Кальций общая характеристика

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Общая характеристика подгруппы. Главную подгруппу второй группы составляют следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Каждый элемент подгруппы занимает второе место в своем периоде, непосредственно следуя за щелочным металлом. В наружной электронной оболочке их атомов находятся два -электрона пз , щеп — номер периода). Электроны соседнего слоя образуют структуру, характерную для наружного слоя ближайшего инертного газа, и поэтому не могут участвовать в химической связи. Такая структура электронной оболочки допускает проявление только положительной валентности, равной двум. Важнейшие свойства атомов этих элементов и образуемых ими простых тел даны в табл. XV- . [c.224]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПА-ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ. [c.169]

Общая характеристика элементов главной подгруппы П группы периодической системы. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.502]

Общая характеристика металлов II группы. Сюда относятся металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, с одной стороны, и цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по [c.356]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

КАЛЬЦИЙ Общем характеристика элемента [c.131]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. [c.503]

Перед определением основных физико-химических констант, отвечающих общей характеристике нефтей, в них устанавливалось содержание влаги по методу Дина и Старка [45] (ГОСТ 2477-44). Если количество воды превышало 0,5%, то нефть подвергалась обезвоживанию хлористым кальцием, НЧК или в специальном автоклаве-деэмульсаторе под давлением 3—5 атмосфер при температуре 100— 140°. [c.36]

После общей характеристики карбида и гидрида кальция рассмотрим конкретные приемы и способы их применения для определения воды. Эти способы могут быть контактными и бесконтактными. В первом осуществляется или непосредственный контакт реактива с анализируемой жидкостью (твердым веществом), или через промежуточный водоотнимающий агент. В бесконтактном же способе анализируемое вещество и реактив разделены в пространстве и реакция протекает только с парами воды, достигающими реактива за счет диффузии. [c.19]

Общая характеристика металлов физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биоло-гическое значение соединений указанных металлов. [c.757]

Общая характеристика. Кальций — металл серебристо-белого цвета уд. вес 1,54 темп. пл. 850° темп. кип. 1440°. По твердости близок к свинцу. Ковок и тягуч. В отсутствие влаги на воздухе устойчив. Во влажном воздухе легко окисляется. При температуре плавления заметно улетучивается. [c.214]

Биологическая роль фосфора весьма многогранна. Как уже отмечалось, фосфор участвует в образовании нерастворимых фосфорнокислых солей кальция и магния, являющихся минеральной основой костной ткани. Часть фосфора входит в состав органических соединений, таких как нуклеиновые кислоты, фосфолипиды, фосфопротеиды. Еще часть фосфора находится в организме в форме фосфорной кислоты, которая вследствие электролитической диссоциации превращается в ионы - Н2РО4 , НР04 . Фосфорная кислота играет исключительно важную роль в энергетическом обмене, что обусловлено уникальной способностью фосфора образовывать богатые энергией химические связи (высокоэнергетические, или макроэргические, связи). Главным макро-эргическим соединением организма является аденозинтрифосфат -АТФ (см. главу 2 Общая характеристика обмена веществ ). [c.87]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАРБИДА КАЛЬЦИЯ [c.5]

Для характеристики черного щелока определяют плотность и массовую долю следующих веществ сухих, органических, минеральных, взвешенных, не растворимого в соляной кислоте остатка оксида кремния, золы, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, эффективной и активной щелочи, оксидов алюминия и железа, оксида кальция, гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, серы, смолистых вешеств и лигнина. Массовая доля сухих вешеств в щелоке определяется высушиванием на бумажных фильтрах при 104—105 °С или сушкой после смешивания щелока с кварцевым песком при 105 3 °С до постоянной массы. В качестве быстрого метода используется способ высокочастотной сушки, при котором проба черного щелока высушивается в высокочастотном электрическом поле. Массовая доля золы в щелоке определяется озолением сухого остатка щелока при 600—650 °С. При этом в минеральной части щелока происходят качественные и количественные изменения. Поэтому состав и масса образовавшейся золы не равны массе и составу минеральной части исследуемого шелока. Массовую долю минеральных веществ щелока определяют как сумму масс следующих веществ гидроксида, сульфида и карбоната натрия, натрия, связанного с органическими соединениями, сульфата натрия, двуоксида кремния, оксида кальция, оксида железа и алюминия. При этом вводится поправка на карбонизацию и образование сульфатов при прокаливании сухого остатка. Массу органических веществ в щелоке находят по разности между массой сухих и минеральных веществ. [c.174]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАЛЬЦИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КАЛЬЦИИ [c.7]

Салун И. П., Смирнова Л. В. Характеристика толокна по содержанию общего и фитинового фосфора, кальция и тиамина.— Труды МИНХ им. Плеханова, [c.167]

Для более подробной характеристики солевого состава воды следует, вместо общей жесткости, определить отдельно содержание ионов кальция и магния, дополнить анализ определением ионов натрия и калия, а также включить определение сухого остатка, суммы полуторных окислов (НгОз) и кремнекислоты. 22 [c.22]

В результате оседания на стенках бикарбонатов, сульфатов и хлоридов кальция и магния, содержащихся в воде. Концентрация этих солей и их качественная характеристика описываются показателем общая жесткость воды (табл. 1.22). [c.73]

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика подгруппы щелочноземельных металлов. Кальций, получение, свойства. Соли кальция. Жесткость воды (врег енная и постоянная), способы ее устранения. [c.8]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

В настоящее время на кафедре общей и неорганической химии проводятся также исследования диэлектрических характеристик и электропроводности растворов ассоциированных электролитов, целью которых является выяснение взаимосвязи проводимости этих растворов и предельной ВЧ ЭП растворителя. В частности, в широком интервале температур и концентраций проведены измерения электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот, а также гликолята кальция в этиленг-ликоле и в его водных растворах. Измерены диэлектрические характеристики этих ассоциированных электролитов проводится обработка результатов этих исследований и их анализ. [c.69]

В настоящее время в СССР наиболее глубоко изучены петрографические и минералогические характеристики эстонских сланцев, углей Канско-Ачинского и Экибастузского бассейнов. С точки зрения загрязнения плотными золовыми отложениями и высокотемпературной коррозии теплопередающих поверхностей парогенераторов наибольший интерес представляет содержание в топливе таких компонентов, как окись кальция, щелочные металлы, хлор, сера и кварц. Количество окиси кальция в золе используемых в энергетике прибалтийских сланцев колеблется в пределах 40—50%, а содержание общей серы обычно не превышает 3—4% (на золу). Щелочные металлы в неорганической части в прибалтийских сланцах находятся в основном в составе ортоклаза и гидрослюд. Хлор в сланцах полностью связан с органическим веществом. Количество О Киси кальция в золе углей Канско-Ачинского бассейна в зависимости от зольности топлива может колебаться в больших пределах —от нескольких до 50—60%>. Угли Канско-Ачинского бассейна относятся к -классу малосерных топлив. Средние значения содержа- [c.6]

Химический состав шелока определяется породой древесины, составом варочного раствора и характеристиками конечной продукхши -волокнистой массы. В табл. 1 приведены общий химический состав типичных отработанных щелоков в щелочном и сульфитном способах производства волокнистой массы. Черный щелок может содержать различные количества гидроокиси, карбоната, сульфида и сульфата натрия. Ионом основания в сульфитных щелоках может быть ион кальция, магния, натрия или аммония, а кислотность этих шелоков может изменяться в широких пределах. При варке по сульфитному способу некоторых видов древесины в отработанном щелоке, кроме экстрагированных из древесины лигнинов и углеводов, обнаруживаются низкомолекулярные кислоты, такие, как уксусная и муравьиная. [c.81]

Каждое атомное ядро имеет две характеристики — массу и заряд, которые определяют его индивидуальные свойства. Для указания состава атомное ядро условились обозначать следующим символом 1 Э, где Э — символ элемента, Z — заряд ядра, А — массовое число, равное или приблизительно равное атомной массе, выраженной в целых числах. Например, Ы,2оСа,ш5. Из этого примера видно, что округленная атомная масса далеко не соответствует общей массе протонов в ядре. Так, в ядре кальция числО протонов 20, а массовое число 40. Надо полагать, что в ядре кроме протонов, обладающих массой и зарядом, должны быть другие микрочастицы, обладающие массой, но не имеющие заряда. [c.31]

Спектры взрывов смесей таких углеводородов, как метан,ацетилен, этилен и пропан, изучались рядом исследователей (Бэлл [17], Смит [251], Бон и Аутридж [25], Лауэр [183]). Спектры не очень сильных взрывов в таких смесях в общих чертах мало отличаются от спектров внутренних конусов соответствующих обычных пламен, основными характеристиками которых являются описанные выше системы полос Сз, СН и ОН. Менее интенсивные полосы СН около 3143 и 3628 А проявляются в спектре взрыва более ярко, вероятно, за счет того, что при взрыве в закрытом сосуде достигаются более высокие температуры. В смесях, дающих более сильные взрывы, обычно преобладают сплошной и полосатый спектры, характерные для пламени окиси углерода. Нри этих сильных взрывах могут возбуждаться также линейчатые или полосатые спектры как материала сосуда, так и пы,ли, которая может оказаться в смеси часто наблюдаются линии натрия (5890 и 5896 А), меди (3247 и 3274 А) и железа автор нашел, что при проведении взрыва в сосуде, предварительно промытом водопроводной водой, в спектре появляются полосы окиси кальция. В очень богатых смесях происходит образование сажи, и спектр таких пламен представляет собой обычный континуум, характерный для свечения раскаленных частиц механизм такого образования сажи как в стационарных пламенах, так и во взрывах рассмотрен на стр. 81—85. [c.113]

Качественная характеристика сточной воды была сле-дукщая температура 35° С, жесткость общая 2,8 мг-экв/л, щелочность общая 3,6 мг-экв/л, pH 8,9, содержание аммиака 1,16 мг/л, железа 2,05 мг/л, оксида кальция 61,5 мг/л, азота (общего) 1,29 мг/л, оксида магния 13 мг/л, свободного хлора 513 мг/л, взвешенных веществ 79,8 мг/л, плотного остатка 1263 мг/л окисляемость о дая 32,4 мг/л. [c.103]