Цинка гидроксид, свойства

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

Гидроксиды щелочных металлов проявляют все характерные свойства оснований они взаимодействуют С кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотами, солями. В водных растворах щелочей растворяются некоторые металлы, образующие амфотерные гидроксиды (бериллий, алюминий, цинк, олово и др.), например [c.247]

Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид — амфотерными свойствами. [c.108]

Цинк, алюминий и некоторые другие металлы, обладающие амфотерными свойствами, могут содержаться в виде анионов в щелочных сточных водах. Для их удаления используют растворы кислот. При этом образуются осадки гидроксидов этих металлов согласно следующим уравнениям [c.130]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Цинк и кадмий и их соединения по свойствам сходны. В соответствии с ростом радиуса иона гидроксид d(OH)j-более сильное основание, чем Zfl(OH)2. [c.563]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Разделение смеси катионов на ионитных колонках может быть осуществлено при наличии в растворе соединений, обладающих амфотерными свойствами, и не обладающих ими. Раствор, содержащий такую смесь, пропускают через катионит в Н-форме, затем промывают колонку раствором щелочи. При этом катионы неамфотерных соединений образуют со щелочью гидроксиды, осаждающиеся на зернах смолы, а катионы амфотерных соединений образуют в избытке щелочи анионы и проходят в фильтрат. Так можно отделить алюминий, цинк, молибден, сурьму, вольфрам от железа, меди и др. [c.144]

Усиление комплексообразующих свойств соединений за счет включения в орто-положение к хелатообразующему центру карбоксильной группы расширило область существования устойчивых комплексов в сторону высоких значений pH и обеспечило высокую маскирующую способность комплексонов 2 3 19—23 21 Выпадение гидроксидов ряда металлов в присутствии этих комплексонов наблюдается лишь прн высоких значениях pH [73] Например, гидроксиды кобальта(П) и меди(П) в присутствии комплексонов 2.3.19— 23 21 выпадают при рН>11. гидроксид магния — при рН>14 Отмечена селективность маскирования некоторых катионов, так. в присутствии комплексонов 2 3 19 и 2 3 20 медь и кобальт маскируются в отличие от никеля, выпадающего при pH=6—8 в виде малорастворимого комплексоната, кадмий и цинк маскируются при рН=6 в отличие от свинца, также выпадающего в этих условиях в виде малорастворимого комплексоната [73] [c.248]

Серебро идентифицировать (определить) легко оно располагается в ряду напряжений правее водорода, так что не реагирует с соляной кислотой и тем более с гидроксидом натрия в растворе. Цинк и алюминий различить сложнее, так как оба они проявляют амфотерные свойства и химически растворяются и в растворе гидроксида натрия, и в соляной кислоте. Однако концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, и на холоду этот металл с нею не реагирует. Образец под номером 1 — серебро, под номером 2 — алюминий, под номером 3 — цинк. [c.28]

В нейтральных растворах и под тонкой пленкой влаги (атмосферная коррозия) цинк и кадмий корродируют с кислородной деполяризацией. При этом на поверхности металлов образуются защитные пленки гидроксида цинка и кадмия. Следует иметь в виду, что гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется в. кислых и щелочных растворах, а для гидроксида кадмия характерны только основные свойства. Поэтому при повышении pH скорость коррозии цинка сначала понижается, а затем повышается. В щелочных растворах цинк корродирует с водородной деполяризацией [c.143]

Соли трехвалентного железа получаются растворением гидроксида железа (П1) в соответствующих кислотах. Все они обладают в большей или меньшей степени окислительными свойствами. Магний, цинк, двуххлористое олоно и другие восстанавливают Ре -ионы без нагревания [c.356]

Карбонат цинка 2пСОз, основный карбонат цинка 22пСОз 32п(ОН)г, оксид цинка ZnO, гидроксид цинка Zn (ОН) 2. Все эти реагенты представляют собой белые порошки. Карбонат цинка содержится в минерале смитсонит оксид цинка — в цинките. Эти основные соединения цинка лишь слабо растворимы в воде, поэтому они не влияют на свойства бурового раствора, но сульфид цинка обладает еще меньшей растворимостью благодаря этому они применяются для удаления из буровых растворов сероводорода. Концентрации от 1 до 15 кг/м . Потребление в 1978 г. составило около 1000 т. [c.497]

Проанализировать, какие из перечисленных свойств цинка, кадмия и ртути обусловливают возможность отнесения их к числу - и какие к числу 5-элемен-тов атомы элементов имеют электронную конфигурацию (п—l) ° гs атомы элементов образуют химические связи за счет орбиталей впешпего слоя для элементов характерна постоянная валеитпость (только ртуть проявляет иеремеииую степень окисления) в пределах группы понижается склонность к образованию ионных связей от кадмия к ртути увеличивается ионизационный потенциал для элементов характерна склонность к комплексообра-зоваиию химическая активность от циика к ртути понижается гидроксид цинка (в меньшей мере кадмия) ам-фотерен гидриды малоустойчивы по химическим свойствам ближе между собой цинк и кадмий металлы сравнительно мягкие и легкоплавкие. [c.236]

Свойства (см. также табл. 35). Голубовато-белый металл. Хорошо подвергается прокатке, ковке, пайке и литью. На воздухе всегда покрыт слоем гидроксида-карбоната цинка ( белая ржавчина ), который довольно хорошо предохраняет остальной металл от окисления. При нагревании на воздухе, в частности при отливгнмн изделий из латуни, цинк горит зеленым пламенем, образуя белый дым — оксид цника ZnO. [c.400]