Аммония соли, потенциометрическое титрование

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Слабые в водном растворе кислоты (карбоновые кислоты, фенолы, аминофенолы, амиды кислот, гидроперекиси, нитросоединения, соли аммония, аминов, пиридина — так называемые катионные кислоты и др.) очень часто вследствие малой величины соотношения в уравнении (49) либо вообще не титруются в воде, либо дают в эквивалентной точке очень нечеткий скачок потенциала (гидролиз). Указанные кислоты, за исключением катионных (соли), диссоциируют по схеме уравнения (19). В связи с этим замена воды спиртами не улучшает кривой потенциометрического титрования и не приводит к скачку потенциала, если он не наблюдался в воде. Это объясняется тем, что спирты при- [c.65]

Определение индивидуальных солей хлорида и нитрата аммония потенциометрическим титрованием со стеклянным электродом [c.75]

Из результатов, приведенных в табл. 2, видно, что как нитрат, так и хлорид аммония количественно определяются потенциометрическим методом кислотно-основного титрования, введенные и найденные их количества отличаются незначительно, следовательно, выбранные экстрагенты, условия экстракции и метод их определения могут быть использованы для нахождения нитрата и хлорида аммония в их индивидуальных солях. [c.76]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Смеси солей с кислотами в ряде случаев можно раздельно определять методом прямого потенциометрического титрования, например двухкомпонентные смеси хлората лития с хлорной кислотой, хлората натрия с бензойной кислотой, а также трехкомнонентные смеси хлоратов лития и аммония с хлорной кислотой в среде пиридина [322] смесь хлорида аммония с соляной кислотой в среде ацетона [522, 524], смеси нитрато-в редкоземельных элементов с азотной кислотой в среде ацетона [516]. [c.153]

Определение карбоната аммония. Метод определения [523] основан на прямом потенциометрическом титровании определяемой соли стандартным метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты в среде ацетона. Карбонат аммония в данной среде проявляет себя как основание (рис. 61, кривая 2). [c.158]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

При измерениях концентрации ионов серебра, ртути и галогенидов нельзя пользоваться насыщенным солевым мостиком, так как ионы хлора будут диффундировать в раствор, подлежащий измерению. Приме 1яют специальные приспособления для предотвращения диффузии соли в раствор. При потенциометрическом титровании с серебряныл или ртутным электродом, где диффузионный потенциал 10 имеет особенно существенного значения, можно упо -чреблять солевые мостики из нитрата калия, сульфата калия, или нитрата аммония (в виде их геля в З-прод. а1-аре). [c.118]

На основе того же обменника RS H2 OOH фирма Orion создала жидкостный электрод, селективный к иону РЬ +, на функцию которого влияют ионы Си +. Коэффициенты электродной селективности имеют значения Кръ/си = 2,6 / pb/Fe = 10 / pb/Zn( a, Mg) = — 10 . л ал и Кристиан [99] обнаружили некоторую избирательность рассматриваемого электрода к однозарядным катионам (Na+, К+, Ag+, Т1+, Н+), почему и использовали его при титровании ионов щелочных металлов, таллия, аммония раствором соли тетрафе-нилбората натрия. Жидкостный РЬ +-электрод успешно применяли также при потенциометрическом титровании сульфатов нитратом свинца [100]. [c.53]

Небольшие количества солей аммония (менее 10 мг) титруют непосредственно раствором Са(СЮ)2 в среде NaH Og в присутствии КВг потенциометрически [5] или амперометрически (с вращающимся платиновым электродом [16, 31, 34] или с двумя поляризованными электродами [35]). у При прямом амперометрическом титровании [c.49]

Серебро (I). Серебро (I) восстанавливается гидрохиноном в ще-.Т10ЧНЫХ растворах, содержащих соли аммония и ацетат, до металлического серебра [16]. Конечную точку титрования находят потенциометрическим методом. [c.258]

Смесь нитратов натрия и аммония в среде уксусной кислоты можно титровать потенциометрически [484], добавляя после первого скачка потенциала хлороформ или метилизобутилкетон (10 1). Проведено дифференцированное титрование смесей солей органических оснований в среде уксусного ангидрида [133]. Смеси ацета- [c.148]

При потенциометрических исследованиях, упомянутых в этом разделе, окислительно-восстановительный потенциал измеряли в аммиачных растворах соли кобальта (П), содержащих лутео-соль. При этом растворы в различных случаях были 1 и 2 н. по отношению к нитрату аммония или 1 н. по отношению к хлориду аммония. Согласно опытам с углем (о которых будет сказано позднее), аммиачные растворы при указанных концентрациях аммонийной соли содержали в равновесном состоянии почти 100% лутео-соли (97% в 1 н. и 99% в 2 н. растворе аммонийной соли). Измерения в растворах чистых лутео-солей дали хорошие вполне воспроизводимые потенциалы. Была сделана также безуспешная попытка определить окислительно-восстановительный потенциал кобальта путем оксидиметрического титрования феррицианидом аммиачных растворов соли кобальта (И). Действительно, как показали Томичек и Фрейбергер [7], титрование имеет резко выраженную конечную точку, но вели- [c.247]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

Экспериментально подобранные экстрагенты, условия экстракции и потенциометрический метод титрования со стеклянным электродом нитрата и хлорида аммония были проверены на индивидуальных солях и и.х е. 1есях, взятых в количествах, близких к содержанию нх в промышленных образцах. [c.75]