Эффективный радиус ионов

Константа решетки d кристаллического сульфида цинка ZnS равна 2,57 А, а эффективный радиус иона составляет 1,74 А. Найти эффективный радиус иона Zn . [c.58]

В основном в промывочных жидкостях присутствуют кристаллические вещества. Тенденция к правильному расположению частиц в соединении является одним пз важных проявлений химической связи. Правильное (периодическое) пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристалле, т, е. его структура, зависит от вида химической связи, эффективных радиусов ионов, их поляризуемости. От структуры кристаллического вещества в основном зависят такие важные для технологии буровых растворов свойства веществ, как их измельчаемость, форма частиц, химический состав их поверхности, взаимодействующей с дисперсионной средой и химическими реагентами. Несмотря на то что связи [c.11]

Эффективный радиус иона F" равен 1,33 А. Константа решетки d кристалла AgF равна 2,46 А. Найти эффективный радиус иона Ag . [c.58]

Величину а, названную ионным параметром, рассматривают как сумму эффективных радиусов ионов он равен расстоянию между центрами ионов противоположного знака, на которое они могут сблизиться (рис. VII. 17). Коэффициенты А и В являются функцией температуры При 25°С для водных растворов А = 0,509 моль- / дм- /> и В = 0,329-10 нм моль- / дм /. [c.438]

Так, эффективный радиус иона фтора был найден равным 1,33 А и кислорода — 1,32 А. Определяя величину константы решетки й опытным путем и пользуясь указанными данными, можно вычислять эффективные радиусы ряда других ионов. Например, методом рентгеноструктурного анализа кристаллов фтористого натрия установлено, что расстояние между центрами ионов натрия и фтора, т. е. величина ( мар, равно 2,31 А. [c.124]

Сравнивая (5.46) с (5.44), можно сделать заключение, что влияние суммарного поля ионной атмосферы таково, как если бы весь ее заряд (—2,е был распределен по сферической поверхности радиуса 1/х. Поэтому 1/х можно рассматривать как эффективный радиус ионной атмосферы. Из (5.42) видно, что эта величина уменьшается с увеличением заряда ионов и их [c.206]

В диффузном слое напряженность электрического поля значительно меньше, а потому диэлектрическая постоянная приблизительно равна диэлектрической постоянной в объеме раствора (е2 Ер). Толщина диффузного слоя теоретически бесконечна, но практически вводят некоторую эффективную толщину б, аналогичную эффективному радиусу ионной атмосферы в теории Дебая— Гюккеля [c.193]

Суммарным переходам по схеме Э- -Ь 4е = Э отвечают следующие значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов в кислой среде —0,86 (Ti), 1,43 (Zr) и —1,57 в (Hf). Эффективные радиусы ионов Ti Zr + и Hf + равны соответственно 0,64, 0,87 и 0,86 А. [c.648]

ZnS равна 2,57 А, а эффективный радиус иона S - составляет [c.40]

Отсутствие междоузельных ионов С1 в кристалле А С1 можно объяснить тем, что эффективный радиус иона С1- (1,81 10 см) велик и составляет значительную часть расстояния между соседними катионом и анионом (2,77-10- см). Выходу иона С1 в междоузлие препятствуют силы отталкивания, возникающие при таком процессе. Энергия выхода иона Аб+в междоузлие значительно меньше. Аналогичное объяснение годится и в случае кристалла А Вг. [c.334]

Потенциал ионной атмосферы станет равным потенциалу центрального иона по абсолютному значению тогда, когда заряд ионной атмосферы равномерно распределится по сфере радиуса 1/х. Поэтому величину 1/и рассматривают как эффективный радиус ионной атмосферы, называемый также д аевской длиной (рис. vn. 16) . [c.436]

Рис. Х1У-16. Эффективные радиусы ионов 2+

Наипростейшей ион-молекулярной моделью Р. э. является ион-дипольная модель, в к-рой ионы рассматриваются как заряженные твердые сферы, а молекулы р-рителя моделируются твердыми сферами с дипольным моментом. Полученные выражения для термодинамич. ф-ций обобщают ур-ния, используемые в ионном подходе. В частности, в предельном случае малых концентраций выражения длд ионных коэф. активности включают члены, основанные на теории Дебая-Хюккеля, а выражения для энергии сольватации борновскую ф-лу (6) с эффективным радиусом иона в к-ром поправка 8, в явном виде зависит от диэлектрич. проницаемости р-рителя и соотношения размеров иона и молекулы. Выражение для диэлектрич. проницаемости удовлетворительно описывает эффект ее уменьшения при увеличении концентрации ионов. [c.192]

Эффективные радиусы ионов К и Вг" соответственно равны 1,33 и 1,96 А. Определить константу решетки d бромида калия КВг [c.58]

Константы решеток СаО и MgO соответственно равны 2,38 и 2,10 А. Эффективный радиус иона О " равен 1,32 А. Найти эффективные радиусы ионов Са " и Mg " [c.58]

Эффективные радиусы ионов 136 4. Определение ионных и атомных [c.397]

Рассчитайте эффективный радиус иона Li при 25°С из его предельной подвижности, используя закон Стокса. Рассчитайте приблизительное число молекул воды, входящих в гидратную обо- [c.119]

Эффективные радиусы ионов К+ и Вг соответственно [c.40]

РИС.4ЛЗ. Определение эффективных радиусов ионов оксония и аммония [c.62]

Эффективный радиус иона — это радиус сферы действия иона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы находят из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурного анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 5,62 А. откуда d = 2,81 А У фторида натрия d = 2,31 А и т. д. Однако, чтобы найти ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежная исходная величина была получена для иона [c.129]

Дипольные моменты и межионные расстояния в ионных парах и эффективные радиусы ионов в бензоле при 25° С [7, 9] [c.267]

В результате электростатического взаимодействия между заряженной поверхностью металла и ионами противоположного знака, находящимися в растворе, образуется двойной электрический слой. Такой двойной слой по строению можно уподобить плоскому конденсатору, в котором расстояние между обкладками равно эффективному радиусу иона, т. е. радиусу гидратированного иона (на рис. 13,а он обозначен величиной й). [c.30]

Действительные же значения радиусов ионов (кроме Са +, Мп +, 2п +) ле жат ниже пункти-рной кривой. Объяснить факт можно с позиций теории кристал лического поля. Отрицательный заряд электрона, находящегося на -орбитали концентрируется в области между лигандами. Электронная же плотность с1у -элек трона концентрируется непосредственно в направлении лигандов. Следовательно -электроны экранируют ядро иона (заслоняют его от лигандов) в меньшей сте пени, чем -у -электроны. Поэтому появление электрона на е -орбитали приводит к относительному усилению притяжения отрицательно заряженного лиганда к по ложительно заряженному иону комплексообразователя и их сближению. Это объяс няет уменьшение эффективного радиуса иона в ряду Са +( ) — . [c.199]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

Следует заметить, что скорость обмена ионами при катиониро-ваннп зависит от многих факторов, например от валентности ионов, их заряда, величины гидратации, эффективного радиуса иона. При равных условиях лучше обмениваются с сульфокатионитом многовалентные ионы, чем одновалентные. По скорости вхождения ионов в катионит их располагают в следующий убывающий ряд Fe +>AF+> a +>Mg +>Ba +>NH4+>K ">Na+. Но эту закономерность можно изменить увеличением концентрации ионов, что и используется в процессе регенерации катионитовых фильтров при обработке их концентрированныхм раствором хлористого натрия. [c.197]

Величина 1/ /, как и радиус в уравнении для нотенциала центрального иона, носит название эффективного радиуса ионной атмосферы и может быть уподоблена радиусу проводящей сферы, у которой заряд такой же, как и у ионной атмосферы. Из уравнения (9) следует, что эффективный радиус ионной атмосферы 1/ / будет тем меньше, чем выше концентрация раствора и больше заряд ионов. С увеличением концентрации раствора будет возрастать вклад ионной атмосферы в изменение энергии раствора и соответственно неидеальность раствора. [c.16]

Для отвечающих переходам SIO2 —Si и Si —SIH4 окислительно-восстановительных потенциалов приводятся значения —0,86 и -f-0,10 в (кислая среда), —1,73 и —Л,73 в (щелочная среда). Эффективный радиус иона Si равен 0,39, а ковалентный радиус атома кремния — 1,17 А. [c.587]

Эффективные радиусы ионов [c.136]

Между образованием дефектов и рекомбинацией устанавливается динамическое равновесие. Равновесная концентрация дефектов зависит от природы кристалла и температуры. Как правило, дефекты по Френкелю образуют ионы лишь одного вида, тогда как другие ионы в междоузлия практически не выходят. Так, в кристаллах Ag l и AgBr дефекты сводятся к вакансиям на местах катионов Ag+ и междоузельным ионам Ag+, Междоузельные анионы фактически отсутствуют, что обусловлено большими эффективными радиусами ионов С1 и Вг . [c.191]

Для переходных металлов, образующих гидроксиды с переменной степенью окисления, характерны те же закономерности в изменении свойств. С возрастанием степени окисления и уменьшением при этом эффективного радиуса ионов ослабевают основные и нарастают кислотные свойства. В качестве примера рассмотрим ряд гидроксидов марганца Мп(0Н)2, Мп(ОН)з, Мп(0Н)4, Н2МПО4, НМПО4, в котором степень окисления марганца меняется в последовательности + 2, -1-3, -1-4, -Ьб, +7. Первые два гидроксида — ос- [c.263]

Для переходных металлов, образующих гидроксиды с переменными степенями окисления, характерны те же закономерности в изменении свойств. С возрастанием степени окисления и уменьшением при этом эффективного радиуса ионов ос.лабевают основные и усиливаются кислотные свойства. В качестве примера рассмотрим ряд гидроксидов марганца Мп(0Н)2, Мп(ОН)з, Мп(ОН)4, Н2МПО4, НМПО4, в котором степень окисления марганца меняется в последовательности +2, +3, +4, +б, +7. Первые два гидроксида — основания, последние два — кислоты, а гидроксид Мп(0Н)4 — амфолит с некоторым преобладанием кислотных свойств. Таким образом, если элемент образует гидроксиды в нескольких степенях окисления, то его гидроксиды в низших степенях окисления обладают более основным характером, а гидроксиды в высших степенях окисления — более кислотным (или менее основным) характером. [c.157]

Таким образом, важйейшим средством усиления устойчивости коллоидных систем является повышение стабилизирующей роли прослоев между частицами, причем не столько за счет их утолщения, сколько за счет улучшения вязко-прочностных показателей. Слои, по толщине близкие эффективным радиусам ионных атмосфер, обеспечивают раздельное существование частиц за пределами зоны действия сил молекулярного сцепления, если они обладают высокой вязкостью или механической прочностью. При этом отпадает необходимость в электрической интерпретации природы разделяющего слоц и соответственно усиливается значение сольватационного фактора устойчивости. По П. А. Ребиндеру [33], наличие достаточно прочных слоев является главным условием стабилизации, без которого невозможно получение высокоустойчивых систем, в особенности концентрированных. [c.83]

Все они — бесцветные вещества, их можно иолучить ирп нагревании металла в атмосфере водорода (МдНа под мерен-ным давлением). Соединения имеют более высокую плотность, чем исходные металлы, причем различие в илотности металла и соответствующего гидрида наибольшее для щелочных. металлов (25—45%) и меньшее для щелочноземельных (5—10%). Твердый такой же хороший ионный проводник, как ЫС1, и в 1000 раз лучший, чем При электролизе расплава ЬШ со стальными электродами ири температуре лишь немного выше температуры плавления на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие температуры плавления, чем рассмотренные выше молекулярные гидриды, например (591 °С, К аН 700—800°С (с разложением) гидриды других щелочных металлов разлагаются до плавления. Все они энергично реагируют с водой, выделяя водород и давая раствор гидроксида. Существует значительное структурное сходство между этими соединениями и фторидами (эффективный радиус иона Н составляет 1,3—1,5 А, радиус Р — 1,35 А). [c.9]

Рассмотрим некоторые примеры. Установлено, что изменение величин структурно-механических показателей и энергии связи Ее (условный модуль деформации) монокатионных суспензий в первую очередь зависит от кристаллической структуры глинистого минерала. В суспензиях глуховецкого каолинита с совершенной кристаллической структурой это изменение укладывается с небольшими отклонениями в ряд А1 > М > Ка > Са > К, соответствующий примерно расположению величин эффективных радиусов ионов. Суспензии палыгорскита, минерала удлиненной кристаллической структуры, с определенным приближением соответствуют ряду М > Ма > А1 > [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология