Сероуглерод, диэлектрическая проницаемость

У апротонных растворителей отсутствуют явно выраженные протоно-донорные или протоно-акцепторные свойства. У них не-больщая величина диэлектрической проницаемости и низкий или нулевой электрический дипольный момент. Растворенные вещества в апротонных растворителях заметно не диссоциируют. Апротонными растворителями являются бензол, хлороформ, тетрахлорид углерода, сероуглерод, циклогексан и др. [c.35]

У-2-10. Сероуглерод СЗг, подобно углекислому газу, имеет линейную молекулу. Он плавится при —109° С и кипит при 46,3° С. Его диэлектрическая проницаемость при 20° С для частоты 9-10= с равна 2,647. Оцените показатель преломления при 20° С в видимом или инфракрасном излучении. Объясните. [c.54]

Под давлением 45 тыс. атм сероуглерод при 200 °С превращается в черную твердую массу с плотностью 1,9 г/сл . Полимеризация идет, по-видимому, с образованием цепей типа [— (S)—S—] и сопровождается выделением тепла (5,6 ккал/моль Sj). Полимер имеет низкую диэлектрическую проницаемость (4,0), обладает полупроводниковыми свойствами и нерастворим в органических растворителях. В обычных условиях он устойчив, но при 70 °С размягчается, а при 170 °С разлагается на элементы. [c.518]

Помимо воды и некоторые другие жидкости могут служить ионизирующими растворителями электролитов с образованием растворов, проводящих электрический ток. К таким жидкостям относятся перекись водорода, фтористый водород, жидкий аммиак и цианистый водород. Подобно воде, все эти жидкости имеют большую диэлектрическую проницаемость. Жидкости с малой диэлектрической проницаемостью, такие, как бензол или сероуглерод, не являются ионизирующими растворителями. [c.259]

К аполярным апротонным растворителям относят углеводороды, их галогенпроизводные, сероуглерод и др. Это растворители с низкой диэлектрической проницаемостью (е< 15) и небольшими дипольными моментами (ц,<2Д). Взаимодействие их с растворенным веществом обусловлено неспецифическими силами. [c.33]

Исследование диэлектрической проницаемости других растворов показывает, что линейная зависимость В от концентрации наблюдается также в растворах бензол — четыреххлористый углерод, бензол —толуол, гексан — сероуглерод [4] и ряде других. [c.197]

Если ограничиваться одними только данными физико-химического анализа, то во многих случаях не удается получить определенного ответа даже на вопрос о том, к какой группе растворов близок по своим свойствам интересующий нас раствор. Различные диаграммы состав—свойство нередко приводят к противоположным заключениям. Например, пользуясь диаграммой состав— диэлектрическая проницаемость, мы должны будем растворы бензол—метиловый спирт и ацетон—сероуглерод отнести к разным группам, так как отклонения диэлектрической проницаемости от аддитивности у этих растворов противоположны по знаку. Если же основываться на измерениях показателя преломления, то растворы бензол—метиловый спирт и ацетон—сероуглерод необходимо отнести к одной и той же группе ввиду аналогии между диаграммами состав—показатель преломления этих растворов. Значит, для решения этого вопроса также требуются дополнительные исследования, выходящие за пределы физико-химического анализа и позволяющие изучить закономерную связь между различными свойствами растворов. [c.201]

Таким образом, скорость перегруппировки примерно пропорциональна диэлектрической проницаемости растворителя. Так как стадия, определяющая скорость реакции, в случае перегруппировки пикрата оксима включает частичную ионизацию азот-кислородной связи оксима [16], то, вероятно, скорость перегруппировки определяется, скорее всего, ионизирующей силой растворителя, а не его диэлектрической проницаемостью. Аналогично скорость перегруппировки циклогексаноноксима под действием серного ангидрида будет больше в серной кислоте, чем в таких неполярных растворителях, как сероуглерод или хлорпроизводные углеводородов [56, 57]. [c.17]

Величина е показывает, во сколько раз сила взаимодействия между двумя зарядами в данной среде меньше, чем в пустоте. Чем больше полярность молекул растворителя, тем больше его диэлектрическая проницаемость, тем больше его способность ослаблять при сольватации ионные связи в кристаллической решетке. Диэлектрическая проницаемость воды 81. Это значит, что в воде силы притяжения между ионами в 81 раз меньше, чем в пустоте. Кроме воды, большой диэлектрической проницаемостью обладают цианистоводородная кислота (е = 95), муравьиная кислота (е = 62). В растворителях, имеющих незначительную величину диэлектрической проницаемости, например в сероуглероде Sj (е = 2,6), бензоле QHg (е = 2,3), электролиты не распадаются на ионы. [c.121]

В жидком состоянии пятихлористый фосфор не ионизован и также имеет конфигурацию тригональной бипирамиды, что было определено методом раман-спектроскопии [7]. Косвенные данные, однако, указывают на образование ионов РС1 и РС1 при растворении РС1 в нитробензоле [8]. В других растворителях, таких, как четыреххлористый углерод или сероуглерод, величина ионизации мала, о чем свидетельствует измерение электропроводности и изучение диэлектрической проницаемости растворов [9, 10]. [c.14]

Изучены диэлектрические свойства комплексов некоторых органических соединений (главным образом эфиров и нитросоединений) путем титрования их в среде бензола и сероуглерода. Образование комплекса соответствует максимуму величины диэлектрической проницаемости этот максимум может быть использован для установления точки эквивалентности. Так как другие способы определения эфиров имеют существенные недостатки, то этот способ [c.57]

Последовательность изменения скоростей, как следует из данных таблицы, сильно отличается от всех известных растворителей для гетеролитических реакций. Растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью, например ацетонитрил, в котором все гетеролитические реакции с незаряженными реагирующими веществами проходят с относительно высокими скоростями, из всех приведенных растворителей наиболее сильно замедляет гомолиз. Наиболее быстрыми растворителями являются неполярный четыреххлористый углерод и сероуглерод. Гидроксилсодержащий растворитель этиловый спирт особого положения не занимает. Во всей серии растворителей скорость реакций изменяется всего в 4 раза. Изменение константы равновесия по величине примерно такое же. Равновесная степень образования радикала является наименьшей в алифатическом нитриле и самой большой в сероуглероде. В этом случае в общем растворители оказывают более сильное влияние, чем в других, в частности сероуглерод влияет более заметно, чем в других случаях, в результате чего константы равновесия изменяются в 16 раз. [c.1026]

Аполярные апротонные растворители — это растворители с низкой диэлектрической проницаемостью (е < 15) и небольшими дипольными моментами (м. = О ч-20), взаимодействие которых с растворенным веществом относительно невелико и обусловлено преимущественно неспецифическими ориентационными, индукционными и дисперсионными силами. К этой группе, наряду с алифатическими и ароматическими углеводородами и их галогенпроизводными, принадлежат также третичные амины и сероуглерод. [c.36]

С современной точки зрения заряд на коллоидных частицах лиозолей, проявляющийся при электрофорезе, обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул веществ. Правильность такой точки зрения подтверждают опыты, показавшие, что эле строкине-тические явления не наблюдаются или почти не наблюдаются в жидких средах с очень малой диэлектрической проницаемостью, в которых не происходит заметной диссоциации электролитов. К таким жидкостям относятся хлороформ, петролейный эфир, сероуглерод. В то же время электрокинетические явления наблюдаются в нитробензоле в таких слабо полярных жидкостях, как ацетон, этиловый и метиловый спирты, и в особенности — в воде. [c.171]

Двуокись серы имеет точку плавления— 75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 кгеал/лоЛь). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SQ2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкая SOj имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией rio схеме 330 5 0 + + 50 ". [c.328]

Другие растворы электролитов. Наряду с водой и другие жидкости могут служить в качестве ионизирующих растворителей, в которых растворяются электролиты, образуя проводящие растворы. К числу таких ншдко-стей относится жидкий аммиак, перекись водорода, фтористый водород. Все такие жидкости, подобно воде, имеют очень высокую диэлектрическую проницаемость, благодаря чему образуемые ими ионные растворы характеризуются сильным взаимодействием между электрическими зарядами ионов и молекулами растворителя, а это стабилизирует ионные растворы. Жидкости с низкой диэлектрической проницаемостью, такие, как бензол и сероуглерод, не являются ионизирующими растворителями. [c.170]

К часто используемым неароматическим растворителям относятся хлороформ, сероуглерод, четыреххлористый углерод, хлористый метилен, циклогексан, ацетон и ацетонитрил. Когда в этих соединениях растворяют полярные молекулы, последние поляризуют окружающие их молекулы растворителя, что при- водит к возникновению в растворенном веществе электрического поля, называемого реакционным полем ( rea tion field ) [1—5]. Это реакционное поле изменяет магнитное экранирование протонов растворенного вещества сдвиги, обусловленные таким влиянием растворителя, обычно относительно малы (порядка 0,1 м.д. или меньше) и почти всегда [1] направлены в сторону более слабого поля, причем тем сильнее, чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя (е). Существует приблизительно линейная зависимость между сдвигом, обусловленным растворителем, и (е—1)/(е-1-1) [1—7], хотя иногда наблюдаются и аномальные сдвиги [6, 8]. При проведении исследований влияния растворителя на химические сдвиги следует избегать таких растворителей, которые могут взаимодействовать с растворенным веществом посредством сил Ван-дер-Ваальса (например, СНгЬ) или с образованием водородной связи. [c.199]

Для сопоставления теории с опытом рассмотрим в качестве примера следующие однокомпонентные системы сероуглерод, хлороформ, бензол, нитробензол, метиловый сиирт, муравьиную и уксусную кислоты. В табл. 10 сопоставлены значения анизотроипи тензора поляризуемости молекул Y , полученных с помощью независимых измерений рассеяния света в газах или разбавленных растворах со значениями <у >, рассчитанными теоретически гю уравнению (5,20) на основании данных о рассеянии света в чистых жидкостях. Сопоставление значений найденных из независимых измерений, со значениями , вычисленными по данным о / ор жидкостей, показывает, что в случае сероуглерода, хлороформа и нитробензола з пределах ошибок опыта =Y причем это равенство не зависит от температуры. Следовательно, в сероуглероде, хлороформе и нитробензоле не обнаруживается упорядоченности в расиределении ориентаций соседних молекул. Этот вывод согласуется с результатами расчетов фактора корреляции g дипольных моментов молекул хлороформа и нитробензола в жидкой фазе по уравнению Кирквуда на основании сведений о статической диэлектрической проницаемости. От температуры плавления до температуры кипения хлороформа и нитробензола g-= 1,00+0,02. [c.67]

Первые четыре величины отражают неспецифические взаимодействия, из которых ад зависит от объемной диамагнитной восприимчивости среды аан обусловлен магнитной анизотропией молекул растворителя. Его направление зависит от формы молекул и их геометрического расположения при взаимодействии [72]. Магнитная анизотропия плоских молекул растворителя (типа бензола) вызывает сдвиг в более сильное поле, а линейных молекул (типа сероуглерода) — в более слабое поле ав отражает изменение плотности электронов у резонирующего ядра, вызванное ван-дер-ваальсовыми силами ов, как и Сд, всегда вызывает сдвиг в слабое поле Ое — вклад, обусловленный реактивным полем, которое создают диполярные молекулы в окружающей среде с диэлектрической проницаемостью е. В соответствии с моделью Онзагера для вычисления реактивного поля этот вклад пропорционален выражению (е—1)/(2е + 1). Наконец, а отражает вклад специфических сольватационных эффектов типа образования водородных связей или взаимодействий с переносом заряда. [c.112]

Средний. молекулярный вес бутадиеновых каучуков колеблется в пределах 80 000—250 000. Они растворимы в алифатических и ароматических углеводородах, галоидпроизводных углеводородов, сероуглероде, отличаются хорошими диэлектрическими свойствами. Например, диэлектрическая проницаемость бутадиенового каучука составляет около 2,8, удельное объемное электрическое со.протИ1Вление 10 —IQi ОМ СМ. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология