Коллоидные и гелеобразование

На процесс гелеобразования большое влияние оказывают размеры, форма коллоидных частиц или макромолекул высокомолекулярного соединения, температура, концентрация электролитов в [c.390]

Базируясь на основных положениях этой теории, Ефремов и Нер-пин рассмотрели вопрос о природе сил, приводящих к гелеобразованию в коллоидных системах. [c.95]

Многие коллоидные системы в известных условиях могут терять текучесть и переходить в гелеобразное состояние. Процесс гелеобразования есть превращение жидкой коллоидной системы в твердообразную, причем обычно дисперсная фаза и дисперсионная среда остаются в прежних отношениях и не разделяются. [c.223]

Гелеобразование напоминает рассмотренный в главе VI процесс коагуляции коллоидных систем. Все факторы, обусловливающие коагуляцию, в той или иной степени влияют и на процесс образования гелей. [c.226]

В различных коллоидных системах и растворах полимеров минимальная концентрация геле- и студнеобразования зависит от природы дисперсной фазы. Так, глютин застудневает при 5 /о-ной концентрации, золь кремневой кислоты — при 3—6%-ном содержании 5102, агар принимает студнеобразное строение при 0,1—0,2%-ной концентрации, а германиевокислый кальций дает гель при содержании воды 99,935%. Понятно, что эти концентрации для различных систем могут меняться в зависимости от способа приготовления золя или раствора полимера, его чистоты и ряда других условий, но основной принцип зависимости желатинирования и гелеобразования от концентрации остается неизменным. [c.228]

Влияние температуры на процесс студне- и гелеобразования объясняется тем, что нагревание усиливает тепловое движение макромолекул или коллоидных частиц и ослабляет связи между ними. [c.228]

Для каждой коллоидной системы и раствора полимера существует определенная температура, выше которой геле- и студнеобразование невозможно. В большинстве коллоидов чем выше концентрация, тем при более высокой температуре начнется гелеобразование. [c.228]

В производстве промышленных и особенно продовольственных товаров приходится широко пользоваться температурной зависимостью застудневания и гелеобразования различных коллоидных систем и растворов высокомолекулярных соединений. [c.228]

Резюмируя, необходимо отметить, что значения иэт и тнз для кремнезема, по приведенным в литературе данным, охватывают область pH 0,5—3,7. Об этом сообщает Паркс [55], который цитирует 12 библиографических ссылок. Тем не менее pH 2 + 0,5 можно, по-видимому, принять за среднее для различных типов кремнезема — от очищенного молотого кварца до коллоидного кремнезема. Следует ожидать проявления некоторого разброса значений, зависящего от типа поверхности кремнезема (кристаллическая или аморфная), возможно, от размера частиц и главным образом от присутствия примесей. Остается невыясненным вопрос, как определять иэт по максимальному времени гелеобразования или по минимальной скорости убывания мономера, поскольку метод определения иэт связан с возможными механизмами полимеризации последнего. [c.256]

Коллоидные частицы соединяются в цепочки и далее в трехмерные сетки геля лишь в отсутствие факторов, вызывающих коагуляцию частиц или их объединение в агрегаты, которые содержат более высокую концентрацию кремнезема, чем исходный золь. Такие коагулянты, как катионы металлов (особенно многозарядные) или некоторые органические основания, в первую очередь полимеры в катионной форме, вызывают в основном процесс осаждения, а не гелеобразования. [c.315]

Гото [157] одним из первых изучил полимеризацию кремневой кислоты в отсутствие солей в области pH 7—10, когда происходит формирование коллоидных частиц, но не может идти процесс агрегации или гелеобразования, как это имеет место при более низких значениях pH. Чтобы подсчитать константу скорости к, он использовал уравнение [c.374]

Стабильные концентрированные золи не могли быть получены из-за того, что коллоидный кремнезем с частицами небольшого размера приготовляли при комнатной температуре. Поскольку было известно, что при более высокой температуре процесс гелеобразования ускоряется, то казалось вполне логичным проводить приготовление золей именно при условии поддержания комнатной температуры. Следовательно, предельный размер частиц в таких золях редко превышал 2—3 нм. Когда же значение pH для золя данного вида повышали до 8—10 и, затем проводили концентрирование кремнезема в вакууме при 20—30°С, то при достижении концентрации % наблю- [c.423]

