Заряд усиленный

Строение двойного электрического слоя в условиях специфической адсорбции. Адсорбция — концентрирование вещества из объема фаз на поверхности раздела между ними — может быть вызвана как электростатическими силами, так и силами межмолекулярного взаимодействия и химическими. Адсорбцию, вызванную силами неэлектростатического происхождения, принято называть специфической. Вещества, способные адсорбироваться на границе раздела фаз, называются поверхностно-активными (ПАВ). К ним относятся большинство анионов, некоторые катионы и многие молекулярные соединения. Специфическая адсорбция ПАВ, содержащегося в электролите, влияет на структуру двойного слоя и величину ф1 потенциала (рис. 172). Кривая 1 на рис. 172 соответствует распределению потенциала в двойном электрическом слое в отсутствие ПАВ в растворе. Если раствор содержит вещества, дающие при диссоциации поверхностно-активные катионы, то за счет специфической адсорбции поверхностью металла катионы будут входить в плотную часть двойного слоя, увеличивая ее положительный заряд (кривая 2). В условиях, способствующих усилению адсорбции (например, увеличение концентрации адсорбата), в плотной части может оказаться избыточное количество положительных зарядов по сравнению с отрицательным зарядом металла (кривая 3). По кривым распределения по- [c.474]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и [c.647]

Элементарной структурной ячейкой силикатов является кремнекислородный тетраэдр такие тетраэдры могут образовывать циклические, цепные, листовые и трехмерные каркасные структуры. Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла. На примере силикатов иллюстрируются четыре из пяти типов связи, обсуждавшихся в данной главе ковалентная связь между атомами кремния и кислородом в тетраэдрах, вандерваальсовы силы между силикатными листами в тальке, ионное притяжение между заряженными листами и цепочками, а также водородные связи между молекулами воды и силикатными атомами кислорода в глинах. Если включить в этот перечень еще никелевые катализаторы на глиняном носителе, то мы охватим и пятый тип химической связи (металлический). [c.640]

На рис. 109 видно, что для О2 и связевая, и околоядерная области (также и в антисвязевой части) отвечают явлению вытекания плотности, т. е. заряды, усиленно отталкиваясь друг от друга (в результате большого избытка электронов), стремятся переместиться на периферию, в особенности в антисвязевом пространстве. В центральной части молекулы и вдоль связевой оси как бы находится область расширения электронного облака, отодвигающая наружу внешние антисвязевые части молекулярной оболочки (в основном простирающиеся перпендикулярно оси молекул). [c.185]

Р. Через каждые li)—15 циклов или при нерегулярной эксплоатации один раз в месяц необходимо производить усиленный заряд. Усиленный заряд производится в течение 12 часов нормальной силой тока. [c.315]

Периодическое проведение усиленных зарядов. Усиленные заряды производят через 10—12 циклов работы аккумуляторов (но не реже 1 раза в месяц). Никелево-железные аккумуляторы заряжают 12 ч током нормального 6-часового заряда и еще 6 ч током, сниженным вдвое. [c.498]

Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне ионов Mg +, А1 + и атома кремния в степени окисления +1V В прямой или обратной зависимости находится усиление кислотных свойств гидроксидов от увеличения заряда ионов (степени окисления атомов), гидроксиды которых рассматриваются [c.66]

Радиус иона меньше радиуса атома, если ион образован путем отдачи электрона, и соответственно больше, если ион образован путем принятия электрона. Внутри группы с возрастанием порядкового номера ионный радиус увеличивается. Для ионов или полярных молекул, таких, как гидроксиды или молекулы бескислородных кислот, с увеличением порядкового номера элемента внутри группы растет расстояние между центрами зарядов, таким образом уменьшается сила их взаимного притяжения. В соответствии с этим при повышении порядкового номера в группе увеличивается степень диссоциации таких соединений, что означает усиление основных или кислотных свойств. [c.47]

Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. В кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С ростом pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вязкости, но до определенного предела, так как увеличение концентрации ионов, экранирующих заряды карбоксильных групп, приводит, наоборот, к снижению вязкости раствора полимера (рис. 55). [c.115]

Степени окисления +2 отвечает отделение от атома 5-элект з-нов. Рост заряда ядра (усиление притяжения к нему электронов) вызывает стабилизацию степени окисления +2 при переходе от Ре к N1. [c.559]

Однако было бы неправильным считать, что все сводится к взаимодействию заряженных частиц со средой, к действию электростатических сил. Так, может происходить частичный или полный перенос электронов от ионов к молекулам растворителя, приводящий к распределению заряда между ионом и его сольватной оболочкой. При больших концентрациях растворенного вещества,— а для растворителя с низкой диэлектрической проницаемостью и при сравнительно небольших его концентрациях,— в результате усиления влияния заряженных частиц друг на друга могут образоваться ионные пары и более сложные группировки, содержащие как ионы, так и молекулы. [c.168]

Когда молекулы жидкости обладают полярностью, то, кроме взаимного притяжения между ними, свойственного и неполярным молекулам, проявляется и взаимодействие между различными частями молекул, несущими электрический заряд. Это делает неравноценными различные взаимные положения молекул. Так, положение, отвечающее взаимному отталкиванию обоих концов молекул (рис. 61, й), будет неустойчивым. Bep iee, при сколько-нибудь значительной полярности молекул это положение не сможет возникнуть вследствие взаимного отталкивания молекул уже при сближении их в таком положении. Наоборот, положение, которое отвечает усилению взаимного притяжения между молекулами (рис. 61,6), [c.162]

Правильное размещение воздушного заряда является одной из сложнейших задач, с которыми приходится сталкиваться при конструировании камеры сгорания. Основным способом повышения полноты использования воздуха и улучшения процессов сгорания рабочей смеси является усиление вихреобразования в цилиндре двигателя. Этой задаче обычно подчиняют ряд конструктивных элементов камеры сгорания и форсунки. [c.32]

В результате разряда на вход электрометра У поступает С-импульс отрицательной полярности. После усиления этот импульс проходит через ограничительное устройство ОУ, пре образующее его в П-образный импульс, причем ограничение производится сверху и снизу при постоянных уровнях ограни- , чения (уровни и 112 на рис. 3.12,6). Далее П-импульс через ключ Кз поступает на один из вторичных накопительных кон " денсаторов (Сер или Сав). в результате они зарядятся до нз [c.81]

В соответствии с последовательным усилением акцепторной способности катионов (увеличением их заряда и уменьшением размеров) возможны два случая [c.239]

Одинаковое строение не только внешней, но и предпоследней электронной оболочки атомов всех щелочных элементов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов. В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрас танием порядкового номера. [c.382]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисления элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа неспаренных -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие уменьшения числа неспаренных -электронов и усиления их взаимодействия с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная относительно устойчивая степень окисления скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля, меди и цинка, соответственно — пяти, четырем, трем и двум. В соответствии с [c.497]

В определенных условиях полярограммы искажаются полярографическими максимумами, высота которых может в десятки и даже сотни раз превышать высоту предельного диффузионного тока. Различают несколько видов максимумов. Максимумы 1-го рода имеют форму четко выраженных пиков и наблюдаются при положительных или отрицательных зарядах поверхности в разбавленных растворах. При повышении концентрации фонового электролита эти максимумы исчезают. Максимумы 2-го рода, наоборот, сильнее выражены в концентрированных растворах фонового электролита. Эти максимумы более пологие, наибольшее значение тока достигается при потенциале нулевого заряда. Максимумы вызваны тангенциальными движениями ртутной поверхности, приводящими к размешиванию раствора и усилению доставки реагирующего вещества к электроду. Тангенциальные движения, вызывающие максимумы 1-го рода, обусловлены разницей в потенциалах, а следовательно, и в пограничных натяжениях различных участков капли, например шейки и дна капли, вследствие [c.183]

Однако, если атомы водорода в молекулах этих соединений замещены атомами галоидов, то ситуация резко изменяется. Так, замена Н на F приводит к тому, что поверхностная активность органического вещества оказывается выше на границе раствор/ воздух, а замена Н на С1, Вг или I приводит, наоборот, к более высокой поверхностной активности на границе раствор/ртуть, причем эффект возрастает при переходе от хлора к брому и далее к йоду. Полученные результаты указывают на то, что специфическое взаимодействие с поверхностью ртути растет в ряду F< < H< i< Br< I. Причиной этого является усиление в том же ряду донорно-акцепторного взаимодействия между органической молекулой и поверхностью ртути, при котором электроны с атомов С1, Вг и I могут переходить на уровни зоны проводимости металла. Поэтому одновременно с увеличением поверхностной активности происходит соответствующее изменение сдвига потенциала нулевого заряда А д=о, вызванного адсорбцией органического вещества уменьшение положительного, а затем рост отрицательного значения Д д=о. [c.42]

Действительные же значения радиусов ионов (кроме Са +, Мп +, 2п +) ле жат ниже пункти-рной кривой. Объяснить факт можно с позиций теории кристал лического поля. Отрицательный заряд электрона, находящегося на -орбитали концентрируется в области между лигандами. Электронная же плотность с1у -элек трона концентрируется непосредственно в направлении лигандов. Следовательно -электроны экранируют ядро иона (заслоняют его от лигандов) в меньшей сте пени, чем -у -электроны. Поэтому появление электрона на е -орбитали приводит к относительному усилению притяжения отрицательно заряженного лиганда к по ложительно заряженному иону комплексообразователя и их сближению. Это объяс няет уменьшение эффективного радиуса иона в ряду Са +( ) — . [c.199]

Определить знак заряда частиц неокрашенного золя можно, помещая его в и-образную трубку и вводя в оба колена трубки медные электроды, соединенные с источником постоянного тока. Положительно заряженные частицы накапливаются у отрицательного электрода (усиление мути), а у положительного электрода золь просветляется (ослабление мути). [c.272]

В цепи, изображенной на чертеже, слева проходит усиливаемый ток в пропускном направлении. При подаче импульса напряжения в левой цепи в о-полупроводник впрыскиваются дырки. В монокристаллах чистого германия время рекомбинации таких неравновесных носителей зарядов достаточно велико, чтобы они успели продиффундировать к правой границе о-Ое. На этой границе отсутствие дырок создавало запорный слой. Сопротивление этого контакта из-за прихода дырок уменьшится и возрастет ток. Так осуществляется усиление тока сигнала [c.522]

Потеря емкости Длительная работа на электролите из едкого кали или едкого натра накопление углекислых солей Пониженный уровень электролита обнажение части пластин Систематический недозаряд Короткие замыкания утечка тока Наличие в электролите вредных примесей Заменить электролит Долить электролит Произвести усиленный заряд Удалить сор между элементами, очистить от пыли и грязи изоляторы Заменить электролит [c.908]

Интервал перехода pH 2,4-дипитрофенола в аци-форму составляет 2,6—4,6, полоса поглощения аци-формы обусловлена электроннымп переходами с переносом заряда с электронодо-норного (—ОН) на электроноакцепторный (—NO2) заместитель. В щелочной среде происходит усиление поляризующего влияния электронодонорного заместителя, вследствие его ионизации, что приводит к углублению окраски. Образуется соль ацп-формы, окрашенная в интенсивно-желтый цвет [c.72]

Явление синергизма — усиление действия при совместном применении двух или нескольких соединений — использовано при разработке трехкомионентной антистатической присадки фирмы Шелл ASA-3 к топливам. Эту присадку широко ири-меияют за рубежом, чтобы предотвратить при перекачках топлива накопление зарядов статического электричества (1, 2]. [c.57]

При применении графитовой матрицы при первом ра фяде возможно усиление разложения электролита, что обусловливает дополнительные затраты лития и электролита на необратимые процессы при первичном заряде. Разложение электролита [c.331]

Лабораторными исследованиями и промысловыми работами доказано, что для усиления действия химического фактора в карбонатных коллекторах целесообразно и зффективно сжигать пороховой заряд в среде соляной кислоты, предварительно закачанной в скважину. Это мероприятие приводит к двух-восьмикратному увеличению производительности скважин, [c.16]

Масс-спектры состоят из линий, соответствующих осколкам молекул с определенным отношением их массы к заряду. Эти осколки образуются в ионизационной камере масс-спектрометра в результате действия электронного удара. Затем ионизированные осколки и ионы ускоряются в. магнитном поле, причем угол отклонения пучка ионов зависит от отношения массы осколка или иона М к его заряду е. Ионные токи, обусловленные каждым пучком ионов, пос- ле усиления регистрируются самописцем. Положение линий на шкале масс и их относительная интенсивность являются важными характеристиками масс-спектра данного соединения. Масс-спектры изомеров различаются по относительной интенсивности линий. Относительный спектр масс хорошо воспроизводится. Все это обуслов- ливает успешное применение масс-спектров для однозначной идентификации соединений, в том числе и изомеров. [c.196]

Преимущественное направление диссоциации, определяющее оснбвный или кислотный характер соединения, зависит от положения элемента Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление оснбвных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь (по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. Натрий и магний имеют малый заряд и сравнительно большой радиус в молекулах NaOH и Mg(0H)2 ион водорода, имеющий малые размеры, связан с кислородом прочнее, чем ион металла, и диссоциация протекает по типу I, т. е. по типу основания. [c.21]

Современному понятию модель фермента вполне отвечают лишь более сложные системы, позволяющие исследовать факторы, усиливающие реакционную способность отдельных функциональных групп. Среди факторов, привлекаемых для объяснения этого усиления, наибольшее предпочтение отдается эффектам сближения, ориентации и напряжения, а также полифункциональности и влияния соседних групп типа систем с эстафетной передачей заряда . Исследованию этих эффектов -на модельных системах и будет посвящена данная глава. Рассмотренные в ней примеры, разумеется, охватывают лишь малую часть всего, что сделано в этой области, и отобраны главным образом из соображений наглядности и новизньг [c.72]

В образовании сложного нуклеофила, обладающего высокой степенью эффективности действия, принимает участие наряду с 8ег-1.95 также и имидазольная Труппа Н18-57 (см. [2, 6—9, 16]). При этом атом азота N"2 гистидина образует водородную связь с кислородом гидроксила серина (рис. 31). Вторая водородная связь, как полагают Блоу и др. [37], существуех между атомом азота № гистидина-57 и карбоксильной группой остатка Азр-102, расположенного В глубине ферментной глобулы. Система водородных связей приводит к увеличению отрицательного заряда на гидроксильной группе 8ег-195, что способствует усилению ее нуклеофильности. [c.129]

Первое, особенно сильно проявляющееся при малых концентрациях, обусловлено электростатическим притяжением между противоположно заряженными ионами. Силы притяжения между ионами преобладают над силами отталкивания, т. е. в растворе устанавливается ближний порядок, при котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Следствием этого является уменьшение тенденции ионов покинуть фазу, т. е. усиление связи с раствором, что находит отражение в уменьшении коэффициента активности. Естественно, что взаимодействие между ионами возрастает при увеличении их зарядов. Так, например, для растворов одинаковой концентрации (т = 0,01) Си504, ВаС1а и НС1 величины f соответственно равны 0,41 0,72 и 0,904. Значения коэффициентов активности некоторых электролитов в зависимости от моляльности приведены в табл. 1Х.1. [c.168]