Аммиак разложение в электрическом разряде

Разложение аммиака в электрическом разряде [44—47, 65- [c.25]

При пропускании через газовую смесь искрового электрического разряда происходит количественное разложение аммиака (увеличение объема) [c.258]

Под действием искрового электрического разряда произошло полное разложение аммиака [c.444]

Существенным является то обстоятельство, что экспериментальные методы и условия, используемые при разложении аммиака, приводят к еще более быстрому разложению гидразина. Для того чтобы экспериментально продемонстрировать образование гидразина как промежуточного или побочного продукта, необходимо немедленно удалить гидразин из сферы реакции или быстро охладить это соединение, чтобы повысить его устойчивость. Разложение аммиака было осуществлено путем пиролиза, фотохимически в результате фотосенсибилизации, действием электрического разряда на газообразный аммиак и при бомбардировке электронами. [c.23]

Образование аммиака в смеси Нг + N2 тоже может происходить в электрическом разряде. Однако одновременно с синтезом ЫНз в разряде идёт и его разложение, причём равновесная концентрация МНз при первых опытах оказалась очень небольшой— всего 3—4%. В дальнейших исследованиях оказалось, что равновесная концентрация и выход реакции при вымораживании аммиака очень сильно зависят от ряда внешних условий, [c.684]

В данном процессе высокая температура благоприятствует как скорости реакции образования N0, так и ее выходу. По выходе из высокотемпературной зоны и постепенном охлаждении N0 равновесие практически нацело сместится в сторону разложения этого соединения. Чтобы N0 не разложилась, ее следует охлаждать не постепенно, а быстро, т. е. произвести закалку, подобно той, которую производят со стальными изделиями. В короткий период охлаждения N0 не успеет разложиться, а при низкой температуре реакции идут крайне медленно. Образование N0 происходит, как показали исследования В. В. Петрова (1804 г.), если через воздух пропускать электрические разряды (в природе — молния). Более широкое распространение в большинстве стран получил метод получения окиси азота окислением аммиака с участием катализатора [c.315]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количество работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию—разложения воды на водород и кислород,—например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия нз бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении н др. [c.191]

Хлорид аммония был известен еще в средние века. В пустынях Азии и Северной Африки, лишенных лесов, основным топливом был верблюжий навоз, из дыма которого при охлаждении осаждалась соль, состоявшая в основном из хлорида аммония. Газообразный аммиак впервые был получен Пристли (1774) из хлорида аммония, извести (как основания) и воды. Состав аммиака был установлен Бертолле (1775) при разложении в электрическом разряде и последующей реакции образующегося водорода с кислородом. Селитра также была известна алхимикам, а получение свободной азотно лоты описано в рукописях, автором которых считают Гебера. [c.397]

В случае металлических катализаторов было обнаружено, что выделение газов при освещении полностью прекращается после экранирования искры и кюветы от электрических помех, для чего они помещались в кожухи, а свет при этом проходил через затянутые сеткой окна. Отсюда следует, что разложение аммиака в этих особых случаях вызвано электрическим разрядом в дисперсном катализаторе, который, очевидно, вызывается фотоэлектронами. [c.342]

В лаборатории катализа и газовой электрохимии МГУ в течение ряда лет изучалась проблема катализа в электрических разрядах и были найдены все пять перечисленных форм этого явления применительно к электрическому окислению азота, крекингу метана до ацетилена, синтезу и разложению аммиака, электросинтезу озона и перекиси водорода [c.41]

Гидразин был получен при разложении аммиака в электрическом разряде, причем величина выхода на 1 квтч возрастает с увеличением скорости потока аммиака этой реакции особенно благоприятствует низкая плотность тока [44, 45 . Было пэказано, что при аналогичных условиях наиболее высокий выход гидразина наблюдается при работе с тлеющим разрядом, получаемым при помощи [c.25]

Обнаружено интересное явление, заключающееся в том, что при внесении некоторых катализаторов в плазму электрического разряда выход гидразина значительно возрастает [137]. Наиболее эффективными катализаторами получения гидразина разложением аммиака в тлеющем разряде оказались твердые щелочи КОН или NaOH. При внесении их в пространство между электродами удалось повысить энергетический выход продукта до 204 г/(кВт-ч), а степень превращения аммиака в гидразин до 7,9%. Открытие каталитического влияния щелочей на получение гидразина разложением аммиака в электрическом разряде значительно повышает интерес к этому методу. [c.129]

Синтез гидразина при разложении аммиака в электрических разрядах давно привлекает к себе внимание исследователей. В первых работах [1—4] было показано, что оптимальными условиями для образования гидразина из аммиака в тлеющем разряде являются пониженные мощности и давления в разрядной трубке. Более поздние исследования [5—7] подтвердили эти выводы. Однако даже при условии выбора оптимального режима горения разряда доля аммиака, превращавшегося в гидразин, была невелика и составляла обычно 0,1—0,4% [1, 6. 8, 9]. Предполагалось, что одной из причин низкого выхода было разложение гидразина атомарным водородом. Это предположение было подтверждено Дж. Девинсом и М. Буртаном [7]. Изучая механизм образования гидразина из аммиака в тлеющем разряде постоянного тока, они нанесли на стенки разрядной трубки платину и получили увеличение выхода гидразина по сравнению с неплатинированной трубкой. [c.230]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией ( /2N2 -Ь + / зНз КНз + 11,0 ккал). Однако вследствие необходимоспг активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере отпосится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Основные особенности этих процессов были описаны в работе [141]. Выло показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный продол реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в безэлектродном разряде достигается предельная концентрация аммиака 36%, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом — 98%. Эти данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения КПз, идущей параллельно с прямой реакции синтеза. ]Выход аммиака обычно составляет несколько грамм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых гра.м.ма до величины порядка 10 г. Укажем также, что при проведении реакции в тлеющем разряде было установлено различное действие отдельных частей )азряда. [c.180]

В отличие от синтеза озона синтез аммиака является экзотермической реакцией (V2 N3 /а Ha- NHg -f 11,0 ккая). Однако вследствие, необходимости активации осуществление этой реакции также сопряжено с затратой энергии, что в равной мере относится как к термической реакции, так и к реакции, проводимой в электрическом разряде. Исследованию последней реакции посвящено много работ Г378]. Было показано, что в зависимости от типа разряда и условий проведения реакции устанавливается определенный предел реакции. Так, было найдено, что при проведении этой реакции в искровом разряде пределу реакции отвечает 3 % аммиака, в коронном разряде предельная концентрация аммиака для стехиометрической смеси составляет 4,1%, в тлеющем разряде — 6%. Далее, в безэлектродном разряде была достигнута предельная концентрация аммиака 36 %, а в тлеющем разряде при вымораживании аммиака жидким воздухом —98%. Этй данные свидетельствуют о наличии обратной реакции разложения NH3, идущей параллельно с прямой реакцией синтеза. Выход аммиака обычно составляет несколько г амм на киловатт-час, изменяясь с изменением условий и типа разряда в пределах от десятых долей грамма до величины порядка 10 г. Наибольший Выход был пол гчен В случае тихого разряда (8,2 г1квт-ч), что нужно приписать более высокому давлению. Был измерен также выход аммиака, получающегося при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданных энергий. Так, при энергии электронов 25 эв на пять электронов приходится одна молекула NH3, что отвечает выходу в 5,1 г1квт-ч. Укажем также, что при проведении рекций в тлеющем разряде было установлено [c.355]

Начиная с Пристлея, неоднократно исследовались процессы разложения и синтеза аммиака под влиянием электрических разрядов. В продолжение более 100 лет это был единственный способ получения синтетического аммиака из азота и водорода, однако многочисленные работы в области изучения влияния электрических разрядов на аммиак и на азотоводородную смесь не привели к крупным научным или практическим достижениям. Определенной зависимости между количеством образующегося аммиака и условиями опыта установить не удалось. [c.483]

В результате разложения аммиака под облучением образуются азот, водород, гидразин (N2H4) с выходом О ( — NHз) около 3—4. Некоторые из этих продуктов наблюдаются при фотохимическом разложении [42] и электрическом разряде [43]. Вероятно, механизм фотохимической диссоциации имеет следующие стадии [c.183]

Вблизи больших промышленных городов содержание приме- ей в дождевых водах бывает обычно больше, нежели вдали от их, так как в городах атмосферный воздух, помимо примесей, бразующихся естественным путем (пыль, окислы азота, получающиеся в результате электрических разрядов в атмосфере, аммиак, образующийся при разложении органических веществ, и т. д.), содержит также примеси, появляющиеся в связи с работой промышленных предприятий, в виде дыма и газов. [c.17]

Получение из азота. Смеси азота и водорода подвергались действию электрического разряда, а также бомбардировке катодными лучами [39—41]. Хотя гидразин и образуется при этом в количествах, достаточных для идентификации, однако выход его крайне незначителен. Указанные наблюдения побудили английского исследователя Геди [42] поднять вопрос о том, не может ли гидразин образовываться также в процессах синтеза аммиака или при термическом его разложении. В связи с этим были поставлены опыты, в процессе которых смеси водорода и азота пропускали с большой скоростью над катализаторами, испэльзуемыми в процессе синтеза аммиака. Было найдено, что при температуре 437°С примерно 4 вес. % продукта реакции, конденсирующегося при низких температурах, представляет собой соединение, обладающее восстанавливающими свойствами. Хотя это соединение и не было идентифицировано, однако можно предположить, что оно являлось гидразином остальную часть продукта реакции составлял аммиак. Эгот результат мог бы быть обнадеживающим, несмотря на то, что реакция термодинамически невыгодна. Однако выход гидразина (или, точнее, соединения, обладающего восстановительными свойствами) на единицу объема реакционной смеси чрезвычайно мал было найдено, что в условиях эксперимента менее 1% азотоводородной смеси вступает в реакцию с образованием аммиака и гидразина. [c.22]

Азот и водород. Образование аммиака из водорода и азота имеет место при пропускании электрического разряда через смесь этих гавов, при вваимодействии азота с атомарным водородом, при нагревании под давлением смеси водорода и азота в присутствии различных катализаторов и т. д. При нагревании выше 700° аммиак разлагается на азот и водород, причем скорость реакции разложения зависит также от присут- [c.375]

Мышьяк и азот. Азотистое соединение мышьяка было получено пропусканием электрического разряда в жидком азоте между электродами из мышьяка, а также нагреванием трехокиси мышьяка в присутствии цианистого серебра до 300— в атмосфере аммиака. В последнем случае происходило образование соединения АзЫ в виде темного налета, покрывающего кристаллы трехокиси мышьяка. То же соединение было получено разложением в вакууме при 250° соединения Аз2(НН)з=г = 2АзМ -Ь N [3. Приведенные условия образования соединений мышьяка с азотом указывают, что в условиях приготовления сплавов мышьяковистый азот не образуется. [c.396]

N АвЫ Образуется при пропускании электрического разряда в жидком азоте между электродами из мышьяка при нагревании Аз Оз в присутствии Ag lN до 350 С в атмосфере аммиака разложением в вакууме при 2бО°С соединения А32(ННз)з [815, 816 [c.263]

С азотом, возбужденным электрическим тлеющим разрядом, могут соединиться также остальные щелочные металлы. Смотря по условиям опыта, при этом возникают нитриды M3N или азиды MN3 (Wattenberg, 193()). Нитриды Na и К можно получить также термическим разложением азидов. Нитриды интенсивно окрашены (при комнатной температуре в красный цвет), устойчивы в сухом воздухе, но тотчас разлагаются водой или спиртом с образованием аммиака. С водородом NajN реагирует при 120 по уравнению [c.193]

Если чрез аммиачный газ пропускать тихий разряд или же ряд электрических искр, то аммиак разлагается на водород и азот. Это есть явление диссоционное. Ряд искр не разлагает аммиак до конца, а оставляет некоторую его часть не разложенною. Иэ 2 объемов аммиака получается 1 объем азота и 3 объема водорода. Разложение N№ при накаливании изучали Рамзай и Юнг (1884) и показали, что при SOO разлагается 1 /2 /о. при 600° около 180/q. при 800°65"/о> во результаты едва ли свободны от контактных влияний. При действии тихого разряда азот с водородом также дает аммиак, но, конечно, не до конца. Как разложение большей части N№ на составные газы, так и образование из них некоторого количества N№ происходит около 1000 и в присутствии восстановленного железа или никкеля (также марганца). Faber и van Oord (1905) показали, что при этом—под обыкновенным давлением,—наступает равновесие, когда на 1000 частей смеси простых газов приходится около 0,2 ч. аммиака. Это показывает, что лишь ничтожная доля простых тел № и 3№ дает аммиак, а этот последний разлагается—при накаливании— почти до конца. [c.497]