Бензойная кислота как исходное вещество

Для получения фенилуксусной кислоты в качестве исходного вещества берут хлористый бензил. Реакции протекают аналогично описанным выше при синтезе бензойной кислоты. [c.167]

Напишите схемы получения бензола из следующих исходных веществ а) ацетилена б) циклогексана в) циклогексена г) бензойной кислоты. [c.121]

Другое важное применение масс-спектрометрии, основанное на использовании изотопов, состоит в исследовании обменных реакций с участием соединений, содержащих нерадиоактивные изотопы. Для определения скорости обмена изучают во времени содержание изотопа в продукте превращения меченого исходного вещества. Продукт или исходное соединение можно разложить до газообразного вещества, содержащего метку, и из масс-спектра получить изотопное отношение. Эти вещества можно также исследовать непосредственно, и из анализа изменений в спектре различных фрагментов можно установить местонахождение и количество метки. Определяя, какие пики в спектре изменяются при внедрении изотопа, можно выявить части молекулы, участвующие в обмене. С помощью метки и масс-спектрального анализа было показано, что эфирный кислород в продукте реакции метанола с бензойной кислотой принадлежит метанолу [c.324]

Углеродный скелет целевого продукта не отличается от скелета исходного вещества. Например бензойная кислота из толуола ацетальдегид из этилового спирта. [c.19]

Исходные вещества. Главными и наиболее часто применяющимися исходными веществами для установки титра растворов щелочей являются щавелевая кислота, бензойная кислота, кислый фталевокислый калий, янтарная кислота. Реже применяются некоторые другие вещества, например KH(JOJ К,Сг,0,. [c.334]

Бензойная кислота как исходное вещество для установки титра. Бензойная кислота (калориметрического стандарта) может быть использована также для установки титра щелочей. Переплавленный продукт не содержит воды и почти негигроскопичен 3 . [c.112]

Задача 0-48. При -щелочном гидролизе сложного эфира были выделены 28,8 г натриевой соли бензойной кислоты и неизвестный спирт. Его сожгли, и продукты сгорания пропустили через трубку, заполненную безводным сульфатом меди (П), который при этом увеличил свою массу на 14,4 г и изменил цвет. Установить структурную формулу и количество исходного сложного эфира, если известно, что образующий его предельный одноатомный спирт окисляется (без изменения скелета) с образованием вещества, вытесняющего згглекислый газ из водного раствора гидрокарбоната натрия. [c.134]

Параллельные реакции. Параллельными называются реакции одновременного образования различных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Примерами таких процессов являются образование смеси орто-, мета-и пара-нитробензойных кислот при нитрировании бензойной кислоты или термический распад бертолетовой соли [c.246]

Использование конденсирующей способности хлористого алюминия дает возможность получения не только карбонильных соединений,- но и карбоновых кислот. Исходными веществами являются, с одной стороны, углеводороды, с другой—двуокись углерода. Реакция проводится при повышенной температуре (например, 100°) и давлении (например, 50—60 ат) . При получении таким способом бензойной кислоты побочным продуктом является бензофенон. [c.716]

Аминобензойные кислоты. Из трех изомерных кислот наибольшее значение имеют о-аминобензойная (антраниловая) и п-амино-бензойная кислоты. Исходным веществом для их синтеза служит толуол, который нитрованием превращают в смесь о- и п-нитро толуолов, затем окислением в о- и п-нитробензойные кислоты, вос- [c.364]

Какими способами можно получить ангидрид бензойной кислоты Назовите исходные вещества. [c.86]

Окисление хромовой кислотой самого циклогептатриена или его 1-карбоксипроизводного до ароматической кислоты в принципе может протекать либо аналогичным путем, либо с образованием и перегруппировкой 4,5-эпоксида (Дьюар, 1958). Чтобы решить этот вопрос, Юппе (1961) окислил меченый С-циклогептатриен до бензойной кислоты, а последнюю превратил реакцией Шмидта и ацетилированием в ацетанилид и двуокись углерода. Полученная двуокись углерода содержала V , а ацетанилид /7 радиоактивности исходного вещества отсюда следует, что реакция протекает через симметричное промежуточное соединение, т. е. ион тропилия. [c.490]

Получите хлористый бензоил (в одну стадию) из следующих исходных веществ а) бензойной кислоты [c.153]

Вместо того чтобы готовить этот последний из бензойной кислоты, выгоднее оказалось проводить гидролиз исходного для бензойной кислоты вещества, бензотрихлорид а, останавливаясь на стадии образования именно хлористого бензоила, т. е. осуществлять реакцию [c.225]

Эти свойства ясно указывают, что вещество представляет собой соль — бромистый тропилий. Простота ИК.-спектра соединения, в котором имеются лишь четыре достаточно интенсивные полосы, согласуется с высоко симметричной структурой шести-л-электронного иона. М, М. Шемякин (1958) доказал эквивалентность всех семи углеродных атомов тропилия. Из бензола и СНгЫг реакцией Бюхнера был получен меченый по метиленовой группе тропилиден, превращенный затем в меченый бромистый тропилий. При взаимодействии этой соли с бромистым фенилмагнием получили меченый фенилциклогептатриен, ко-горый окисляли перманганатом калия до бензойной кислоты. Если заряд в тропилиевом ионе полностью делокализован, то радиоактивность бензойной кислоты должна составлять 14,3% от радиоактивности исходного бромида тропилия экспериментально найденная величина оказалась равной 13,4%. [c.489]

Из приведенного далеко не полного перечня галоидсодержащих органических соединений, производимых в промышленном масштабе, можно видеть, что они нашли широкое применение как растворители, хладоагенты, антисептики, наркотические средства, анестетики, лекарственные препараты, инсектициды, стимуляторы роста растений, как мономеры в производстве полимеров и как исходные вещества в синтезе различных промышленно важных органических веществ (фенола, бензойной кислоты, различных красителей и др.). [c.154]

Подобные асимметрические синтезы могут быть произведены и при помощи энзимов, которые сами оптически деятельны. Так, при гидролизе рацемического эфира миндальной кислоты jHs—СН(ОН)—СООН в присутствии энзима липазы правовращающая форма гидролизуется быстрее. Если получать нитрил миндальной кислоты gH ,—СН(ОН)— N из бензойного альдегида jHj HO и H N в присутствии эмульсина—энзима горьких миндалей, то нитрил образуется в оптически деятельной форме. Итак, в присутствии энзимов оптически деятельные вещества могут образоваться как из оптически недеятельных молекул, так и из рацематов. Вероятно, оба процесса протекают при образовании оптически активных природных веществ. Таким образом можно объяснить то, что растение синтезирует из недеятельных веществ (углекислого газа и воды) правовращающую глюкозу и бесчисленное множество других оптически деятельных соединений, между тем как лабораторные синтезы с недеятельными исходными веществами дают всегда лишь оптически недеятельные вещества. Однако первоначальное возникновение в природе оптически деятельных органических веществ остается до сих пор неразрешенной проблемой. [c.298]

В работе автора синтеза имеются указания относительно окисления кислоты как щелочным раствором перманганата, так и хромовой кислотой. При этом им выделены нерадиоактивная двуокись углерода и бензойная-С кислота с выходами соответственно 85,2 и 77,77о. Молярная удельная активность бензой-ной-С кислоты не отличается от активности исходного вещества. Эти данные опровергают некоторые из предполагаемых механизмов реакции [3], включающих миграцию фенильной группы, которая имеет место в случае перегруппировки бензил — бензиловая кислота. Кроме того, они подтверждают внутримолекулярную миграцию атома водорода [3, 4], которая предполагается в качестве одного из вариантов объяснения механизма реакции Канниццаро. Дёринг [3] окислял миндальную-а-С кислоту перманганатом как в нейтральном, так и в кислом растворе с последующим декарбоксилированием образовавшейся бензой-ной-С кислоты по реакции Шмидта (выход 32,2%). [c.151]

Некоторые сложные эфиры встречаются в природе и могут служить исходными веществами для получения кислот в ряде случаев замещенные бензойные кислоты также лучше всего получать из сложных эфиров [12]. Для гидролиза пространственно затрудненных сложных эфиров требую " ч специальные методы с применением 100%-ной серной кислоты ол у чают, например, 2,4,6-триалкил-бензойные кислоты. Эти ре . и гидролиза протекают по механизму 8м1 [13]. Сложные эфиры пространственно затрудненных кислот и спиртов, такие, как/ирб/п-бутиловый эфир 2,4,6-триметилбензойной кислоты, гидролизуют 18%-ной соляной кислотой [14], Сложные [c.224]

Бензойную кислоту используют как исходное вещество для получения красителей, душистых и лекарственных веществ. Она обладает бактерицидными свойствами. Бензоат натрия используют при консервировании пищевых продуктов. [c.555]

В Оз (крист.). Результаты измерений теплоты образования стеклообразной окиси бора приведены в табл. 217 Определение теплоты образования окиси бора прямым сжиганием элементарного бора затрудняется его неполным сгоранием, трудностью получения достаточно чистых исходных образцов и недостаточной точностью анализа этих образцов и продуктов их сгорания. При сжигании бора в присутствии веществ, содержащих водород (парафиновое масло, бензойная кислота и т. п.), конечное состояние продуктов сгорания становится в значительной мере неопределенным вследствие частичной гидратации образующейся окиси бора. [c.737]

Получение бензола дек арб оксил иро в анием бензойной кислоты. Исходные вещества для этого синтеза — бензойная кислота и свежепрокаленная натронная известь. Тщательно растертую смесь помещают в маленькую колбу Вюрца, соединенную с водяным холодильником. Алонж холодильника, укрепленный на пробке, глубоко входит в колбочку-приемник, охлаждаемую льдом. [c.127]

Полезное применение декарбонилирования альдегидов состоит в удалении примеси 4-карбоксибензальдегида в процессе очистки терефталевой кислоты, исходного вещества для синтеза полиэфиров [220]. Терефталевую кислоту получают окислением л-кси-лола, которое дает в качестве мел<елательного побочного продукта 4-карбоксибензальдегид, трудно отделяемый от желаемого продукта. Однако после декарбонилирования над палладием примесь превращается в бензойную кислоту, которую гораздо легче удалить из терефталевой кислоты [220]. [c.748]

При гидролизе сложного эфира были выделены бензойная кислота, на нейтрализацию, ко торой пошло 72,1 мл 10%-ного водного раствора гидроксида натрия (пл. 1,11), и неизвестный спирт. При сожжении спирта образо валось 13,44 л газа. Установить структурную формулу и количество исходного сложного эфира, если известно, что входящий в его o тaв предельный одноатомный спирт окисляется (без изменения скелета) с oбpaзoвa ниeм вещества, вытесняющего СО2 из водного раствора гидрокарбоната натрия. [c.43]

При этом методе эквимольную смесь исходных веществ в инертном растворителе быстро нагревают до 200-210 °С в токе инертного газа и выдерживают при этой температуре определенное время (3-10 ч). Рост полимерной цепи (образование полиамидокислоты) и внутримолекулярная циклизация протекают практически одновременно. Весьма успешным оказалось проведение одностадийной полициклизации в присутствии кислотных катализаторов [49, 181, 182, 211-214]. В этом случае удается или существенно уменьшить продолжительность реакции (до 1-3 ч), получая при этом весьма высокомолекулярные полимеры, или проводить процесс при более низких температурах (140-160°С). Карбоновые кислоты, например бензойная, оказались эффективными катализаторами и в случае синтеза высокомолекулярных полиимидов из мономеров пониженной реакционной способности, например в случае диангидрида 1,4,5,8-нафталинтетракарбо-новой кислоты [214]. Поскольку, как отмечалось выше, процесс образования полиимидов является равновесным, для получения высокомолекулярных полиимидов необходимо возможно более полно удалять из сферы реакции выделяющуюся при циклизации воду, что достигается повышением температуры реакции, проведением ее в токе инертного газа, связыванием воды химическими агентами и т.п. Следует отметить, что простота осуществления одностадийной полициклизации, ее хорошая воспроизводимость, возможность получения полиимидов с высокой молекулярной массой, практически не содержащих дефектных <э-карбокси-амидных звеньев, позволяют считать этот метод перспективным для синтеза самых разнообразных полиимидов [211]. [c.131]

Исходный углеводород — бензол — был открыт в 1825 г. Фарадеем, который выделил его из масляйистого ионденсата сжатого светильного газа. Фарадей назвал это соединение arburated hydrogen (карбюрированный водород) и показал, что оно состоит из равного числа атомов углерода и водорода. Митчерлих (1834) обнаружил, что бензойная кислота при сухой перегонке с известью превращается в соответствующий углеводород, которому на основании определения плотности паров была приписана формула СеН . Чтобы сохранить связь этого вещества с производными, называемыми бензойной кислотой, бензоилом и бензилом , Митчерлих предложил для углеводорода СеНе название бензин . Однако Либих — редактор ведущего химического журнала того времени, критически отнесся к этому названию, считая, что оно вызывает ассоциации с такими соединениями, как хинин и стрихнин, и рекомендовал заменить его словом бензол (от немецкого 01 — масло). Лоран (1837) предложил для СбНо другое название—фено (от греческого— несущий свет ) в ознаменование того, что этот углеводород был выделен из светильного газа. Этот термин привился в виде слова фенил [c.116]

Опыт проводится следующим образом. В боковой отросток 4>еактора 1 (рис. Ш) вносят навеску дифенилметилсилана (0,0350 моль), а в другое колено — аквимолярное количество бензойной кислоты (0,0350 моль) и 2 з диметилформамида (все исходные вещества должны быть тщательно обезвожены). Реактор помещается в глицериновый термостат 2, в котором постоянно поддерживается температура 90—110° С (по указанию преподавателя) с точностью 0,2° С, и через обратный холодильник 5 соединяется каучуковой трубкой с градуированной бюреткой 7 (50 мл), заполненной рассолом и снабженной двухходовым краном и водяной рубашкой 6. [c.180]

Тщательное определение теплоты сгорания бора было выполнено Гальченко, Корниловым и Скуратовым [139а, 36, 140, 248]. Исходный бор нагревался в калориметрической бомбе специальной микропечью, что позволило добиться высокого процента сгорания бора (35 — 40%) без вспомогательных горючих веществ. Количество окиси бора, образующейся при сгорании, определялось по прибавлению веса кварцевой чашечки с бором . Этим методом авторы получили значение —299,5 + 1,8 ккал/моль. Проведенное в этой же работе сжигание бора совместно с бензойной кислотой привело к менее точному результату — 298,3 + 6,6 ккалЫоль. [c.737]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология