Эрбий комплексы

Анализ смесей N(1—Рг, N(1—8т, Ег—Тт. В области максимумов поглощения комплексов неодима и эрбия с иод-оксин-сульфокисло той комплексы празеодима, самария и тулия с этим реагентом, а также сам реагент не имеют характерных максимумов, но поглощение их в этой области заметно (рис. 57, 58). Чтобы исключить это поглощение при анализе данных смесей, можно использовать вариант дифференциального метода (стр. 75). В табл. 16 приведены значения %, при которых разность величин е для определяемого элемента велика, а для сопутствующих мала, а также все данные, необходимые для проведения анализа конкретных смесей. [c.209]

Л. С. Сердюк и Г. П. Федорова [7] показали, что образование катионных комплексов редкоземельных элементов с пиридином может быть подтверждено также изменением спектров поглощения продуктов взаимодействия элементов с ализариновым красным. Однако в водных растворах эти катионные комплексы малоустойчивы об этом говорит тот факт, что спектры поглощения растворов солей неодима и эрбия (1,6—2,5 мг мл) в 30%-пом растворе пиридина совпадают со спектрами водных растворов этих солей той же концентрации. [c.154]

На рис. 2 и 3 приводятся в качестве примера кривые свето-поглош,ения растворов хлоридов неодима и эрбия в воде (показано пунктиром) и растворов тройных комплексов в хлороформе с той же концентрацией (сплошная линия). Концентрация неодима [c.156]

Рис. 3. Спектры поглощения водного раствора соли эрбия (пунктир) и его тройного комплекса в растворе хлороформа (сплошная линия). Концентрация эрбия 5 мг мл, I = 5 см

Трудности полярографического анализа молибдатов и вольфраматов неодима, иттрия и эрбия обусловлены электрохимической активностью молибдат- и вольфрамат-ионов в кислом растворе и гидролизом редкоземельных элементов в щелочной среде. Чтобы устранить эти нежелательные явления, анализируемые соединения растворяют в соляной кислоте (1 1), затем в раствор добавляют лимонную кислоту (для связывания эрбия, неодима и иттрия в комплекс) и едкий натр. В процессе нейтрализации выпадает осадок кислых солей, который растворяется при повышении pH. Введение в раствор цитрат-ионов сопровождается смещением потенциала окисления Со + в положительную сторону и уменьшением максимального катодного тока. В связи с этим условия анализа молибдатов эрбия, иттрия и неодима несколько отличаются от оптимальных условий, приведенных выше для аммонийно-аммиачных растворов. [c.108]

Рис. 3. Влияние времени на спектры поглощения растворов комплексов ХФА III с неодимом и эрбием в 0,2 н. растворе НС1

Такое же соотношение найдено препаративным методом для комплексов с эрбием и лантаном , полученных в 0,2 и. растворе соляной кислоты при разных соотношениях реагирующих компонентов. В качестве примера приведем условия синтеза комплекса ХФА III с эрбием. [c.11]

На примерах лантана, неодима и эрбия установлено, что хлорфосфоназо III взаимодействует с р.з.э. в широком интервале кислотности среды, хотя и с разной чувствительностью и контрастностью. В условиях 0,2 н. соляной кислоты образуются однотипные комплексы состава 1 1 устойчивость их растворов во времени различна и зависит от атомного веса элемента. [c.13]

По величине коэффициента распределения иттрий занимает место в ряду р. 3. э. в районе эрбия. Это характерно для экстракционных систем, в которых в экстрагируемом комплексе р. з. э. проявляют координационное число 6, например при экстракции ди(2-этилгексил)фосфорной кислотой [14, 20, 21]. [c.119]

Возможно, что соответствующая одному из переходов полоса поглощения, будучи слабой при акво-ионе, значительно усиливается при образовании того или другого комплекса. У эрбия число наблюдаемых уровней увеличивается максимум вдвое. В общем, [c.340]

Большой интерес представляют методы отделения железа от ряда других элементов. Известны хроматографические методы отделения железа от молибдена [51], кобальта [52], хрома [53] и других элементов. Применяются также экстракционные методы отделения железа от алюминия и магния [54], хрома [55], алюминия, бария, висмута, кадмия, церия (П1), хрома (П1), кобальта, меди, эрбия, индия, свинца, магния, марганца (II), молибдена (VI), никеля, самария, стронция, тория, титана (IV), урана (VI),ванадия (V и IV), йода, цинка и циркония [56], никеля, кобальта, хрома и меди [57]. Описаны методы экстракции железа из растворов хлоридов различных металлов и методы экстракции хлоридного комплекса железа из растворов хлорной и серной кислот [58]. [c.16]

Общая концентрация комплекса эрбия с метилтимоловым синим [Ег (mtb)2]T= [ЕгН (mtb)2]+ [Ег (mtb)2] (11) [c.213]

ВЯЗКОСТЬ ТРИ ЦИКЛОПЕНТАДИЕН ильных -КОМПЛЕКСОВ ИТТРИЯ. ДИСПРОЗИЯ, гольмия И ЭРБИЯ [c.89]

Поскольку катион Се обладает большим значением ионного потенциала, его комплексообразовательная способность несколько выше других лантаноидов в степени окисления +4. При этом высшая степень окисления более стабильна по сравнению с соединениями первого порядка. Так, для Се(+4) известны довольно устойчивые комплексы [Се(С204)з]2 и [ e(N03)6] . Из галогенидных комплексов наиболее устойчивы фторидные [ЭРб]2- (Се и Рг), [ЭРт] (Се, Рг, ТЬ), а для диспрозия известен только С8з[ВуГ7]. [c.354]

Простые вещества титан, цирконий и гафний — тугоплавкие, коррозионно-стойкие металлы. Титан реагирует с кислотами-неокислителями в растворе с выделением водорода и образованием производных титана(П1). Все три металла взаимодействуют с фтороводородной кислотой, превращаясь в комплексы (в случае титана образуется Нз[Т1Рб], цирконий и гафний переходят в Н2[ЭРб]). При сплавлении со щелочами на воздухе эти металлы образуют двойные оксиды М и (М2Э)Оз, а титан в сильнощелочной среде взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием в растворе ортотитанат-иона Т104. [c.243]

В настоящей работе изучалась кинетика сорбции этилендиаминтетра-ацетатных комплексов лантана, неодима, гадолиния и эрбия на анионите АВ-17 в С1-форме. Комплексные соединения лантана, неодима, гадолиния и эрбия были получены по разработанной нами методике с использованием катионитов [4]. [c.21]

Уравнение (2) очень удобно для экспериментальной проверки. В случае его справедливости соблюдается линейная зависимость — g С — —Ср)=/ (т). На рис. 1 приведена эта функция для поглощения К(1ЕВТА-анионитом с различной дисперсностью зерна. Как видно из рисунка, отклонение от линейной зависимости наблюдается только в первые минуты сорбции для размеров зерна 0,5 <1,0 мм и 1,0 < <2,0 мм. Подобная же закономерность получена и для лантана. Сорбция комплексов гадолиния и эрбия практически во всей изучаемой области передавалась уравнением (2). [c.22]

Изучена кинетика обмена комплексов РЗЭ и ЭДТА с анионом хлора на сильноосновном анионите АВ-17. Установлено, что в изучаемой области, как правпло, имеет место линейная зависимость скорости процесса от концентрации. Отклонение от линейной зависимости скорости обмена от концентрации при сорбции лантана и неодима в начале процесса на крупных зернах объясняется положением внутридиффузионной кинетики. Обнаружено увеличение константы скорости процесса от лантана к гадолинию и уменьшение ее при переходе к эрбию Таблица 1. Иллюстраций 4. Библ. 7 назв. [c.241]

Как следует из графика зависимости IgA от порядкового номера редкоземельного элемента (см. рис. 31), комплексоны, содер-жаш,ие углеводородные радикалы — октил и бензил (кривые 2 и 3), — имеют характерный минимум у диспрозия, а карбокси-этилдиэтилентриаминтетрауксусная кислота — у эрбия (кривая 4). Кривая ОЭДТТА, подобно ЭДТА и некоторым другим комплексо-нам, образует гадолиниевый угол (кривые 1 и 5). [c.112]

Использован также метод ионообменной хроматографии [38] раствор аммиачной соли ЭДТА пропускали через катионит в Ln-фор-ме. Комплексы из раствора выделяются с различным содержанием воды в зависимости от природы катиона и способа получения. Показано, что комплекс самария содержит одну молекулу воды H[SmY] X xHgO, а комплекс эрбия является безводным НЕгУ. [c.284]

Такое представление о составе и координации в экстрагируемом комплексе Хорошо согласуется с литературными данными. Так, известно, что для р. 3. э. характерна координация атомами кислорода и азота и практически нет случаев координации атомами серы. Координация роданогрупп атомом азота подтвернедаётся спектральными данными. Кроме того, рентгеноструктурные исследования кристаллического комплекса [(С4Н9)4М]з Er(N S)(. " показали, что эрбий координирован 6 атомами азота роданогрупп [15] это наиболее надежно подтверждает предложенную структуру экстрагированного комплекса. [c.132]

Чувствительность и контрастность комплексонометрнческога титрования. Азосоединения гетероциклического ряда образуют со многими ионами соединения, имеющие молярные коэ( ициенты погашения (2—5)-10. Поскольку все комплексы имеют максимумы светопоглощения при 500—540 нм (ПАР) или 520—580 нм (ПАН-2), а сами индикаторы при этих длинах волн поглощают свет мало, реакцию ЭДТА с комплексом иона металла с металлоиндикатором следует считать чувствительной и контрастной. Однако при уменьшении концентрации определяемого иона хотя бы на один порядок (до 10 М) чувствительность титрования резко уменьшается. Ее можно повысить заменой визуального наблюдения конечной точки титрования фотометрическим. Этот прием позволяет определять 4—20 мкг В1 в присутствии ПАН-2 в среде 0,5 М НЫОз с ошибкой 0,15 мкг [553]. Осуществлено фотометрическое титрование 10 — 10 М растворов индия [698] и 0,33—0,84 мг эрбия [192] в присутствии ПАР. [c.157]

При взаимодействии РЗЭ в вольфрамате Ма—Ей, по данным авторов об изменении люминесцентных свойств европия в случае замещения редкоземельного иона, наблюдаются те же закономерности, что и в гексаантипиринтриро-диде тербия. Как исключение, церий в окружении вольфра-мата сильно гасит свечение европия. В работе [153] показано также, что тербий немного сенсибилизирует европий. Петерсон и Брайденбаух [154] наблюдали изменение длительности флуоресценции тербия в комплексе ТЬ—АР при замещении РЗЭ. Авторы отмечают, что и интенсивность и длительность свечения уменьшаются в том случае, когда создаются благоприятные условия для резонансной передачи энергии возбуждения другому РЗЭ, расположенному по соседству. Опыт показал, что присутствие ионов эрбия, гольмия и неодима значительно уменьшает длительность и интенсивность свечения тербия. [c.96]

Существуют девятикоординационные соединения, построенные по типу шапочной квадратной антипризмы (см. рис. 4.5, а). К этому типу относится полимерный комплекс эрбия Ег(Сг04)(НС204)-ЗНаО. Оксалатные группы в этом соединении мостиковые, и все их четыре атома кислорода участвуют в координации. Ион эрбия (III) окружают восемь атомов кислорода оксалатных лигандов, которые образуют искаженную квадратную антипризму. Одна молекула воды занимает шапочное положение над одной из плоскостей антипризмы. Среди комплексов с координационным числом 9 и выше полимерные соединения встречаются чаще, чем мономерные. [c.85]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Результаты опытов приводятся на рис. 1 и 2. Из них видно, что головные фракции фильтрата, выходящего из колонок, обогащены ионами, образующими более прочный комплекс с ЭДТА. При этом степень обогащения тем больше, чем больше различия в константах нестойкости соответствующих комплексных соединений. Так, если для пары ионов празеодим и самарий (рис. 1), имеющат АрК=0,8, наблюдается лишь обогащение головных фракций самарием, то в случае пары празеодим — эрбий (рис. 2), для которых АрК = 2,8, происходит практически полное их разделение. [c.112]

Строение иона [ЭР ]2" для ниобия и тантала однотипно [rf(3F) = l,97 А] и отвечает показанному на рис. 1Х-50. Для обоих элементов известны также комплексы типов МТ[ЭР6] и Мп(ЭРбЬ. [c.473]

Реакция комплекса, образованного ионами эрбия (П1) и метилти-моловым синим, с этилендиаминтетраацетатом изучалась спектрофотометрическим методом в области pH 6,0—7,1 (уксусно-аммиачные буферные растворы) при постоянной ионной силе (ц = 0,60). Рабочие растворы были приготовлены из исходного раствора комплекса, содержащего Er(mtb), =0,693-10 мол/л и Смтв= 1,614-10 мол/л, и имели значительные избытки вступающего лиганда EDTA. Оптическая плотность в процессе реакции D и по окончании ее Doo фиксировалась на спектрофотометре СФ-4 с термостатируемыми кюветами при длине волны 672 нм (область поглощения Er(mtb)2). Значение Do определялось экстраполяцией. [c.208]

Вязкость трпциклопентадиенильных --комплексов иттрия, диспрозия, гольмия и эрби г. ЧуГ у( ова С, Г,, Зверев Ю. Б., Руновская И. В, — Получение и анализ чистых веществ, Межвуз. сб. Горький, 1979, с. 89—90. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология