Соляная кислота вес и концентрация таблица

Таблица 9-7- Зависимость максимальной концентрации соляной кислоты (в %) от температуры абсорбции и концентрации H l в газе

Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

Для растворов некоторых веществ, например серной кислоты, соляной кислоты, щелочей, солей, имеются специальные таблицы, с помощью которых по удельному весу можно определить процентную концентрацию раствора при определенной температуре (приложения 5—8). [c.44]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

Определив удельный вес, находят по таблице (приложение 2) концентрацию НС1, ему соответствующую. Зная процентное содержание НС1, легко вычислить и количество концентрированной соляной кислоты, которое необходимо взять на 1 л, воды для получения приблизительно 0,1 н. раствора. [c.224]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

Как видно из приведенной таблицы, продолжительность травления в соляной кислоте резко уменьшается по мере увеличения концентрации раствора. В серной кислоте максимум скорости травления наступает при 30% концентрации. При дальнейшем увеличении концентрации продолжительность травления начинает снова возрастать. [c.187]

Таблица 53 Состав растворов (в %), образующихся при разложении апатитового концентрата соляной кислотой разных концентраций при 40°

В течение последнего десятилетия были тщательно измерены электропроводности и числа переноса многих солей и соляной кислоты в интервале-температур 40 — 60°. Результаты этих измерений настолько многочисленны,, что мы не будем их приводить для различных температур и концентраций и ограничимся лишь значениями при бесконечном разведении (табл. 171). Соответствующие значения для концентраций вплоть до 0,01 — 0,02 н. можно-найти в оригинальных статьях, ссылки на которые приведены в таблице. На основании этих предельных значений, а также соответствующих значений при 25° для тех же электролитов и иодистого натрия, приведенных в табл. 119 и 120, можно составить весьма точную сводку предпочтительных значений предельных подвижностей семи простых ионов для интервала температур 5 — 55 . Эти значения и их зависимость от температуры могу быть выражены с помощью кубического уравнения [c.559]

Соляная кислота, растворы. Для приготовления растворов соляной кислоты поступают, как описано в 335—336. Объемы соляной кислоты, Л1Л,необходимые для получения растворов нужной концентрации, приведены в таблице [c.286]

Результаты опытов приведены в таблице. При содержании паров воды в газе, соответствующем температуре в барботере не вы= ше 85°С и при температура в колонке не менее 100°С (опыты 1-5), была получена соляная кислота концентрации не менее При [c.12]

Измеряют ареометром плотность имеющейся в лаборатории концентрированной соляной кислоты и по таблице находят ее процентную концентрацию. Нормальность исходной кислоты вычисляют по формуле [c.109]

Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307]

Работу начинают с измерения угла вращения чистого раствора сахара (без кислоты), для чего склянки с раствором сахара заданной концентрации, например 10-процентным, и с раствором 1 н. соляной кислоты помещают в водяную баню с заданной температурой (20 °С). Через 20 мин чисто вымытую поляризационную трубку несколько раз споласкивают исследуемым раствором сахара, затем наполняют ее этим раствором сахара так, чтобы не оставить пузырьков воздуха, и измеряют угол вращения чистого раствора сахара, вращая диск анализатора. Записывают результаты отсчета. Выливают раствор сахара из трубки и тщательно промывают ее водой. В чистую сухую колбочку наливают пипеткой 20 мл раствора сахара и 20 мл раствора кислоты. Отмечают время начала и конца приливания кислоты, среднее промежуточное время принимают за начало опыта. Поляризационную трубку споласкивают приготовленной смесью и затем, наполнив ее смесью и вложив в поляриметр, производят отсчеты угла вращения через заданные промежутки времени, записывая результаты Б таблицу. [c.178]

Концентрация рассчитана из значений плотности соляной кислоты, полученных экстраполяцией данных таблицы Плотность растворов соляной кислоты при температуре от О до 100 С . [c.207]

Слой катионита КУ-2 высотой 40 см отрабатывали водой указанного состава до полного насыщения, а затем регенерировали серной и соляной кислотами разной концентрации. Результат исследования представлен в таблице 2. [c.102]

Если известен удельный вес данного раствора при определенной температуре, то концентрацию, выраженную в процентах, легко можно найти по таблицам удельных весов растворов. Например, соляная кислота уд. веса 1,19 при 15° содержит 37,23% НС1. [c.15]

Пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, укажите, может ли двуокись марганца МпО.з окислять соляную кислоту до хлора. Почему при действии концентрированной НС1 на МпО, получение С1з этой реакцией оказывается возможным Как повышение концентрации НС отражается на величинах окислительных потенциалов обеих участвующих в реакции пар [c.365]

На рис. 25-1 показано изменение коэффициента разделения на катионо- и анионообменных смолах в зависимости от концентрации соляной кислоты для большого числа элементов таблицы Менделеева [31]. Коэффициент разделения металла максимален, когда хлоридный комплекс (возможно, в виде соответствующей кислоты) не имеет заряда. Таким образом [32], с помощью анионообменной хроматографии можно разделять некоторые переходные металлы путем изменения концентрации соляной кислоты в элюенте. [c.539]

В общем виде влияние кислотности на распределение в настоящее время нельзя оценить, так как для разных элементов получаются различные зависимости. В качестве примера можно привести влияние концентрации азотной кислоты на коэффициент распределения циркония и рутения при экстракции трибутилфосфатом [ ]. При увеличении кислотности от О до 5 м. НКОз коэффициент распределения циркония возрастает почти в 10 раз (рис. 181). Экстракция рутения при том же повышении кислотности увеличивается лишь на 50%. Приводимая таблица Сендела [ 1 (табл. 136) также показывает, что извлечение эфиром различных металлов в виде хлоридов при различной концентрации соляной кислоты происходит совершенно незакономерно. Так, наряду с увеличением экстрагируемости металлов при повышении кислотности извлечение рутения при переходе от 1 до 20 /о соляной кислоты резко уменьшается — от 13 до 0.2 /о- [c.391]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Для выбора оптимальных условий экстракции катионов изучена зависимость процента извлечения (/ , %) от концентрации соляной кислоты в водной фазе. Извлечение железа (III) (рис. 2) и других изученных катионов металлов (таблица) увеличивается с повышением концентрации последней до 10 М, где экстрагенты находятся в протонированном состоянии, что свидетельствует в пользу аминного механизма экстракции [2—4]. [c.20]

Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. Поэтому, зная концентрацию соляной кислоты, можно легко, даже без таблиц, узнать ее [c.247]

Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

Диффузионный потенциал. До сих пор мы допускали, что э. д. с. элемента, составленного из двух полуэле-ментов, зависит только от разности потенциалов обоих электродов. Это, однако, правильно только приблизительно, так как образуется некоторая разность потенциалов на месте соединения, когда два раствора разного состава приводятся в соприкосновение. Основная причина разности потенциалов приписывается, согласно Нернсту, неравной скорости диффузии ионов через поверхность раздела двух растворов. Скорость, с которой ионы движутся при градиенте потенциала, равном I вольту на сантиметр, выражаегсн так наз. ионной подвижностью. Водородные и гидроксильные ионы отличаются значительно большей подвижностью по сравнению с другими ионами (см. таблицу на странице 160). Предположим, что мы приводим в соприкосновение раствор соляной кислоты концентрации с, с таким же раствором, но концентрации с. , причем с, больше с . Тогда вследствие своей большой подвижности водородные ионы имеют тенденцию диффундировать быстрее от к Разбавленный раствор становится заряженным положительно по срав- [c.98]

Значение E° может быть вычислено по измеренному значению э.д.с. элемента (VIII) при точно заданной концентрации соляной кислоты и взятым из таблиц значений среднего коэффициента активности этой кислоты. [c.664]

Концентрацию HNO3 следует найти по таблице. На практике берут смесь азотной и соляной кислот. [c.235]

И — 2ii а также источники экспериментальных данных, на основании которых они были вычислены. О влиянии температуры можно судить по табл. 104, в которой приведены значения тех же величин, найденные для смесей хлорид натрия — соляная кислота. Более поздние исследования Акерлёфа, Тира и Тарка [38] подтверждают, что величина ошибки в определении a i при этих измерениях не превышает 0,001 эти авторы получили значения а 12 для концентрации 1 ilf и для температур О,— 40°, совпадающие с величинами, приведенными в таблице, в пределах указанной точности. [c.438]

Общую концентрацию активных цепей (l/Ai ) определяли по уравнению Флори — Ренера из данных по набуханию в ти-ксилоле (расчеты проводили с помощью универсальной таблицы [18]). Для резин на основе СКМС-ЗОАРК определение 1/Мс,э проводили после обработки тройной смесью (соляная кислота — этанол — диоксан) в течение 5 сут при комнатной температуре, а для резин на основе СКЭП—после обработки их тройной смесью в течение 8 ч при 100 °С. Специальными опытами было показано, что в этих условиях происходит разрушение микрочастиц и полное превращение привитого полиметакрилата магния в привитую полиметакриловую кислоту [c.91]

Перед началом работы анионит обрабатывали в колонне поочередно 0,5 и. растворами едкого натра и соляной кислоты и промывали водой (5 объемов на объем смолы). Такая обработка проводилась трижды, а затем анионит промывался н. раствором хлористого натрия. Последующие опыты проводили в статических условиях. Навески воздушно-сухого анионита заливали определенным объемом рабочего раствора, содержащего различные количества некаля и хлористого натрия. Колбы с растворами оставляли на время от 6 часов до 30 суток при периодическом перемешивании. Концентрацию некаля в растворе после заданного времени контакта со смолой определяли на спектрофотометре СФ-4 при максимуме поглощения 290 жлг/с. Для приготовления рабочих растворов применяли технический некаль (ТУ ЛУ-857) п хлористый натрий (х. ч.). Состав исиользованных рабочих растворов приведен в таблице 1. [c.18]

Стрелов [25] составил таблицу равновесных коэффициентов распределения более чем для 40 элементов при различной концентрации соляной кислоты (табл. 15. 1). К сожалению, коэффициенты определялись не при следовых концентрациях веществ и степень использования катионита не была постоянной. Несмотря на это, приведенные в табл. 15, 1 величины можно применить не только для качественной оценки, но и для ориентировочных расчетов по тарелочной теории. Расчеты для элементов, склонных к гидролизу в солянокислой среде, например, для таллия и циркония, могут дать ошибочные результаты, но в других системах получается довольно хорошее совпадение. [c.290]

Налейте концентрированную серную (или соляную) кислоту в мерный цилиндр, осторожно погрузите в нее ареометр, определите плотность кислоты. Найдите по таблице (приложение 2) процентную концентрацию кислоты, отвечающую этой плотностп. [c.126]

С. Данные этой таблицы сарактеризуют снижение выходов по току для хлора и щелочи в зависимости от концентрации Na l и N32804 в рассоле и щелочи в католите (скорости фильтрации электролита через диафраг.му), а также от кислотности анолита. Измерения проводили не ранее че.м через 10 ч после того, как устанавливался стационарный режим процесса электролиза. В опытах 9 и 11 в рассол вводили сульфат натрия, в опыте 12 — соляную кислоту и в опыте 13 — каустическую соду. [c.221]

Из таблицы видно, что прн низкой температуре в растворах соляной кислоты все изученные металлы и сплавы, за исключением стали Х18Н12МЗТ, обладают высокой коррозионной стойкостью. Скорость коррозии Та, КЬ, Мо, Zr, Т1, сплавов НИМО-28, и НИХМО-20-10 в широкой области концентраций кислоты и во времени остается постоянной. При более высокой температуре скорости коррозии сплавов НИМО-28 и НИХМО значительно возрастают. Так, например, при 80° С в 15%-ном растворе НС1 эти сплавы растворяются со скоростями, превышающими [c.53]

Стандартный раствор кислоты обычно готовят разбавлением соответствующего объема концентрированной кислоты и полученный раствор стандартизируют по первичному стандартному основанию. Гораздо реже поступают следующим образом устанавливают состав концентрированного раствора кислоты путем тщательного измерения его плотности и затем взвешенное количество кислоты разбавляют до точного объема (таблицы плотности реагентов в зависимости от их концентрации имеются в большинстве химических или химико-технологических справочников). Запасной раствор точно известной концентрации соляной кислоты можно также приготовить перегонкой концентрированного раствора кислоты при контролируемых условиях последняя четверть дпстил-лата имеет постоянный и известный состав, причем содержание кислоты в ней зависит только от атмосферного давления. Для интервала давлений Р от 670 до 780 мм рт. ст. [(8,93—10,4) 10 Па)] масса дистиллата, содержащая точно один эквивалент кислоты, определяется уравнением [c.265]

Оборудование и материалы. 1. Стаканы и конические колбы на 250 мл. 2. Препараты растворов кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде, в цилиндрах или в конических колбах на 250 мл метиловый оранжевый, метиловый красный, смешанный — метиловый оранжевый и индигокармин, смешанный — метиловый красный и метиленовая синь, феноловый красный, фе-нол-фталеин, тимолфталеин. 3. рН-Бумажки. 4. Жидкая шкала цветных индикаторов с универсальным индикатором и компоратором. 5. рН-Метр. 6. Соляная кислота (0,1 н.). 7. Гидроксид натрия (0,1 н. раствор). 8. Буферные растворы (можно использовать фиксаналы). 9. Таблицы а) изменение цвета индикаторов при различном pH б) интервалы перехода окраски важнейших индикаторов в) концентрация ионов Н+, показатели pH и рОН от О до 14 г) ионное произведение воды при различной температуре pH некоторых овощей, фруктов и др. [c.284]