Галоиды соединения друг с другом

Из табл. 1 виден характер изменения силовых полей рассматриваемых соединений при накоплении атомов Р у Si. Представляет также интерес сравнение распределения сил внутри молекул при переходе от одного ряда галоидзамещенных соединений к другому. Так, силовые коэффициенты, относящиеся к растяжению связи Si — С, систематически возрастают (коэффициенты влияния убывают) при замещении метильных групп атомами галоида. Возрастает прочность связи кремний — углерод. При переходе от одного галоида к другому величина соответствующих коэффициентов почти не меняется. Увеличивается прочность связи Si — Hal с ростом электроотрицательности галоида, а также при накоплении атомов галоида в одном ряду замещенных соединений. Изменение силовых полей метильных групп [c.107]

Енольная форма, вероятно, в виде хелата, клешневидной формы б (ср. стр. 642), содержит двойную связь и поэтому должна быть способна к реакциям присоединения, например галоидов. С другой стороны, можно предвидеть, что она должна обладать кислыми свойствами, характерными для всех соединений с гидроксильными группами у двойных связей. И действительно, можно получить различные соли ацетоуксусного эфира, из которых натриевая и калиевая имеют большое значение для синтезов, а железная заслуживает внимания благодаря своей ярко-красной окраске. [c.330]

Для получения органических соединений дейтерия имеется в основном две группы методов. Одна группа объединяет такие методы, при которых проводят либо присоединение тяжелой воды или тяжелого водорода к ненасыщенным соединениям, либо гидролиз при помощи тяжелой воды некоторые из этих реакций являются полными синтезами. Ко второй группе методов получения органических соединений дейтерия относятся все те реакции, при которых легкий водород, галоиды или другие атомы замещаются дейтерием, т. е. обмениваются на него. [c.1143]

Иногда берут не готовые галоидные соединения фосфора, а отдельно фосфор и галоид, которые, реагируя друг с другом, образуют галоидные соединения фосфора, действующие на спирт в момент своего образования. [c.82]

Поликонденсация есть процесс образования высокомолекулярного вещества в результате соединения друг с другом большого числа одинаковых или разных молекул низкомолекулярных веществ, который происходит с выделением воды, спирта, аммиака, галоидо-водорода и тому подобных низкомолекулярных веществ. [c.179]

Затем атом галоида в таких соединениях можно заменить другой группой и после гидролиза получить первичные амины с различными заместителями в цепи. Получить такие соединения другими методами часто бывает очень трудной [c.433]

Гл. V. Непосредственное введение галоидов в органич. соединения Другие методы получения [c.198]

К настоящему времени получено и описано значительное число молекулярных соединений и других галоидных соединений бора [132]. Обзор исследований о молекулярных соединениях всех галоидных соединений бора показывает, что наиболее сильными акцепторными свойствами обладает атом бора во фтористом боре и наиболее слабыми — в иодистом боре, так как электроотрицательность галоидов, как известно, понижается от фтора к иоду. Поэтому и число известных молекулярных соединений галогенидов бора возрастает с уменьшением их молекулярного веса, т. е. от BJg к BFg, как это видно из табл. 24. [c.81]

Соединения, образующиеся при сульфировании производных бензола, содержащих в ядре галоидные и алкильные группы, представляют большой интерес при определении сравнителвной величины направляющего влияния этих групп. Как уже указывалось выше, в гомологах бензола замещение происходит преимущественно в лара-положении к алкилу, однако в продуктах реакции часто встречаются и орто-соединения. С другой стороны, при сульфировании галоидобензолов сульфогруппа становится исключительно в пара-положение к галоиду. Такое различие в направляющем влиянии сказывается также при сульфировании соединений, содержащих галоид и алкил. Направляющее в кара-положение влияние галоида, как правило, сильнее влияния метильной Г1 уппы, но для направления в орто-положение имеет место обратное. Так, из 2-хлортолуола образуется лишь 5-сульфокислота, тогда как [c.29]

Благодаря большой подвил<ности галоида в галоидкарбоновых кистотах эти соединения имеют существенное значение в препаративной химии. Известны многочисленные способы превращения галоидкарбоновых кислот в другие производные карбоновых кислот, соверщенно аналогично тому, как галоидные алкилы служат исходным материалом для получения соединений с другими функциональными группами. [c.314]

Выше были рассмотрены масс-спектры углеводородов, их кремниевых производных н спиртов. В настоящем разделе обобщены данные, характеризующие влияние функциональных групп па направление диссоциативной ионизации. Для многих типов производных углеводородов соблюдается правило, согласно которому интенсивность пика молекулярных ионов данного гомологического ряда падает с увеличением молекулярного веса. Некоторые аномалии наблюдаются в ряду алифатических кислот, в масс-спектрах которых интенсивность пиков молекулярных ионов по отношению к интенсивности максимального пика увеличивается при переходе от валериановой к стеариновой кислоте и только потом падает с удлинением алкильной цепи. Присутствие ароматического ядра сильно увеличивает интенсивность пиков молекулярных ионов ароматических карбоновых кислот, сложных эфиров, аминов, галоидов и других соединений. [c.110]

Характерной реакцией галоидангидридов является реакция замещения галоида на другие атомы или группы атомов. Этой реакцией широко пользуются для введения в различные органические соединения остатков карбоновых кислот (ацилов). Такая реакция получила название реакции ацилирования. [c.156]

Если гидроксил ИЛИ аминогруппа конкурируют с метильной или другой алкильной группой, или с галоидом, замещение определяется группами —N1 2 или —ОН. Диметиламино-, амино- и оксигруппы настолько превосходят все другие орто- и пара-ориентанты, что амины и фенолы подвергаются особым реакциям замещения, неприменимым к другим ароматическим соединениям. Другие орто- и пара-направляющие группы, включенные в приведенный выше перечень, расположены приблизительно в порядке эффективности, судя по конкурентным реакциям, но для групп со сравнительно низкой эффективностью различия относительно малы. Различие между метильной группой и галоидом, например, столь мало, что /г-галоидтолуолы обычно образуют смеси двух возможных продуктов замещения. [c.146]

Тианафтен-1-диоксид (тианафтенсульфон) по своему действию в значительной степени аналогичен винилсульфону. Он споссбеп присоединять галоиды и другие группы по месту двойной связи. Нитрование этого соединения является единственной опубликованной в литературе реакцией прямого замещения. В этом случае замещение происходило в бензольном кольце продуктом реакции было б-нитронроизводпое. [c.291]

Замещение галоида органических соединений на другие одноатомные элементы или одноатомные радикалы принадлежит к важнейшим задачам препаративной химии (ср. стр. 300). Ввиду более легкой под-вижлосги галоидного атома в алифатических соединениях (ср. стр 303 и 450) обмен галоида на другие замещающие группы имеет большое значение особенно в жирном ряду. [c.465]

Существуют однако и алифатические соединения с трудно-подвижным галоидом с другой стороны, встречаются и ароматически е соединения с легкоподвижным галоидом Подвижность гало Ида е бензольном ядре значительно повышается при введении в него ни-7ро группы в орто- и особенно в пара-положении и, напротив, оче ГЬ мало или совсем не повышается при наличии п трогруппы в мета- [c.465]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

Установлено, что почти все производные монофторуксусной кислоты обладают большой токсичностью. Это очень любопытный и совершенно неожиданный факт, который трудно было предвидеть, потому что аналогичные соединения других галоидов совершенно не токсичны. Подопытными животными чаще всего были собаки, свиньи, кошки, крысы, мыши, кро-,лики и — в исключительных случаях лошади и обезьяны. Токсичное вицество вводилось вдыханием (газовая камера, распыление в воздухе ацетонового раствора вещества про должительность опыта 10 — 30 мин.), внутримышечными внутривенными и подкожными впрыскиваниями водных или масляных растворов, затем вводили также каплю за каплей водный раствор в глаза и импрегнировали кожу животных. [c.135]

Высокая активность гл и коз ил галогенидов по отношению к нуклеофильным реагентам, в частности к гидроксилсодержащнм соединениям, как правило, не позволяет получать эти соединения в свободном состоянии (за исключением фторидов). Поэтому практически имеют дело с производными гликознл галогенидов, в которых все спиртовые гидроксилы защищены подходящими группировками. Наибольшее распространение в химии сахаров получили ацетилированные, бензоилированные и некоторые другие ацилированные производные. Такие соединения носят название ацилгалогеноз, или ацилгликозилгалогенидов. Их наименование строится из названия гликозильного остатка (с указанием числа и положения заместителей) и названия связанного с ним иона галоида. Так, например, соединения П и П1 [c.192]

Атом галоида в ацилгалогенозах с чрезвычайной легкостью подвергается нуклеофильному замещению, занимая по реакционной способности промежуточное положение между атомами галоидов в галоидных алкилах и галоидангидридах карбоновых кислот, и аналогичен в этом отношении атому галоида в а-галоидзамещенных простых эфирах. Вследствие высокой реакционной способности ацилгалогенозы относительно мало устойчивы, причем их лабильность обусловлена склонностью к нуклеофильным реакциям, таким, как гидролиз, аномеризация, элиминирование галоидо-водорода и т. п. В зависимости от природы галоида реакционная способность ацилгалогеноз возрастает в ряду Р < С1 Вг < I. Поэтому в синтетической практике применяют главным образом хлориды и бромиды, так как фториды малоактивны, а иодиды весьма нестойки. Ацилгли-кофуранозилгалогениды, как правило, значительно более реакционноспособны и лабильны, чем их пиранозные аналоги. Наконец, в каждой паре аномерных ацилгалогеноз один аномер оказывается значительно более реакционноспособным и лабильным соединением, чем другой. Такие аномеры нередко называют ацилгалогенозами нестабильного ряда. [c.193]

СНз)(С2Нб)31С1Н с (СНз)231С12. Так как бифункциональные ненасыщенные мономеры могут быть весьма разнообразны, а дигидриды могут содержать различные заместители у атомов кремния, то, следовательно, разработанная нами реакция открывает путь к получению множества олигомерных соединений различной структуры. При наличии галоида или другого функционального заместителя у атома кремния в исходных мономерах создается возможность межмолекулярного взаимодействия в цепях макромолекул олигомеров, например путем гидролиза, что приводит к образованию твердых полимеров. [c.92]

Для элементарного иода и его соединений с другими галоидами (С1, Вг) довольно характерно каталитическое замещение с участием галоидсодержащих веществ. Галоидирование бензола и его производных [59—71], тиофена [71], серусодержащих веществ [76, 77] с помощью галогенов, межгалоидных соединений или хлористого сульфурила катализируют неводные растворы иода а также 1С1, 1С1з, Шг. В неводных растворах иода происходит ацилирование ароматических веществ бензоилхлоридом [51] и уксусным ангидридом [51, 52], конденсация анилина с хлористым бензилом [54], сульфирование производных бензола [79]. [c.526]

В табл. 1—9 приведены экспериментальные данные по энтальпии парообразования насьпценных, непредельных, циклических и ароматических углеводородов, кислород-, азот-, серу-, галоид-, металлсодержащих и других элементоорганических соединений, опубликовагаые в течение последних трех десятилетий. [c.112]

Олефиновые углеводороды, а также все соединения, содержащие в своей молекуле олефиновую связь, характеризуются способностью давать продукты при-соединешя со многими химическими реагентами. Эта особенность отличает 1их от парафиновых углеводородов, которые способны давать только продукты замещения, т. е. соединения, в которых один или несколько водородных атомов парафинового углеводорода замещены другими атомами или группаМ И атомов. Примером реакции присоединения является прямое взаимодействие олефиновых углеводородов с галоидами с образованием, прежде всего, двугалоидных производных соответствующего парафина (или двугалоидных олефинов), в которых два атома галоида присоединены к соседним атомам углерода. Строение двугалоидных олефинов можно выразить общей формулой [c.502]

При одинаковых органических радикалах иодиды легче реагируют с магнием, чем бромиды, которые в свою очередь активнее хлоридов. Однако иодистые производные (особенно в жирном ряду) нередко дают более низкие выходы вследствие побочных реакций [53]. Чем длиннее цепь, тем более заметна реакция Вюрца. При вторичных и третичных радикалах имеет место, кроме того, отщепление HJ с образованием непредельных соединений так, из иодистого изопропила образуется до 40% пропилена [54], а из третичного иодистого бутила — изобутилен. Применение иодистых соединений целесообразно в тех случаях, когда соответствующие бромистые соединения трудно реагируют (например, парабромдифенил). Поэтому часто вводят в реакцию бромиды или еще лучше хлориды (в жирном ряду). [55]. Ароматические хлориды в обычных условиях в эфире практи- чески неприменимы. Фтористые производные, не содержащие другого галоида, никакого значения для получения реактива Гриньяра не имеют [56—59]. [c.19]

Неизменная повторяемость известных типов, в связи с большой прочностью некоторых производных названного класса, напоминает нам так называемые атомные соединения. С другой стороны, по своим свойствам и реакциям соли сложных оснований во л1Ногих случаях на столько приближаются к раствора м, что различить их, особенно при жидких системах, становится не только весьма затруднительным, но даже почти невозможным. Одним из наглядных примеров такого совме щения свойств могут служить вещества [2], образующиеся при поглощении аммиака азотнокислым аммонием (Дайверс и Рауль) и бромистым аммонием, подробно исследованные в последнее время В. В. Ку-риловым (3]. Из числа общих реакций нельзя не упомянуть об одной, которая представляется весьма характерной. Так, например, вступление воды и аммиака в частицу гидрата или аммиачно-металлической соли не изменяет основной способности металла к соединению с галоидами и другими кислотными группами. Как известно, ту же отличительную особенность мы наблюдаем и в растворах металлических солей. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Галоиды соединения друг с другом: [c.338] [c.112] [c.274] [c.66] [c.131] [c.62] [c.150] [c.93] [c.422] [c.158] [c.445] [c.14] [c.105] [c.272] [c.66] [c.261] [c.558] [c.967] [c.242] [c.66] [c.671] [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология