Серная кислота вес и концентрация таблица

Если в таблице отсутствует точное значение плотности, определенное ареометром, применяют метод интерполяции. Делают это следующим образом. Допустим, что плотность раствора серной кислоты, определенная ареометром, равна 1,210 г/см . В таблице же имеются значения плотности 1,202 и 1,227, им соответствуют концентрации 28 и 31 %. Следовательно, при изменении концентрации на 3 % плотность изменяется на величину 0,025. Метод интерполяции заключается в том, что в узком интервале концентраций зависимость между плотностью и концентрацией считают линейной. Поэтому можно записать пропорцию [c.49]

Таблица 4 ДОЕ по иону 804 из раствора серной кислоты концентрацией 0,6 г/л

Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность, так как определенной плотности раствора при данной температуре соответствует определенное содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,835 г/см при 20°С содержит 95,72% серной кислоты. Содержание вещества в растворе в зависимости от плотности при различных температурах приведено в специальных таблицах. [c.7]

Таблица 23. Влияние присадок платиновых металлов на скорость коррозии, мм/год, пластичного хрома в серной кислоте (С — концентрация)

Таблица 7.1. Определение содержания таутомерных форм в растворах и-аминоазобензола в серной кислоте различной концентрации

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Для растворов некоторых веществ, например серной кислоты, соляной кислоты, щелочей, солей, имеются специальные таблицы, с помощью которых по удельному весу можно определить процентную концентрацию раствора при определенной температуре (приложения 5—8). [c.44]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Таблица 111.4. Данные, характеризующие влияние добавок на выход по току пероксодисерной кислоты (анод — Pt—Т1, концентрация исходной серной кислоты 6,0 М)

Теплоемкость нитроз, содержащих от 2 до 16 % КгО,. отличается на 2— 3% от теплоемкости серной кислоты соответствующей концентрации. Поэтому для технических расчетов можно использовать данные таблиц по теплосодержанию серной кислоты. [c.130]

Первая стадия состоит во взаимодействии серной кислоты с олефинами. Рассмотренные выше физико-химические закономерности этого процесса показывают, что выбор условий реакции (концентрация кислоты, температура, давление) определяется не только скоростью сульфатирования, но и развитием побочной реакции полимеризации. Применяемые в промышленности режимы абсорбции для отдельных олефинов приведены в табл. 7. Этилен и пропилен при указанных температурах и давлениях находятся в газообразном состоянии, поэтому абсорбция идет в системе газ — жидкость. Для остальных олефинов параметры процесса соответствуют их жидкому состоянию, и, следовательно, реакция протекает в гетерофазной системе из двух несмешивающихся жидкостей. Приведенные в таблице давления для этилена и пропилена относятся к технически чистым углеводородам, но для реакции можно использовать разбавленные газы. Тогда общее давление необходимо поддерживать более высоким, чтобы парциальное давление олефина сохранялось таким, как указано в таблице. [c.310]

Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности растворов или газов. Так, концентрацию серной кислоты в растворе определяют, сравнивая электропроводность этого раствора с данными таблицы, в которой содержатся значения электропроводности растворов серной кис/оты различных концентраций. [c.33]

Химически чистой серной кислоте можно придать любую из приведенной в таблице степень концентрации. Таким образом, сравнимость результатов описанной пробы может быть обеспечена лишь при условии одинаковой концентрации. [c.121]

Определить с помощью ареометра плотность данного растиора серной кислоты. Затем найти по таблице процентное содержание кислоты и вычислить ее молярную концентрацию. [c.83]

Сведите все данные в таблицу, записывая в нее объемы исходных растворов и дистиллированной воды, концентрации растворов тиосульфата натрия и серной кислоты в фигурной пробирке в момент смешения растворов, время прохождения реакции и скорость реакции, условно приняв ее равной обратному времени [М). [c.138]

На рис. 15 показание ареометра соответствует относительной плотности 1,124. Если Б таблице относительных плотностей величина 1,124 отсутствует, а приведены близкие ей величины, как, например, для раствора серной кислоты, то процентную концентрацию [c.21]

В третьей пробирке приготов]5те восстановительную смесь из сульфита натрия, серной кислоты и крахмала два микрошпателя сульфита натрия, десять капель воды, десять капель свежеприготовленного крахмала и 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Смесь размешайте стеклянной палочкой. Включите метроном и внесите пипеткой две капли восстановительной смеси в пробирку № I. Одновременно с этим начинайте отсчет ударов метронома или отмечайте время по секундомеру. Отсчет продолжайте до появления синей окраски в растворе. Повторите опыт с раствором в пробирке № 2. Запишите в таблицу все исходные данные и результаты опыта. Сопоставьте изменение скорости реакции с изменением концентрации иодата калия. [c.41]

Опыт 7.3. Определить плотность имеющейся в лаборатории серной кислоты. Для этого опустить ареометр в кислоту и произвести отсчет по метке, до которой он погрузился. Зная плотность, по таблице (см. приложение № 13) определить концентрацию кислоты. Рассчитать, сколько миллилитров этой кислоты нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 0,1 и. раствора. Взять вычисленное количество кислоты, вылить в небольшую порцию воды в мерной колбочке емкостью 100 мл и разбавить дистиллированной водой до метки. [c.66]

Таблица V- 1 Распределение серной кислоты нри гидролизе в зависимости от концентрации кислоты (в %)

Из этой таблицы видно, что количество фенола, превращенное в фенолдисульфокислоту, растет с увеличением концентрации серной кислоты, причем его рост быстрее роста концентрации кислоты. [c.276]

Концентрацию растворов, особенно часто встречающихся в производстве, иногда обозначают при помощи плотности. Выражения азотная кислота с плотностью 1,41 г мл или серная кислота с плотностью 1,84 г/мл так же характеризуют концентрацию кислоты, как и весовая или объемная концентрация. Зависимость плотности от концентрации для ряда веществ приведена в специальных таблицах. Нужно показать учащимся, как пользоваться такими таблицами. [c.56]

Результаты нескольких типичных опытов представлены в таблице. Из опытов 1—3 видно, что в анодный Oj входит некоторое количество кислорода из серной кислоты, доля которого возрастает с увеличением концентрации кислоты. Этот легкий кислород, как ясно из предыдущего, происходит от разложения образующегося персульфата. В одновременно образующемся озоне содержание 0 — промежуточное между его [c.20]

В таблице приведены элементы себестоимости серной кислоты из сероводорода по двум заводам, работающим на сероводородном газе высокой и низкой концентрации.Из данных таблицы видно, что себестоимость серной кислоты, получаемой из сероводородного газа высокой концентрации, более чем в 2 раза ниже себестоимости серной кислоты, получаемой из сероводородного газа низкой концентрации. При этом наиболее высокие статьи затрат следующие электроэнергия, зарплата, амортизация и текущий ремонт. [c.362]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Предположим, что имеется раствор серной кислоты с плотностью 1,200. По таблице 6 (см. приложение) находим, что для растворов серной кислоты с плотностью 1,174 и 1,205 процентная концентрация соответственно равна 24% и 28%- Считаем, что в этих интервалах процентное содержание изменяется прямо пропорционально изменению плотности. Разница плотностей равна 1,205—1,174 = 0,031, а разница в процентном содержании составляет 28%—24% =4%. Находим разницу между плотностью нашего раствора и плотностью раствора кислоты с меньшей концентрацией. Она равна 1,200—1,174 = 0,026. Увеличению плотности на 0,031 соответствует увеличению процентного содержания на 4%, а увеличение процентного содержания, соответствующее увеличению плотности на 0,026, находим из пропорции [c.113]

Расчет конструкций из стеклопластиков ведется на основе данных для конкретного вида стеклопластика с применением основных положений нелинейной механики полимеров. Конструкция емкости из химически стойкого полиэфирного стеклопластика приведена на рис. 36. Наиболее распространены стеклопластиковые трубы, предназначенные для транспортировки серной кислоты (концентрации до 60%, температура до 80°С), фосфорной кислоты (концентрация до 65 %, температура до 95 °С), хлорсодержащего раствора хлорида натрия (температура до 85 °С), гипохлоратов натрия и калия (тем-ТАБЛИЦА 13.19. АНИЗОТРОПИЯ СВОЙСТВ СТЕКЛОПЛАСТИКОВ [c.200]

Измеряют плотность раствора серной кислоты. По таблице находят процентное содержание Нг504 в растворе. Рассчитывают необходимое количество миллилитров для приготовления нужного объема кислоты заданной концентрации. Отмеряют это количество кислоты и доливают объем до метки. [c.45]

В табл. 13 приведены величины ДЯэксп и ДЯрасч. вычисленные по уравнениям (71) и (73) для разных концентраций серной кислоты. Из таблицы видно, что в широких пределах (от 0,5 до 40,7% И2 804) оба значения АН совпадают с точностью до 0,5%. [c.48]

Задавшись значением PfjaO определяем по уравнениям (IV, 20) и (IV, 21) величины Вд и С. Затем по справочным таблицам находим температуру, при которой давление паров серной кислоты концентрацией С соответствует принятому давлению насыщенного пара воды Если найденная температура не соответствует требуемому значению С, принимаем другую величину P q и повторяем расчет до совпадения результатов. [c.107]

Таблица 6. Выход спирта и концентрация отработапиой серной кислоты ири дифференцированной отгонке сиирти

Результаты этой пробы варьируют в зависимоста от концентрации химически чистой серной кислоты, которая выпускается известными фи-рмами, изготовляющими химические товары. Таблица 24 содержит соответствующие показатели. [c.121]

Для определения числа переноса катиона серной кислоты Гамер использовал метод вычисления с помощью уравнения (64) гл. X, т. е. Т + = Fx/iiE, который совершенно аналогичен методу, описанному в гл. XI, 9. Наклоны кривых зависимости Е от Ет для различных концентраций кислоты были определены с помощью производной функции Рутледжа [уравнение (30) гл. XI]. Значения для концентраций 0,05—17 71/и для интервала температур 0 — 60° приведены в табл. 160. Эта таблица содержит также значения предельных чисел переноса (вычисленные из данных по электропроводности, а также из других данных о числах переноса) и величины предельных коэффициентов наклона S(T)V о уравнения Онзагера [c.415]

Проверка процентной концентрации приготовленного раствора серной кислоты с помощью ареометра и нахождение процентного содержания Н2304 в растворе с помощью таблиц. [c.60]

Перегруппировка перэфиров ускоряется добавками кислот. Результаты исследования влияния концентрации серной кислоты при 20° С на скорость перегруппировки кумилпербензоата, растворенного в эквимолярной смеси уксусной кислоты с водой, сведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что значительное повышение кислотности среды сравнительно мало увеличивает скорость перегруппировки кумилпербензоата. Имеет место линейная зависимость константы скорости этой реакции от концентрации добавленной серной кислоты. [c.255]

Самопассивацию углеродистой стали в разбавленном растворе аммиачной воды использовали для пассивации многотоннажных хранилищ аммиачной воды [7]. Чтобы облегчить режим пассивации реакторов нитрофоски, прекращали подачу КС в реактор на время пассивации [8]. В работе [9] отмечает ся, что дно аппаратов с анодной защитой следует выполнять сферическим или коническим для облегчения пассивации. Влияние перебоев в электроснабжении на активно-пассивное состояние защищаемого объекта определяется его коррозионными характеристиками, от которых зависит время спада потенциала в отсутствие защитного тока. Лок, Бенкс, Френч приводят таблицу времени спада потенциала для мягкой стали в различных концентрациях отработанной черной серной кислоты [10]. Это время колеблется в зависимости от концентрации от 1 до 15 мин. [c.120]

Опыты, проведенные в этом направлении автором совместно с Крейн с растворами ароматиков одной и той же концентрации, указывают, что извлечение их серной кислотой из растворов проходит слабо (см. таблицу 17). [c.53]

Реакция взаимодействия между тиосульфатом натрия и серной кислотой приводит к выделению свободной серы, которая появляется в виде мути. Скорость появления мути в растворе будет зависеть от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Скорость всего процесса в данном случае будет определяться скоростью распада тиосерной кислоты, так как образование этой кислоты идет очень быстро. Для выполнения опыта взять три бюретки одну наполнить водой, вторую 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, третью 0,1 н. раствором серной кислоты. В четыре пронумерованных пробирки налить из бюретки указананое в таблице 1 число мл раствора тиосульфата натрия и воды, в четыре другие пробирки — по 6 мл серной кислоты. Влить в первую пробирку отмеренное количество кислоты и перемешать содержимое пробирки. Отметить по секундомеру время от момента смешения раствора до момента появления мути. Аналогичные опыты [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология