Строение атомистическое вещества

Проблема строения химических частиц является одной из основных, центральных проблем химии. Учение о химическом строении вещества тесно связано со всеми разделами химии и с рядом смежных дисциплин. Глубокая связь учения о химическом строении вещества с другими разделами химии и смежными дисциплинами основывается на том, что физические и химические свойства вещества связаны с химическим строением его частиц. Это положение о связи между строением частиц вещества и его свойствами было исходным пунктом для создания научной атомистической теории гениальным русским ученым М. В. Ломоносовым и приобрело особенно важное значение и широкое применение после создания теории химического строения А. М. Бутлеровым. [c.7]

Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

Кузнецова О В. Атомистические концепции строения вещества в XIX веке. (Из плана изд.—ва на I квартал 1984 г. Изд-во Наука). [c.213]

В химической практике, в особенности при аналитических определениях, часто имеют дело с веществами, имеющими ионное строение. Правда, лишь в чрезвычайно редких случаях свободные ионы существуют как таковые (что и отмечалось в начале изложения атомистической теории строения материи). Ионные соединения по строению можно разделить на две основные группы [c.108]

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Заслуга Дальтона состоит в том, что впервые в истории химии эмпирические открытия постоянства состава и эквивалентности соединительных масс были связаны с теоретической идеей об атомистическом строении вещества, [c.20]

Задача статистической физики — определение свойств макроскопической системы на основе свойств образующих ее частиц, законов их движения и взаимодействия. В отличие от феноменологической теории, возникшей независимо от атомистических представлений о строении вещества, статистическая физика базируется на этих представлениях и ставит своей целью ответ на вопрос о том, как законы микромира проявляются в наблюдаемом на опыте поведении систем, состоящих из большого числа частиц. [c.5]

Атомистическая гипотеза строения вещества, развиваемая в натурфилософии Демокрита и его последователей, требовала объяснения, как соединяются атомы между собой. И никакого другого представления, кроме наглядного механического, на основе умозрительных заключений возникнуть не могло атомы имеют крючки и петли, с помощью которых и соединяются — сцепляются. [c.104]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Стремясь согласовать растворы с атомистической теорией, синтезировать представления Бертолле ч Пруста, Д. И. Менделеев не раз отмечал, что великое учение Дальтона об атомном строении вещества еще не прилагалось к объяснению явлений растворения между тем, по его мнению, очень важно выявить соотношения между обычными случаями соединения и явлениями растворения . Он считал, что можно согласовать растворы с атомистической теорией, если ввести понятия ассоциации и диссоциации, которые, по его мнению, определяют природу растворов. В моем уме,—писал Д. И. Менделеев,—растворы не выделяются в область, чуждую атомистических представлений, они входят вместе с обычными определенными соединениями в круг тех понятий, которые господствуют ныне в учении о влиянии масс, о диссоциации и о газах, и в то же время растворы представляют для меня самый общий случай химического воздействия, определяемого сравнительно слабыми сродствами, а потому представляют плодовитейшее поле для дальнейшего успеха химических учений . [c.304]

Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомистическую теорию строения вещества. [c.56]

Тот факт, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями, указывал на прерывное строение вещества. Этот вывод и был сделан Дальтоном (рис. 1-7), который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в химию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической тео- [c.14]

Успехи теории Дальтона исторически были обусловлены в первую очередь способностью объяснить стехиометри-ческие законы, предсказывать на основе закона кратных отношений новые факты, а самое главное — конкретно объяснить качественное и количественное строение веществ на основе атомистических представлений. В атомистике Дальтона впервые вводится представление о различном качестве атомов различных элементов, что характеризуется в первую очередь относительным атомным весом каждого элемента. [c.68]

К концу XIX в. была создана модель строения кристаллов по принципу пространственной решетки. Эта модель основывалась на трех аксиомах 1) кристаллы состоят из разрозненных материальных частиц 2) кристаллическое пространство однородно 3) в параллельных направлениях строение и свойства кристаллов идентичны. Первая аксиома заимствована из химии и является следствием атомистического строения вещества. Остальные установлены на кристаллах. Однородность строения проявляется в том, что любая частица кристалла размером более 0,1 нм полностью отражает все свойства целого кристаллического индивида. [c.8]

В этот период передовые естествоиспытатели выдержали ожесточенный натиск со стороны ученых представителей махизма и продолжали работы в области атомистической теории строения вещества. Представители русской классической физики А. Г. Столетов, Н. А. Умов и П. Н. Лебедев—теоретическими и экспериментальными исследованиями внесли свой вклад в утверждение этой теории. [c.42]

Важнейшим исходным положением, опираясь на которое М. В. Ломоносов разработал атомистическую теорию, было положение о связи между внутренним строением и свойствами веществ. [c.21]

Стехиометрические законы убедительно доказали прерывистое строение веществ. Было экспериментально выяснено, что при определенных количественных изменениях происходят соответственные качественные превращения. Все это сыграло весьма важную роль для утверждения в химии атомистической гипотезы, ибо последняя предполагает, что атом химически неделим и в химической реакции участвует как целое. Атомистика явилась той теоретической базой, на основе которой совершалось все дальнейшее развитие химии. Именно с позиции атомистики удалось разрешить центральный вопрос о том, из каких частичек состоят химические вещества и какая связь между их составом и свойствами. [c.54]

В химии чаще всего осуществляются комбинированные скачки, содержащие элементы обеих крайних форм. Так, процесс получения тротила из толуола в целом представляет собой скачок, прошедший три одноактные промежуточные ступени в виде последовательного введения трех нитрогрупп. Это пример того, когда одноактные мелкие скачки приводят к постепенному медленному переходу. Нередко мелкие скачкообразные количественные изменения (объясняющиеся прерывным атомистическим строением веществ) приводят в конце концов при определенном накоплении, достижении известного предела к резкому, моментальному (по времени) переходу в другое качество. Это подтверждается, например, завершением зачастую цепного распада взрывом (урана — при наличии критической массы). [c.189]

Учение об атомно-молекулярном строении вещества составило общетеоретический фундамент теории химического строения органических соединений Бутлерова. Блестящим теоретическим обобщением и утверждением атомистического учения стало открытие периодического закона. Атомистика Менделеева по своему содержанию диалектична. Здесь атомы всех химических элементов [c.201]

Тот факт, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями, указывал на прерывное строение вещества. Этот вывод и был сделан Дальтоном, который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в в хим ию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой , — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу. [c.14]

Этот закон, открытый Дальтоном в 1803 г., подтвердил атомистические представления. В самом деле, наименьшее количество элемента, вступающее в соединение, это атом. А значит, в соединение может вступать только целое число атомов, а не дробное. Это говорит о прерывном строении вещества. Молекула N30 состоит из двух атомов азота и одного атома кислорода, но молекула Ы Об— из двух атомов азота и пяти атомов кислорода. [c.28]

Итак, задачу своих исследований Берцелиус видел в наиболее точном определении соотношений, в которых вещества соединяются друг с другом. Ученый провел анализы оксидов и сульфидов многих элементов. Кроме того, он установил, что количества кислорода кислоты и основания в солях соотносятся друг с другом как небольшие целые числа. Этот кислородный закон окончательно убедил его в атомном строении материи. Берцелиус охарактеризовал атомистическую гипотезу как крупнейшее событие в истории химии. Однако он критиковал Дальтона за то, что тот упрямо придерживался одной устоявшейся предпосылки и игнорировал результаты Гей-Люссака, которые на самом деле не опровергали, а подтверждали эту гипотезу. Закон объемных отношений и представление, согласно которому в равных объемах газов должно находиться одинаковое количество атомов, взаимно дополняли друг друга. В соответствии с этой гипотезой молекула водяного пара должна состоять из двух атомов водорода (два объема) и одного атома кислорода (один объем). [c.41]

Атомистическая теория Дальтона получила в начале XX в. такие важные подтверждения, которые привели к коренному изменению представлений о строении атомов. В XIX в. были сделаны два важнейших открытия, которые, как тогда казалось, поставили под сомнение правомерность атомистических представлений. Одно из этих открытий было следствием электрохимических работ Фарадея, а второе — результатом исследований необычного излучения, испускаемого некоторыми веществами. Это излучение, как показали Анри Беккерель, а также супруги Пьер и Мария Кюри, оказалось радиоактивностью. (Дальнейшую судьбу электрохимических воззрений Фарадея рассмотрим ниже.) [c.98]

Так, отбросив таинственную теплотворную материю , Ломоносов, руководствуясь своими атомистическими взглядами на строение вещества, не только просто и естественно объяснил все известные в его время тепловые явления, но и осуществил то, что составляет [c.54]

У Ломоносова закон сохранения веса вещества вытекал из его атомистического учения о строении материи. Сущность его сводится к тому, что при химических процессах общее количество атомов, участвующих в химических реакциях, не увеличивается и не уменьшается и вес каждого атома не изменяется. [c.33]

Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

Уникальным и принципиально новым явлением в развитии атомистических представлений были труды М, В. Ломоносова, осуществившего дедуктивный или даже своеобразный гипотетико-дедук-тивный синтез этих представлений с учением о химических элементах в рамках логистики. Концептуальной основой такого синтеза явились 1) корпускулярные представления о строении вещества [c.41]

Здесь следует еп1е раз подчеркнуть, что в отличие от Бойля Лавуазье, по существу, вовсе отвергал связи между свойствами и строением вещества, как гипотетические. Лавуазье нельзя назвать антиатомистом. Но, будучи строгим приверженцем эмпирии, он не придавал значения гипотезам вообще, а тем более таким, которые нельзя непосредственно проверить. Все, что можно сказать о числе и природе элементов, — заявляет он ио поводу атомистической структуры тел, — по моему мнению, сводится к чисто метафизическим спорам это неопределенные задачи, допускающие бесчисленное множество решений, из которых, по всей вероятности, ии одно не согласуется с природой [1 , с, 362]. Недели,мых молекул, составляющих тела, говорит он, мы не знаем но знаем, что такое-то вещество является пределом, достигаемым посредством химического анализа, и что ири современном состоянии наших знаний оно не может быть разделено далее (там же), ГТо.это- [c.44]

Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

Высказанные одновременно противоположные взгляды на природу химических соединений, естественно, приве.ти к столкновению мнений. В самом начале XIX а. началась дискуссия, длившаяся около восьми лет. Казалось, что основным ее вопросом был вопрос о том, является ли постоянство состава химического соединения обязательным и единственным критерием сложного химически индивидуального вещества. Но было бы грубой ошибкой видеть предмет дискуссии только в этом. А надо заметить, что многие историки химии ничего другого в полемике между названными учеными не увидели и очень легко разделались с Бертолле, приписав ему континуалистскне взгляды, т. е. признание сплощности материальной среды и отрицание корпускулярного (атомистического) строения. [c.64]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

Когда научное мышление отрешилось от средневековой узости, атомистическую теорию древних активно восприняли и философы, и естествоиспытатели. В XVII в., с возрождешхем атомной теории Демокрита — Эпикура, приобретает признание древняя аксиома о сохранении всего существующего , следовательно, и вещества. Причину постоянства законов природы атомисты искали в вечности и неизменности атомов, В доказательство этого еще древние атомисты приводили такие же аргументы, которыми пользовался и Ньютон в 1700 г. Если бы они (частицы) изнашивались или разбивались на куски, то природа вещей, зависящая от них, изменилась бы. Вода и земля, составленные из старых изношенных частиц и их обломков, не имели бы той же природы и строения теперь, как вода и земля, составленные из целых чаетиц вначале . Поэтому природа их должна быть постоянной. Изменения телесных вещей должны проявляться только в различных разделениях и новых сочетаниях и движениях таких постоянных частиц... [c.27]

В современной науке понятия материи и вещества теснейшим образом связаны с атомной теорией. Несмотря на то, что изучение строения атома является областью физики, научные атомистические представления впервые возникли в химии. Идея о существовании атома неиз- [c.516]

Пример 2.2. Английский математик и астроном Томас Харриот (1560—1621) (который в свое время был наставником лорда Уолтера Рэлея и 1585 г. совершил путешествие в Виргинию) заинтересовался атомистической теорией строения веществ. Гипотезу о том, что вещества состоят из атомов, он считал полезной и способной объяснить некоторые их свойства. В его трудах содержатся следующие предположения [c.36]

Кристаллическое состояние силикатов представляет наибольший интерес для минералогов и петрографов, так как именно в этом состоянии они наиболее часто встречаются в природе и находят наиболее важное применение в промышленности. Исследования в области минералогии силикатов всегда развивались параллельно исследованиям по кристаллографии. При этом наметился путь, по которому можно установить соотношения между свойствами кристаллического вещества и его химическим составом. Особенно за последние десятилетия мы были свидетелями быстрых успехов, достигнутых в представлениях атомистического, т. е. прерывного, строения кристаллической структуры, выявившего ее преимущества перед теорией физической сплошности вещества. Представление о пространственных решетчатых структурах позволило вывести общие принципы, управляющие соотношениями между морфологическими, физическими и химическими результатами кристаллографических исследований. Отсюда вытекает необходимость рассмотрения кристаллического состояния силикатов и вывода их свойств на основании теории пространственной решетки. Основанием для рассматривания свойств силикатов как результата их атомистическо-кристаллографического строения служат данные точных исследований, проведенных новейшими методами интерференции рентгеновых лучей, отраженных материальными точками пространственной решетки. Этот метод дал прекрасные результаты, полученные, в частности, для силикатов Брэггом и его сотрудниками [c.13]

Как видим, большую роль играют условия, которые ограничивают действие законов стехиометрии. Они, следовательно, являются предельными законами в том смысле, что, например, подобно закону Бойля-Мариотта или закону Рауля о давлении компонента над раствором, действуют лишь в определенных пределах. Законы стехиометрии являются лишь частным случаем более широких законов. Они, по-видимому, относятся к законам для соединений переменного состава, так же, например, как законы классической физики (Ньютона) к законам квантовой механики. Стехиометрические законы — эти фундаментальные законы химии, являющиеся опорой атомистических воззрений, — были и остаются действительными лишь для газообразного и парообразного состояния вещества и соблюдаются также в кристаллах, имеющих молекулярное строение (например ССЦ, СпН2п+2 и т. д.). [c.241]

Работы Менделеева. Из всех основных теоретических представлений современной химии самым древним является представление о молекулярно-атомистическом строении вещества. Наиболее раннее известное нам его развитие принадлежит индусскому философу Каньада, жившему, по-видимому, более чем за 500 лет до нашей эры. В удивительном согласии с воззрениями много позднейшей эпохи он учил, что вещества состоят из мельчайших частиц, каждая из которых в свою очередь слагается из немногих еще более мелких и далее уже неделимых. Взгляды эти были широко распространены в древней Азии. Возможно, что влияние их доходило до Европы и сказалось также на учениях древнегреческих философов Левкиппа (500—428 г. до н. э.) и его ученика Демокрита (460—370 г. до н. э.), которые обычно считаются основателями молекулярно-атомистических представлений. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология