Кристалл геометрическая форма

Этот эксперимент доказывает, что размер каждой грани тем больше, чем меньше скорость ее роста, и что кристалл меняет свою форму только за счет перестройки граней, которая осуществляется в результате переноса вещества с быстро растущей грани на медленно растущую. При нагревании вблизи температуры насыщения раствор становится слегка недонасыщенны.м, и в этот момент кристалл частично растворяется при охлаждении раствор становится слегка пересыщенным, и кристалл в этот момент растет. Кристалл как бы колеблется около состояния термодинамического равновесия, при этом развиваются именно те. медленно растущие грани, которые отвечают наиболее плотной, равновесной упаковке частиц. Чем более совершенным становится кристалл, тем медленнее происходит его геометрическое перестроение. Образовавшийся кристалл равновесной формы имеет ту же массу и объем, что и исходный шарообразный монокристалл. [c.249]

В понятие структуры входит не только размер, но и форма кристаллов. Варьируя состав электролита и условия электролиза, можно влиять не только на размер кристалла, но также на его геометрическую и кристаллографическую форму. Характерным примером изменения геометрической формы в зависимости от условий электролиза является осаждение меди. При осаждении меди из растворов сульфатов и фторборатов без добавок образуются осадки с колончатой структурой (рис. 47, а). Введение в электролит добавок желатины, фенолсульфоновой кислоты и многих других добавок приводит к образованию волокнистой структуры (рис. 47,6). [c.128]

Легко установить, что векториальность свойств кристаллов не обусловливается той или иной геометрической формой кристалла. Так, шар, выточенный из слюды, несмотря на полную симметричность его формы, сохраняет анизотропию, и наоборот, какой бы формы многогранник ни был отлит из обычного стекла, оно не приобретает от этого векториальности свойств. Как геометрическая форма, так и анизотропия кристаллов являются следствием особенности внутреннего строения кристаллов. Частицы, из которых состоит кристалл (молекулы, атомы или ноны), не беспорядочно, а закономерным образом расположены в пространстве. Упорядоченность расположения частиц была подтверждена экспериментально, когда после 1911 г. в результате разработки метода рентгеновского анализа открылась возможность определять расстояния между частицами в кристаллах на основе опытных данных. [c.123]

Методом Чохральского выращивают достаточно крупные монокристаллы граната высокой оптической однородности, прежде всего для лазерной техники. К достоинствам этого метода следует отнести возможность визуального наблюдения за процессом выращивания кристалла, извлечения кристалла из расплава на любом этапе выращивания, изменения геометрической формы кристалла в процессе выращивания, автоматизации процесса выращивания кристалла. Недостатком метода Чохральского можно считать необходимость использования тиглей из дефицитного иридия. Кроме того, выращивание высококачественных кристаллов методом вытягивания из расплава требует прецизионного технического исполнения систем вытягивания и вращения кристалла, вращения тигля, стабилизации температурного режима, создания заданных градиентов температуры в зоне кристаллизации, особенно радиальных. [c.203]

Кристалл геометрической формы (рис. 3) Этот вид кристалла обычно имеет треугольную симметрию (рис. 3, б) и рост его происходит в плоскости (111) на границе между поверхностями сцепленных между собой двойников. Образцы были подвергнуты нагреванию в продолжение нескольких часов при 1100° С, после чего их охлаждали в вакууме до комнатной температуры. Вследствие малого содержания углерода в стали скорость образования достаточно мала для того, чтобы про-хождение через область осаждения осуществлялось [c.203]

Характерными внешними признаками кристаллических веществ служат определенная и резко выраженная температура перехода их в жидкое состояние температура плавления) и определенная геометрическая форма кристаллов того или иного вида. Температура плавления при постоянном давлении является характерной константой каждой кристаллической модификации чистого вещества. Однако не все модификации могут переходить непосредственно в жидкое состояние, и, кроме того, известно довольно много веществ, которые практически не удается нагреть до температуры плавления, например вследствие разложения их при более низких температурах. [c.122]