Некоторые исследователи считают, что не существует каких-либо принципиальных различий между гелеобразованием, с одной стороны, и коагуляцией или флокуляцией — с другой. Оба процесса включают в себя как совместное связывание коллоидных частиц, так и формирование трехмерных сеток. Однако в том случае, когда золь превращается в гель, сначала повышается вязкость системы, а затем происходит ее затвердевание. С другой стороны, при коагуляции или флокуляции золя формируется осадок. В концентрированных золях такой осадок может оказаться слишком объемистым и трудноотделимым и будет сохраняться в виде тиксотропной массы. В раз- [c.495]

Настоящее обсуждение вопроса ограничивается гелями, полученными из дискретных частиц коллоидного кремнезема размером более чем 5 нм в диаметре. Не сделано никаких попыток рассмотрения огромной ио объему совокупности литературных данных, относящихся к гелям, полученным из поликремневых кислот посредством подкисления растворимых силикатов щелочных металлов. В том случае, когда в ироцессе участвуют поликремневые кислоты или частицы диаметром менее 5 нм, процесс гелеобразования оказывается гораздо более сложным и предусматривает конденсацию силанольных груии внутри частиц и циклизацию с образованием трехмерных силоксановых колец, что приводит к формированию зародышевых безводных частиц 5102. [c.502]

Не относящиеся, строго говоря, к керамике формующиеся при обычной температуре металлические изделия, обладающие повышенной теплопроводностью, могут приготовляться из металлических порошков с добавлением коллоидного кремнезема и латекса в качестве связующей смеси [490]. Когда коллоидный кремнезем смешивается с частицами тугоплавкого порошка и такая смесь отливается в форме, то при этом керамические частицы могут оседать и сегрегировать. К то.му же по мере высушивания всей массы коллоидный кремнезем будет мигрировать к поверхности раздела с водой, и поэтому внутренняя часть оказывается обедненной связующим веществом. По указанной причине, как -правило, необходимо принимать меры, чтобы гель кремнезема оставался внутри массы, или по крайней мере надо создать условия для развития тиксотропии, предотвращающей миграцию коллоидного кремнезема. Это достигается либо путем регулирования pH до области значений, где происходит застудневание в течение известного периода времени, либо добавлением агента, способного затормозить процесс гелеобразования. Таким веществом может являться соль кремнефтористоводородной кислоты, медленно выделяющая НР, Другим подходом может оказаться добавление порошкообразного силикатного стекла щелочных металлов, которое будет медленно растворяться и вызывать гелеобразование [491]. [c.583]

Рассмотрим агрегатную форму процесса кристаллизации парафинов. Явление агрегатной кристаллизации наблюдается в основном для высококипящих мелкокристаллических парафинистых нефтяных продуктов главным образом остаточного происхождения и заключается в следующем. Высококипящие высокомолекулярные парафины дают при кристаллизации весьма мелкую кристаллическую структуру. По величине образуюпщеся кристаллики парафина приближаются, особенно для многих тяжелых продуктов остаточного происхождения, к размерам мицелл коллоидных растворов. Поэтому продукты, содержащие взвесь из таких мельчайших кристалликов парафина, проявляют ряд свойств, присущих коллоидным системам, — нанример аномалию вязкости, дают явления, аналогичные гелеобразованию, и др. К числу таких свойств относится способность микрокристаллической взвеси собираться нри определенных условиях в скопления или агрегаты, как это происходит нри коагуляции коллоидных растворов. Одной из причин такой коагуляции (точнее агрегации) является выделение на поверхности кристалликов парафина вязких масляных компонентов, способствующих ч оединению отдельных кристалликов в агрегаты. Возможно, что в процессе агрегации кристаллов парафина существенную роль играют такж . и электростатические явления. [c.74]

Явление агрегатной кристаллизации наблюдается в основном у высококипящих мелкокристалл ических парафинистых нефтяных продуктов главным образом остаточного происхождения и заключается в следующем. Как уже отмечалось выше, высококипящие высокомолекулярные парафины образуют при кристаллизации мелкую кристаллическую структуру. По величине образующиеся кристаллики парафина приближаются (особенно для многих тяжелых продуктов остаточного происхождения) к размерам мицелл коллоидных растворов. Поэтому продукты, содержащие взвесь из таких мельчайших кргисталликов парафина, характеризуются некоторыми свойствами, присущими коллоидным системам. Например они проявляют аномалию вязкости, способны к явлениям, аналогичным гелеобразованию, и др. К таким свойствам относится и способность микрокристаллической взвеси образовывать в определенных условиях агрегаты, как это происходит при коагуляции коллоидных растворов. Одна из причин такой агрегации — выделение на поверхности кристалликов парафина вязких масляных компонентов, способствующих соединению отдельных кристалликов в агрегаты. Возможно, что в процессе агрегации кристаллов парафина существенную роль играют и электростатические явления. [c.93]

Пфейффер [4] наиболее близко подошел к рассмотрению зависимости физико-механических свойств битумов как коллоидных систем от количественного соотношения основных компонентов (асфальтенов, смол, углеводородов) и их химических особенностей. Он сделал, попытку выяснить влияние каждого нз этих компонентов коллоидной системы на ее реологические свойства. Он указал на важное значение атомарногсГсоотношення С Н как ноказателя степени ароматичности отдельных компонентов. Подчеркивая ароматическую природу асфальтенов и, как следствие этого, большую или меньшую склонность их к поляризации, Пфейффер делает заключение о возможности управления процессами гелеобразования таких коллоидных систем, исиоль-ь я сьлиыность асфальгеноБ к поляризации. Присутствующие в молекулах асфальтенов кислород-, серу- и азотсодержащие поляр- [c.495]

При обычной коагуляции коллоидный раствор разделяется на две фазы жидкую дисперсионную среду и более или мекее твердую дисперсную фазу (рис. 122, а). При гелеобразовании подобного разделения нет вся масса раствора превращается в твердообразную нетекучую систему, во всех частях которой концентрация дисперсной фазы или высокомолекулярного соединения остается одинаковой и неизменной. При коагуляции мицеллы контактируют между собой наиболее тесно, что ведет к образованию осадка. При возникновении внутренних структур, т. е. при образовании студня, происходит объединение частиц в форме сетки или ячеек, напоминающих 11ену (рис. 122, 6). [c.390]

Согласно принятой в настоящее время терминологии, гелеобразованнем или желатинированием называют переход коллоидного раствора из свободно-дисперсного состояния (золя) в связнодисперсное (гель). Термином застудневание пользуются для обозначения аналогичного перехода раствора высокомолекулярного вещества в студень. [c.315]

Коллоидные частицы на этом рисунке изображены в виде палочек, на концах которых имеются участки с пониженным фактором устойчивости. Остальная часть их защищена дзета-потенциалом или сольватной оболочкой. Асимметричная форма частиц способствует гелеобразо-ванию. При гелеобразовании возможно. также возникновение химических связей между частицами в местах контакта, что существенно меняет свойства гелей. [c.433]

Связаннодисперсные системы — это системы, в которых частички связаны друг с другом за счет молекулярных сил, образуя в дисперсионной среде своеобразные пространственные сетки или каркасы (структуры). Частички, образующие структуру, не способны к взаимному перемещению и могут совершать лишь колебательные движения. К ним относятся гели, концентрированные суспензии (пасты), концентрированные эмульсии, порошки. Гели могут образовываться как в результате коагуляции коллоидных систем и объединения в одно целое выпавшего осадка (коагели), так и вследствие молекулярного сцепления частичек золя, образующих сравнительно рыхлые сетки или каркасы (лиогели). В последнем случае гели образуются с сохранением внешней однородности системы. Переход золя в состояние геля называется гелеобразованием (коагуляцией), а процесс образования золя из геля (обратный коагуляции) носит название пептизации. Процесс коагуляции и пептизации происходит по следующей схеме [c.18]

Лиофобные — коллоидно-дисперсные системы, в которых диспергированное вещество инертно по отношению к дисперсионной среде. Гелеобразование характерно для лиофяльных коллоидных систем. [c.240]

Гелеобразование — переход золя в гель. Гель это структурированная система, которую иногда называют коагуляционной структурой. Гелеобразование иногда называют желатинированием и формулируют этот процесс как переход коллоидного раствора из свободнодисперс- [c.240]

В зависимости от природы веществ получаются либо хрупкие гели — структурированные двухфазные системы, либо эластичные гели, т. е. студни — структурированные однофазные системы (Ребнндер). Хрупкие гели получаются из жестких коллоидных частиц, благодаря чему объем гелей от высушивания или оводнения мало изменяется. Поэтому такие гели называют также ненабухающими. Сюда следует отнести коагели — структуры, образовавшиеся в результате коагуляции золей осадки в астабилизованных коллоидных системах. К таким системам относят также лиогели — системы, получившиеся в результате гелеобразования некоторых гидрозолей, например гидрозоля окиси железа, окиси алюминия, окиси ванадия и др. [c.223]

Гелеобразование в коллоидных системах и студнеобразова-ние в растворах органических полимеров зависит от ряда факторов, из которых наиболее существенны размеры и форма частиц или макромолекул, соотношение дисперсной фазы и дисперсионной среды (концентрация), температура, время и присутствие электролитов. [c.226]

Однако между коагуляцией и студне- и гелеобразованием имеется существенная разница. Коагулируя, коллоидные частицы соединяются в компактные агрегаты, а коллоидный раствор разделяется на две фазы жидкую — дисперсионную среду и более или менее твердую — коагель. При студне- и гелеоб-разовании подобного разделения нет, растворитель полностью остается в системе, концентрация дисперсной фазы во всех частях геля и студня остается неизменной. [c.226]

Зависимость застудневания от наличия на частицах несольва-тированиых или слабосольватированных участков подтверждается тем, что с введением в коллоидную систему веществ, повышающих гидратацию (сольватацию), гелеобразование затрудняется. С понижением сольватации частиц гелеобразование, наоборот, облегчается. Таким образом, для образования геля необходимо, чтобы на частицах дисперсной фазы одновременно были и сольватированные и несольватированные участки. [c.227]

Вводя в коллоидные системы электролиты, можно коллоид либо перевести в гелеобразное состояние, либо скоагулировать. Гелеобразование имеет место при введении весьма малых дозировок электролитов-коагуляторов, обеспечиваьэщих возникновение небольшого количества коагуляционных центров на особых точках поверхности частиц концах, углах, ребрах и отдельных неровностях, по которым и происходит сцепление частиц. При введении значительных количеств тех же электролитовч<оагуля-торов всегда возникают отдельные агрегаты хлопьев, которые, достигнув достаточных размеров, образуют компактный осадок — коагель с видимым разрушением — расслоением системы. В этом случае на поверхности частиц дисперсной фазы образуется много коагуляционных центров, и сцепление между частицами в коагулятах происходит практически по всей поверхности частиц. [c.230]

В наших работах описаны результаты опытов, которые устанавливают связь между формой существования трехвалентного хрома в растворе полимера и кинетикой гелеобразования. Показано, что в водном растворе при небольшом значении pH Сг может существовать как в коллоидной, так и в дискретной молекулярной форме. При низком значении pH в растворе преобладает Сг(Н20) , однако при pH выше 3 находится в равновесии с моно-, ди- и тригидроокисями. При pH от 4 до 8 образуются коллоидные осадки нерастворимого тригидрата Сг(0Н)з(Н20) . Кроме того, моно-, дигидроокиси взаимодействуют необратимо в течение нескольких часов или больше (в зависимости от pH, концентрации Сг и температуры), образуя димеры и олигомеры высшего порядка. Некоторые авторы предполагают, что эти олигомеры обуславливают образование сшивок. [c.83]

Разработан метод внутр. гелеобразования, к-рый заключается в капельном диспергировании охлажденного метастабильного водного р-ра, содержащего гидролизующуюся соль и реагенты (мочевина и гексаметилентетрамин), в горячую (не выше 100 °С) не смешивающуюся с водой дисперсионную среду. В объеме капель при их нагревании происходит гомог. гидролиз и образуются гель-сферы практически идеальной формы. После отделения гель-сфер от дисперсионной среды их промывают р-ром NH., сушат и подвергают термич. обработке для получения мйкросфер с требуемыми характеристиками. Таким путем, напр., получают оксидное ядерное топливо для виброуплотненных твэлов. Если в исходный р-р ввести коллоидный углерод, то в результате термич. обработки в вакууме получают карбиды в форме микросфср, а при обработке в атмосфере N,-нитриды с плотностью, близкой к теоретической [c.174]

Практическое значение данного исследования связано с тем, что гелеобразующие составы на основе алюмосиликатов (АС) используются в высокоэффективных технологиях для регулирования фронта заводнения и водоизоляции в нефтяных пластах [19-20, 101-107]. Однако широкомасштабное применение данного типа технологии затрудняется недостаточной научной изученностью гелеобразующих композиций на основе АС. В связи с этим исследованы закономерности гелеобразования в солянокислотных растворах АС, а также фильтрационные характеристики композиции. Кислотные растворы алюмосиликатов представляют собой коллоидные растворы (золи) кремниевой кислоты. [c.145]

Когда концентрированный силикат натрия с отношением ЗЮз НагО 3,25 смешивается со стабилизированным щелочью золем, содерл<ащим 30 % ЗЮг, то сразу л<е происходят коагуляция и гелеобразование. При добавлении силиката калия эти процессы не происходят. Очевидно, что этот факт и явился основой открытия, сделанного Уолтерсдорфом [93]. Таким образом могут быть приготовлены стабильные смеси коллоидного кремнезема и силиката калия с концентрацией кремнезема 15—30 масс.% и в интервале молярных отношений 5102 ,К20 от 11 1 до 24 1. Хотя прямо и не утверладалось, тем не менее такие составы относительно более стабильны к продолл<итель-- ному нагреванию по сравнению с аналогичными смесями с силикатом натрия, которые имеют тенденцию кристаллизоваться при нагревании. [c.199]

Шоуп [96] описывает другое необычное применение смеси силиката калия с очищенным от натрия коллоидным кремнеземом. Смешиванием концентрированного раствора силиката калия с концентрированным золем кремнезема и добавлением слол<ного эфира, альдегида или амида, способных выделять кислоту, являющуюся агентом гомогенного гелеобразования, можно приготовить очень прочные, плотные и однородные гели кремнезема в виде отливок в формах. После промывания кислотой для удаления соли калия подобные гели оказываются настолько прочно связанными, что при высушивании принимают форму, в которую отливались. Поскольку такой кремнезем сильно концентрирован, то растрескивание в процессе усадки геля при его высушивании минимально. В процессе нагревания до 900°С образуется прочная твердая масса с объем- [c.199]

С другой стороны, было найдено [143], что в процессе же-латинизации золя не проявлялось практически никакого термического эффекта и не наблюдалось никаких изменений в показателе преломления или электропроводности. Авторы пришли к выводу, что процесс гелеобразования не может представлять собой обычное изменение вязгйсти жидкой среды, поскольку не вызывает изменения электропроводности. Отсутствие теплового эффекта на той стадии, когда вязкость быстро повышалась непосредственно перед началом гелеобразования, указывает на то, что процесс полимеризации кремневой кислоты вначале идет от молекулярно растворенных олигомеров до коллоидных частиц с высокой молекулярной массой. Затем, если такие частицы не стабилизированы достаточным ионным зарядом, они соединяются в волокна или цепочки и за счет флокуляции окклюдируют диспергирующую среду (воду), что и вызывает повышение вязкости. На этой стадии затвердевания или гелеобразования полностью окклюдируется растворитель. [c.334]

Когда Вейл [1] в 1925 г. и Тредвелл и Виланд [2] в 1930 г. рассматривали проблему коллоидного кремнезема, золи кремнезема с содержанием более 10 % 5102 были редкостью, причем подобные золи не были устойчивы по отношению к процессу гелеобразования. В 1933 г. Гриссбах [3] в своем обзоре сообщил о том, что 10 %-ный золь, стабилизированный аммиаком, был приготовлен фирмой ИГ Фарбениндустри АГ. В 1941 г. Бёрд [4] запатентовал способ удаления щелочи из разбавленного раствора силиката натрия. Использовалась ионообменная смола в водородной форме. Для стабилизации кремнезема повторно добавлялось небольшое количество щелочи и проводилось концентрирование системы выпариванием воды при нагревании. Теперь мы знаем, что при подобных условиях частицы кремнезема могут вырастать до 5—10 нм. В 1945 г. Уайт [5] запатентовал способ вымывания солей из кремнеземного геля, приготовленного подкислением раствора силиката натрия. Гель пропитывали щелочным раствором и нагревали до такой степени, чтобы большая его часть пептизировала в золь. Обычно такими, способами получали золи с содержанием 15—20 % ЗЮг, по крайней мере временно стабилизированные против гелеобразо- [c.421]

В пpiЭшлoм большая часть кремнеземных гелей формировалась из поликремневых кислот или из очень небольших коллоидных частиц кремнезема, обычно менее 5 нм в диаметре, и поэтому природа и структура подобных гелей долгое время оставались невыясненными. Теперь доступно приготовление коммерческих золей, состоящих из однородных частиц с известным размером, причем механизм гелеобразования подобных золей понят гораздо лучше. [c.498]

Маатман и Пратер [466] обсудили получение из коллоидного кремнезема катализатора с однородным распределением необходимых для катализа компонентов, созданного на основе силикагеля. Трудно достичь однородного распределения путем пропитки предварительно таблетированного геля раствором катализатора. Золь кремнезема, содержащий соли металлов, может быть высушен распылением или вымораживанием с образованием небольших сферических частиц геля, которые затем могут уплотняться до желаемой степени [467]. Золь можно превратить в тонкодисперсный порошок путем диспергирования в органическом растворителе, частично смешиваемом с водой, гелеобразования кремнезема и отгонки жидкой фазы [468]. [c.579]

Свойство коллоидного кремнезема образовывать пленки улучшается путем введения диспергированных микроволокни-стых материалов в золь, чтобы добиться минимального образования сетки волосных т-рещин. Барбарас [624] утверждает, что целесообразно использование хризотил-асбеста, который в форме коротких волокон может диспергировать до коллоидного состояния при введении его в стабилизированные щелочью золи кремнезема. В этом случае образование волосных трещин также сводится к минимуму, и прочность сетки улучшается за счет добавления некоторых водорастворимых полимеров, хотя многйе полимеры оказывают вредное воздействие. Было заявлено, что желатин [625], способные полимеризоваться циклические сульфониевые амфотерные ионы [626] и не вызывающий гелеобразования агент флокуляции, такой, например, как линейный углеводородный полимер с четвертичными имидазо-лами в боковых цепях [627], оказывают благотворное влияние. [c.597]

Силикагели шаровидной формы приготовляются путем разделения первичной кремневой кислоты или коллоидного золя на мелкие капельки перед процессом гелеобразования. Структура такого геля сходна со структурой массивных, сплошных образцов гелей, сформированных при тех же самых условиях. Такие капельки можно суспендировать в воздушной среде и затем высушивать или же суспендировать в несмешивающейся жидкости, в которой капельки затвердевают. Подобные капельки могут также формироваться в водной фазе посредством коацервации коллоидного кремнезема при добавлении органическоого агента образующиеся капельки затем затвердевают. [c.633]

Силикат натрия был и, вероятно, останется в будущем наиболее дешевым источником получения относительно чистой кремневой кислоты, из которой приготовляется силикагель. Однако некоторые природные коллоидные алюмосиликаты, включая определенные разновидности глин, могут под действием кислоты образовывать в виде конечного продукта пористый, гидратированный кремнезем, способный в некоторых случаях формироваться в гель [205]. Подобный исходный материал может стать наиболее важным, если такие глины будут одновременно служить и источником получения алюминия. Кроме того, определенные разновидности ортосиликатных минералов, легко поддающиеся обработке кислотой, могут оказаться выгодными при получении силикагелей. Например, Флениген и Гроус [206] нашли, что высокопористые силикагели с удельной поверхностью 600—900 м /г и очень тонкими порами могут быть приготовлены из волокнистого силиката кальция— волластонита путем растворения минерала в кислоте с последующим гелеобразованием в кислом растворе. [c.699]

Скорость гелеобразования. Вот уже в течение многих лет изучается продолжительность времени, требующегося для превращения в гель определенного типа золя кремневой кислоты, который приготовлялся из кислоты и силиката. Принимается, что время гелеобразования обратно пропорционально скорости полимеризации или скорости формирования геля. В серии статей Хард и соавторы [216а] сообщили фактически обо всех факторах, оказывающих влияние на время гелеобразования золей кремневой кислоты, приготовляемых из кислоты и силиката натрия с отношением 5102 Ма20 3,3 1. Необходимо также сослаться на исследование Сена и Гоша [2166], которые, применяя разные кислоты, вывели уравнения, связывающие время гелеобразования с pH, концентрацией и температурой. Как сообщалось в гл. 3, время гелеобразования достигает максимума при значении pH 2. В области pH 3—о время гелеобразования изменяется в прямой зависимости от концентрации ионов Н+ (или в обратной зависимости от концентрации ионов ОН-). В интервале pH 4—9, как показано на рис. 5.16, минимум продолжительности времени гелеобразования наблюдается вблизи области нейтральности. Эти данные основаны главным образом на результатах Меррилла и Спенсера [217]. Ниже будет отмечено, что концентрация ионов натрия, пропорциональная концентрации кремнезема, обеспечивает наиболее быструю скорость процесса гелеобразования при pH 7—8, тогда как в отсутствие солей коллоидный кремнезем превращается в гель наиболее быстро при pH 5—6 (см. гл. 4). Различные кислоты вызывают наибольшую скорость гелеобразования при немного различающихся значениях pH. [c.702]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология