Реактивы окислители и восстановители

Реакции, в которых окислителем-восстановителем является какой-либо неорганический (но не открываемый) ион, а органический реактив играет роль индикатора. [c.204]

Обесцвечивание е восстановителями лли с сильными окислителями восстановленный реактив при действии слабых окислителей становится синим [c.55]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Мелкие бесцветные или слабо-желтоватые кристаллы ромбической сис темы или лучисто-кристаллическая масса. Пл. 2,168 г/см. Т. пл. 271 С, Реактив хорошо растворим в воде (44,9% при 19 X), очень мало растворим в абсолютном этиловом спирте. Кислотами разлагается с выделением N0 и NOj. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. [c.245]

Аммиак мешает определению первичных аминов, если его содержание в аликвотной части пробы составляет более 0,01 мг. Это количество соответствует оптической плотности 0,03, что находится в пределах погрешности метода. Попытки определить этим методом аммиак были безуспешны, так как реакция, по-.видимому, протекает не полностью. Общее содержание вторичного и третичного аминов в аликвотной части пробы не должно превышать 0,5 г. Большее количество их усиливает растворимость медного комплекса в водном слое. Сильные окислители или восстановители истощают реактив. При наличии в пробе соединений, образующих с медью растворимые в гексаноле-1 комплексы, получаются завышенные результаты те же соединения, которые образуют водорастворимые комплексы, обусловливают заниженный результат анализа. [c.446]

Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодистоводородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота, при этом выделяется свободный иод, а реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п. [c.115]

Если определяемое вещество само не участвует в окислитель-но-восстановительном процессе на электроде, то можно подобрать такой реактив, органическое соединение, которое или является восстановителем, или образует какое-либо соединение с определенным ионом. Этот реактив может принимать участие в реакциях осаждения, комплексообразования или нейтрализации с определяемым ионом. Методы амперометрического титрования предложены Я. Гейровским в 1927 г. Амперометрическое титрование проводят на полярографической установке с капельным ртутным катодом и неполяризуемым электродом сравнения. [c.570]

Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в горячей воде и этиловом спирте. Реактив устойчив к восстановителя-м и окислителям. [c.168]

Из других элементов такую же реакцию дает лишь галлий (чувствительность 2 у Оа, разведение 1 2 500 ООО). Солп бериллия дают слабую реакцию (50 у Ве и большие его количества дают реакцию, как 10—15 у бора). Соли алюминия вызывают слабое покраснение раствора (0,1 и 1 мг А1 вызывают такую же окраску, как 2 у бора). Соли Ре, Ацп РЬ разрушают реактив солп ванадия, хрома, кобальта и никеля мешают своей окраской. Титан образует розовый осадок, а соли меди — сиреневую окраску. Не должны присутствовать также фториды и сильные окислители и восстановители. [c.192]

Какие анионы входят в третью аналитическую группу 2. Существует ли групповой реактив на анионы третьей аналитической группы 3. Как взаимодействуют анионы третьей аналитической группы с хлоридом бария С нитратом серебра 4. Какие анионы третьей аналитической группы являются окислителями Восстановителями 5. В каком порядке ведут анализ смеси анионов трех аналитических групп 6. Об отсутствии каких аипонов свидетельствует сильнокислая реакция анализируемого раствора 7. Как проводят пробу на выделение газов Какие анионы можно открыть этой пробой 8. Как проводят пробу на анионы-окислители Какие анионы можно открыть этой пробой 9. Как проводят пробу на анионы-восстановители Какие анионы можно открыть этой пробой [c.91]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

Что касается отношения элементов к окислителям м восстановителям, то предполагается, что раствор их является однонормальным в отношении H I, если нет других специальных указаний, и что прибавляемый реактив имеет малую концентрацию. В качестве восстановителей применяются Zn, Sn b, H2S, SO2, разбавленная HJ, Fe b, горяч ая 7—9/V НВг и горячая б—12Л/ H I. i [c.115]

Метиленовый синий Обесцвечивание с восстановителями шш с сильными окислителями восстановленный реактив при действии слабых окислителей становится синим Се ", сю , Сг ", Со"", Си"", СМ , [Ре(СМ)б] -,Ре ",Мп"",НЕ(1,11), Mo(Vl), О2, С10 МпО , 8,0Г, Re(VII), Н2О2, Ag", Sn"",V(V) [c.156]

Иногда использ. ацетатный Ф. р., в к ром вместо иода и токсичного пиридина использ. смесь Hs OONa с К1 или Nal. Для определения в.1ажности в-в, взаимодействующих с метанолом с выделением воды (альдегиды, кетоны, силанолы, сильные к-ты и др.), применяют реактив, в к-ром метанол заменен на ДМфА или метилцеллозольв. Ф. р. непригоден для определения влажности окислителей и восстановителей, реагирующих с его компонентами с поглощением или выделением воды или иода. Предложен К. Фише- [c.622]

В основе прямых методов чаще всего лежит какая-либо окигли-тельно-восстановительная реакция с участием воды, а косвенные методы основаны в большинстве случаев на реакции гидролиза. Поэтому, в принципе, прямые методы менее универсальны титрование невозможно в присутствии сильных окислителей или восстановителей, тогда как на реакцию гидролиза такие вещества оказывают мало влияния. Но, с другой стороны, большинство соединений, легко подвергающихся гидролизу, способно разлагаться также другими веществами, обладающими подвижным водородом. Поэтому заранее предсказать, насколько тот или иной реактив окажется специфичным по отношению к воде и инертным относительно других веществ, трудно. Определенное заключение моншо сделать только после тщательной экспериментальной проверки. [c.13]

Действие й-нитрозо-р-нафтола СюНе N0 ОН. Реактив вы деляет из растворов солей кобальта объемистый пурпурно-крас ный осадок внутрикомплексной соли кобальта. Сначала Со окисляется реактивом до Со +, и затем уже выделяется соль со става (СюНбОМО)зСо. Испытуемый раствор подкисляют соляно кислотой и нагревают. Затем приливают свежеприготовленньп раствор реактива в 50%-ной уксусной кислоте (необходим боль шой избыток для полного окисления кобальта), и нагревают Д( кипения. Выделившийся осадок нерастворим в кислотах и щело чах и устойчив к действию окислителей и восстановителей. [c.296]

В последнее время много внимания уделяют определению гидразина путем окисления его различными окислителями и титрования по току окислителя. Чаще всего рекомендуется перманганат 15—18] в различных вариантах. Методы, описанные в работах 15—16], аналогичны, с той только разницей, что в одном случае окислителем является иод, а в другом — бром, образующиеся при взаимодействии перманганата с вводимыми в титруемый раствор бромидом или иодидом калия. Для связывания восстановленной формы марганца (по-видимому, Мп ) добавляют фосфаты. Из других окислителей, рекомендуемых для определения гидразина [19—22], привлекает внимание трикарбонатокобальти-ат-гексаминокобальт(1П), универсальный реактив, обладающий высоким окислительным потенциалом [21] и потому реагирующий со многими восстановителями. Однако в определенных условиях возможно селективное определение того или иного вещества, например гидразина или гидроксиламина. [c.101]

Двойная оксосоль. Красный (гидрат темно-фиолетовый). При нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде (серо-синяя окраска раствора отвечает аквакомплексу [Сг(Н20)б] "), гидролизуется по катиону хрома(П1). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель и восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион Сг + — восстановление до Сг + или окисление до СГО4 и СГ2О7 . Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, реактив в фотографии. Образуется при совместной кристаллизации сульфатов хрома (П1) и калия. [c.122]

Железо (III) окисляет дитизон обычно в щелочном растворе, содержащем цитрат или тартрат, и особенно сильно в щелочном цианидном растворе. Медь в щелочном цианидном растворе также окисляет дитизон. Галоиды, азотистая кислота, перманганат и т. п. в низких концентрациях, по крайней мере частично, образуют продукт окисления желтого или бурого цвета. Под действием сильных окислителей дитизон разлагается, сера, входящая в его состав, окисляется и происходит распад молекулы. Если дитизон был окислен только до дифе-нилтиокарбодиазона, то реактив можно регенерировать действием восстановителей, например хлоридом гидроксиламина или сернистой кислотой. [c.110]

Проба на присутствие восстановителей. К 1 мл раствора, не содержащего катионов тяжелых металлов, добавляют 2 н. раствор НС1 до кислой реакции (проба на лакмус) и по каплям вводят 0,1 н, раствор иода. За изменением цвета раствора наблюдают, добавляя реактив. Обесцвечивание иода — признак присутствия восстановителей (S2-, S2O32-) и отсутствие окислителей. [c.193]

Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, K4[Pe( N)ej как восстановитель и как реактив на ион Ре+з, образующий с последним синий осадок берлинской лазури, и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)о] как окислитель и как реактив на Fe+-, с которым она образует синий осадок турнбу-левой сини. [c.281]

Ионы палладия и платины можно иногда рассматривать как окислители. Так, Рс1+ на холоду окисляет СО до углекислого газа (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1СЬ при действии восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженно способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение платинохлористоводородная кислота, применяемая как реактив на ион калия. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия мало растворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по характерной форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.286]

Трехвалентное железо окисляет дитизон обычно в щелочном растворе, содержащем цитраты или тартраты и особенно сильно в щелочных циа-нидных растворах. Медь также окисляет реактив в щелочных цианидных растворах степень Окисления зависит от избытка цианида с уменьшением избытка уменьшается и степень окисления. В небольших концентрациях галогены, азотистая кислота, перманганат и т. д. вызывают, по крайней мере частично, образование продуктов окисления, окрашенных в желтый или коричневый цвет. Под действием сильных окислителей дитизон разлагается, причем окислению подвергается сера соединения и происходит расщепление молекулы. Если дитизон окисляется только до дифенилтиокарба-диазона, он может быть регенерирован такими восстановителями, как солянокислый гидроксиламин или сернистый газ. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология