Строение атомистическое молекул

Этот закон, открытый Дальтоном в 1803 г., подтвердил атомистические представления. В самом деле, наименьшее количество элемента, вступающее в соединение, это атом. А значит, в соединение может вступать только целое число атомов, а не дробное. Это говорит о прерывном строении вещества. Молекула N30 состоит из двух атомов азота и одного атома кислорода, но молекула Ы Об— из двух атомов азота и пяти атомов кислорода. [c.28]

Понятие об атомах как мельчайших неделимых частицах веще-ства впервые появилось в Греции (древнегреческие философы Лев-кипп, Демокрит и др., V—IV вв. до нашей эры). Основоположник современной атомно-молекулярной теории — М. В. Ломоносов, разработавший корпускулярную теорию строения вещества. Молекулы Ломоносов называл корпускулами, что объясняет название самой теории. Атомистическая гипотеза Дальтона, опубликованная в 1808 г., во многом сходна с корпускулярной теорией. Однако те- ория Ломоносова и гипотеза Дальтона различаются не только терминологией, но и по существу. Корпускулярная теория — пред- [c.17]

Теория химического строения Бутлерова явилась дальнейшим развитием атомистического учения Ломоносова, развитием представлений Ломоносова о корпускуле (молекуле) как о сложной частице, построенной из атомов. [c.9]

Как указывалось выше, А. М. Бутлеров при создании теории химического строения исходил из атомистических представлений и развивал их с материалистических позиций. В противоположность агностицизму Жерара, отказывавшегося рассматривать вопрос о том, что происходит с атомами при образовании молекулы, А. М. Бутлеров, так же как и М. В. Ломоносов, исходил из представления, что молекула (частица — по терминологии того времени) состоит из атомов, связанных в ней определенным образом. [c.24]

Физическая атомистика XX в. разрушила представление о неделимом атоме, которое было основной посылкой всех прежних атомистических учений. Она установила новые ступени дискретности — элементарные частицы, выяснила двойственную корпускулярно-волновую природу всех микрочастиц молекулы, атома, элементарных частиц, взаимопревращения последних друг в друга. Следовательно, в новой атомистике произошло отрицание и другой идеи предшествующего атомизма — идеи о том, что материя обладает только прерывным строением. На смену ей пришло представление о единстве прерывности и непрерывности в структуре материи. Вместе с тем атомистика XX в. как будто вернулась к идее древних о самодвижении, но на более высоком уров- [c.202]

Итак, задачу своих исследований Берцелиус видел в наиболее точном определении соотношений, в которых вещества соединяются друг с другом. Ученый провел анализы оксидов и сульфидов многих элементов. Кроме того, он установил, что количества кислорода кислоты и основания в солях соотносятся друг с другом как небольшие целые числа. Этот кислородный закон окончательно убедил его в атомном строении материи. Берцелиус охарактеризовал атомистическую гипотезу как крупнейшее событие в истории химии. Однако он критиковал Дальтона за то, что тот упрямо придерживался одной устоявшейся предпосылки и игнорировал результаты Гей-Люссака, которые на самом деле не опровергали, а подтверждали эту гипотезу. Закон объемных отношений и представление, согласно которому в равных объемах газов должно находиться одинаковое количество атомов, взаимно дополняли друг друга. В соответствии с этой гипотезой молекула водяного пара должна состоять из двух атомов водорода (два объема) и одного атома кислорода (один объем). [c.41]

Дальнейшее развитие химической атомистики проходило, однако, весьма сложным и запутанным путем. Сам Дальтон оказался не в состоянии создать на основе атомистических представлений общую химическую систему. Он принял принцип одноступенчатого строения вещества (атом— вещество), игнорировав ранее высказывавшуюся двухступенчатую структуру (атом—молекула— вещество) и пользовался, отчасти вынужденно, рядом сомнительных допущений при установлении формул соединений, снижавших, естественно, общую ценность его химической атомистики. Вскоре после опубликования основных положений химической атомистики У. Волластон выступил с идеей эквивалента , долженствующего заменить понятие атом и особенно сложный атом Дальтона более удобным, по его мнению, понятием. Однако брошенное Дальтоном зерно химической атомистики попало на плодородную почву и в конце концов дало богатейшие плоды. [c.7]

Но в XIX веке не только химия шла в фарватере атомистических идей. Физика, находившаяся в то время под непосредственным влиянием химии, также не осталась в стороне от той революции, которую совершал атом в области химии. Споры вокруг разграничения понятий атома и молекулы в органической химии в середине XIX века нашли сильнейший отзвук в физике, где разрабатывалось учение о превращении энергии и на этой основе — учение о газах. Идея дискретного строения материи в форме молекулярного учения позволила физикам проникнуть [c.87]

Обобщая, следует снова подчеркнуть, что Ломоносов, обосновав и разграничив понятие атома и молекулы, уходит дальше своих предшественников, делает дальнейший шаг в истории развития атомистики, заложив основы научной химической и физической атомистики. В своих физических диссертациях Ломоносов выступал против теории фантастических флюидов и выдвигал свою молекулярно-кинетическую теорию строения вещества. Тем самым он доказал обоснованность атомистических идей вообще, нанося в то же время удар по отжившей теории флогистона. Его кинетическая теория тепла, получившая признание лишь через сто лет, оказала огромное влияние не только на развитие физики, но также и на историю химической атомистики она содействовала утверждению атомистики в целом и молекулярных представлений в частности. [c.21]

Теоретически обосновывая необходимость деления молекул простых тел при образовании сложных веществ (так как в ином случае масса молекул сложных веществ сильно бы отличалась от массы частиц простых веществ), Авогадро стремился устранить резкое различие, не соответствующее опытным физическим данным, которое вносила атомистика Дальтона в атомистическое строение простых и сложных тел. [c.38]

Таким образом, Менделеев способствовал утверждению правильных атомистических представлений, правильному пониманию атомно-молекулярного учения. Современные научные данные о строении простых и сложных вехцеств в кристаллическом состоянии указали на существенное значение внутреннего расположения структурных единиц кристаллов, что приводит к тому, что одно и то же вещество может существовать в различных видоизменениях. Эти исследования показали, что нельзя сводить свойства свободных молекул к [c.349]

Гениальный русский ученый М. В. Ломоносов, развивая атомистические представления своих предшественников, наиболее полно сформулировал основные положения корпускулярной теории строения вещества и последовательно применил их для объяснения физических и химических явлений. Ломоносов утверждал, что все вещества состоят из мельчайших частичек — корпускул , которые в свою очередь состоят из еще более мелких частиц — элементов . В Элементах математической химии (1741) он дает определение этих понятий Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел . Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу . Корпускула, в понимании Ломоносова, соответствует современной молекуле, а элемент ( начала ) — атому. [c.15]

Первая попытка объяснить физические и химические процессы с точки зрения атомистического строения вещества принадлежит французскому ученому Пьеру Гассенди (1592—1655). Гассенди по существу повторял учение Демокрита атомы (или корпускулы) отличаются друг от друга величиной, формой и весом. Они соединяются друг с другом, образуя молекулы, а молекулы образуют все тела. [c.17]

Здесь следует еп1е раз подчеркнуть, что в отличие от Бойля Лавуазье, по существу, вовсе отвергал связи между свойствами и строением вещества, как гипотетические. Лавуазье нельзя назвать антиатомистом. Но, будучи строгим приверженцем эмпирии, он не придавал значения гипотезам вообще, а тем более таким, которые нельзя непосредственно проверить. Все, что можно сказать о числе и природе элементов, — заявляет он ио поводу атомистической структуры тел, — по моему мнению, сводится к чисто метафизическим спорам это неопределенные задачи, допускающие бесчисленное множество решений, из которых, по всей вероятности, ии одно не согласуется с природой [1 , с, 362]. Недели,мых молекул, составляющих тела, говорит он, мы не знаем но знаем, что такое-то вещество является пределом, достигаемым посредством химического анализа, и что ири современном состоянии наших знаний оно не может быть разделено далее (там же), ГТо.это- [c.44]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

Представления о расположении атомов в пространстве получили развитие в химии после утверждения атомистической теории Дальтона. Уже сам Дж. Дальтон пользовался пространственными моделями для выражения строения сложных атомов . Мысль, что одних арифметических отношений явно недостаточно для объяснения строения соединений, что необходимо созданпе геометрической концепции о расположении первичных частичек во всех трех измерениях геометрической протяженности , ясно высказанная В. Волластоном еще в 1808 г., звучала затем в трудах многих ученых первой половины XIX в. Представления о том, что атомы в молекуле могут располагаться по-разному, дол[ое [c.212]

В каком смысле философско-атомистические гипотезы оказали влияние на химиков XIX в., на их представления о пространственном строении молекул Во-первых, эти гипотезы содержали в себе идею о зависимости свойств молекул от их пространственного строения, которая и вошла как составная и часто совсем не обязательная часть в химические теории конституции . Во-вторых, эти гипотезы подготовили почву для выдвижения конкретных предположений о геометрической форме атомов и молекул. Так, например, Дальтон говорит как бы мимоходом Форма простых атомов может быть шарообразной или же одной из 5 правильных тел. Тетраэдр, гексаэдр [6, стр. 94]. [c.10]

Что же касается гипотез относительно строения органических соединений, то все они в тот, доструктурный период сводились к более или менее конкретизированным модельным представлениям о пространственном расположении атомов в молекулах. Мысль о том, что свойства органических соединений зависят главным образом от их пространственного строения, возникла и упорно удерживалась не случайно. Во-первых, философско-атомистические представления еще с античности создавали для этого, так сказать, идейную основу, а во-вторых, подобного рода гипотезы звучали в унисон с господствовавшим тогда механистическим мировоззрением и, наконец, почти сама собой напрашивалась аналогия между строением кристаллов и строением молекул, особенно после открытия аналогии между оптической активностью кристаллов кварца и некоторых органических веществ в растворах. [c.345]

Закон Дюлона и Пти и изучение кристаллического строения твердых тел приводят к 30-м годам XIX в. к развитию идеи о нескольких видах частиц, к идее об атомистической иерархии. Так, Ампер в своей статье [66], как мы видели, выдвинул идею о трех видах корпускул частиц, молекул, атомов. Эту идею об атомистической иерархии развил позже и Дюма [53]. Он считал, что химические атомы сложены из термических, а газовые молекулы — из химических. Идея термических атомов, отличных от химических, получила свое развитие в работах некоторых ученых 40-х годов (например, Реньо). [c.112]

Кризис химической науки продолжался вплоть до 1860 г. В этом году состоялся международный съезд химиков в г. Карлсруэ (Германия). Русская химическая наука была представлена на нем Д. И. Менделеевым, Н. Н. Зининым, А. П. Бородиным. На съезде проходила упорная борьба между учеными двух направлений. Одни из них предлагали отказаться от атомистических представлений и от попыток выразить формулами строение молекул эти ученые явно стояли на позициях идеализма и агностицизма (непознаваемости). Другие ученые, во главе с Канниццаро (Италия),отстаивали атомистическо-корпускулярные представления, то есть стояли на материалистических позициях. Победа оказалась на стороне последних съезд выработал четкую атомно-молекулярную теорию, сочетавшую воедино взгляды Дальтона и Авогадро и по существу совпавшую со взглядами Ломоносова. [c.27]

Причиной дробового эффекта является не просто атомистическое строение электрических зарядов. Если бы все электроны вылетали из катода равномерно через одинаковые промежутки времени один за другим, то при обычно применяемой силе термоэлектронного тока с катода усилительной лампы вследствие малой величины элементарного заряда электрона эта прерывистость была бы совершенно незаметна из-за весьма малого периода пульсаций тока, периода, соизмеримого с периодом световой волны в видимой части спектра. Но дело в том, что выход большого числа электронов из катода как при термоэлектронной, так и при всех других видах электронной эмиссии совершается по законам случайных явлений, причём выход одного электрона не зависит от выхода другого. Поэтому число электронов, покидающих поверхность металла за малый промежуток времени Дт, не будет постоянным, а будет подвержено таким же коичебаниям или флюктуациям , как, например, число молекул газа, заключающихся в небольшом объёме. Промежутки времени, протекающие между моментами вылета отдельных электронов, бывают самые различные, и величины их распределяются по законам случайных явлений. [c.121]

Собственно говоря, таким же путем шел и Менделеев, хотя воображаемое распределение карточек с элементами и не могло выступать перед ним столь ясно и определенно, как перед раскладывающим карточный пасьянс. Тем не менее, поскольку выяснились уже условия, так сказать, химического пасьянса (группировка элементов по сходству в строчки и по близости атомных весов в столбцы), постольку мысленно могла сложиться и общая картина будущей системы элементов еще до ее полного завершения. А это показывает, что именно творческое воображение должно было играть и безусловно сыграло у Менделеева весьма существенную роль на решающем этапе открытия периодического закона. В связи с этим интересно рассмотреть, как иногда оценивается роль фантазии в научном творчестве. В статье на эту тему Ф. Ю. Левинсон-Лессинг писал, трактуя фантазию как интуицию в смысле бессознательной работы сознртельного интеллекта Атомистическая теория строения вещества, представление о молекулах, кинетическая теория газов, периодическая система химических элементов, закон симметрии в кристаллографии, закон сохранения материи, закон сохранения энергии, неэвклидовы геометрии Лобачевского, Софуса Ли и других, представление об электронах — разве это не яркие проявления интуитивного творчества научной фантазии Эти продукты научной фантазии, правда, вырастали на почве того или иного конкретного материала но они по своему размаху значительно выходили за пределы фактов, давших фантазии толчок в сторону той или иной идеи, и лишь позднее разрабатывались и облекались в форму стройной теории. Особенно замечательно проявление творчества научной фантазии там, где рожденная фантазией идея связана с геометрическими представлениями. Химикам хорошо известно, какой толчок к развитию получила органическая химия от представления о строении бензольного ядра, от родившихся в химической [c.136]

Атомистическая теория. Законы химического соединения легко понять, если допустить, что (1) каждый элемент состоит из мельчайших неделимых частиц, атомов, причем все атомы данного элемента совершенно одинаковы и, что особенно важно, имеют одинаковый вес (2) образуя соединение, некоторое число (обычно малое) атомов разного рода соединяется определенным образом в молекулы (3) соединение представляет собой агрегат таких молекул, состав которых для данного соединения совершенно одинаков. Атомистическая гипотеза строения материи, однако, опередила открытие законов, по которым элементы соединяются, и уже некоторые ученые древности считали, что материя состоит из атомов. Тем не менее едва ли можно считать, что они сформулировали настоящую научную теорию следует считать началом современной атомистической теории вывод Дальтонол законов химического соединения и данное им описание химических соединений и реакций на основе атомных представлений. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология