Калий иодат иодистый

Избыток минеральной кислоты связывают прибавлением необходимого количества иодата калия и иодистого калия. Выделившийся иод вновь оттитровывают [c.107]

Готовят иодид-иодатный раствор. Для этого 1 г иодистого калия и 0,25 г иодата калия, взвешенных с точностью до 0,01 г, растворяют в 70 мл воды в плоскодонной колбе на 100 мл. Через 10 мин в случае появления от выделившегося иода желтой окраски раствор обесцвечивают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Раствор применяют сразу же после обесцвечивания. [c.52]

Основная масса изотопа используется в виде простых химических соединений иодидов, элементарного иода, иодистых алкилов. Их приготовление из исходного высокоактивного иодида натрия проводится по методикам, принятым для обычных немеченых веществ. Так, например, при синтезе KJ Os без носителя раствор иодида калия окисляют перманганатом калия, а избыток последнего восстанавливают спиртом. Образующаяся двуокись марганца коагулирует при упаривании коллоидного раствора до небольшого объема и отфильтровывается. Выход иодата калия, считая на исходное изотопное сырье, составляет — 85%. [c.701]

По S с h w i e к e r у определение гидразина иодатом можно проводить без иодистого калия, применяя титрование раствором бисульфита. [c.72]

Окисление гипохлоритом ведется так же, как описано выше для брома (см. стр. 44 ) не меняется и процесс. восстановления формиатом натрия. В дальнейшем поступают следующим образом к восстановленному формиатом натрия раствору (объем которого обычно 4—5 мл), после его охлаждения, добавляют 2,5 мл 3 н. раствора серной кислоты, 0,2 мл крахмала и несколько крупинок иодистого калия. Выделившийся при этом за счет окисления иодида иодатом иод оттитровывается раствором тиосульфата натрия соотвегствующей нормальности (у автора 0,002 н.). [c.50]

Иодометрическую реакцию можно применить и для ацидиметрии. Если 1 эквивалент иодата калия смешать с избытком иодистого калия, то при прибавлении кислоты наступает реакция [c.415]

V. Ъ мл сильно разбавленного свежеприготовленного раствора крахмала прибавляют несколько капель раствора KJ, затем несколько капель разбавленной серной кислоты и 1 мл соляной кислоты, предварительно разбавленной водой при этом не должно получаться синего окрашивания. Если иодистый калий содержит иодат, то синее окрашивание наступает еще до прибавления соляной кислоты. Далее производят следующую пробу. Взбалтывают кислоту в закрытой склянке (воздух из последней предварительно вытесняют углекислотой) со стружкой вполне чистой блестящей меди. В присутствии хлора медь растворяется и может быть открыта железистосинеродистым калием или чем-либо другим. Обыкновенно уже достаточно внести в пары нагретой [c.271]

Для определения конца реакции в пробу маточного раствора прибавляют немного раствора окислителя. Выделение кристалликов иода свидетельствует о том, что окисление не закончено. 1 сли кристаллики иода ке выпадают, то проверяют, не произошло ли переокисление. Для этого к маточнику прибавляют немного раствора иодистого калия при взаимодействии его с иодатом также должен выделиться иод. [c.233]

Поскольку иодноватокислые соли не находят применения, иодат можно не отделять от иодида, но нужно применять такие способы получения иодистого калия, при которых иод взаимодействует со щелочью в присутствии восстановителей, обеспечивающих превращение иодата в иодид . [c.278]

Испытайте отношение полученного вещества к а) подкисленному раствору хлористого железа б) раствору сернистой кислоты в) подкисленному раствору иодистого калия г) нагреванию (в присутствии двуокиси марганца и без нее). Напишите уравнения реакций. Сравните свойства хлоратов, иодатов и броматов. [c.180]

Сведений по кристаллизации йодата натрия крайне мало. Однако можно полагать, что кинетика его осаждения аналогична кинетике образования осадков КЮ.,. Известно [32], что абсолютные и относительные предельные пересыщения в растворах йодата калия значительны. При 13—36 °С = 1,00—1,77, т. е. раствор иодистого калия может быть пересыщен на 100—200%. Следовательно, при образовании иодатов могут наблюдаться длительные индукционные периоды. Образование центров кристаллизации возможно и по гомогенному, н по гетерогенному механизмам. [c.260]

Наиболее распространенным методом является восстановление ванадат-ионов в кислой среде иодистым калием с последующим титрованием выделившегося иода тиосульфатом. Воздух вытесняют посредством СОа или добавляют в раствор твердый бикарбонат. Ряд авторов рекомендует добавлять катализаторы, препятствующие индуцированному окислению КЛ кислородом воздуха в качестве последних применяют щавелевую кислоту, маннит, соли Ре (II). Для титрования иода можно использовать также иодат калия. [c.466]

Чтобы быть уверенным в полном восстановлении Сг (VI) в Сг (III), надо брать иодистого калия в 4—5 раз больше, чем требуется уравнением реакции. Избыток К1 необходим еще и для растворения выделяющегося иода, с которым он дает комплексное соединение КЬ- Скорость реакции между дихроматом калия и иодистым калием в значительной степени зависит от кислотности (pH) раствора, поэтому рекомендуется применять десятикратный избыток серной или соляной кислоты. Йодистый калий не должен содержать иодата калия KIO3, так как в присутствии последнего KI в кислой среде выделяет свободный иод и без добавления окислителя при этом раствор желтеет. [c.209]

После дальнейшего промывания осадка двойного иодата тория азотнокислым раствором иодата калия (8 г ЮОз и 50 мл НКОз в 1 л), спиртом и эфиром, его смывают со стеклянного фильтра водой в эрленмейеровскую колбу с притертой пробкой. После растворения осадка в подкисленном растворе иодистого калия выделипшийся иод оттитровывают 0,1 Л/ раствором тиосульфата [206]. [c.57]

По Другой с.хеме косвенного определения уран (IV) осаждают в виде иодата и (JOз)4, который затем растворяют и восстанавливают иодистым калием до свободного иода иод, выделившийся в результате восстановления, извлекается. хлороформом или четыреххлористым углеродом образовавшиеся окрашенные растворы ко-лориметрируют [192]. [c.143]

М. Е. Щиголь [241] разработал следующий ход анализа в колбочку емкостью 50 мл вводят 5 мл примерно 0,1 н. раствора ацетата натрия, 5 мл 0,02 н. иодата калия и 5 мл раствора соли висмута приблизительно 0,005 н. концентрации. Смесь взбалтывают и оставляют в течение 5 мин., после чего разбавляют водой до метки и фильтруют через сухой фильтр. 25 мл фильтрата переносят в колбочку с притертой пробкой, прибавляют 0,1—0,2 г иодистого калия и 5 мл 6 н. раствора серной кислоты, дают постоять 10 мин. в темном месте, после чего титруют выделившийся иод. в присутствии крахмала 0,005 н. раствором тиосульфата, 1 мл которого соответствует 0,2612 мг висмута. [c.105]

Для определения иодата добавляют иодистый калий и отти-тровывают выделившийся иод тиосульфатом. Метод может быть использован также для серусодержащих соединений, так как сероводород окисляется в этих условиях до серной кислоты, присутствие которой не мешает иодометрическому определению. N-Алкильные группы, как правило, не мешают определению, однако известны исключения [121, 122]. Метилендиоксигруппа не затрагивается. [c.41]

Налет В11з вблизи пробы багряный, вдали от нее — бархатисто-бурый (шоколадный). Сера в смеси нужна для того, чтобы связывать калий и освобождать йод, который над гипсовой пластинкой образует газ. Взаимодействие иода и оксида висмута, находящихся в газообразном состоянии, приводит к образованию иодата висмута, который и оседает на гипсовой пластинке в виде цветного налета. Наиболее характерны следующие иодистые налеты [c.137]

Карбазол иодируется иодистым калием н иодатом калия в ледяной уксусной кислоте, причем замещается главным образом водород у третьего атома углерода [123].. Дихлорметилкарбаминовый эфир в уксуснокислом растворе хлорирует карбазол до тетрахлоркарбазола [124]. [c.253]

Дифенилиодонийиодид можно получить перемешиванием 0,1 моля И. и 0,1 моля иодобеизолас 1 н. едким натром в течение 24 час [41. Образующуюся коричневую массу перемешивают с водой и всплывающий раствор иодата дифенилиодония декантируют через фильтр и обрабатывают иодистым калием для осаждения иодида дифенил- [c.57]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Иод (от греческого слова iodes — фиолетовый) встречается в виде иодид-иона в очень небольших количествах в морской воде и в виде иодата-натрия NalOs в залежах чилийской селитры. В промышленных масштабах иод получают из селитры, а также из морских водорослей, которые накапливают иод из морской воды. В свободном состоянии этот элемент представляет собой твердое кристаллическое вещество почти черного цвета с легким металлическим блеском. При небольшом нагревании он дает красивые синефиолетовые пары. Растворы иода в хлороформе, четыреххлористом углероде и сероуглероде также окрашены в сине-фиолетовый цвет, а это свидетельствует о том, что молекулы I2 в указанных растворах очень напоминают молекулы иода в газообразном состоянии. Растворы иода в воде, содержащей иодистый калий, и в спирте (тинктура иода) окрашены в коричневый цвет изменение цвета указывает на то, что молекулы иода в таких растворах претерпели химические изменения. В первом растворе присутствует комплексный трииодид-ион I3, а во втором — соединение со спиртом. [c.220]

Весовое определение иода вследствие неблагоприятных эквивалентных отношений в молекуле иодистого серебра считается наименее точным. Объемный способ [40], при котором иод окисляется хлором или бромом в иодат и по удалении избытка хлора или брома титруется гипосульфитом, дает лучшие результаты. Описание микроаналитического метода см. [41]. Полученный после раз.ложе-ния раствор нейтрализуют в присутствии метилоранжа 0,1 н. серной кислотой, добавляют еще 3 капли до отчетливо красного окрашивания и разбавляют до 50 мл, приливают 2 мл свежеприготов- ленной бромной воды и пропускают ток водяного пара. Вводная трубка имеет на конце шарик с отверстиями. После того как раствор будет нагрет до кипения, ожидают еще 7 мин., вынимают вводную трубку из жидкости, не прекращая тока пара, обмывают ее снаружи и собирают еще несколько капель конденсата. По охлаждении прибавляют 1 0 иодистого калия, растворенного в небольшом количестве воды, и титруют 0,01 н. раствором тиосульфата, сначала до исчезновения желтой окраски, а затем, после добавления крахмала, до бесцветного раствора. [c.75]

X Ю>мл воды и затем по каплям аммиак (10%-ный) до перехода оран жевого цвета раствора в желтый. Выпаривают досуха и смывают остаток водой в эрленмейеровскую колбу шкостью 500— 600 мл. Прибавляют к раствору 20 мл серной кислоты (уд. в. 1,11) и 3 г иодистого калия (х. ч., не содержащий иодатов). Оставляют на несколько минут в темном месте, разбавляют водой до 300 мл и титруют 0,liV раствором серноватистокислого натрия (в конце титрования прибавляют несколько капель крахмального клейстера) до обесцвечивания раствора. [c.118]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Раствор титруют 0,025 М (0,1 н.) иодатом калия из весовой бюретки (взвешенной с точностью до 0,001 г), пользуясь четыре ххлористым углеродом как индикатором усиленно помешивают и обратно титруют 0,01 н. иодистым калием до первого фиолетового оттенка четыреххлористого углерода. Это не должно считаться окончательным результатом раствор следует оставить, поместив его на несколько часов под колокол с парафинированным шлифом. В большинстве случаев иод больше не выделяется, если же выделение происходит, то это обыкновенно обусловливается небольшими количествами медленно растворяющихся минералов. Поэтому раствору дают постоять, пока количество свободного иода, если он имеется, не перестанет увеличиваться, и тогда в случае необходимости производят повторное титрование. И до и после титрования раствор вполне стабилен по отношению к воздуху. [c.92]

Исходным сырьем для получения иодистого калия служат иод-сырец и едкий кали или поташ. При взаимодействии иода со щелочами, едкими или углекислыми, получается смесь, состоящая из 5 частей иодида и 1 части иодата. Эти соли могут быть разделены дробной кристаллизацией. Условия кристаллизации в системах KJ —KJO. —Н. О и NaJ —NaJOg—Н,0 применительно к получению иодидов (иодистых солей) рассмотрены в работе С. И. Яворского . [c.278]

Ка11ит1о 1а1 п иодноватокислый калнй, иодат калия, КЛОз-КаЦ Ш1]о11а иодистый калнй, иодид калия, К1. [c.212]

В качестве поглотителей были предложены щелочные растворы. Герои с сотр. 2 пользовались 5%-ным раствором ацетата натрия, Белчер с сотр. предпочли тартрат сурьмы и натрия, а Кирстен и Рогозинский применяли бикарбонат калия. Следует иметь в виду, что иодистый водород и иод образуют в щелочной среде устойчивые иодид- и иодат-ионы [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология