Разложение йодноватой

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Получение чистого кислого йодата калия. 1. Несколько измененный метод Кенига. Растворяют 26 г йодата калия в 125 мл кипящей воды и к полученному раствору прибавляют раствор 21 S йодноватой кислоты в 45 мл горячей еоды, подкисленной шестью каплями концентрированной соляной кислоты. При охлаждении выделяется кислый иодат калия, который отфильтровывают с отсасыванием, промывают холодной водой и трижды перекристаллизовывают из воды. При перекристаллизации берут 3 вес. ч. воды на 1 вес. ч. соли при каждом охлаждении раствора надо непрерывно перемешивать смесь. При перекристаллизации никакого разложения соли не происходит Кристаллы можно высушивать при 120°, но не при более высокой температуре. При правильном проведении процесса получаются препараты, имеющие эффективную концентрацию 99,97— 100,00%. [c.125]

Следовательно, йодноватый ангидрид при нагревании подвергается химической реакции разложения, при этом из него образуются два новых вещества иод и кислород. Результаты опыта записывают так [c.14]

Разложение малахита, окиси ртути, йодноватого ангидрида требует непрерывного подогревания. Стоит убрать спиртовую лампочку, как реакция сейчас же остановится чтобы вызвать дальнейшее разложение оставшихся веществ, надо снова их нагреть. Реакции, идущие с поглощением тепла, называются эндотермическими. [c.24]

Опыт 203 Разложение ангидрида йодноватой кислоты [c.130]

Разложение окислов хлора происходит очень энергично, со взрывом (см. опыты 199—201). Напротив, разложение ангидрида йодноватой кислоты протекает очень спокойно. [c.130]

Он устойчив до 300°, а затем плавится с разложением на иод и кислород. Он является ангидридом йодноватой кислоты и немедленно реагирует с водой по реакции, обратной (22.1). В качестве окислителя он взаимодействует с разными веществами, такими, как H S, H l и СО. Наиболее важное применение ангидрида йодноватой [c.427]

Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [c.77]

Коршун и Гельман [21] разработали метод прямого определения кислорода в органических веществах. Навеску материала подвергают пиролизу в атмосфере чистого азота при 1150° С. Продукты разложения пропускают через слой чистой сажи при этом кислород взаимодействует с углеродом, образуя окись углерода. Смесь газов пропускают сквозь слой йодноватого ангидрида. Происходит следующая реакция [c.35]

Соли йодных кислот, как п])авило, труднорастворимы в воде. Некоторые из них весьма термически устойчивы (наирнмер, НагЛОе выдерживает без разложения нагревание до 1800°С), Получают перйодаты обычно действием хлора в щелочной среде на соли йодноватой кислоты (например, по реакции ЫаЮз + 4NaOH + СЬ = = ЫязИзЮб -Ь 2ЫаС1 + Н2О) или же электролизом растворов солей НЮ3. [c.284]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Газообъемные методы. Взаимодействие с сульфатом гидразина, разложение избытка гидразина йодноватой кислотой и объемное определение выделяющегося азота. Riegler si и О р л о в применяют щелочный раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути Rimini и Jona предлагают вместо йодноватой кислоты хлорную ртуть в щелочном растворе. [c.174]

С кислородом иод образует прочное кристаллическое соединение — йодноватый ангидрид J2O5. С этим веществом мы познакомились, когда изучали реакции разложения [c.189]

Основным, чаще всего применяемым методам разложения органических веществ является окисление. В простейшем оформлении оно заключается в сожжении органического вещества в кислороде [86] без катализатора или в присутствии платины [604] по Копферу [364]. Прегль [555] и другие авторы [63, 236, 306, 595, 648 применили в микроанализе метод сожжения в кислороде в присутствии платинового катализатора. Кариус [98—101] впервые применил окисление органического вещества концентрированной азотной кислотой под давлением. Этот способ, несмотря на многие недостатки, сохранился по сей день как классический метод определения галоидов. Эмих и Донау [171] приспособили этот метод для микроаналитических определений. Бобиньи и Шаванн [26] разработали способ окисления органического вещества концентрированной серной кислотой и бихроматом калия. Эта методика пригодна только для определения хлора и брома, так как иод остается в окислительной смеси в виде нелетучей йодноватой кислоты. В дальнейшем эта методика была лриспособлена для микроанализа [151, 506, 662, 729]. Фольгард [687] окислял органическое вещество, нагревая его с карбонатом натрия и селитрой. Прингсгейм [559] применил нагревание с перекисью натрия. [c.96]

В 1939 Г. Шютце [603] впервые описал метод прямого определения кислорода, основанный на ином принципе и дающий удовлетворительные результаты. Метод заключается в разложении органического вещества нагреванием его до высокой температуры в токе чистого азота. Образующаяся при этом смесь паров и газов, содержащая весь кислород органического соединения, про ходит над углеродом, нагретым до 1100°. При этом кислород образует окись углерода, которая при окислении йодноватым ангидридом образует двуокись углерода [c.120]

Таким образом, показана справедливость рассмотрения пента-фторида иода как полярного растворителя, содержащего катион JF4. Существование аниона JFg было также подтверждено рядом исследований. Эмелеус и Шарп [19] при изучении растворимости фторида калия в пентафториде иода выделили соединение К JFg (по охлаждении кипящего раствора KF в JF5 из него выделяются белые кристаллы гексафтороиодата калия). Это же вещество может быть получено длительным кипячением смеси нитрата калия с пентафторидом иода с последующим испарением избытка JFj в вакууме при 20° С [69]. Гексафтороиодат калия разлагается при нагревании до температуры плавления ( 200°С), а также при пониженном давлении (< 1 мм рт. ст.). Продуктами разложения являются JFg и твердый остаток KF. При взаимодействии с водой происходит полный гидролиз вещества с выделением йодноватой и фтористоводородной кислот [c.271]

В этой группе для нас предсИеляют интерес йод-131 и технеций — 99. Т образуется с большим выходом и обладает гамма-активностью, а распадаясь, дает Хе (см. гл. о). Радиоактивный йод, вероятно, существует в металлическом топливе в виде йодида. В азотнокислых растворах йодида образуется свободный йод. В крепкой азотной кислоте (89%) его можно окислить до пятиокиси йода или йодноватой кислоты. В присутствии нитратов или азотной кислоты йод снова восстанавливается до йодида, йод из водного раствора может улетучиваться, поэтому, при растворении тепловыделяющих элементов в азотной кислоте йод может оказаться в газовой фазе (см. раздел. 17.5). йод заметно растворяется в различных органических растворителях, образуя коричневые или фиолетовые растворы. В фиолетовых растворах йод существует в виде не-сольватированных молекул в коричневых растворах йод химически связан с молекулами растворителя. Эта способность йода экстрагироваться органическими растворителями может вызвать затруднения при обработке слабоохлажденного топлива с помощью экстракции (см. гл. 3 и 6) — присутствие радиоактивного йода увеличивает радиационное разложение растворителя. [c.97]

Вещества, содержащие кроме мыщьяка иод, дают слищком высокие результаты вследствие образования йодноватой кислоты. Для ее удаления, после заверщения окисления и разложения мононадсерной кислоты, в колбу Кьельдаля прибавляют 0,3 мл 4%-ного раствора иодида калия и 1 мл воды и затем нагревают до тех пор, пока не улетучится весь выделивщийся иод. После этого для окисления частично образовав-щейся мыщьяковистой кислоты еще раз нагревают раствор с пергидролом до появления паров серного ангидрида и потом дважды прибавляют 1 мл воды и выпаривают раствор для разложения пергидрола и моно-. надсерной кислоты. [c.207]

Окись иода I2O5 (ангидрид йодноватой кислоты) образует кристаллы, плавящиеся при 300° с одновременным разложением на I2 и О2. В отличие от окисей хлора и брома это соединение экзотермично (теплота образования АН = = —43 ккал/моль) и устойчиво. В воде I2O5 растворяется, образуя йодноватую кислоту. [c.360]

Смотреть страницы где упоминается термин Разложение йодноватой: [c.247] [c.284] [c.368] [c.172] [c.534] [c.142] [c.126] [c.231] [c.54] [c.58] [c.339] [c.260] [c.354] [c.354] [c.354] [c.238] [c.260] [c.571] [c.142] [c.296] [c.222] [c.172] [c.238] [c.419] [c.39] [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология