Морин фтора

Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид [c.266]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Метод основан на титровании фтор-иона алюмо-калиевыми квасцами в присутствии морина в качестве флюоресцентного индикатора [c.129]

Фтор F Кверцетин Люминол Морин 8-оксихинолин Флуоресцеин [139] [14] [140] [24], [140], [142,1431 [138] [c.185]

Зеленую флуоресценцию (после ультрафиолетового облучения) дает солянокислый раствор германия (1,5 мг-л в 20%-ной НС1), если к не.му добавить морин. Открываемый минимум Ъ0 мгк. Аналогичную реакцию дают Sn, Sb, Th, Zr в присутствии фтора флуоресценции не наблюдается мышьяк определению не мешает [8391. [c.298]

Морин [32, 126]. В основе метода лежит измерение желто-зеле-ной люминесценции ацетонового экстракта боро-моринового комплекса, получаемого после высущивания порции раствора, содержащего бор, растворения остатка в 2 лл 1 и. раствора НС1 с добавлением 1,5 мл 0,1 %-ного раствора щавелевой кислоты и 1,5 мл 0,02%-ного спиртового раствора морина, и последующего выпаривания досуха. Экстракция производится из сухого остатка 10 мл ацетона. Прямолинейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации бора в растворе сохраняется в интервале 0,006—3,0 мкг мл. Ионы фтора могут присутствовать до соотношения к бору 1 5, железа — не свыше 100 мкг. Ионы кальция, магния и бария сильно снижают интенсивность люминесценции. Ионы алюминия обнаруживают с морином значительно более яркую люминесценцию (см. стр. 254). Добавление растворов комплексона П1 приводит к полному гашению люминесценции боро-моринового комплекса. [c.252]

В основе титриметрических методов лежит гашение люминесценции комплексов алюминия с салицилаль-о-аминофенолом и морином в результате образования в процессе титрования нелюминесцирующих более прочных соединений алюминия с фтор- и оксалат-ионами. [c.266]

Соли циркония [113]. Метод основан на титровании ионов фтора раствором соли циркония с применением морина в качестве люминесцентного индикатора. [c.344]

Реакции разрушения фторидами флуоресцирующих комплексов алюминия лежат в основе большинства других методов определения фтора, детально изученных при использовании различных комплексообразователей . В этой работе наилучшие результаты получены при использовании комплекса алюминия с морином. По гашению его желто-зеленой флуоресценции при pH 4,9 в водно-спиртовой среде, содержащей 50% этилового спирта, удается определять фтор в интервале его концентраций от 0,001 до 0,15 мкг в 1 мл раствора. Описан метод определения фтора после его отгонки титрованием раствором алюмокалиевых квасцов в присутствии морина . [c.373]

В рациональный ассортимент для люминесцентного определения фтора включен морин. [c.16]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

При определении фтора в фосфоангидрите (фосфогипсе) навеску материала нагревают с H2SO4 (1 2) в течение 1,5—2 час. при 250—280° С и отгоняют фтор с Водяным паром в виде HF. Аликвотную часть раствора нейтрализуют по фенолфталеину, подкисляют 0,01 М НС1, прибавляют Na l и этанол, вводят 0,1 %-ный раствор морина и титруют 0,01 N раствором алюмокалиевых квасцов до появления желто-зеленой флуоресценции. [c.181]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Предложено определение алюминия титрованием морин-алюми-ниевого комплекса фтор-ионом [45] фториды титруют нитратом тория, используя в качестве индикатора кверцетин (изомер морина). [c.93]

Определение содержания бериллия в основном пегматите и силикатах. Навеску 0,5 г соответствующей породы сплавляют в течение 40 мин в платиновом тигле с шестикратным количеством карбоната калия (натрия) на пламени газовой горелки. Охлажденный плав выщелачивают в платиновую чашку 10 мл воды и, накрыв чашку часовым стеклом, осторожно добавляют 20 мл концентрированной НС1. Полученный раствор упаривают до минимального объема, слегка охлаждают и приливают по 5 мл концентрированной H2SO4 и HF. Раствор упаривают до обильных белых паров и к остатку приливают 3 мл HF. Затем производят двухкратное упаривание с серной кислотой для полного удаления фтора и сухой остаток обрабатывают 15 мл разбавленной НС1 (1 2). Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, отбирают порции по 10 мл и в них производят выделение бериллия ацетилацетоном и карбонатом кальция. Подготовленные растворы для конечного определения бериллия переводят в мерные колбы емкостью 25 мл, разбавляя до метки гликолевым буфером, и отбирают аликвоты объемом 1 мл каждый, в которые добавляют по 3—4 капли 0,05%-ного спиртового раствора морина и титруют 0,001—0,002 н. раствором сульфосалицилата натрия. [c.225]

К 100 мл анализируемого раствора, содержащего 2—40 мг иона фтора, добавляют 10—20 мл буферного раствора (смесь 1 М раствора едкого натра и 2 М раствора монохлоруксусной кислоты в отношении 3 2), 10 капель 0,1 %-ного спиртового раствора морина и спирт до содержания 20% и после добавления твердого хлорида натрия титруют в ультрафиолетовых лучах 0,05—0,1 М раствором хлорида цирконила до появления слабозеленой люминесценции. Ошибка определения 0,9%- Определению не мешает присутствие сульфатов до 0,2 М концентрации. Мешают фосфаты, оксалаты, комплексон III, а также ионы железа, алюминия и кальция. [c.344]

Избыточная капля раствора калий-алюминиевых квасцов образует с индикатором морином флуоресцирующее зелено-желтым цветом соединение морипата алюминия. Оптимальными условиями титрования является 50%-ный водно-спиртовый раствор, насыщенный хлоридом натрия. Визуальный метод применим для анализа растворов, содержащих 1—20 мг фтора в пробе. Относительная погрешность 3—0,5 отн.%. В литературе описаны методы определения фтора, основанные на измерении изменения интенсивности флуоресценции. [c.86]

Эриохром красный В /205/, суперхромгранатовый /205/ и морин /206-210/. Методы определения фторидов основаны ка гашении флуоресценции комплексов этих реактивов с неорганическими ионами. Преимуществом первых двух реактивов является то, что фториды с их помощью могут определять присутствие небольших количеств фосфатов. Однако большое число ионов мешает определению фтора. Значительное распространение в анализе получил морин. С этим реактивом можно определять фториды не только флуорометрическим, но и объашым методом. Конечная точка устанавливается по появлению зелено-желтой флуоресценции, если фториды титруют раствором алю-мюшевнх квасцов в присутствии морина. Морин применим к анализу различных объектов. [c.16]

Содержание фтора в объекте оценивается по уменьшению флуоресценции комплекса алюминия или циркония с морином. Определение фторидов проводят при pH 5-5,5. Средняя ошибка определения 0,9%. Мешают определению фтора соли железа, кальция, фосфата, окоалаты, сульфаты. [c.43]

Помещают 5 мл аликвотной части дастжллата, получаемого путем отгонки фтора из фторсодержащего материала, в специальную кювету флуорометра и доводят pH раствора до 5-5,5. Затем прибавляют 2,5-3 г сухого хлористого натрия и этиловый спирт в таком количестве, чтобы концентрация его в конце титрования была примерно 50Й, добавляют 25 капель 0,1 -ного спиртового раствора морина и титруют 0,01 н. раствором ашомокалиевшс квасцов до появления зелено-желтой флуоресценции. [c.44]

Малые содержания ионов циркония определяются по гашению люминесценции цирконий-морпнового комплекса в результате взаимодействия с ионами фтора. Оптические свойства начальных и конечных продуктов реакции следующие цирконий-мориновый комплекс при облучении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк обнаруживает яркую зеленую люминесценцию, причем интенсивность свечения усиливается с увеличением кислотности раствора, достигая максимума в 6 н. растворе соляной кислоты. Морин обладает собственным свечением, резко отличным от свечения циркониевого комплекса. Это позволяет полностью исключить свечение морина соответствующим подбором светофильтра. Комплексный ион фтора с ионом циркония не обнаруживает свечения. [c.136]

Хелатообразующие реагенты с менее чем тремя кислотными атомами водорода, такие, как морин, эриохромциан, ализарин 5 и др., при образовании комплекса вытесняются полностью. Напротив, в хелатах Се или 1а, образованных тетрадентатным лигандом — ализаринкомп-лексоном (ализарин-З-метиламин-Ы,Ы-диуксусная кислота, АК) с тремя кислотными атомами водорода, фтором вытесняется один из двух акволигандов [168] [c.414]