С, заместители вводятся в порядке нарастания атомного номера. Порядок расположения неорганических соединений (табл. 9) принят таким, как в большинстве справочных изданий кислород водород (самостоятельными элементами выступают дейтерий и тритий) соединения водорода с кислородом галогены соединения галогенов с кислородом и водородом и т. д. [c.229]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Во введении к данной главе отмечалось, что определенные группы или группировки атомов придают органическим молекулам специфические свойства. Эти группы называются функциональными. Мы уже знакомы с двумя такими группами-двойной и тройной углерод-углеродными связями, каждая из которых придает молекулам углеводородов повышенную реакционную способность. Функциональные группы могут содержать не только атомы углерода и водорода, но также атомы других элементов, чаще всего кислорода, азота или галогенов. Соединения, содержащие эти элементы, принято рассматривать как производные углеводородов их можно считать продуктами замещения одного или нескольких атомов водорода в углеводородах на функциональные группы. Каждое такое соединение считается состоящим из двух частей углеводородного фрагмента, например алкильной группы (которую всегда обозначают латинской буквой К), и одной или нескольких функциональных групп [c.427]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

Галогениды фосфора при гидролизе вначале образуют смешанные кислород-галогенные соединения (например, РС1зО), а затем — кислородсодержащую кислоту фосфора и галогеноводородную кислоту. [c.157]