Каждому данному веществу в кристаллическом состоянии, точнее — каждой данной его модификации, свойственна определенная геометрическая форма кристаллов. Так, поваренная соль кристаллизуется нормально в форме кубов, слюда образует кристаллы с резко выраженным пластинчатым строением и т. д. Однако, как показано дальше, внешняя форма кристаллов может подвергаться иногда искажениям в процессе кристаллизации. [c.122]

Указанные два внешних признака кристаллического состояния — резко выраженная температурная точка перехода в жидкое состояние и определенная внешняя геометрическая форма — не всегда применимы для характеристики кристаллической, структуры. Более общим признаком может служить присущее кристаллам явление анизотропии, заключающееся в том, что некоторые свойства (например, теплопроводность) данного кристалла неодинаковы для разных направлений в нем это явление называют иначе векториальностью свойств. Векториальность свойств кристаллов является их общим признаком. Она не свойственна ни газам, ни большинству жидкостей в обычных условиях. [c.122]

Одним из простейших примеров указанной закономерности может служить хлористый натрий. Кристаллы его построены из ионов натрия и ионов хлора, которые, чередуясь, располагаются правильными рядами, объединяющимися в плоскостную решетку, в узлах которой в шахматном порядке находятся эти ионы (см. рис. 35). Такие плоскости располагаются в пространстве параллельно одна другой (смещаясь каждая на одно звено) это приводит к образованию пространственной кристаллической решетки. В других случаях расположение частиц в пространстве может быть иным и не таким простым, как у хлористого натрия. Последнее приводит к более сложной геометрической форме самих кристаллов. [c.124]

В кристаллах силы взаимного притяжения частиц в различных направлениях неодинаковы. Поэтому и поверхностное натяжение разных граней кристалла моз/сет быть неодинаковым. Вследствие этого наименьшее суммарное значение изобарного потенциала всей поверхности кристалла 2(ст5) достигается при определенном соотношении в размерах его граней (в отличие от жидкостей, где оно достигается при шарообразной форме тела). С этим связано, что кристаллам, в отличие 01 жидкостей, свойственна определенная геометрическая форма. Та форма кристалла, которая отвечает наименьшему значению обладает наибольшей устойчивостью (принцип Гиббса Кюри). [c.358]

Кристаллизацией называют выделение твердой фазы в виде кристаллов главным образом из растворов и расплавов. Кристаллы представляют собой однородные твердые тела различной геометрической формы, ограниченные плоскими гранями. Каждому химическому соединению обычно соответствует одна или несколько кристаллических форм, отличающихся положением и числом осей симметрии. Явление образования нескольких кристаллических форм у данного химического соединения носит название полиморфизма. Кристаллы, включающие молекулы воды, называют кристаллогидратами, причем в зависимости от условий проведения процесса кристаллизации одно и то же вещество может кристаллизоваться с разным числом молекул воды. [c.632]

Весьма тонкие современные методы исследования кристаллического состояния вещества подтвердили, что частицы в кристаллах (атомы, молекулы, ионы) располагаются закономерно, образуя так называемую пространственную решетку кристалла. Внешняя геометрическая форма кристалла теснейшим образом связана с его внутренней структурой. В кристаллической решетке любого тела можно выделить определенную часть, которая носит название элементарной ячейки. Она представляет собой наименьший объем кристаллической решетки вещества, который точно отражает его химический состав и все особенности внутренней структуры данного кристалла. [c.30]

Правильная геометрическая форма является не единственным признаком кристаллической структуры. Она может внешне искажаться в процессе неблагоприятных условий роста кристалла. При идентификации веществ руководствуются также следующими законами [c.131]

Представления об элементах симметрии и классификации кристаллических форм. Отображением пространственной структуры монокристалла служит его кристаллическая решетка. Таким образом, различие геометрических форм кристаллов тех или иных веществ связано с особенностями симметрии их кристаллических решеток. Обычно оценивают следующие элементы симметрии в монокристалле оси симметрии, плоскости симметрии и центры симметрии. Если при повороте на определенный угол вокруг воображаемой оси кристаллическая решетка совмещается сама с собой, то это свидетельствует о наличии в кристалле оси симметрии. Если в кристалле можно провести одну или несколько плоскостей таким образом, что одна часть кристаллической решетки будет зеркальным отображением другой, значит в кристалле наличие плоскостей симметрии. Наконец, когда отражение всех узлов решетки в какой-либо точке кристалла приводит к их совмещению, говорят о существовании центра симметрии. В 1890 г. Е. С. Федоров провел расчет всех возможных сочетаний элементов симметрии и установил, что число устойчивых сочетаний равно 230. По-видимому, этой цифрой исчерпывается все многообразие возможных кристаллических структур в природе. [c.74]

Исследования твердых тел позволили установить, что как геометрическая форма кристаллов, так и явление анизотропии являются следствием особенностей внутреннего строения кристаллов. [c.47]

Кристаллом называется твердое тело, имеющее правильную геометрическую форму. Геометрические формы, наблюдаемые в кристаллах, делят на [c.132]

В соответствии с геометрической формой кристаллов существуют следующие кристаллические системы, или сингонии кубическая, гексагональная, тетрагональная, ромбическая, моноклинная и триклинная (рис. 7.10) — всего шесть систем, которые различаются характером расположения координатных осей и их длиной. [c.152]

Из рис. 7.10 видно, что в различных системах кристаллов повторяются основные геометрические формы — призмы и пирамиды. Однако для естественных кристаллов характерны не только основные формы, но и комбинации этих форм. Так, кристалл, изоб- [c.153]

Геометрические формы кристаллов простых неорганических соединений (галидов, оксидов) обычно не очень сложны и определяются соотношением радиусов ионов. В присутствии ионов с большим обобщенным потенциалом, вызывающим поляризацию, происходит усложнение кристаллической решетки. [c.107]

В условиях металлургического производства кристаллизация и строение, например стальных слитков, определяются главным образом скоростью отвода тепла, которая зависит от толщины стенок изложниц, их геометрической формы и материала. При быстром отводе тепла прилегающие к стенкам изложницы слои жидкого металла, резко охлаждаются. Возникающее при этом большое переохлаждение приводит к образованию большого числа зародышей. Поэтому, как только что отмечалось, из-за конкуренции между большим числом отдельных центров кристаллизации вблизи стенок изложницы растут преимущественно мелкие равноосные кристаллы. Быстрая кристаллизация сопровождается выделением значительного количества тепла (теплота кристаллизации). Это вызывает некоторое уменьшение переохлаждения и соответственно падение с. з. ц. к. Благодаря этому ускоряется рост кристаллов, образо- [c.288]

Исследования показали, что для одного и того же металла геометрическая форма кристалла может сильно меняться в зависимости от условий электролиза. Если разница в скоростях роста кристаллов в различных направлениях достаточно велика, т.е. если кристаллы будут иметь удлиненную форму, то при этом возникнет текстура с осью, совпадающей с направлением максимальной скорости роста кристалла. [c.387]

Порядок в пространственном расположении частиц (атомов, молекул, ионов) у кристаллических тел — кристаллическая решетка — определяет основные внешние признаки кристаллического состояния, К таким признакам относятся 1) определенная и резко выраженная температура плавления (переход в жидкое состояние) 2) определенная геометрическая форма одиночных кристаллов 3) анизотропия. [c.29]

Стараясь выяснить результаты, к которым приводят межмолекулярные взаимодействия, мы значительно облегчаем наше понимание строения и энергетики кристаллов. Геометрические изменения, которые происходят в молекулах, охватывают широкий диапазон энергий. Для молекул, которые становятся частью кристалла, легче изменить свою форму, симметрию и конформацию, чем валентные углы и особенно длины связей. Следствия молекулярной упаковки кратко выражены в следующей метафоре, принадлежащей Китайгородскому У молекулы также есть тело. Если Вы по ней ударите, она почувствует боль везде . [c.469]

Для каждого вещества геометрическая форма кристаллов специфична. Всего известно 32 вида симметрии кристаллов, которые сгруппированы в 7 кристаллографических форм (сингоний) - куби- [c.290]

Геометрическая форма сосуда связана с использованием метода температурного перепада и с необходимостью получения кристаллов значительных размеров, по различному ориентированных в рабочей полости. Высокие рабочие давления и удобство изготовления однозначно диктуют цилиндрическую форму сосуда. Необходимость получения требуемого уровня конвективного обмена приводит к значительной вытянутости сосуда вдоль оси. Обычно сосуды гидротермального синтеза имеют отношение высоты реакционной полости к ее диаметру в пределах 8—15. За рубежом (Япония) изготавливают сосуды синтеза кварца со степенью вытянутости до 20 и даже 30. [c.201]

Важнейплей особенностью кристаллических образований является их способность самоограняться. Так, при выделении кристаллического вещества из раствора или из расплавленной массы оно принимает геометрическую форму определенных кристаллов с явно выраженными плоскими гранями. При достаточно сильном ударе крупные кристаллы распадаются на ряд более мелких кристаллов, которые ограничены плоскостями, пересекающимися между собой под определенным углом. Эта способность кристаллов раскалываться на слои по определенным плоскостям носит название спайности. Как известно, у аморфных тел это свойство отсутствует — поверхность излома их бывает неровной, раковистой. [c.30]

Зародившиеся кристаллы продолжают свой po i по закономерностям, которые обусловливают строго периодическое повторение в расположении частиц и строго определенную геометрическую форму кристалла. При росте кристалла всегда соблюдается следующая закономерность размер грани кристалла тем больше, чем меньше скорость ее роста. Именно поэтому изменение температуры и концентрации раствора, i.e. степени его пересыщения, приводит к образованию кристаллов самого различного внешнего вида для одного и того же соединения. Но мере приближения системы к состоянию равновесия форма растущего кристалла приближается к равновесной, т.е. такой, которая отвечает минимуму суммарной поверхностной эпер ии -раней. [c.244]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. 34 приведены структуры ионных кристаллов КаС1 и СаСОз, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванное тригональной симметрией карбонат-иона. [c.78]

Изучая геометрические формы кристаллов, учеиые уже давно высказывали мысль о том, что правильная форма кристаллов является следствием закомерного расположения частиц в пространстве. Однако экспериментально доказать это удалось сравнительно недавно — после открытия рентгеновских лучей. [c.64]

Травление применяют для удаления поверхностного слоя кристалла после резки и шлифовки для уменьшения толщины кристалла для придания базовой области приборов необходимой геометрической формы (вытравливание углублений, рисок и т. п.), что часто делается по рисунку фотолитографическим методом для очистки поверхности перед другими технологическими операциями (вплавлением, диффузией примесей, эпитаксиальным наращиванием пленок и т. д.) для очистки изготовленных р— -переходов для выявления р— -переходов для подготовки поверхности к металлографическим исследованиям и физическим измерениям. При селективн зм травлении электрохимические методы лучше потому, что можио сделать маленький катод и приблизить его к пы-травливаемому участку полупроводника, являющегося анодом, или можно закрыть часть анода непроводящей пластинкой с отверстиями и т. п., тогда как при химическом травлении нужна защита по рисунку, что гораздо сложнее. [c.313]

Кроме дисперсионных, ориентационных и донорно-акцепторных взаимодействий могут проявляться другие силы между молекулами неподвижной фазы и анализируемого вещества, также оказывающие влияние на коэффициенты активности у. Если неподвижная фаза содержит дополнительно в диспергированном виде вещества (например, мочевину, тиомочевину, цпклодек-стрины или три-о/)то-тимотпд), которые способны образовывать соединения включения с соответствующими молекулами (Мачек и Филлипс, 1960), то можно использовать эту способность для селективного разделения молекулы определенных анализируемых веществ задерживаются в качестве гостей в кристалле- хозяине более длительное время, чем молекулы, менее подходящие по геометрической форме. В качестве неподвижных фаз применяют также координационно ненасыщенные соединения (Картони и др., 1960), [c.178]

Форму кристаллов изучает кристаллография. Для описания формы кристаллов пользуются системой трех кристаллографических осей (рис 63). В отличие от обычных координатных осей эти оси представляют собой конечные отрезки а, 6 и с, а углы между ними могут быть прямыми и косыми. В соот ветствии с геометрической формой кристаллов возможны следующие их системы (рис. 64) кубическая, тетрагональная, орторомбическая, моноклинная, шриклинная, гексагональная и ромбоэдрическая. Как видно из рис. 64, системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кригталлографи-ческих осей а, 7) и их длиной (а, 6, с). [c.117]

Отклонения внешней формы реальных кристаллов от вдеальньгх геометрических законов. В первой части этой книги, посвященной геометрии кристалла, уже упоминалось о реальном кристалле, о степени отклонения его формы от идеальных геометрических форм. Уже первые работы, посвященные изучению внешней формы кристаллов, показали, насколько она может быть разнообразна и неправильна у кристаллов одного и того же вещества (см. рис. 6, стр. 13). Однако пренебрежение небольшими отклонениями от некоей идеальной формы привело к открытию закона постоянства углов. Однако и этот закон оправдывался только с определенной точностью. На примере хорошо образованного кристалла шпинели (см. рис. 14, стр. 17) можно проследить степень отклонения реального кристаллическо- [c.254]

При разработке систематики объектов неживой природы, кроме непрерывности изменения состава, мы встречаемся еще и с непрерывностью изменения геометрических форм, характеризующих атомную структуру кристаллов параметров их решеток, форм координационных многогранников и т. п., что, в частности, может привести к непрерывному переходу одного структурного типа в другой. Как известно, кубических решеток Бравэ три примитивная, центрированная и гранецентрированная. Если по узлам этих решеток располагаются атомы, то мы тлучим три структурных типа Ро, a-Fe и Си. Нетрудно показать, что деформацией вдоль оси третьего порядка можно получить из любого названного [c.304]

Тетрагональная сингония. К этой сингонии относятся кристаллы, имеющие одну 4 или которую при установке принимают за ось 2. В перпендикулярной к ней плоскости располагаются два взаимно перпендикулярных и равных ряда узлоб, которые рассматриваются как оси х м у. Направления, которые принимаются за х и у, выбираются по 2 или по нормалям к Р, в крайнем случае, по ребрам кристалла. Геометрическими константами являются ао = ЬйфСо, а = Р=7- Наиболее обычные формы — призмы тетрагональные, дипирамиды тетрагональные и базопинакоид. [c.56]

Обзор литературных данных по строению органических веществ с 1929 по 1973 год [256, 257] и до настоящих дней позволяет систематизировать структурные исследования кристаллических компонентов серных вулканизующих систем в соответствии с их принадлежностью к определенным классам соединений и предвидеть возможности образования при их смещении эвтектических систем и твердых растворов замещения. Такой прогноз облегчается при наличии информгщии о геометрическо] форме кристаллических молекул и параметрах элементарных ячеек, а также о принадлежности кристаллов к определенной сингонии [258] и структурному классу. [c.63]

Различие геометрических форм бензотиазолильных групп в кристаллах МБТ и ДБТД по сравнению с кристаллами ЦБС и ОБС предопределяет образование эвтектических смесей и твердых растворов при их смешении. В то же время плавление смеси может способствовать улучшению растворимости компонентов друг в друге вследствие наличия в их молекулах одинаковых по химическому строению составных частей в виде бензотиазолильных групп, а последуюш ее охлаждение — к уменьшению этой растворимости до уровня в смеси исходных кристаллов. [c.66]

Прибавление серы к бинарным смесям ускорителей приводит к образованию тройной системы с эвтектикой с более высокой степенью дефектности кристаллов, обусловленной большими различиями в геометрической форме молекул серы Ss в виде искаженной короны [268] и ускорителей. Следует также отметить ослабление межмолекулярных сил в тройной системе с эвтектикой из-за отсутствия полярности молекул серы, тогда как полярные молекулы ускорителей в бинарных смесях характеризуются более интенсивным межмолекулярным взаимодействием, обеспечивающим системе низкую дефектность кристаллов. Разность полярностей молекул компонентов в тройных смесях и различие геометрических структур являются причинами образования двух фаз с вьщелением избытка серы в виде отдельной фазы в случае ДБТД—ТМТД—сера и МБТ—ТМТД—сера. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология