Хлориды литре

Например, если растворить 1 моль сахара в воде и довести объем раствора до 1 л, получится раствор с концентрацией 1,0 М. Одномолярный раствор хлорида магния должен содержать в одном литре 1 моль этого соединения. Раствор спирта с концентрацией 0,1 М будет содержать в одном литре [c.141]

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

По имеющимся данным, содержание хлоридов в битуминозных нефтях татарских месторождений колеблется в широких пределах от нескольких десятков до нескольких сотен миллиграмм на литр, что при термической переработке приведет к выделению больших количеств хлористого водорода. [c.13]

Поместите 0.1648 0.0002 г хлористого натрия в мерную колбу вместимостью 1000 мл. Полностью растворите соль в воде. Доведите объем до метки водой и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 100 мл данного раствора в другую мерную колбу вместимостью 1000 мл. Довести до метки водой. Данный стандартный раствор будет содержать 10 мг хлорида-иона в литре. [c.15]

Один литр насыщенного раствора хлорида серебра содержит 1,2-10-3 г серебра в виде ионов. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль иодида натрия. Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава [c.81]

Н раствор хлорида калия приготавливают растворением 261 г втоя соли в литре обессоленного конденсата. [c.42]

Н раствор хлорида калия готовят раств рением 261 г этон соли в I литре дистиллированной воды. [c.49]

Хлорид ртути (И) Н С12 14 Навеску соли растворить в литре воды при кипячении. [c.322]

Количества химических веществ, используемых в экспериментах, часто указывают в молях. В качестве примера приведем такую инструкцию Растворите один моль хлорида натрия в одном литре воды . [c.134]

Сколько же хлорида натрия следует растворить в одном литре воды в данном случае Необходимые для вычислений атомные массы Ка = 23 и С1 = 35,5. [c.134]

Какова концентрация полученного раствора хлорида натрия в граммах на литр [c.243]

В соответствии с ГОСТом 6055-51 в Советском Союзе жесткость воды выражается в миллиграмм-эквивалентах на литр. Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную и некарбонатную. Первая обусловлена присутствием в воде карбонатов и бикарбонатов Са + и Mg2+, вторая — остальных солей этих катионов (хлоридов, сульфатов и др.). [c.335]

После перевозки морским путем 4000 л мелассы (черной патоки) обнаружилось, что содержание хлоридов в ней 1,5 вес. части на миллион. Вычислите, сколько литров морской воды попало в мелассу, исходя из того что содержание в морской воде растворенных твердых веществ составляет 35 частей на миллион, из которых 55% приходится на долю хлорида, и полагая, что первоначальное содержание хлоридов в мелассе пренебрежимо мало. [c.55]

Полученную бесцветную жидкость выливают в два литра воды. Комплексное соединение разрушается и выпадает белый осадок хлорида меди (I). [c.55]

Сколько литров хлористого водорода (н. у.) можно получить из 23,4 г хлорида натрия [c.224]

Были найдены активные щелочные добавки для подщелачива-ния НЧК в виде едкого натра, кальцинированной соды, извести и щелочных отходов очистки. Щелочные отходы являлись наиболее активной добавкой к НЧК в случае кислых эмульсионных вод и позволяли обессоливать нефть до 30-40 мг хлоридов в литре при полном отсутствии воды. [c.76]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Серебро на аноде образует хлорид, сравнительно хорошо растворимый в избытке хлористого натрия и хлористоводородной кислоты. Вследствие этого на катод переходят заметные количества серебра. Добавки в раствор нескольких граммов на литр KJ заметно снижают концентрацию Ag l в растворе и переход серебра на катод. [c.216]

Итак, в 1 мл раствора (практически в 1 г) должно содержаться не менее 1-10 г ионоп С1 . Предельная концентрация составляет, таким образом, 10 1, что отвечает I 10 %-ному раствору. Предельное разбавление (10 1=1 10 ) составляет 10 миллилитров ил тысячу литров. Это означает, что I г хлорид-ионов должен быть растворен не более чем ь 10 г воды. [c.214]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Затем смолу промывает 500 ил воды,не содержащей хлорид-ио>1, и использует для получения обесхлорениой воды, путем пропускания 5-6 литров химически обессоленного конденсата. После чаго производят регенерацию смолы раствором 5/1-ного азотнокислого натрия и отмывает обесхло-ренной водой. [c.27]

Для приготовления раствора с концентрацией кальция 400 нг/л 0,1М раствор хлорида кальция. Для этого 21,9 г соли a li- OHjO квалификации "осч" растворяют в I литре дистиллированной воды (регтиор Г2). [c.48]

Те же два предыдущих опыта повторите с концентрированными растворами хлорида натрия ( — 300 г Na l в литре раствора). Опишите Ваши наблюдения п перечислите различия в электролизе разбавленного и концентрированного раствора хлорида натрия. [c.368]

Присутствие одноименного иона уменьшает растворимость ЛдС1, которая а молях на литр численно равна концентрации ионов серебра, но не концентрации ненов хлора последнюю можно принять равной концентрации сильного электролита хлорида калия, т. е. [С1 ] = 0,1 моль/л, пренебрегая при этом весьма незн дчнтельной концентрацией хлорид-ионов, образовавшихся в растворе за счет хлорида серебра. Тогда [c.103]

Растатайте жесткость воды,в 2 литрах которой содержится 1,04 фамма хлорида магния и 0,2 фамма гидрокарбоната магния. [c.69]

Может ли перманганат калия КМПО4 окислить в кислой среде хлорид олова, если концентрация и.х растворов равна 1 г-ион/литр [c.43]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Для превращения образовавшегося аминодиазобифенил-хлорида в 4-окси-4 -аминобифенил отфильтрованный диазораствор вносят по каплям в течение 1 часа в 2 л интенсивно кипящей воды, перемешивая кипящую смесь и разбивая образующуюся на поверхности пену. По прибавлении всего диазораствора смеси дают охладиться до комнатной температуры, выпавший осадок отфильтровывают через бязь и промывают на фильтре холодной водой, а затем трижды экстрагируют из него 4-окси-4 -аминобифенил 1%-ным раствором едкого кали (всего расходуется 5—6 л раствора щелочи, каждый раз кипячение продолжают не менее 1 часа). Экстрактные вытяжки объединяют и прибавляют к ним 150 мл 30—40%-ной серной кислоты. Выпавшую сернокислую соль 4-окси-4 -аминобифе-нила отфильтровывают и промывают водой. Для получения основания соль обрабатывают следующим образом к ней прибавляют небольшими порциями (во избежание сильного вспенивания) при перемешивании приблизительно 1 литр 2%-ного раствора соды (щелочная реакция ио лакмусовой бумажке) и смесь доводят до кипения. Продукт отфильтровывают, промывают водой до отрицательной реакции на сульфат-ион и сушат при 100—130°. [c.130]

Гексамминокобальтисоли получают в виде красноватобурых кристаллов (при значительном раздроблении оран-жевато-желтых). Растворимость в воде (в молях на литр при 20°) хлорида — 0,26, нитрата — 0,52, сульфата — [c.214]

К 113 2 соли прибавить 150 мл концентрированной соляной кислоты и разбавить водой до литра 17 г соли на литр воды 10 г ацетата уранила растворить в 6 г 30 Vq-ной уксусной кислоты при нагревании и разбавить водой до 50 мл. В другом сосуде растворить 0 г Zn ( jHaO,) в 3 г уксусной кислоты и разбавить водой до 50 мл. Смешать оба раствора и прибавить кристаллик хлорида натрия через 24 часа отфильтровать выпавший осадок [c.165]

К холодному слабосернокислому или азотнокислому раствору, по возможности свободному от хлоридов, прибавляют избыток 5%-ного раствора 8-оксихинолина в 0,2 н. H2SO4 и затем по каплям 0,1 н. раствор иодида калия до тех пор, пока образующийся осадок не соберется в хлопья. После этого осадок сейчас же отфильтровывают через тигель Гуча с асбестом или через бумажный фильтр и промывают раствором, приготовленным следующим образом. К 50 мл 2 н. H2SO1 прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора KJ, 1,8 н. 8-оксихинолина, немного (на кончике ножа) сернокислого гидразина и разбавляют водой до литра. Промытый при отсасынании осадок растворяют в 10%-ной НС1, прибавляют 0,5 г K N, 1—2 г крахмала и титруют 0,1 п. или 0,02 н. раство- [c.234]

Раствор красителя фильтруют через стеклянный фильтр и охлаждают. Краситель выделяют добавлением концентрированной соляной кислоты до сильнокислой реакции при этом заметен запах сернистого газа. Раствор снова охлаждают и краситель отфильтровывают, промывают два раза порциями по 100 мл раствора, содержащего 150 г хлорида натрия и 50 г концентрированной соляной кислоты на литр. Полученный продукт оставляют на воздухе до полного высушивания. Он вполне пригоден как комплексонометри-ческий индикатор при определении кальция и магния. [c.22]

При отделении золота от платины применяют бромистоводородную кислоту [71]. Золото легко отделяется от ртути или никеля в 2 М НС1 [72]. Сообщается о высокой селективности по отношению к ионам меди карбоксильного катионообменника. Эту смолу можно использовать для селективного концентрирования и отделения меди. Нанограммовые количества меди концентрируют из одного литра дистиллированной воды в маленькой колонке, заполненной смолой Zeokarb 226 (0,4 х 2 см), и облучают тепловыми нейтронами. После элюирования натрия раствором хлорида аммония определяют концентрацию меди [73]. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология