Давление насыщенных паров приложение

ПРИЛОЖЕНИЕ 9. Давление насыщенных паров углеводородов [151] [c.209]

Для поверхностной сорбции (адсорбции) в порах переходного типа можно ограничиться выводами потенциальной теории, согласно которой адсорбированное вещество представляет конденсированную жидкую фазу, обладающую свойствами объемной жидкой фазы. Поверхность адсорбированной пленки соответствует одному значению адсорбционного потенциала Ч , численно равного работе адсорбционных сил по перемещению единицы количества вещества из газовой объемной фазы с давлением Р к поверхности адсорбированной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщенного пара Ру при температуре Т. Таким образом, действие сил поля с потенциалом эквивалентно дополнительному давлению, приложенному к адсорбированной пленке АР = Ру Т)—Р. [c.47]

Определяют давление насыщенных паров компонентов графически, например по графику Максвелла (Приложение 3), либо по формулам Антуана, Ашворта и др. В частности, формула Ашворта имеет следующий вид [17] [c.45]

Приложение 3. График Максвелла для нахождения давления насыщенных паров углеводородов и их смесей [c.332]

В котором С1 — Сб — эмпирические константы. Все шесть констант фактически никогда не применяются, но в этом виде уравнение (IV- 1) охватывает все известные выражения для давления насыщенного пара. Так, например, уравнение Антуана является частным случаем этого уравнения, когда константы С4 = С5 = Сб = 0. Значения констант для различных жидкостей приводятся в Приложении. [c.34]

При изучении фракционного состава нефтей и проведении технологических расчетов аппаратуры приходится пересчитывать давление насыщенных паров нефтепродуктов при одной температуре на давление при другой, а также температуру кипения нефтяных фракций от одного давления к другому. Для осуществления таких пересчетов предложены формулы, приведенные в литературе [1— 3], и номограммы (см. Приложения 7 и 8). [c.16]

Допускается применять методы согласно Приложению А [9 При разногласиях в оценке качества нефти давление насыщенных паров определяют по ГОСТ 1756. [c.15]

Приложение 3. График Максвелла для нахождения давления насыщенных паров углеводородов и их смесей ПМ — полюс Максвелла [c.332]

Решение. По Приложению И, диагр. 2 выясняем, что давление насыщенных паров толуола равно 400 мм рт. ст. при 88 "С. Следовательно, в данном аппарате он будет кипеть при 88 °С. [c.35]

Решение. Кипение жидкости происходит при равенстве давления ее насыщенного пара давлению среды. В данном случае это давление в аппарате, в котором находится жидкость. По Приложению II, диагр. 2 находим, что давление насыщенных паров иодбензола при 140°С равно 200 мм рт. ст. Следовательно дав-ление в аппарате равно 200 мм рт. ст. или 2,67- 10 Па. [c.35]

Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации [c.202]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

Термодинамические свойства чистых веществ (давление Р, удельный объем V, температуру Т, энтальпию Я и энтропию 8) удобнее всего определять по диаграммам состояния (см. приложение) На рис. 1 приведена диаграмма давления насыщенных паров углеводородов. [c.9]

Свойства газов и жидкостей, а также переходы между этими состояниями вещества, позволяют объяснить климатические особенности горных местностей. Максимальное количество водяных паров, которое может содержаться в воздухе при заданной температуре, называется давлением насыщенных паров (данные о давлении насыщенных паров воды при различной температуре воздуха приведены в приложении VH). Когда воздух поднимается вверх на гору, его общее давление уменьшается, он расширяется, в результате чего воздух охлаждается. При подъеме на каждые 100 м температура воздуха снижается приблизительно на 1°С. В конце концов воздух охлаждается настолько, что давление содержащихся в нем водяных паров становится равным давлению насыщенного пара при достигнутой температуре. Эта температура называется точкой росы, и при ее достижении происходит выпадение осадков. Таким образом, выпадение дождя или снега происходит с наветренной стороны горы, по которой поднимается воздух. [c.197]

Исходя из того, что молярная теплота испарения воды при 40°С равна 10300 кал и что при этой температуре давление насыщенных паров воды равно 55,3 мм рт. ст., определите приближенное значение давления насыщенных паров воды при 50°С. Сравните полученный результат с данными таблицы, помещенной в приложении УП. [c.199]

Вулканизация в котлах ведется в интервалах температур 135—180 °С, что соответствует давлению насыщенного пара 0,2— 0,9 МПа (см. Приложение V). Котел обогревается насыщенным паром, подаваемым непосредственно в котле или через калориферы или рубашку котла. [c.47]

Давление насыщенного пара ртути при 20° С составляет 1,268-10 мм рт. ст., при 25° С — 1,935-10 мм рт. ст. При температуре плавления —38,87° С упругость насыщенного пара составляет 2,2-10 мм рт. ст. [218]. Значения давления пара ртути при различных температурах приведены в приложении I. [c.14]

Зависимость давления насыщенного пара этиленгликоля от температуры приведена в табл. 17, а зависимость давления насыщенных паров водных растворов этиленгликоля дана в Приложении, табл. 3, Стр. 352 [1, р. 54, 561. [c.44]

При проведении определения давления насыщенных паров моторного топлива, применяют аппаратуру, указанную в обязательном приложении. [c.348]

Для алканов нормального строения Тиличеевым и Иогансеном [8] определены температуры кипения при различных давлениях и значения констант Антуана (Приложение 9), что позволяет рассчитать давление насыщенных паров этих алканов при заданных температурах. [c.113]

Допускается при операционном контроле сжиженных газов применение метода определения давления насыщенных паров, приведенного в приложении 2. [c.27]

При использовании бензина экстракционного марки А в качестве растворителя для полиэтилена высокой плотности дополнительно определяют качественную реакцию с четыреххлористым титаном по приложению к ТУ давление насыщенных паров при 70 °С и 660 50 мм рт, ст. по ГОСТ 1756-52 (капиллярный метод). [c.77]

Рассмотренные закономерноеги для давления насыщенного пара в приложении к разбавленным растворам нелетучих веществ дают возможность вычислить температуру кипения раствора. [c.198]

Давление насыщенных паров углеводородов до Се находим по номограмме на рис. 1.19 для фракции Сб+ определяем по графику Максвелла (см. Приложение 3) при средней температуре кипения ср=110°С р . с =0,117, Р -с4Н1о=0.42. Р =0,12. р зо-с5 = 0,14, рсв+ =0,05 МПа. [c.66]

Решение. Для определения температуры верха колонны используют уравнение (56). Задаются температурой, при которой определяют величину к1 = Рг1П для каждого компонента. Давление насыщенных паров компонента Р можно определить по Приложению 7 или по формуле (25). Основной компонент, уходящий сверху колонны (максимальная доля в парах),— этилбензол, поэтому задаются температурой верха колонны, близкой к температуре его кипения. Принимают температуру 137 °С и проверяют, удовлетворяет ли она условию, при котором соблюдается равенство (56). Подсчеты сводят в таблицу [c.47]

Для определения этой величины необходимо знать давление системы (в условии задачи Я=0,707 МПа) и давление насыщенных паров компонентов при /°С. Для решения задаются несколькими значениями температуры и при этих температурах соответственно определяют Л- (по графику Кокса или по формуле Ашворта), затем и, наконец, которая при правильно выбранной температуре должна быть равна единице. Температуру кипения бутанов при атмосферном давлении находят в справочнике для н-бутана 0,6 °С, для изобутана 10 °С. Температурой задаются, исходя из практических данных, либо определяют по началу линии ОИ. Задаемся, исходя из практических данных, температурами 140 и 135 °С. Для этих температур находят давление насыщенных паров изобугана и -бутана по формуле Ашворта (25) и справочным данным [10], для остальных компонентов — по графику Кокса (см. Приложение 10). Результаты расчетов сводят в таблицу [c.50]

Решение. По данным [2, табл. 21] и Приложению 1.2 строим графики зависимости Р° = 1(Т) для воды и диизоамилового эфира (рис. 16, кривые I и 2). Используя полученные кривые, рассчитаем давления насыщенныд паров смеси воды с диизоамило-бым эфиром при нескольких различных температурах, чтобы можно было построить кривую 3 зависимости р = 1(Т) давления насыщенных паров этой смеси от температуры. По полученной кривой 3 определяем (температуру Гкип кипения смеси. Для этого проводим [c.167]

Давление в замкнутом реакторе постоянного объема зависит от изменения числа молей газообразных реагентов в ходе установления равновесия и температуры газовой смесн от исходной до равновесной Т. Первоначальное давление в реакторе обусловливалось тЛ1ько давлением метана и давлением пара над жидкой водой Ро = РоНаО+/ оСН,- Давление насыщенного пара воды при температуре заполнения реактора (25° С) находим из табл. 2 приложения. При 25° С РоН20=23,8 мм рт. ст. или 23,8/760 = 0,0313 атм. Давление метана в реакторе 0,5 атм, так как объем метана 0,5 л был помещен в объеме реактора, равном 1 л. Суммарное давление в реакторе до нагрева 0,53 атм. В результате реакции в объеме реактора сосуществуют четыре газообразных вещества СН4, Н2О, На и СО2. Общее давление в реакторе равно сумме парциальных давлений каждого из веществ. Парциальное давление реагента равно отношению объема 1 , которое это вещество занимало бы при /5=1 атм и температуре опыта Т, к объему реактора [c.102]

Хладагент К401А. Это зеотропная смесь среднего давления с температурным глайдом А/ /= 4...5 К. Физические свойства этой смеси приведены в табл. 10 и 12, а характеристики хладагента R124 на линии насыщения-в приложении 11. Давление насыщенного пара R401A несколько выше, чем у R12 (соответственно 1,27 и 1,08 МПа при 45 °С). [c.37]

Низкие температуры широко применяются в работе химических лабораторий. Создание не очень низких температур (порядка —75°) обычно не вызывает затруднений, для этого пользуются охлаждающими смесями различного состава, например льда с солями аммония, калия, кальция и т. д. или сухого льда с ацетоном, хлорированными углеводородами, и пр. (см Приложение XIX). Проведение исследований при температурах ниже —75° несколько сложнее и может быть осуществлено при применении более энергичных охладителей. Широко применяется глубокое охлаждение при низкотемпературном разделении сложных газовых смесей. В основе низкотемпературной дистилляции и ректификации лежит различие давления насыщенных паров отдельных компонен- [c.261]

Определяют давление насыщенных паров компонентов графически, например по графику Максвелла (см. Приложение 1). Эти величины могут быть рассчитаны также по формулам Антуа- [c.38]

Исследуемое с помощью М. а. м. явление самодиффузии никакими иными методами, за редким исключением, не может быть изучено. В процессе исследования фазовых гетерогенных равновесий учитывают то обстоятельство, что удельная радиоактивность пара над веществом, в которое введена изотопная метка, пропорциональна внешнему давлению. Особенно широко М. а. м. применяют для изучения равновесий твердая фаза — пар, поскольку давление пара над кристаллическим телом обычно мало и химико-аналитические методики оказываются недостаточно чувствительными для его онределения. Статические методы определения давления пара сводятся к определению радиоактивности газовой фазы над веществом, в к-рое введено известное количество радиоактивного изотопа. К ним относится и метод точки кипения, основанный на том, что скорость испарения вещества при достижении точки кипения существенно изменяется. Вследствие этого кривая, выражающая зависимость радиоактивности пара от времени, характеризуется изломом, приходящимся на т-ру кипения. Поскольку пар при т-ре кипения жидкости является насыщенным, анализ кривой радиоактивность пара — время позволяет определить давление насыщенного пара. Динамические методы определения давления пара основаны на определении количества вещества, уносимого потоком химически индифферентного газа, проходящего над образцом. Измеряя радиоактивность уносимого вещества при различных скоростях и экстраполируя величину радиоактивности на нулевую скорость, устанавливают количество пара, находящегося в равновесии над твердым образцом, выдерживаемым при определенной т-ре. В радиометрическом варианте метода Лэнгмюра определяют уменьшение радиоактивности меченного радиоизотопом материала. Эта величина пропорциональна потере массы образца потеря же массы, в свою очередь, пропорциональна давлению насыщенного пара. Разработано несколько вариантов приложения М. а. м. к изучению различных характеристик поверхностп материала и, прежде всего, истин- [c.813]

В Приложениях о и 6 [5, 6] приведена зависимость давления насыщенных паров над жидкостьк> от температуры для индивидуальных углеводородов различного химического строения а в Приложениях 7 и 8 [7]—константы уравнения Антуана—Л, В и С. температуры кипения этих углеводородов и коэффициент давления df/dp при 760 мм рт. ст. [c.113]