Водород алкогольный

Биотехнология призвана не только совершенствовать традиционные методы, широко используемые в пищевой промышленности при производстве молочнокислых продуктов, сыра, пищевых кислот, алкогольных напитков, но и создавать современные технологии для синтеза полимеров, искусственных приправ, сырья (текстильная промышленность), для получения метанола, этанола, биогаза и водорода, для извлечения некоторых металлов из руд. [c.7]

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Калабин Г.А., Володина Е.Г., Воробьева Е.В. Применение методов ЯМР и изотопной масс-спектрометрии для определения общего и фрагментного содержания стабильных изотопов водорода, углерода и кислорода в компонентах алкогольных напитков и других продуктов питания// Проблемы идентификации алкогольсодержащей продукции Сб. трудов/ Госстандарт России. - М. 2001. - С. 17- 42. [c.167]

Для изучения реакционных метиленовых группировок хлористый водород в течение нескольких часов при перемешивании пропускали в суспензию периодатного лигнина в алкогольном растворе /г-хлорбензальдегида. В результате был получен продукт, содержавший 3,9% хлора. [c.849]

Этот водород при образовании калиевой соли в присутствии воздуха переводится находящимся в нем кислородом в воду. Остается открытым вопрос, что произойдет при действии алкогольного раствора кали на бензоин в замкнутом сосуде в отсутствие воздуха. [c.105]

У нафтазарина, не дающего эпитаксии, водород фенольной группы имеет внутримолекулярное химическое сродство и не способен образовывать соединяющие мостики. У глюкозы алкогольная гидроксильная группа, содержащая водород, имеет менее кислый характер карбоксильная группа янтарной кислоты, [c.145]

Вся седьмая лекция посвящена некоторым сложным соединениям одно- и двухатомных радикалов, т. е. циано-гепа и алкогольных радикалов . Любопытно проследить, как аналогия между органическими и металлическими радикалами приводит Канниццаро к ошибочному заключению о конституции металлов. По способности соединяться с одним или двумя атомами водорода и хлора можно, по Канниццаро, сделать следующие выводы [c.105]

Меншуткин различал водород металлический (например, в хлористом водороде), алкогольный (в спиртах) и металептический (например, в метане) и считал возможными переходные формы между ними. Характер водорода зависит от того, с каким элементом он соединен. Меншуткин утверждал, что кроме галоидов все элементы для придания водороду металлического характера требуют содействия кислорода (иногда серы). Водород болотного газа и фосфористого [c.43]

Лимонная кислота легко подвергается окислению, распадаясь при этом и производя, смотря по условиям, или ацетон (см. 168), или муравейную кислоту, или уксусную и щавелевую кислоты.— Что касается образования лимоннокислых солей и эфиров, то здесь существуют три степени замещения кислотного водорода, а при действии хлорацетила может быть замещен (ацетилом) и водород алкогольного водяного остатка (Wisli enus). [c.242]

Сложноэфирные ангидриды третьего рода, относящиеся сюда, также соответствуют кислотам, в которых атомность больше основности, и происходят чрез замещение атомного водорода кислот радикалом кислотным, между тем как кислотный водород тех жо кислот замещен алкогольным радикалом. Такие ангидриды,— если не обращать внимания на химическое строение радикала миогоатомнохг кислоты, занимающей здесь место алкоголя, и не принимать в расчет того, что этот радикал связан посредственно с другим кислотным радикалом алкогольной своею стороною,—представляются как бы ангидридами кислотными и, в то же время, сложными эфирами . Так как водный водород алкогольный замещается кислотными радикалами легче, чем алкогольными, то образование этих тел вообще может быть легко достигаемо, и количество введенных кислотных радикалов служит отличным мерилом количества а гкогольных водяных остатков п кислоте (ср. 178, 191, 195 и 198). Образование это происходит двойными разложениями, соответствующими приведенным выше для сложных эфгт-ров например [c.301]

Прямое действие хлора или брома на сложные эфиры незамещенные или на такие, где уже есть замещенный кислотный радикал, дает возможность замещать и водород алкогольного радикала. При действии хлора на незамещенный сложный эфир, замещению вообще подвергается, повидимому, прежде водород алкогольного радикала таким образом, муравейнокислый и уксуснокислый эфил дают сначала с хлором [c.306]

Химическое место хЛора в тех членах этого ряда, которые содержат водород, недостаточно известно, но и здесь, вероятно, замещение простирается преимущественно на водород алкогольного радикала. По крайней мере, семиохлоренное производное этого ряда (твердое и кристаллическое) не тожественно, а только изомерно с чегпырехохлоренным эфиром [c.307]

Соединения, содержащие свободную пара-фенольную гидроксильную группу и свободную или этерифицированную алкогольную гидроксильную группу у а-углеродного атома боковой цепи легко реагировали при комнатной температуре с сухим бромистым водором, образуя п-оксибензилбромиды (XIV). Последние при обработке слабыми основаниями (например, бикарбонатом натрия) отщепляли бромистый водород и образовывали желтые хинонметиды, среди которых метиды, происходившие и вторичных п-оксибензильных спиртов, были относительно стойкими. [c.270]

Канниццаро утверждал с полной определенностью, что молекула этерина (этилена) весит 28 и содержит 4 весовые части водорода и 24— углерода молекула пропилена весит 42 (соответственно 6 и 36 весовых частей водорода и углерода) молекула гидрата уксусной кислоты весит 60 (4Н, 320 и 24С), ангидрида уксусной кислоты — 102 (6Н, 480, 48С), спирта — 46 (6Н, 160, 24С) и молекула эфира — 74 (ЮН, 160 и 48С). Я посвящаю всю седьмую лекцию,—пишет Канниццаро в Очерке ,— одво-и двухатомным радикалам, а именно циану и алкогольным радикалам [алкилам]. Я уже рассказал о методе, последовательно мною применяемом дйя установления весов и числа молекул [атомного состава] различных тел, для которых можно определить плотность паров. Этот метод, правильно примененный ко всем телам, содержащим алкогольные радикалы, позволяет нам, так сказать, перебрасывать мост от одной молекулы к другой. Для того чтобы выяснить способность какого-либо радикала к насыщению, удобно начать с изучения такой молекулы, в которой данный ращщая соединен с одноатомными радикалами. Так, в случае электроотрицательного радикала я начинаю с изучения его соединений [c.264]

МЕТИЛОВЫИ СПИРТ, СНзОН (древесный спирт, метанол или карбинол) — прозрачная жидкость с характерным алкогольным запахом. Ядовит, при приеме во внутрь вызывает сильное отравление, иногда со смертельным исходом. Уд. вес при 20° 0,792. Темп-ра кипения 64,5°, темп-ра замерзания—98°, теплотворная способность 5300 кал кг. Смешивается с водой в любой пропорции, торит бледносиним пламенем. Получается сухой перегонкой дерева или синтетически, путем восстановления окиси углерода водородом при 220—300° под давлением 150—600 ат в присутствии окиси цинка или др. катализаторов. [c.112]

Способность к замещению водорода в хлористом аммонии металлом проявляется как в Hg, так и в Zn и d. Квасник (1892) действием аммиака на алкогольный раствор d P и Zn l получил вещества общей формулы M(N№ 1) , образованные как бы из двух частиц нашатыря замещением двух атомов водорода двуатомным металлом. Вещества эти представляют белые мелкокристаллические порошки. При нагревании половина аммиака выделяется и образуется соединение состава M INH I. [c.413]

В первой половине 60-х годов начали накапливаться и верные факты, в особенности касающиеся числа заместителей в 1864 г. была показана идентичность метилфенила с толуолом, что уже говорило за равноценность шести атомов углерода в бензоле [39]. Накапливались сведения относительно двузаме-щенных в 1863 г. была получена К. Зайцевым третья оксибен-зойная кислота [40] в том же году Фишером — третья нитро-бензойная кислота [41] в 1864 г. Глазивецем и Бартом — резорцин, третий представитель двухатомных ароматических спиртов [42] и т. д. Во втором выпуске Введения Бутлеров на основании свойств оксибензойных кислот пришел к выводу, что химическое строение их отличается только различным помещением алкогольного водяного остатка относительно углерода фенильной группы [1, стр. 216]. Таким образом, в радикале — фениле, соединенном с карбоксильной группой,— он отличал три атома водорода (СбН2Н Н П ) при замещении каждого из них на гидроксил получаются три различные оксибензойные кислоты. Почва уже была готова для успешного обобщения имеющегося материала. [c.143]

Д у ip м и ш и д 3 е С. В. и Мосиашвили Г. И., Триоза как акцептор водорода В процессе дезаминирования глютаминовой кислоты при алкогольном брожении, Биохимия виноделия, сб. 2, изд. АН СССР, 1948. [c.499]

Параллельпо с этим рядом алкоголей существуют еще два ряда псевдоалкоголеп или пзоалкоголей. Онп происходят замещением остальных паев водорода в мефиле мефилом или другим обыкновенным алкогольным радикалом [c.49]

Ц ) Кольбо, возможно существование трех родов изомерных алкоголен. Первый род 1) составят гомологичные алкоголи, соответствующие жирным кислотам и происходящие замещением одного пая водорода в мефпльпом алкоголе алкогольным радикалом того [c.53]

Все фракции этпх углеводородов жадно соединяются с бромом, выделяя бромистый водород и образуя тяжелые масла они соединяются также с крепкой серной кислотой, разогреваясь, и при смешении с водой выделяют масло отчасти камфар<ного> запаха онп пе дают осадков пн с водным, пп с алкогольным раствором аммиачного серебра. Фракционированной перегонкой их, очевидно, также невозможно разделить, как и амилены, получепные из амильного алкоголя. Образованпе изомерных углеводородов указывает в этом случае на сухцествование по крайней мере двух изомерных хлоридов. [c.394]

Дистилляты после алкогольного едкого калп, кипевшие выше 190", содержали много хлора. Между ними более значительные и более постоянно кипевшие былп порции 215—220° и 220—225°. Так как >то былп точки кипения первоначальных хлоридов, то мы надеялись найти здесь пе измененные хлориды, по апалпз последней порции дал только 8,30 о хлора. Прп нагревании в частичных отношениях эндеканафтена с бромом в запаянной трубке при 100° ббльшая часть л глеводорода осталась не измененной, и после отгонки его остаток совершенно обугливался с обильным выделением бромистого водорода. [c.398]

Хлористоводородная соль была приготовлена пропусканием сухого хлористого водорода в раствор оксима в сухом петролейном эфире в виде белого порошка, легко растворимого в воде, с некоторым разложением в алкоголе растворима чрезвычайно легко, в эфире же очень трудно, но эфир осаждает алкогольные растворы только при очень малых количествах спирта и то лишь при охлаждении. Совершенно чистая и сухая соль в капилляре начинает буреть при 140° и плавится при 148° если же нагревание вести более быстро, то плавление наступает при 145° без нобурения, но с выделением пузырьков газа. Очень интересное явление наблюдается при разложении соли. Она нагревалась в пробирке с погруженным в нее термометром. При 120° началось заметное плавление, и затем сразу наступило разложение вещество как бы закипело, и температура вдруг поднялась до 200° с выделением кислых паров. В оставшейся бурой массе не содержалось и следов оксима, в чем легко убедиться, обрабатывая ее содой и извлекая петролейным эфиром, который с сухой соляной кислотой не дал вновь хлористоводородной соли. [c.551]

Исходя из предположения, что при разложении углекислотою перекиси бария, разведенной в воде, образуется сперва надугольная кислота, которая затем разлагается на угольный ангидрид и перекись водорода, я пропускал ток углекислоты в колбу, содержавшую перекись бария и воду и поставленную в лед. По истечении 1—2 часов я сливал жидкость в хорошо охлажденную воронку с краном, взбалтывал с сильно охлажденным эфиром, быстро фильтровал эфирный раствор через охлажденный фильтр в поставленную в лед колбу и осторожно прибавлял к нему охлаж-денньн алкогольный раствор едкого натра. [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород алкогольный: [c.211] [c.216] [c.256] [c.300] [c.327] [c.250] [c.310] [c.264] [c.268] [c.813] [c.163] [c.72] [c.92] [c.259] [c.46] [c.46] [c.49] [c.51] [c.59] [c.80] [c.177] [c.238] [c.241] [c.248] [c.780] [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология