Номенклатура ионов

Номенклатура ионов карбония [c.15]

Для того чтобы избежать двусмысленности, связанной с применением этих двух часто противоречащих друг другу подходов к номенклатуре ионов карбония, мы в последующем изложении не будем включать слово карбоний в название иона. Это тем более оправдано, что в настоящее время карбинольная номенклатура для спиртов употребляется все реже. В настоящей книге применяется система номенклатуры, которой с успехом пользуются работающие в этой области и понятная без специальных объяснений. При этом карбониевые ионы называют как соответствующие радикалы, но с прибавлением слова катион . Так, ионы 1.3, 1.4 и 1.5 будут называться трег-бутил-катион, бензил-катион и аллил-катион. Очевидно, эта же система применима и к анионам, и частица СеНбСН будет называться бензил-анио- [c.16]

Если ион металла может находиться в различных состояниях окисления, их обозначают римскими цифрами, записываемыми после названия элемента. Кроме того, с этой же целью употребляется и старая номенклатура с указанием валентности металла. Например [c.32]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

Вещества. В первую очередь необходимо подробно изложить какие использованы реагенты, катализаторы, соли для создания ионной силы, молекулы, играющие роль третьей частицы (в газофазных реакциях), и т. д. Общие названия соединений часто имеют неоднозначность, и поэтому названия должны быть уточнены, а сокращения следует пояснить, в частности, для лигандов в комплексных соединениях. Рекомендуется использовать общепринятую номенклатуру, химические формулы и структурные диаграммы. Там, где это возможно, следует приводить точный состав, структуру н, если необходимо, описание пространственной структуры. Следует [c.372]

По номенклатуре ЮПАК степень окисления центрального атома указывается римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Название комплекса в отечественной литературе принято начинать с аниона. [c.219]

Номенклатура кислых солей составляется так. Кислую соль рассматривают как продукт, получающийся из многоосновной кислоты, в которой не все атомы водорода, способные переходить в состояние ионов, нейтрализованы основанием . [c.181]

Для комплексных соединений с 1963 г используют рациональную номенклатуру. По этой номенклатуре сначала называют анион, а затем в родительном падеже — катион. В названии комплексной частицы в определенном порядке перечисляются все ее составные части вначале называют лиганды ионного происхождения, а затем молекулярного. Все лиганды перечисляются в алфавитном порядке [c.109]

Настоящее пособие рассчитано на безмашинное обучение студентов. Сюда включены наиболее трудные и новые разделы курса химии (теория окислительно-восстановительных процессов, объяснение природы химического взаимодействия с привлечением метода молекулярных орбиталей и представлений об электроотрицательности и поляризации ионов и др.). Самостоятельными разделами представлены номенклатура неорганических соединений, правило фцз и элементы физико-химического анализа. Обзор свойств элементов дан с привлечением теоретических представлений. Пособие рассчитано на студентов нехимических специальностей вузов, преподавателей школ и лиц, самостоятельно изучающих соответствующие разделы общей и неорганической химии. [c.2]

Назовите ион гидроксила в международной номенклатуре. [c.66]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

В аналитической химии эти особенности номенклатуры комплексных соединений часто не принимают во внимание, поскольку обычно речь идет не о строении соединения, а о его составе, и группу N S называют тиоцианат-ион или роданид-ион , независимо от того, как эта группа связана во внутренней сфере комплекса или же она находится во внешней сфере в ионном состоянии. Мы также придерживаемся этой терминологии в данной книге. [c.460]

Предложенные Штоком названия четырех последних ионов не получили широкого распространения, и предпочитают называть их нитрат, нитрит, сульфат и сульфит, как это было до изменения номенклатуры в 1970 г. [c.71]

По международной номенклатуре ион Н3О+ в кристаллической решетке носит название оксония, а в гидратированном состоянии в водном растворе этот ион носит название гидрония. В литературе встречается также термин ион гидроксония .— Прим. ред. [c.244]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Для моноаминов или их солей (солей замещенного аммония) с не очень сложными углеводородными радикалами наиболее употребительна рациональная номенклатура в названиях перечисляют радикалы, замещающие водород в ам, 1иаке или в ионе аммония, и в конце добавляют соответственно окончание -амин или -аммоний. Например этиламин метилэтиламин метил-этилизопропиламин хлористый тетраметиламмоний. Старая номенклатура диаминов сходна с номенклатурой гликолей названия а-диамииов производят от названий соответствующих этиленовых углеводородов (этилендиамин, пропилен-диамин и т. п.), а названия Р-, f-, a- и т. д. диаминов — от числа метиленовых групп в цепи (триметилендиамин, гексаметилендиамин и т. п.). [c.383]

Используемая для краун-эфиров сокращенная номенклатура довольно проста первое число означает общее число атомов в кольце, а второе — общее число гетероатомов. Легко усмотреть аналогию между такими комплексами, имеющими полость для связывания лиганда Ь, и активным центром фермента, специфически узнающим свой субстрат. Размер макроцикла может меняться и тем самым обеспечивать связывание лигандов разных размеров. Циклические полиэфиры типа краун сравнительно легко можно получить и подвергнуть разнообразным структурным модификациям. Эту область химии Крам предложил назвать химией до-норно-акцепторного комплексообразования [134—136]. Напомним также о гипотезе замка и ключа , предложенной Фишером в 1894 г. для описания структурного соответствия между ферментом и его субстратом в ферментсубстратном комплексе. Помимо ферментативного катализа и ингибирования комплексообразование играет первостепенную роль в таких биологических процессах, как репликация, хранение и передача генетической информации, иммунный ответ и транспорт ионов. В настоящее время накоплено уже достаточно сведений о структуре таких комплексов, чтобы подтолкнуть химиков-органиков к созданию высокоструктурированных молекулярных комплексов и к изучению специфического химизма процессов комплексообразования. [c.266]

Марки ионитов, выпускаемых различными отечественными и зарубежными фирмами, а также важнейшие свойства ионитов можно найти в [8]. Общей системы номенклатуры ионитов пока не существует. В СССР их названия образуют из начальных букв слов, указывающих знак заряда фиксированного иона и свойство ионита. Так, катиониты имеют начальную букву К, аниониты — А. КУ означает катионит универсальный, КФ — катионит фосфорнокислый, КБ — катионит буферный, АВ — анионит высокоосновной, АН — анионит низкоосновной и т. д. Принято также названия марок ионитов образовывать из начальных букв соединений, служащих сырьевой базой при синтезе ионитов. Так, ММГ означает, что данный ионит синтезируется из меламина, мочевины и гуанидина, СДВ —стирола и дивинилбеизола, ЭДЭ — этилеидиамина и эпи-хлоргидрина. [c.116]

Кроме одноядерных комплексов, внутренняя сфера которых образована одним атомом металла, довольно распространены многоядерные комплексы. В их состав входит несколько центральных ионов-комплексообразователей вместе с окружающими их координационными сферами, соединенными отдельными атомами или группами атомов. Группы, связывающие атомы металла в многоядерных соединениях, называются мостиковыми. О номенклатуре этнх соединений см. гл. I. Соединения, внутренняя сфера которых содержит два связанных друг с другом посредст- [c.211]

При описании структур соединений их обычно сопоставляют с одной из идеализированных конфигураций, которые перечислены ниже. Для каждой из них указаны индекс в системе номенклатуры, предложенной Пастернаком и Мак-Доннелом наименование, обозначение группы симметрии и примеры молекул или ионов, в которых такие конфигурации реализуются. [c.46]

Основаниями называют соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженным гидроксид-ионом МаОН, Mg(0H)2, А1(0Н)з. Раньше этот класс называли гидроокисями металлов, но по современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, Са(ОН)г — гидроксид кальция, r(OH)j — гидроксид хрома (И), Сг(ОН)з — гидроксид хрома (111). [c.228]

Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

Кислые и основные соли. При рассмотрении классификации было указано, что кислые и основные соли можно рассматривать как продукты неполного превращения кислот и оснований. Название этим двум классам солей дается с использованием прилагательного кислый или основной , стоящего перед названием соли. По международной номенклатуре кислый атом водорода, входящий в состав кислой соли, отличается приставкой гид-ро , а гидроксид-ион в основных солях приставкой гы-дрокси (или гидроксид) [c.253]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

Основания. Основания — химические соединения, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов и не образуют одновременно других отрицательных ионов. Для индивидуальных названий оснований в русской номенклатуре употребляется слово гидроокись. Так, NaOH называется по международной номенклатуре гидроксид натрия, по русской — гидроокись натрия. В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названия вводятся приставки, указывающие количество гидроксил-ионов, приходящихся на один атом металла. Например, V(0H)2 — диглдрок-сид ванадия, или двугидроокись ванадия У(ОН)з — тригидроксид ванадия, или трехгидроокись ванадия УО(ОН)г — дигидроксид оксованадия, или гидроокись [c.11]

Так как новая номенклатура входит в общее употребление не сразу, а на протяжении довольно длительного времени, установившиеся в химической практике условные названия тех или иных атомных группировок (веществ в целом, молекул, радикалов или ионов) не исключаются. Часть таких названи/i ( бертолетова соль , едкий натр и т. н.) подвергнется, вероятно, естественному отмиранию, а другая часть ( аммиак , серная кислота и т. п.) сохранится. Желательно лишь возможно быстрее изжить те единичные условные названия, которые могут оказаться созвучными с рациональными. [c.541]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

Сис1ч ма на.чваний Степени окисления используют в названиях сое-(.оодиненнй динений. Систематическая номенклатура химических соединений была разработана ИЮПАК (Международным союзом чистой и прикладной химии). Катионы. Катионы (положительные ионы) получают Следует ука агь название элемента с указанием степени окисления, степень окисления Эта система наименований была разработана лемсчга, o .ui она Штоком например Fe + — ион железа (И), Fe + — непостоянна ион железа (III). [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология