Электропроводность фосфорной кислоты растворов

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при определении трехосновных кислот, например фосфорной кислоты. Показатели констант диссоциации этой кислоты по первой, второй и третьей ступени имеют значения соответственно 2,12, 7,21 и 12,67. При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, диссоциирующая по первой ступени (первый кислотный эквивалент). При этом образуются иоиы Н2РО4 , и электропроводность раствора понижается. При титровании 0,1 н, раствора кислоты кривая титрования до первого излома слегка изогнута, так как кислота неполностью диссоциирует по первой ступени. При титровании более разбавленных растворов степень диссоциации кислоты увеличивается и электропроводность понижается линейно. Первая точка эквивалентности фиксируется резким изломом кондуктометрической кривой. [c.35]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

В состав электролита входят хлорид натрия для увеличения электропроводности электролита и фосфорная кислота для поддержания постоянной кислотности раствора. [c.111]

В концентрированной фосфорной кислоте при температурах выше комнатных хорошо растворяются такие вещества, как оксиды металлов, силикаты, металлы, которые практически не растворимы в воде к тому же фосфорная кислота обладает хорошей электропроводностью. Благодаря этим свойствам концентрированную фосфорную кислоту можно использовать в качестве растворителя и фонового электролита при определении элементов электроаналитическими методами. [c.153]

Измайлов [59] вычислил энергию активации проводимости растворов азотной, серной, соляной и фосфорной кислот, а также гидроокисей натрия, калия и лития при различных концентрациях и использовал полученные величины при рассмотрении механизма электропроводности в растворах кислот и оснований. [c.13]

Фосфорная кислота трехосновная, средней силы. Кажущаяся степень ее диссоциации (вычисленная на основании данных по электропроводности) составляет 6% в 1 н. и 12% в 0,1 н. растворе (при 18°). [c.613]

При температуре до 35° С коррозионная стойкость титана в аэрированных растворах фосфорной кислоты удовлетворительна при концентрации не выше 30% (рис. 191). С повышением температуры граница устойчивости титана значительно смещается в сторону меньших концентраций. При 100° С устойчивость титана сохраняется в кислоте концентрации менее 3%. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. Это объясняется тем, что серная кислота меняет свои свойства с изменением степени гидратации, зависящей от концентрации. Характер этой зависимости при 40°С показан на рис. 192, на котором наблюдается два максимума скорости растворения титана — при концентрациях 40 и 75%. При достижении первого максимума серная кислота имеет высокие значения электропроводности и концентрации водородных ионов процесс выделения водорода при этом усиливается вследствие адсорбции водорода титаном. Второй максимум соответствует восстановлению серной кислоты до сероводорода и свободной серы. [c.283]

Клочко и Курбанов [I] изучили систему фосфорная кислота — вода методами физико-химического анализа. Сняты кривые электропроводности системы при концентрациях 0,38 — 98,5% Н3РО4 и температурах 0 25 и 50°. Политермы проводимости в этой системе имеют максимумы, которые, начиная с 2,3% PgOj, приходятся на тем более высокую температуру, чем выше концентрация кислоты в растворе. При тех же концентрациях и температурах измерена плотность фосфорнокислых растворов [c.110]

Аномалия в поведении параметров контуров полосы поглощения ИК-спектров. Максимум- электропроводности щавелевой, фосфорной и серной кислот прн 90—100 С. Максимум теплопроводности растворов сульфатов цинка и кадмия. Максимум электропроводности сульфатов никеля и кобальта. Скачок ДН° и G° при 100—120°С. Максимум растворимости барита в воде при температуре 100 °С, Максимум растворимости ксенона, метана, кислорода, азота в воде прн 100 Ю°С. [c.257]

В случае селеновой кислоты поглощается более 2 моль фтористого нитрила на 1 моль кислоты. Предполагается, что химизм процессов здесь аналогичен процессу, наблюдаемому в случае серной кислоты. При 70 мол. % происходит выделение твердого вещества, которое, возможно, представляет собой кислый селе-нат нитрония. Фосфорная кислота растворяет до 1,7 моль фтористого нитрила на 1 моль кислоты. Кривая зависимости электропроводности от концентрации здесь отличается от других случаев. При 60 мол.% выделяется бесцветное твердое вещество неизвестного состава. [c.434]

Влияние анионов при определении натрия в пламенах проявляется в снижении эмиссии или абсорбции, что объясняют изменением степени ионизации натрия. Специальными исследованиями показано, что при введении 1М раствора фосфорной кислоты в 0,001 М раствор соли натрия электропроводность пламени повышается примерно в 4 раза, что связано со смещением равновесия ионизации вЪрисутст-вии кислотного остатка по уравнениям [c.123]

Электропроводность чистой кремнефтористоводородной кислоты отличается от полученной в, производстве двойного суперфосфата тем, что в последней присутствуют примеси монокальцийфосфата, фосфорной кислоты и двуокиси кремния. Поэтому при установке и калибровке концентратомеров необходимо учитывать истинный состав растворов HzSiFe, получаемых в производстве двойного суперфосфата. [c.148]

Фосфорная кислота в сернокислом растворе является сильным основанием, что можно видеть, например, по результатам криоскопических измерений и измерений электропроводности растворов КН2РО , которые дают значения V — 4шу = 2, ъ соответствии с уравнением [c.162]

II фосфорными кислотами типа РХ Fjпроведено Холмсом и др. Величины молекулярных весов и электропроводности в нитробензольном растворе показывают, что ионизации не происходит, а образуются только аддукты 1 1. Авторы приводят энтальпии образования аддуктов, которые были определены калориметрически в нитробензоле, но не были исправлены с учетом различий в неспецифической сольватации основания и аддукта. [c.229]

Для анализа состава жидкой фазы пульпы прямая кондукто метрия также неприменима, так как удельная электропроводность для такой системы зависит от содержания серной и фосфорной кислот в растворе. Однако наличие восходящего участка на кривой зависимости электропроводности от состава смеси для диапазона концентраций О—32% Р2О5 и нисходящего участка (рис. 2) при больших концентрациях позволяет использовать это свойство при анализе состава раствора по серной и фосфорной кислотам, Действительно, если анализируемую пробу жидкой фазы по- [c.272]

Безводная фосфорная кислота (т. пл. 42° С) весьма склонна к переохлаждению и при нагревании заметно летуча. В горячем состоянии она сильно разъедает стекло и почти все металлы. Для нее известен кристаллогидрат 2НзРО4 FbO (т. пл. 30°С). В водных растворах НзРО4 умеренно диссоциирована (К = 8-10Л Кз=6-Ю 6, Кз=4 10 13). Ее 0,1 н. раствор имеет рН=1,5, а максимальной электропроводностью обладает 48%-ный раствор. Помимо других применений, фосфорная кислота используется иногда при изготовлении прохладительных напитков. [c.440]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

К сильным электролитам относятся почти все соли. Для всех солей одного и того же типа, например для солей, расщепляющихся на два одновалентных иона (тип М Х ), из каких бы веществ они ни состояли,— отношение их молярных электропроводностей гд/ lo или отношение эквивалентных электропроводностей Л /Ло почти равны между собой таким образом соли одного типа имеют почти одинаковые кажущиеся степени диссоциации. Это становится понятным в свете новейшей теории. Согласно последней, все соли (за исключением лишь немногих) при растворении полностью распадаются на ионы. Силы взаимодействия, проявляемые находящимися в растворе и отдаленными сравнительно на большие расстояния ионами особенно в сильно разведенных растворах, зависят только от числа зарядов отдельных ионов и лишь в очень незначительной степени от химической природы растворенных веществ. В противоположность этому коэффициенты электропроводности или Л /Ло кислот иногда обнаруживают значительные различия. (Эднако одноосновные сильные кислоты опять обнаруживают далеко идущее сходство, поэтому их можно рассматривать как полностью или почти полностью диссоциированные. Для слабых кислот коэффициент электропроводности с большим приближением указывает на степень диссоциации. Серная, щавелевая, фосфорная и другие подобные кислоты занимают в этом отношении промежуточное положение. Они называются кислотами средней силы (за исключением серной кислоты,-которую считают сылькой кислотой, так как она в разбавленных растворах на первой стадии полностью диссоциирует). Для сильных оснований отношения коэффициентов электропроводности Лд/Ло соответствуют значениям отношений коэффициентов электропроводностей для солей. [c.93]

К слабым электролитам относятся органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная и др.), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроокись аммония, вода, а также некоторые соли (например, Hg l2, Сс1С12). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология