Церий титриметрическое

Цериметрия — титриметрический метод анализа, основанный на использовании в качестве титранта растворов солей церия (IV), которые в [c.347]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Такое довольно большое значение константы равновесия показывает, что возможность протекания реакции между железом(II) и церием (IV) с точ ки зрения термодинамики является весьма благоприятной и потому реакция может быть использована для количественного определения железа (II). Однако термодинамически благоприятная реакция может не протекать с достаточно большой скоростью. В некоторых редокс реакциях скорость обмена электронами между восстановителем и окислителем настолько медленна, что такие реакции не могут быть использованы в титриметрическом анализе. Мы упомянем о некоторых характерных чертах медленных редокс реакций в следующих главах. Впрочем реакция железо(II)—церий(IV) является быстрой отчасти потому, что в ней происходит перенос только одного электрона. [c.292]

Построение кривой титрования. В любых титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дает возможность оценить, насколько успешным будет титрование, а также дает информацию, которая помогает в выборе цветного индикатора либо физико-химического метода обнаружения конечной точки титрования. Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,1000 М раствора железа(II) 0,1000 М раствором церия (IV) в I Р серной кислоте. [c.292]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

III. Титриметрическое определение церия (III). [c.181]

Титриметрическое определение вана-дия(1У) сульфатом церия (IV) при комнатной температуре с индикатором ферроином. [c.185]

Для быстрого титриметрического определения 5—15 мг Р рекомендовали церий(III) и эриохром черный Т в качестве индикатора [101]. [c.456]

Для титриметрического определения сульфитов предложены окислители перманганат калия, бихромат калия, сульфат церия (IV), хлорамин Т, хлорит натрия, перхлорат таллия(III) и гексацианоферрат(III) калия [25, 26]. Однако ни один из этих реагентов не имеет преимущества по сравнению с иодом. [c.584]

С водородо л азот образует несколько соединений, одним из них является азотистоводородная кислота, вещество крайне неустойчивое. Кислотные свойства ее выражены слабо. Такие окислители, как перманганат калия, соли церия, йод, нитриты и т.д. разлагают азотистоводородную кислоту с выделением свободного азота. Реакции окисления положены в основу газометрических и обратных титриметрических мегодов определения этого соединения. [c.7]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Разработан титриметрический метод определения шестивалентного молибдена,, основанный на его количественном восстановлении небольшим избытком сульфата гидразина в среде 1—2 М НС1 при нагревании в течение 10 мин. на водяной бане [1239]. После охлаждения к раствору прибавляют соляную кислоту до концентрации 4 М, затем 5 мл сиропообразной Н3РО4 (на 50 мл раствора) и 0,5 мл 0,1%-ного раствора дифенилбензидина все титруют 0,05 N раствором сульфата четырехвалентного церия до появления фиолетового окрашивания. Пятивалентный молибден можно титровать также в среде 3 N НС1 после добавления 5 мл сиропообразной Н3РО4 в присутствии ферроина. Избыток гидразина не мешает титрованию пятивалентного молибдена. [c.202]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Кинетические методы с титриметрическим окончанием сравнительно мало применяют в анализе бромидов. В одном из методов, основанном на каталитическом действии иодид-ионов на реакцию окисления As(III) сульфатом церия(1У), в анализируемый бромидсодержаш,ий раствор добавляют определенный объем AgNO ,, избыток которого титруют 0,1 N раствором KJ [926]. По достижении КТТ лишняя капля титранта вызывает значительное ускорение реакции, и желтый раствор моментально обесцвечивается. [c.116]

Основным преимуществом титриметрического метода является быстрота выполнения анализа. Метод неоднократно усовершенствовали [72, 158, 416, 428, 513, 1125] он дает удовлетворительные результаты и широко применяется до настоящего времени для определения концентраций фосфора выше 0,02%. Описано опре-. деление фосфора титриметрическим фосфоромолибдатным методом в сталях и чугунах 40, 74, 94, 104, 210, 249, 257, 263, 375, 376, 483, 550, 573, 599, 878, 885, 1057, 1099], рудах черных и цветных металлов [104, 225, 298, 301, 356, 379, 844], силикоцирконии, силикохроме, хромистом железняке [19], медных сплавах [263], фтористом, церии [1159], электролите для латунирования [244], фосфоритах [234], моющих средствах [670, 671], нефтепродуктах [228], вине [607]. Описано определение фосфорной кислоты в присутствии серной и хромовой кислот [631], ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов [509], фосфора в органических веществах [231, 997]. [c.32]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Метод определения ионов железа косвенной кулонометрией так же как и классический титриметрический метод, основан на титровании Ре" электрогенерированными окислителями либо же Ре" соответствующими восстановителями. В качестве тит-рантов-окислителей для контроля содержания железа (И) в растворах гальванических ванн [526], смесях уран — железо, маг-незиовюстите [528, 529], растворах солей [527, 530], искусственных смесях [530, 532] рекомендованы марганец(П1), перманганат-ионы, церий(IV) и бром. Из титрантов-восстановителей для определения железа(III) в модельных растворах, искусственных смесях, латунях, сталях [473, 498, 533—535], ферритах [537, 538], дюрале [443, 484] нашли применение электрогенерированные TF", Си , V и Sn". [c.76]

Фторидометрия — титриметрический метод, основанный на применении раствора фторида натрия в качестве титранта. Служит для определения, например, хлорида церия [c.45]

Аиодно-титриметрический метод — определение водорода в сталях. Анодное частичное растворение взвешенного образца в анолите, содержащем свободные стабильные радикалы, реагирующие с атомным водородом. Остаток образца вновь взвешивают, по разности двух взвешиваний находят массу образца, взятую для анализа. Анолит вместе с введенным радикалом амперометрически титруют раствором сульфата церия (IV) до и после растворения [146]. [c.54]

Прямых титриметрических методов определения перхлорат-ионов нет. Перхлорат-ионы можно восстановить до хлорид-ионов продолжительным кипячением с раствором соли титана (Ti lg, Т12(304)з) в среде хлористоводородной кислоты (1 1) [641, 680, 973]. Избыток.соли титана оттитровывают раствором железа(П1) в присутствии роданида в качестве индикатора [680, 889]. Избыток соли титана можно также титровать раствором соли церия(1У) в присутствии дифениламиносульфоновой кислоты или фенантро-лина [618]. [c.52]

Оксихинолин количественно осаждает ионы Се + нз аммиачного тартратсодержащего раствора в виде Се(СдНбОЫ)з (желтый кристаллический осадок). В слабоуксуснокислом растворе осадок не образуется, это позволяет разделять ионы Се + и ТЬ + (последние осаждаются). Реагент применяется для гравиметрического и титриметрического определения церия. [c.83]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

Фотометрические методы часто рекомендуются для определения общего железа. Однако получаемой при этом точности едва достаточно для основных пород и пород, богатых закисным или окнспым железом. Вместо фотометрических для этих пород можно использовать тнтриметрический метод с применением раствора бихромата калия, перманганата калия или сульфата церия (IV). Для пород, содержащих лишь небольшие количества железа, фотометрические методы с 2,2 -дипиридилом или 1,10-фенантролином предпочтительнее методов, в которых используются тиогликолевая кислота [13], соляная кислота [2], тайрон, салициловая кислота и другие реагенты. Для определения железа вместо фотометрического метода можно использовать атомпо-абсорбционную спектроскопию, хотя в случаях, когда железо присутствует в больших количествах, отдается еще предпочтение титриметрическому методу. Атомно-абсорбционную спектроскопию можно применять и для определения малых количеств марганца. [c.58]

Другие титриметрические методы. Шулек и Рожа предложили микрометодику, основанную на периметрии. Хинон растворяют в этаноле и восстанавливают хлоридом олова(П) в соляной шслоте. Образующийся гидрохинон экстрагируют хлороформом, аобавляют бикарбонат калия и безводный сульфат натрия для уда-чения соляной кислоты и воды и раствор фильтруют. Аликвотную часть фильтрата смешивают с этанолом и серной кислотой, а затем гитруют 0,005 п. раствором сульфата церия (IV) с о-этоксихризои-аином в качестве индикатора. Эта методика довольно сложна. [c.199]