Углекислый калий в едком натре

Цианистый калий Углекислый калий Едкий натр [c.957]

Из перечисленных водуотнимающих средств наиболее энергично связывают воду металлический натрий, хлористый кальций, едкое кали, едкий натр и углекислый калий. Сернокислый натрий действует значительно слабее. Действие всех высушивающих средств значительно ослабевает с повышением температуры поэтому перед отгонкой растворителя или перегонкой жидкости нужно обязательно отделить жидкость от высушивающего вещества путем фильтрования или осторожной декантации. [c.27]

Соляная кислота углекислый натрий едкое кали углекислый калий уксуснокислый натрий [c.138]

Наиболее употребительными являются следующие высушивающие средства безводный хлористый кальций, безводный сернокислый магний прокаленный сернокислый натрий, безводный углекислый калий, металлический натрий, едкий натр и едкое кали, окись кальция, безводный сульфат меди, пятиокись фосфора и др. [c.19]

Кумарон перегоняется при температуре 170— 171° (758 мм) уд. вес его 1,09—1,088 при 15° он не изменяется при нагревании с водным и спиртовым растворами едкого кали, едкого натра и аммиака белильная известь и перманганат калия окисляют его с образованием смолы и углекислого газа. Кумарон дает с пикриновой кислотой пикрат. При долгом хранении на свету он полимеризуется, образуя смолу. [c.432]

Циангидрин ацетона был получен из ацетона и безводного цианистого водорода в присутствии катализаторов, имеющих основной характер, а именно в присутствии углекислого калия, едкого кали или цианистого калия кроме того, он был ползучей действием цианистого калия на продукт присоединения бисульфита натрия к ацетону а также действием цианистого водорода, получаемого непосредственно в реакционной смеси, на водный раствор ацетона . В более современных промышленных процессах применяют ацетон, цианистый водород и катализатор основного характера [c.567]

Соляная кислота Серная кислота Плавиковая кислота Уксусная кислота Хромовая кислота Едкое кали Едкий натр Хлористый калий Цианистый калий Хлористый натрий Сернокислый натрий Углекислый натрий Фосфат натрия Хлористый аммоний Сульфат аммония Сулы )ат магния Сернокислая медь Сернокислый цинк Сернокислый кадмий Сернокислый никель Хлористый никель Борфтористый свинец [c.19]

Едкое кали и едкий натр, окись кальция, углекислый калий Сернокислый натрий, сернокислый магний [c.26]

Из перечисленных водуотнимающих средств наиболее энергично связывают воду металлический натрий, хлористый кальций, едкое кали, едкий натр, и углекислый калий. Сернокислый [c.27]

Ионы щелочных металлов — натрия и калия — являются одной из важнейших минеральных составных частей всех жидкостей организма, причем сохранение известного постоянного отношения между содержанием этих ионов (и иона кальция) представляет обязательное условие нормальной жизнедеятельности клеток и тканей, а нарушения этого отношения вызывают расстройство последней. Калий при введении его в организм в больших количествах несомненно ядовит, но в производственных условиях это общее его действие не имеет никакого значения, так как необходимые для этого дозы никогда в этих условиях в организм не попадают. Поэтому практическое значение имеет лишь действие на кожу и слизистые, главным образом, гидратов окисей металлов (едкое кали, едкий натр). Растворы солей сильных оснований и каких-либо слабых кислот (напр., углекислых, сернистых и т. д.) вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию и также являются причиной кожных поражений, действуя подобно разведенным гидратам окисей. [c.292]

Чем объяснить наличие примеси углекислого натрия в едком натре и углекислого калия в едком кали [c.38]

Каким количеством кислого углекислого натрия можно заменить а) 4 г едкого натра б) 5,6 г едкого кали [c.38]

Для окисления определенного количества щавелевой кислоты в сернокислой среде израсходовали 6,32 г перманганата калия. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 8,8 г едкого натра. Какие соли и в каком количестве образовались в растворе [c.9]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

Для поглощения кислых газов (СО2, H2S и SO2) применяют раствор щелочи (200 г едкого натра или 300 г едкого кали растворяют в 1000 мл дистиллированной воды). В 1 см раствора едкого кали поглощается около 40 см углекислого газа. [c.145]

В качестве высушивающих средств чаще всего применяют хлористый кальций, металлический натрий, едкое кали, углекислый калий и безводный сернокислый натрий. [c.27]

Пемза азотная кислота азотнокислый никель серная кислота эфир едкий натр бисульфат натрия углекислый калий [c.105]

Едкий натр углекислый газ (из баллона) эфир углекислый калий соляная кислота активный уголь [c.109]

Соляная кислота едкий натр эфир углекислый калий [c.135]

Кристаллический осадок переносят в маленькую колбу и обрабатывают избытком 25%-ного раствора едкого натра. Выделившийся в виде маслянистого слоя свободный фенилгидразин извлекают эфиром, эфирный раствор сушат прокаленным углекислым калием или кусочками едкого натра и отгоняют эфир. Остав-шийся в колбе фенилгидразин перегоняют в вакууме. [c.136]

В состав проявителей входят сохраняющие вещества (сульфит натрия или КаНЗОз, КгЗгОб и др.), ускоряющие вещества (углекислый натрий, углекислый калий, едкий натр, едкий калий, фосфорнокислый натрий, бура, проти-вовуалирующие вещества (обычно бромистый калий, бензотриазол и др.) и ряд других добавок. [c.77]

Разработанный Пуленом электролит Бриталь (см. табл. 12) не может быть использован для электролитического глянцевания переменным таком, так как он вызывает на поверхности электродов вертикальные полосы. Они появляются уже при небольшой добавке фосфорнокислого натрия к раствору кальцинированной соды. Были предложены чистые растворы кальцинированной соды, углекислого калия, едкого натра или едкого кали. Растворы углекислого калия дают наилучший результат. [c.287]

Замена едкого калия едким натром недопустима, так как образование труднорастворимого осадка углекислого натрия обусловливает забивание отверстий в кали-аппаратах и прекращение тока газа. Хлористый кальций перед испсльзова-1 шем его в поглотительной цепи необходимо насытить углекислотой. Для этого через наполненные хлористым кальцием и-образные трубки пропускают в течение 3 час. слабый ток сухой углекислоты, оставляют их стоять наполненными углекислотой в течение суток, а затем в течение 6 час, удаляют избыток углекислоты током сухого воздуха. При получении СО2 в аппарате Киппа необходимо счистить углекислоту от следов соляной кислоты, пропустив ее через 1—3% раствор y gNOз. [c.152]

Оксиметилкарбазол был получен при взаимодействии карбазола с водным раствором формальдегида в присутствии едкого кали, едкого натра, углекислого калия или натрия [1. 2, 3], а также в присутствии сульфита и бисульфита натрия [c.88]

При действии формальдегида на фенолы в присутствии щелочных или нейтральных конденсирующих средств (разбавленного раствора едкого кали, едкого натра, окиси кальция, бария, свинца, цинка, углекислого калия и натрия) удается ввести первичную пиpтoвyнJ группу СНоОН в орто-или пара-положение к фенольному гидроксилу синтез Л е д е-р е р а и М а н а с с е [c.136]

В качестве катализаторов при изготовлении резолов могут применяться аммиак, едкие и углекислые щелочи, органические основания (анилин, пиридин, пиперидин, диметиламин и некоторые другие ароматические амины), фенилгидразин, гексаметилентетрамин, фурфурамид, окиси магния, бария или кальция, феноляты щелочных и щелочноземельных металлов. Применяемые основные катализаторы различно влияют а скорость реакции и на физические свойства резолов. От применяемого катализатора зависит также окраска резола. Аммиак, пиридин, пиперидин, диметиламин дают при конденсации трикрезола продукты желтого цвета едкое кали, едкий натр, сода, поташ — красноватого цвета едкий барит — устойчивого светложелтого цвета и т. д. [c.83]

Едкий натр и едкое кали — твердые кристаллические вещества. Они плавятся при температурах около 350°, а при более высоких температурах улетучиваются, не разлагаясь. На воздухе они притягивают влагу и, реагируя с СО2, обра-вуют углекислые соли. Едкий натр и едкое кали являются типичными примерами щелочей. Они прекрасно растворимы [c.287]

Полученная на алюминии и его сплавах оксидная пленка, как 1фави-по, подвергается уплотнению в растворе, содержащем 15 г/л двухромовокислого калия, 4 г/л натрия углекислого (или едкий натр 3 г/л), прн температуре до 100° в течение 2—4 мин. После такой обработки изделия приобретают красивую золотисто-зеленоватую окраску (такой обработке не подвергаются оксидные пленки, полученные в растворе хромового ав-гндрида). [c.232]

Пятиокиси. ЫЬ Ог, (уд. вес 4,55) и ТагОб (уд. вес 8,71) — белые аморфные и нешшвкие вещества. При нагревании пятиокись ниобия слегка желтеет, пятиокись тантала не изменяется. Пятиокиси растворяются в горячей концентрированной фтористо-водородной кислоте, а также при сплавлении с щелочными пиросульфатом, карбонатом и едкой пгелочью. При обработке пиросульфатного сплава горячей водой или разбавленными кислотами выделяется осадок земельных кислот обработка пиросульфатного сплава винной или щавелевой кислотой, напротив, дает прозрачный раствор тартратных или оксалатных комплексов земельных кислот. Сплав с углекислым или едким калием растворяется в воде с образование.м раствора ниобата или танталата калия. После сплавления с углекислым или едким натром и выщелачивания водой остается осадок нерастворимых ниобата и танталата натрия. [c.238]

На коррозионное растрескивание сталей большое влияние оказывает состав среды. Малоугле1родистые (мягкие) стали подвержены коррозионному растрескиванию в нагретых растворах едкого натра, едкого кали, едкого натра с добавкой силиката натрия, азотнокислого калыция, азотнокислого аммония, азотнокислого натрия, фосфорнокислого натрия (трехзамещенного) в растворе моноэтаноламина с добавкой сероводорода и углекислого газа безводном жидком аммиаке в растворе хлористого нат1рия с добавкой перекиси водорода и др. [1, 4]. Необходимо отметить, что в настоящее время влияние состава среды на коррозионное растрескивание малоуглеродистых сталей недостаточно изучено. [c.27]

Потеря емкости Длительная работа на электролите из едкого кали или едкого натра накопление углекислых солей Пониженный уровень электролита обнажение части пластин Систематический недозаряд Короткие замыкания утечка тока Наличие в электролите вредных примесей Заменить электролит Долить электролит Произвести усиленный заряд Удалить сор между элементами, очистить от пыли и грязи изоляторы Заменить электролит [c.908]

Едкое кали не рекомендуется заменять едким натром, так как при насыщении последнего углекислым газом образуется малорастворимая в поглв-тительном растворе сода, выкристаллизовывающаяся из раствора и забивающая узкие трубки поглотительных сосудов [c.827]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Во сколько раз грамм-молекула одного вещества тяжелее грамм-молекулы другого а) водяной пар Н.2О и окись азота N0 б) углекислый кальций СаСОд и окись ртути HgO в) едкий натр NaOH и едкое кали КОН [c.6]

Фиксаналы иод, калий двухромовокислый, натрий едкий, натрий серноватокислый, азотная кислота, натрий углекислый, серная кислота, г.оля-ная кислота, щавелевая кислота, аммоний роданистый [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология