Эквивалент адсорбционный

В качестве экспериментально наблюдаемого эквивалента адсорбционной энергии при смачивании мы выбрали [c.76]

Измеренные химические эквиваленты для вещества пассивной пленки около 0,01 Кл/см ) соответствуют (при факторе шероховатости 4) одному слою атомов кислорода (г = 0,07 нм), на котором хемосорбирован один слой молекул кислорода (г = 0,12 нм), следовательно, адсорбционная пассивная пленка может быть пред- [c.81]

Выходная кривая (см. рис. 35) при фронтальном анализе на колонке с ионообменником отличается от кривой фронтального анализа в адсорбционной хроматографии. -Основное различие состоит в том, что при ионном обмене общая концентрация (в эквивалентах) вытекающего рас- [c.117]

На рис. 44 показано изменение кинетических и потенциометрических кривых при отравлении катализатора продуктами реакции. Одним из признаков отравления продуктами реакции является непрерывное уменьшение скорости реакции во времени. Однако более характерно поведение потенциала катализатора в конце опыта потенциал катализатора не возвращается к исходному значению на величину Дф, определяющую долю поверхности, занятую продуктом реакции. При этом условии по кинетической кривой одного опыта становится возможным расчет соотношения адсорбционных коэффициентов 61/62, если выразить коицеитрации гидрируемого вещества и продукта реакции в водородном эквиваленте . [c.199]

Результаты анализа можно выражать также в миллиграмм-эквивалентах или в эквивалент-процентах, например в анализе природных и минеральных вод. Выражение в миллиграмм-эквивалентах часто встречается в адсорбционном и хроматографическом анализах. Эквивалентный вес вещества, обозначенный в миллиграммах, называется миллиграмм-эквивалентным весом. Например, 1 мг-экв Са + равен 40,08 2=20,04 мг. Допустим, вода содержит 4,080 г л Са +. Отсюда [c.289]

Таким образом, фронтальный анализ позволяет получить только первую фракцию, содержащую противоион А+, остальные фракции будут содержать, наряду с ионами А" , другие ионы анализируемого раствора соответственно способности ионов к обмену, а затем уже пойдет исходный раствор, свободный от противоионов А +. Фронтальный анализ на ионитах отличается от фронтального адсорбционного анализа тем, что при ионном обмене общая концентрация вытекающего раствора (в эквивалентах) всегда остается постоянной, тогда [c.73]

Результаты анализа можно выражать также в миллиграмм-эквивалентах или эквивалент-процентах. Такие выражения встречаются при анализах природных и минеральных вод. Выражение в миллиграмм-эквивалентах часто встречается в адсорбционном анализе и хроматографическом анализе. Эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах, называется миллиграмм- [c.350]

Газовая хроматография представляет собой процесс, в котором разделение смеси производится с помощью подвижной газовой фазы, проходящей над сорбентом. Метод подобен широко применяемой жидкостной распределительной колоночной хроматографии, за исключением того, что подвижная жидкая фаза заменена движущейся газовой фазой. Газовая хроматография (ГХ) подразделяется на газо-адсорбционную хроматографию (ГАХ), где сорбентом является твердое тело с большой поверхностью, и газожидкостную хроматографию (ГЖХ), где сорбент — нелетучая жидкость, нанесенная на инертный твердый носитель. Подвижная фаза, или газ-носитель, представляет собой инертный газ, который пропускается с постоянной скоростью через насадочную колонку — трубку небольшого диаметра, содержащую сорбент. Аналитическая к олонка длиной около 1,5 ле и внутренним диаметром 4 мм может иметь эквивалент от 700 до 4000 теоретических тарелок (смотри ниже) в зависимости от типа и равномерности заполнения насадки. То, что говорится о газо-жидкостной хроматографии, об ее аппаратуре, детекторах, взятии пробы газа и т. д., в основном применимо к газо-адсорбционной хроматографии, которая является исторически более ранним методом и применяется преимущественно в случае анализа газов или относительно неполярных веществ с высокой летучестью. Область применения газо-жидкостной хроматографии значительно шире, так как этот метод применим к более широкому многообразию веществ и вместе с тем допускает применение не только насадочных, но и капиллярных колонок. В этой главе рассматривается только газо-жидкостная хроматография. [c.43]

Уже неоднократно отмечалось, что равновесное значение адсорбции всегда уменьшается с повышением температуры, так как повышение интенсивности молекулярно-теплового движения затрудняет фиксацию молекул на поверхности раздела фаз и способствует равномерному распределению вещества в объеме фазы. Следовательно, с повышением температуры адсорбционное равновесие Од = с) смещается в сторону десорбции. Отсюда, по известному правилу Ле-Шателье, следует вывод, что адсорбция должна сопровождаться выделе- нием тепла. Действительно, сорбция газов и паров всегда сопровождается выделением тепла (за исключением нескольких случаев хемосорбции, в которых химическая реакция идет с поглощением тепла). Выделяющееся при сорбции тепло <3, называемое теплотой адсорбции, есть энергетический эквивалент работы, совершаемой адсорбционными силами. Его относят обычно к единице массы адсорбента [c.75]

Величина коэффициента распределения в данных конкретных условиях зависит от способа выражения концентрации. Следует, поэтому, различать между собой молярный и моляльный коэффициенты распределения, коэффициенты распределения в адсорбционных единицах (/(й = Г/т, где Г — число грамм-эквивалентов иона, приходящихся на 1 кг сорбента), в эквивалентных и молярных долях. [c.90]

С ростом температуры в интервале 25—50°С активность катализа тора уменьшается, т. е. имеет место обратный температурный коэффициент. На всех исследованных платино-рениевых и палладий-рениевых адсорбционных катализаторах при гидрировании водных растворов аллилового спирта поглощалось меньшее количество водорода, чем это отвечало водородному эквиваленту (66,6 мл при н. у.). С увеличением содержания рения до 0,3—0,4 мас.% для обеих систем количество поглощенного водорода возрастает на 5—10%. Это указывает па то, что введение рения увеличивает устойчивость к отравлению и стабильность катализатора. [c.9]

Для определения С1 , Вг , 1 , NS титрованием раствором нитрата серебра можно с успехом применить те же адсорбционные индикаторы, которые были описаны выше (см. стр. 114) для титрования серебра раствором соляной кислоты например, если о точке эквивалентности при титровании иода судить по флуоресценции тиофлавина, то удается оттитровывать 2-10 эквивалента иода [c.373]

Так как адсорбционный потенциал и объем адсорбционного пространства могут быть выражены как функции давления, температуры и количества адсорбированного газа, то уравнение (VI. 1) можно рассматривать как эквивалент уравнения изотермы адсорбции. [c.194]

Адсорбционные индикаторы применяют при титровании в методах осаждения они адсорбируются на поверхности осадка, образующегося при титровании, изменяя свой цвет при достижении точки эквивалент-лости. [c.476]

Согласно адсорбционной теории, пассивирование хрома и нержавеющих сталей вследствие их сильного сродства к кислороду может происходить путем прямой хемосорбции кислорода из воздуха или из водных растворов. Найдено 23], что эквивалент кислорода, адсорбированного таким образом, — величина того же [c.71]

Существенно заметить, что теплота смачивания (эквивалент адсорбционной энергии, энергии смачивания, работы адсорбционных сил на притяжение молекул смачивающей жидкости) порошков с разной величиной зёрен (частичек, крупинок) обычно оказывается не пропорцио-нальнор величине внепшей (геометрической) поверхности порошка (т. о. сумме внешних поверхностей всех зёрен порошка). Причина этого лежит в пористости и ультрапористости. В пористых порошках полная величина s поверхности 1 г порошка слагается из внешней поверхности Si всех его зерен и внутренней поверхности Sg его пор [c.72]

Поверхностные соединения с кислородом, реагирующие в водных растворах как кислоты, получают путем многочасового нагревания углерода в потоке кислорода при температуре, как можно более близкой к температуре воспламенения, например при 500 °С. Углерод следует силыю встряхивать или, еще лучше, захватывать турбулентным потоком кислорода. Поскольку при окислении образуется Oj, который адсорбируется на поверхности, целесообразно провести дополнительную очистку углерода путем. многочасового нагревания при 300 °С в высоком вакууме. Следует подчеркнуть, что при получении -ЭТИХ соединений одновременно происходит активирование углерода. Препараты углерода с высокой адсорбционной способностью могут связать до 15 г кислорода на 100 г препарата. При взаимодействии с водой образуются группы с кислотными свойствами количество этих групп можно характеризовать числом миллиграмм-эквивалентов Н+ на 100 г препарата (эта величина может достигать 700 мг-экв ионов Н+ на 100 г препарата). Определение проводят, например, после встряхивания 0,1 г углерода с 100 мл 0,05 н. спиртового раствора гидроксида калия. При метилировании диазометаном ионы Н+ могут Iзамещаться на группы СНз. Углерод с кислотными поверхностными оксидными группами хорошо смачивается водой и плохо бензолом в отличие от углерода, на поверхности которого нет оксидов. Выше 500 °С кислород отщепляется в. виде СО и Oj. [c.672]

Изменяя степень, среду, энергонагруженность диспергирования гиббсита и величину пептизациоиного эквивалента, можно управлять пористой структурой, адсорбционными И прочностными свойствами формованных активных оксидов алюминия. [c.41]

Наилучшими адсорбционными свойствами по отношению к катионам обладает АЬОз, имеющая обменную емкость в пределах от 0,07 до 0,1 мг-экв/г при рН>9,4. Ионообменной группой является группировка ЫаАЮг. Схематически эквивалент АЬОз может быть представлен так (АЬОз) НаАЮг. [c.40]

Как уже отмечалось выше, катионы Са + в шабазитах должны быть в среднем более активными адсорбционными центрами по сравнению с катионами Са + фожазитов и цеолитов типа А. Это является, очевидно, и ООН01ВНОЙ причиной более высоких величин адсорбции водорода на цеолитах типа Е (см. рис. П.25). Для кальциевых шабазитов характерны и заметно большие, по сравнению с цеолитами Са-Х и Са-А, значения теплот адсорбции ксенона и криптона [282]. По [164], интегральная теплота смачивания кальциевого шабазита водой, отнесенная к эквиваленту катионов Са +, заметно превышает соответствующие величины для цеолитов Са-Х, Са-У и Са-А, что также свидетельствует об относительно большем вкладе катионов Са - - в случае шабазита. [c.191]

На рис. 1 показаны кинетические и потенциометрические кривые гидрирования стирола в присутствии 0,5% Pd/Sr Os- Реакция до значительной степени превращения стирола идет с постоянной скоростью до образования этилбензола. Поглощается рассчитанное количество водорода (1 моль). Скорость практически не зависит от первоначальной концентрации при изменении ее в 3 раза (от 100 до 300 мл водородных эквивалентов). Смещение потенциала в анодную сторону составляет 200—250 мВ (Н. К. Э.) и к концу реакции потенциал не достигает значения обратимого водородного на 10—15 мВ, следовательно, продукт реакции обладает незначительной адсорбционной способностью по сравнению с исходным веществом. Этот вывод проверялся проведением реакции в присутствии эквивалентного или пятикратного количества этилбензола и гидрированием повторных порций стирола на одном и том же катализаторе. Как видно из рис. 1, скорость реакции и смещение потенциала при этом меняются незначительно, продукты реакции практически не отравляют поверхность катализатора. Реакция подчиняется уравнению нулевого порядка по непредельному соединению, при котором константа скорости равна скорости реакции. Зная величину максимального смещения потенциала катализаторов в анодную сторону, можно вычислить энергию активации реакции по формуле Сокольского [1]. [c.27]