Ванадий пирокатехином

Пирокатехин — белые игольчатые кристаллы пл = Ю4°С /кип=245,9 °С. Имеет феноловый запах. Буреет на воздухе и на свету. Сублимируется, летуч с водяными парами. Очищают возгонкой. Сильный восстановитель. Растворимость в воде, г 31,2 при 20 °С 170 при 40 °С 270 при 50 °С. Растворим в ацетоне, этаноле, эфире, хлороформе мало растворим в бензоле, дихлорэтане и тетрахлориде углерода. Растворы применяют для фотометрических определений титана (IV), молибдена (VI), вольфрама (VI), ванадия (V), германия (IV). [c.191]

Для определения ванадия в ртути использован метод, основанный на каталитическом действии ванадия на реакцию окисления пирокатехина персульфатом аммония в фосфорнокислой среде [20]. Чувствительность определения 1-10 % ванадия при навеске 10 г. [c.185]

С целью уменьшения навески исследуемого образца и времени проведения анализа был изучен способ определения ванадия с пирокатехином, имеющий предел обнаружения 0,2 мкг/мл [79—81]. Исследована устойчивость окраски четырехвалентного ванадия с пирокатехином [79] и установлено, что окраска дости- [c.41]

Ускоренный метод определения содеркания ванадия, основанный на выделении его катиона и последующем фотометрическом определении его в присутствии пирокатехина, описан в [59]. [c.14]

В работе [49] изучено полярографическое восстановление хелатов ванадия с пирокатехином и пирогаллолом. В ацетатном или пиридиновом буферном растворе с pH = 5,3, содержащем пирокатехин, ,, = —0,53 В, а высота волны пропорциональна концентрации пирокатехина. В этих условиях V восстанавливается до V , а V окисляется кислородом воздуха до V . Пирогаллол менее эффективен, чем пирокатехин. [c.253]

Фотометрическое определение ванадия при помощи пирокатехина Фотометрическое определение ванадия в силикатах при помощи [c.5]

Пирокатехин образует с ионами комплексное соединение синего цвета, используемое для фотометрического определения ванадия (см.стр.183). [c.172]

Метод основан на способности ионов ванадия реагировать с пирокатехином в щелочной среде с образованием окрашенного в синий цвет комплекса, в состав которого входит [c.182]

Скорость каталитической реакции существенно (в 10—100 раз) увеличивается в присутствии активаторов (рис. 34). Природа активирования может быть различной. Например, феррон, тайрон и 8-гидроксихинолин увеличивают лабильность координационной сферы ванадия пирогаллол, пирокатехин, 1-нафтол, 1-нафтила-мин окисляются и входят в состав окрашенных продуктов реакций [102, 103]. [c.111]

Пример определения ванадия (У) с пирокатехином Фиолетовым [c.42]

Спектрофотометрическим методом было изучено комплексообразование в системе ванадий (IV) — пирокатехин [c.91]

Комплекс ванадия с пирокатехином и анилином полностью экстрагируется хлороформом из 4—7 н. НС1 [59]. [c.97]

К комплексам с кислородсодержащими аддендами относятся производные пирокатехина (НН4)з[ЫЬ0(СбН402)з] и ацетилацетона (ЫН4)з[НЬ0(СвНб02)з] см. гл. XIII). И произ- Рис. 20. водных ванадия низшей валентности следует от- тис 2- [c.207]

К 0,5—1 г тонкорастертой горной породы в платиновом тигельке прибавляют 0,5 мл серной кислоты (1 1) и 2—3 мл 40%-ной фтористоводородной кислоты, выпаривают до исчезновения белых паров. Остаток слегка прокаливают (температура не выше 500° С, иначе улетучивается часть МоОз) и сплавляют с 2—4 г карбоната натрия-калия, 0,5—1 г буры и зернышком нитрата калия. После охлаждения плав выщелачивают горячей водой, пока он не рассыплется, прибавляют несколько капель 3%-ной перекиси водорода, кипятят и фильтруют. Осадок на фильтре тщательно промывают, фильтрат подкисляют соляной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют каплю бромлой воды (разрушение индикатора) и упаривают до небольшого объема. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбочке до 50 или 100 мл. Отмеривают пипеткой 10 или 25 мл полученного раствора в мерную колбочку емкостью 50 мл, прибавляют 1 мл насыщенного раствора сульфита натрия, через несколько секунд — 5 мл 20%-ного раствора пирокатехина. 1—2 г ацетата. натр.1Я или аммония и 0,5—1 мл 10%-ного раствора фторида аммония, разбавляют до метки, перемешивают, измеряют оптическую плотность прн 600 мик (ванадий) и 430 ммк (молибден кли одновременно оба элемента) в кюветах с толщиной слоя 1 см. Если после добавления фторида образуется осадок, то следует дать ему осесть на дно (при отфильтровывании теряется часть ванадия). [c.232]

Фенолы и полиоксипроизводные, иапример пирокатехин н гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, ок азываются для многих реакций окисления хорошими антиокислителями, такими же являются нод, неорганические галоидные солн (преимущественно нодистые и менее бромистые), гидронодиды органических оснований, иоднстые алкилы, нодистые четырехзамещенные аммонии, йодоформ, четырехноди-стый углерод, сера, полуторасернистый фосфор Р Зз, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свв-нец. В качестве самоокисляющихся веществ были иснытаны ненасыщенные углеводороды, сложные органические соединения (каучук, жиры), сульфит натрня, различные классы альдегидов и т. п. [c.475]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

При добавлении соли железа (II) к аммиачному раствору (pH 9,5), содержащему пирокатехинатный комплекс ванадия (V) или урана (VI) и избыток пирокатехина, эти ионы количественно восстанавливаются [109] до и Титрование проводят потенциометрически с ртутным электродом или амперометрически. В конечной точке наблюдается большой скачок потенциала индикаторного электрода. Ванадий (IV) и уран (VI) титруются совместно. При аналогичных условиях также восстанавливается Mo i. [c.288]

Имеется несколько кратких обзорных работ по определению ванадия в высококипяших нефтяных фракциях [89], нефтях и нефтепродуктах [90—92]. Авторы работы [89] рекомендуют при концентрации искомого элемента от 0,0005 до 0,02% применять фосфорно-вольфраматный метод, а при его концентрации от 0,00001 до 0,0005% — кинетический метод, основанный на способности ванадия катализировать реакцию окисления п-этоксиана-лингидрохлорида бромноватокислым калием с образованием комплекса в присутствии пирокатехина. [c.42]

Церковницкая И. А., Григорьева М. Ф. Амперометрическое определение ванадия четырехвалентного и трехвалентного с помощью пирокатехина.— В кн. Методы количественного определения элементов. Л., Изд-во Ленингр. ун-та, 1964, 72-76. РЖХим, 1965, 16Г62. [c.52]

В литературе приводятся данные о полярографическом поведении системы ванадий(И)—пирокатехин, также восстанавливающей молекулярный азот. Сделано заключение, что в реакции восстановления азота принимает участие пирока-техиновый комплекс У(П), содержащий четыре атома ванадия. [c.189]

Титан (JV) при pH 2,5—3 образует с пирокатехином комплексное соединение, экстрагирующееся н-бутанолом > Определению не мешают железо, уран, ниобий, тантал, вольфрам и небольшие количества (<1%) ванадия и молибдена. [c.145]

Частичное восстановление гидроксильных групц пирокатехина под давлением было исследовано также применительно к фракциям с высоким содержанием пирокатехина из экстракта с феносольванной установки в Брюксе и для фракций смолы [63]. В качестве катализатора наряду с сульфидом молибдена (МоОд под действием сернистых соединений или сероводорода переходил в сульфид) пригодны также сульфиды никеля, кобальта, ванадия ИТ. д. на глиноземном носителе. Катализаторы на основе сульфида вольфрама для этого процесса менее пригодны. [c.352]

Вторую группу реагентов составляют оксиазокрасители, пирокатехин, пирогаллол, реакции которых с моли бденом не отличаются особой избирательностью и чувствительностью. Известен также метод фотометрического определения молибдена с фенилфлуороном [235], которому мешают титан, хром, ванадий. [c.127]

Экстракционно-каталитический метод определения ванадия основан на экстракции в виде комплекса с 8-гидроксихинолином или смешанного комплекса с пирокатехином и третичным амином. Пирокатехин и 8-ги-дроксихинолин являются активаторами окисления о-фенилендиамина броматом калия. Учитывая плохую растворимость КВгОз в неполярных растворителях, экстракцию проводят бутанольными растворами экстракционных реагентов. Определение проводят в среде бутанол — этанол — вода (4 1 0,7). Оптимальные концентрации реагентов (1—2) М о-фенилендиамина, 0,01 М КВгОз, что совпадает с условиями протекания реакции в водной среде. Зависимость скорости реакции в экстракте от pH водной фазы определяется влиянием pH на эк- [c.38]

Различные органические соединения могут быть активаторами в реакциях окисления органических реагентов броматом, катализируемых ванадием. Линейная зависимость скорости реакции от концентрации активатора наблюдается в интервалах 10 —10 5 М (пирогаллол, тайрон), 10 — 10 М (пирокатехин, 8-гидроксихино-лин), 10 —10 2 М (сульфосалицилат) [106]. [c.165]

Методы, основанные на способности взнэдия(У) каталлзиро-вать реакции окисления некоторых органических веществ (фенети-дива, анилина, пирокатехина, галловой кислоты) перхлоратами или броматами превосходят по своей чувствительвости (около 0,0001 мкг) остальные методы определения ванадия /375, 376-388/. [c.31]

Гомогенные системы, моделирующие активный центр нитрогеназы (например, МоО /Ре /тиoглицepин/ATP/Na ВН /Е10Н), способны в определенных условиях восстанавливать меченый диазот до NHз, но очень медленно и очень неэффективно.(Лстемы ванадий (Ц)/ /пирокатехин/ вода реагируют с азотом в различных условиях, давая аммиак с выходами до 80 % в расчете на израсходованный (окисленный) ванадий(Ц) [56]. [c.183]

В работе[232] рассчитаныконстантыдиссоциациикатионно-го комплекса в воде, метаноле и водно-метанольных смесях. Комплексообразование ванадия (V) с пирокатехином в водных и метанольных растворах исследовано в [240]. В присутствии антипирина в растворе обнаружены смешанные комплексы, являющиеся продуктами присоединения иона антипириния к пирокатехиновым комплексам У +. Константы образования хелатов ванадия с пирокатехином и пирогаллолом определены в [241 ]. [c.92]

Исследовалась экстракция тройного соединения ванадия (V) дихлорэтаном в системах пирокатехин — диан-типирплметан [44] и пирокатехин — гексилдиантипирил-метан [45]. [c.95]

Пирокатехинатный комплекс ниобия экстрагируется из кислой среды раствором трибензилампна в хлороформе [54]. В органической фазе образуется тройной комплекс с соотношенпем К1э пирокатехин Ат = 1 2 1. Экстракция хлороформом этого комплекса использовалась для спектрофотометрического определения микропримеси ниобия в пятпокиси ванадия и металлическом ванадии [55]. [c.97]

Исследована экстракция органическими растворителями комплекса ванадия (VI) с пирокатехином и пирогаллолом в присутствии анилина [58, 59]. В кислой среде анилин, как органический катион, при определенных условиях образует с иолифенольными комплексами V окрашенные тройные соединения [58]. Наилучшими экстрагентами являются хлороформ (для иирокатехин-ани-линового) и смесь хлороформа с изоамиловым спиртом (для пирогаллол-анилинового комплекса). Молярное отношение ванадия к полифенолам и анилину составляет 1 2 2, откуда предполагаемое строение ионного ассоциата [c.97]

Ванадий (V) при pH < 5 образует с пирокатехином нейтральные комплексы [73]. В этих условиях возможна экстракция У + дихлорэтаном в присутствии М-окисп пиридина в виде соединений состава V Н2К К-окись= = 1 1 1. Предиолагается, что М-окись непосредственно координируется катионом металла через О пли N. Имеются [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология