Кислоты вес и концентрация таблицы

Таблица 1,10. Скорость образования ароматических поликарбоновых кислот (температура 200 "С, давление 3 МПа, растворитель — уксусная кислота, концентрация (Г-моль/л) алкилбензолов—1,5 0 +— 0,8 10-

Таблица 4 ДОЕ по иону 804 из раствора серной кислоты концентрацией 0,6 г/л

Таблица 9. Влияние концентрации кислоты и времени реакции на свойства дифенилолпропана-сырца (20 °С, мольное соотношение фенол ацетон кислота = 2 1 3,8)

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Из этих таблиц видно, что отношение концентраций уксусной кислоты и воды приближается к отношению этих компонентов в исходной смеси между 8-й и 9-й тарелками при, / =оон на десятой тарелке — при У = 0,333. Выше этих тарелок, в укрепляющей части, концентрации воды и этилацетата практически постоянны и близки к концентрациям этих веществ в азеотропе этилацетат—вода. В укрепляющей части колонн происходит только отделение уксусной кислоты, концентрация которой по мере приближения к верху колонны быстро уменьщается. [c.241]

Таблица 8. Кругооборотное число урана (VI) при фотохимическом разложении щавелевой кислоты (концентрация Н С О 5-10" М, доана(1//) —3,7-10-Ш)

Анализ кислоты. Концентрацию кислоты чаще всего измеряют по ее плотности при помощи ареометра. Пользуясь таблицами (приложения I и И), можно на основе плотности кислоты определить ее процентное содержание. Плотность серной кислоты с повышением температуры уменьшается. Поэтому одновременно с определением плотности измеряют температуру кислоты и вводят соответствующую поправку (приложение И1). [c.198]

Найденные описанным путем константы скорости приведены в табл. 4.5 в зависимости от концентрации кислоты. Из таблицы видно, что значения прямо пропорциональны приблизительно первой степени концентрации ионов водорода. [c.107]

В табл. 4 приведены результаты подобных определений для уксусной кислоты. Из таблицы видно, что, хотя степень диссоциации НСНзСОО увеличивается с уменьшением концентрации кислоты, константа диссоциации остается в пределах погрешностей опыта постоянной. [c.49]

Двуокись кремния для испытания ее активности как усилителя резины снимали с ленточного фильтра, на котором производили отделение и отмывание геля от раствора. После сушки при 150° С материал испытывали в стандартных резиновых смесях, применяемых для испытания белой сажи (согласно ВТУ № 1672 А—53р), с использованием каучука СКВ-30. Результаты (таблица) свидетельствуют о том, что только образец, полученный из кислоты, концентрация которой равна 8%, по свойствам приближается к промышленному образцу БС—50. [c.47]

Результаты опытов приведены в таблице. При содержании паров воды в газе, соответствующем температуре в барботере не вы= ше 85°С и при температура в колонке не менее 100°С (опыты 1-5), была получена соляная кислота концентрации не менее При [c.12]

Анализ кислоты. Концентрацию кислоты измеряют лабораторными концентратомерами УНИХИМ (типа ЛК-М), а на рабочих местах — при отсутствии автоматических концентратоме-ров — по плотности кислоты с помощью ареометра. Пользуясь таблицами (Приложения I и П), можно на основе плотности кислоты определить ее концентрацию. Плотность серной кислоты с повышением температуры уменьшается, поэтому одновременно с определением плотности измеряют температуру кислоты и вводят соответствующую поправку (Приложение П1). [c.290]

Исходя из практических данных, принимаем концентрацию кислоты на выходе из холодильника при 40° С равной 25% и определяем количество образовавшейся азотной кислоты по давлению водяных паров над этой кислотой. Из таблиц находим рт. ст. (или 5,866 кн/м ). Объем сухих газов а [c.375]

Эти числа представляют интерес также и для чисто химического растворения металлов в кислотах. Из таблицы на стр. 235 видно, что из растворов, содержащих по одному грамм-иону 2п++ и Н +, цинк стремится выделить водород с силой, при нормальных условиях равной = — 0,76 вольт. Но так как перенапряжение составляет 0,70 вольт, то цинк растворяется в таком растворе лишь очень медленно. Увеличивая количество ионов цинка, или уменьшая количество ионов водорода, можно замедлить растворение или совершенно остановить его обратным изменением концентраций ионов его можно усилить. [c.301]

Представленные в таблице добавки имеют с кристаллизующейся солью общий ион. Следовательно, их ускоряющее действие на процесс образования осадка связано с высаливающим эффектом. Во всех рассмотренных примерах максимальная скорость кристаллизации возрастает с увеличением концентрации добавки. Действие примеси азотнокислого железа в присутствии азотной кислоты, концентрация которой равнялась 0,78 г на 100 мл Н2О, оказалось менее существенным, чем в нейтральной среде. Это лишний раз подтверждает правильность предположения о том, что механизм влияния примесей обусловлен высаливанием. Добавле- [c.105]

Таблица 6 Минимальные концентрации кислоты, необходимые для сульфирования

Расчет конструкций из стеклопластиков ведется на основе данных для конкретного вида стеклопластика с применением основных положений нелинейной механики полимеров. Конструкция емкости из химически стойкого полиэфирного стеклопластика приведена на рис. 36. Наиболее распространены стеклопластиковые трубы, предназначенные для транспортировки серной кислоты (концентрации до 60%, температура до 80°С), фосфорной кислоты (концентрация до 65 %, температура до 95 °С), хлорсодержащего раствора хлорида натрия (температура до 85 °С), гипохлоратов натрия и калия (тем-ТАБЛИЦА 13.19. АНИЗОТРОПИЯ СВОЙСТВ СТЕКЛОПЛАСТИКОВ [c.200]

Из таблицы видно, что если в опытах 1—5 при концентрации кислоты от 96,8 до 90,5% выход фракции н. к. — 170, т. е. той, что можно отнести к авиаалкилату, составлял 70%, то при работе на кислоте концентрации 80,2% выход той же фракции был не выше 40%. К тому же во фракции н. к. — 170 (опыт 6) при длительном стоянии наблюдалось осмоление (продукт темнел), что не наблюдалось во фракциях авиаалкилатов, выделенных из продуктов алкилирования при работе на кислоте концентрации до 90,5%. [c.48]

В табл. 1 приведены данные формально-кинетического характера по разложению гидроперекисей в присутствии солей карбоновых кислот. Из таблицы видно, что во всех случаях порядок реакции относительно гидроперекиси является первым. Значение константы скорости реакции не зависит от изменения начальной концентрации гидроперекиси кумола. Это следует, например, из рис. 1, где приведены данные по разложению гидроперекиси кумола при 70° С в эквимолярной смеси хлорбензола и уксусной кислоты в присутствии 1 10" моль л ацетата кобальта. Здесь и в дальнейшем р означает отношение начальной концентрации гидроперекиси кумола к ее значению ко времени отбора пробы [c.232]

Измеряют плотность раствора серной кислоты. По таблице находят процентное содержание Нг504 в растворе. Рассчитывают необходимое количество миллилитров для приготовления нужного объема кислоты заданной концентрации. Отмеряют это количество кислоты и доливают объем до метки. [c.45]

Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

В табл. 13 приведены величины ДЯэксп и ДЯрасч. вычисленные по уравнениям (71) и (73) для разных концентраций серной кислоты. Из таблицы видно, что в широких пределах (от 0,5 до 40,7% И2 804) оба значения АН совпадают с точностью до 0,5%. [c.48]

Анализ кислоты. Концентрацию кислоты чаще всего измеряют по ее плотности с помощью ареометра. Для пересчета величин плотности кислоты в процентное содержание Н2504 пользуются таблицами (см. Приложения I и П). Плотность серной кислоты с повышением температуры уменьшается. Поэтому одновременно [c.393]

Диффузионный потенциал. До сих пор мы допускали, что э. д. с. элемента, составленного из двух полуэле-ментов, зависит только от разности потенциалов обоих электродов. Это, однако, правильно только приблизительно, так как образуется некоторая разность потенциалов на месте соединения, когда два раствора разного состава приводятся в соприкосновение. Основная причина разности потенциалов приписывается, согласно Нернсту, неравной скорости диффузии ионов через поверхность раздела двух растворов. Скорость, с которой ионы движутся при градиенте потенциала, равном I вольту на сантиметр, выражаегсн так наз. ионной подвижностью. Водородные и гидроксильные ионы отличаются значительно большей подвижностью по сравнению с другими ионами (см. таблицу на странице 160). Предположим, что мы приводим в соприкосновение раствор соляной кислоты концентрации с, с таким же раствором, но концентрации с. , причем с, больше с . Тогда вследствие своей большой подвижности водородные ионы имеют тенденцию диффундировать быстрее от к Разбавленный раствор становится заряженным положительно по срав- [c.98]

Задавшись значением PfjaO определяем по уравнениям (IV, 20) и (IV, 21) величины Вд и С. Затем по справочным таблицам находим температуру, при которой давление паров серной кислоты концентрацией С соответствует принятому давлению насыщенного пара воды Если найденная температура не соответствует требуемому значению С, принимаем другую величину P q и повторяем расчет до совпадения результатов. [c.107]

Na l, Li l. Указанные высаливатели в исследованных областях концентрации имеют близкие значения изопие-стических осмотических коэффициентов с азотной кислотой. Из таблицы видно удовлетворительное совпадение результатов расчета и эксперимента. [c.401]

Обычно растворы кислот готовят разбавлением К01щенг-рированных кислот. Концентрацию исходныьх кислот устанавливают после определения их уде.тьных весов по таблицам, или титрованием, после чего рассчитывают количество кислоты, необходимое для приготовления раствора требуемой нормальности. [c.31]

При времени аэрации 23 часа, расходе воздуха 40 — 50 м м и подаче биогенных элементов (азота— 20 мг/л, фосфора 5 мг/л) и концентрации гликолевой кислоты 87 мг/л аэротеик работал хорошо. Результаты окислительной работы аэрот ика приведены в таблице 1. Очищенная вода была бесцветной, ие содержал гликолевой кислоты, концентрация взвешенных веществ была низкой БПКпо.чн. = 5 мг/л Ог. [c.39]

По практическим данным принимаем концентрацию азотной кислоты на выходе из холодильника равной 25% HNOg при 40° и определяем количество образовавшейся HNO3, исходя из величин давления водяных паров над данной КИСЛОТОЙ. По таблицам находим [c.413]

Растворимость QN+-кoмплeк oв в солевых растворах резко меняется от очень низкого до очень высокого значения при критической концентрации электролита (ККЭ). Значение ККЭ зависит от химической природы полисахарида, главным образом от типа и расположения кислотных группировок. Комплексы полисахаридов, содержащих сульфоэфирные группы, например карагенан, требуют для растворения гораздо больших концентраций солей, чем комплексы полисахаридов, имеющих только карбоксильные группы, такие, как альгиновая кислота (см. таблицу). [c.291]

Экспериментальная проверка такого сложного выражения для скорости обычно проводится путем изменения в данный момент концентрации только одной пары кислота — основание. При мутаротации глюкозы в водных растворах при 18° найдено, что ко= 0,0054, для ацетат-иона Аас- = = 0,0265, для фенокси-иона Арьо- == 4,4, а для ОН — 3800. (Данные взяты из таблицы Белла [21]. Константа к о выражена в мин , остальные константы — в л/моль-мин.) [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология