Изомерия изомеры гидроксила

Таким образом, изомерия спиртов, как вообще изомерия замещенных углеводородов, носит двоякий характер — изомерия скелета, уже знакомая нам по алканам, и изомерия положения гидроксила в данном скелете. Уже для четвертого члена гомологического ряда алканов — бутана спирты придется производить от двух разных скелетов от к-бу-тана и изобутана. [c.96]

Изомерия положения гидроксила [c.153]

Изомерия. Изомерия спиртов может быть обусловлена а) разветвлением углеродной цепочки и б) различным расположением гидроксила (гидроксильной группы). В зависимости от расположения гидроксила у первичного, вторичного или третичного углерода различают спирты первичные, вторичные и третичные. [c.68]

На рис. 5 представлены модели двух пространственных изомеров молочной кислоты. Карбоксильные группы в обеих моделях направлены вверх. У изомера 1 гидроксил расположен справа, а водород слева, у изомера II те же группы расположены в. обратном порядке, т. е. гидроксил находится слева, а водород — справа. [c.150]

Если расположить проекционные формулы изомеров одинаково (в нашем примере карбоксильными группами вверх), то у формулы одного из изомеров (1) гидроксил будет обращен влево, а атом водорода — вправо, тогда как у формулы другого изомера гидроксил обращен, наоборот, вправо, а атом водорода — влево. [c.153]

Изомерия углеродного скелета Изомерия положения гидроксила Формулы изомеров [c.243]

Таблица показывает, каким приемом надо пользоваться при выводе формул изомеров сначала выясняют вопрос о возможной изомерии скелета, далее устанавливают положение двойной связи в цепи и, наконец, переходят к изомерии положения гидроксила, учитывая при этом, что устойчивостью в данном ряду обладают только те соединения, в которых гидроксил не связан с С-атомом, образующим двойную связь. Можно, конечно, от изомерии скелета перейти к изомерии положения гидроксильной группы и затем к изомерии положения двойной связи. [c.293]

Реакции, характерные лишь для оксикислот, тесно связаны с изомерией положения гидроксила в молекуле оксикислоты. Первый тип таких реакций — расшепление а-оксикислот на альдегиды (или кетоны) и формальдегид, например [c.93]

Изомерия и номенклатура. В оксикислотах встречаются следующие виды изомерии изомерия цепи радикала, связанного с карбоксилом изомерия взаимного положения карбоксила и гидроксила (а-, Р-, у-, 6-, е- и т. д.) во многих оксикислотах содержатся ассиметрические атомы углерода, поэтому у них имеет место оптическая (зеркальная) изомерия. [c.288]

Гомологический ряд одноосновных оксикислот полностью повторяет ряд аналогичных карбоновых кислот (см. стр. 222). Но количество возможных оксикислот значительно больше, чем кар новых, вследствие изомерии положения гидроксила и оптической изомерии. [c.289]

К = и, К = он — транс-изомер, экваториальный гидроксил Н = ОН, [c.215]

К = Н — чис-изомер, аксиальный гидроксил. [c.215]

Аномеры — изомеры, отличающиеся только расположением полуацетального гидроксила. [c.370]

Б траке-изомере отсутствует гидроксил, связанный водородной связью. [c.269]

Таким образом, изомерия спиртов, как вообще изомерия замещенных углеводородов, носит двоякий характер — изомерия скелета, уже знакомая нам по алканам, и изомерия положения гидроксила в данном скелете. Уже для четвертого члена гомологического ряда алканов — [c.89]

В соответствии с механизмом, принятым для образования дифенилолпропана, можно легко объяснить и появление побочных продуктов. Так, реакция образования орто-пара-изомера дифенилолпропана представляется следующей. При действии карбкатиона ацетона замещается атом водорода в феноле, находящийся в орто-положении к гидроксильной группе. Образовавшийся через стадию ст-комплекса VI нестабильный третичный карбинол УП, отщепляя гидроксил, дает катион о-изопропенилфенола VHI. Этот катион реагирует со второй молекулой фенола и дает промежуточный продукт IX, который стабилизуется с образованием орто-пара-изомера дифенилолпропана X [c.90]

Дальнейший расиад изомера IV на ВСО и HjO естественно описать как результат разрыва связей С—И и 0 — 0, соединения освободившихся атома водорода и гидроксила и возникновения карбонильной группы. С отщеплением элементов воды (И и ОН) от соседних атомов углерода химик-органик нередко встречается в своей практике. Однако в предполо- [c.125]

Эти изомеры изображаются циклическими формулами, различие между которыми в пространственном расположении глюкозидного гидроксила, т. е. в конфигурации дополнительного асимметричного центра, возникшего при переходе в циклическую форму [c.628]

Подробное изучение свойств альдольных оснований позволило сделать вывод, что они представляют собой г ис- и тршс-изомеры 4-гидрокси-2-метил-1,2,3,4-тетрагидрохинолина [c.141]

Соединение (333 Аг = РН, R = Ме) прн действии бромида лития, уксусного ангидрида и пероксида водорода в диметоксиэтане превращается в изомеры 4-гидрокси-1-метокси-2,4,6-трифенил-1-фосфациклогексадиен-2,5-она (334) и (335), дающие с трифторуксусной кислотой одну и ту же соль (336) темно-синего цвета. С)оль [c.389]

Было найдено, что транс-4-трет-6утилцяклогексанол (экваториальный гидроксил) окисляется медленнее 1 ис-изомера (аксиальный гидроксил) Относительные скорости окисления составляют соответственно 1 и 3,23 Это объясняется тем, что на первой стадии окисления образуется, как известно, эфир хромовой кис- [c.46]

На рис. 5 представлены модв ли двух пространственных изоме ров молочной кислоты. Карбок сильные группы в обоих моделяз направлены вверх. У изомера 1 гидроксил расположен справа, а водород слева, у изомера И те же группы расположены в обратном порядке, т. е. гидроксил находится слева, а водород — справа. Модели обоих изомеров очень похожи друг на друга так, как похо жа правая рука на левую (см. рис. 6) или как похожи друг на друга предмет и его изображение в зеркале (см, рис. 7). В свя-ей с этим разбираемый нами вид пространственной изомерии получил название зеркальной изомерии. Так как два зеркальных азомера обладают оптической активностью, т. е. способны вра [c.152]

Номенклатура. По исторической номенклатуре названия спиртов производят от названия углеводородных радикалов, с которым связана ОН-группа (табл. 20). По рациональной номенклатуре спирты можно рассматривать как производные простейшего метилового спирта, или карбинола, в котором атомы водорода ЗЗтСЩбЫЫ углб водородными радикалами. По юпаковской номенклатуре названия спиртов производят от названия углеводородов с присоединением окончания -ол положение гидроксила обозначают номером атома углерода. Нумеруют углеродную цепь в такой последовательности, чтобы спиртовая группа была ближе к началу. Для спиртов, так же как и для галогеноалкилов, известны два вида изомерии — изомерия углеродного скелета и изомерия положения гидроксила. [c.121]

В равновесной смеси будет преобладать экваториальный изомер. Так, равновесная смесь цис- и транс-4-тре/п-бутилциклогексанолов, получаемая при обработке любого изомера смесью изопропилата алюминия и изопропилового спирта в ацетоне, содержит 4 ч. /пранс-изомера (экваториальный гидроксил) на 1 ч. цис-изомера (аксиальный гидроксил) (рис. 8-20) [30]. Аналогично равновесная смесь карвоментона и изокарвоментона (рис. 8-21) содержит около [c.216]

Аллопрегнап-транс-ол-ол-З-он-20 известен он отличается от вышеприведенной формулы (VIII) транс-положением гидроксила он плавится при 194°, следовательно его изомер, имеющий гидроксил у Сз в цис-положении, должен плавиться еще выше. [c.402]

Наряду с различными структурными изомерами галопроизводных существуют изомеры и других производных углеводородов, которые отличаются положением в л[олекуле атомов кислорода, азота, серы, гидроксо-, амино- и других [c.138]

Реакция натриевой соли о-фенолсульфокислоты с пятихлористым фосфором вполне аналогична реакции п-изомера [20], однако при нагревании натриевой соли -фенолсульфокислоты с пятихлористым фосфором и промывании водой продукта реакции [21] получается лг-фенолсульфохлорид. Вряд ли можно допустить, что в этом случае гидроксил не этерифицируется повидимому, первоначально образовавшийся фосфат подвергается гидролизу. [c.276]

Из трех групп, которые необходимо защищать (аминогруппа, фосфатная и гидроксильная), блокирование гидроксила наиболее важно для сведения к минимуму выхода побочных продуктов и изомеров. Поэтому было предложено много защитных групп для блокирования гидроксила. Такое разнообразие очень полезно, поскольку может возникнуть необходимость введения в одну молекулу двух разных гидроксилблокирующих групп. Обычно это бывает нужно при обработке 5 -гидроксильной (первичной) группы отдельно от вторичных. В случае рибонуклеотндов избирательно воздействовать на 2 - и З -вторичные гидроксильные группы сложнее, так как они обладают подобными химическими свойствами. [c.158]

Оптические изомеры (антиподы) различаются не только знаком вращения, но и расположением заместителей у асимметрического атома углерода, т. е. конфигурацией. Было условна принято, что оптически активные соединения, у которых гидроксил в проекцион- 1ых формулах находится справа от асимметрического атома углерода, относятся к Л-ряду, а слева — к .-ряду. В качестве такого стандарта был выбран глицериновый альдегид (М. А. Розанов, 1906) [c.218]

Если же строение гексоз выражается циклическими полуаце-тальными формулами, то число стереоизомеров должно возрасти в два раза. Дело в том, что образование гликозидного (полуацетального) гидроксила связано с появлением нового асимметрического углеродного атома. Так, в молекуле глюкозы будет содержаться уже не 4, а 5 асимметрических углеродных атомов, что приводит к появлению 32 стереоизомеров (2 = 32). Половина этих стереоизомеров отличается от остальных различным расположением водорода И полуацетального гидроксила у первого углеродного атома (в верхнем тетраэдре) относительно плоскости кольца. Таким образом, каждый из 8 изомеров Д-ряда и 8 изомеров -ряда будет иметь по две дополнительные стереоформы, которые называются а- и -формами или аномерами (от греч, ано —вверх, [c.237]

В соответствии с местом в ряду трансвлияния группы, находящиеся в транс-положении к слаботрансвлияющим аддендам, обладают выраженной инертностью. Например, бромо-, хлоро-, гидроксо-, нитро-, аммино- и другие группы, находящиеся в транс-положении к ОН-группе не обмениваются на ЫНз, N02 или какие-нибудь другие заместители. Это видно из табл. 27 и 28, в которых приведены продукты реакций изомеров Р1 (ЫНз)2(ОН)4, [c.121]

Наряду с различными изомерами галопроизводных существуют изомеры и других производных углеводородов, которые отличаются положением в молекуле атомов кислорода, азота, серы, гидроксо-, амино- и других замещающих групп. Структуры соединений одинакового состава могут отличаться также положением в молекуле двойной или тройной связи, характерной для непредельных соединений. Ко всему сказанному следует еще добавить, что изомерия имеет место не только у линейных, но и у циклических молекул. [c.73]

Дать схему равновесного изомерного превращения ацетоук-сусного эфира. Указать причину подвижности метиленовой (— Hj—) и гидрокси-групп (ОН). Какой вид изомерии здесь имеется в виду [c.176]

Под действием кислот азоксисоединения превращаются в -гидроксиазосоединения (или иногда в о-гидрокси-изомеры) [603] этот процесс известен как перегруппировка Валлаха [604]. Если оба иара-положения замещены, мол<но получить о-гидрок-сипроизводное, но возможно также мгасо-замещение при одном из пара-положений [605]. Механизм реакции [606] окончательно не установлен, однако известны следующие факты. 1. пара-Пе-регруппировка межмолекулярная [607]. 2. При проведении реакции с азоксисоединением, меченным изотопом по азоту группы N—О, оба атома азота в продукте оказываются меченными одинаково [608] это свидетельствует об отсутствии преимущественной миграции кислорода к более близкому или более удаленному кольцу и указывает на симметричный интермедиат. [c.227]

В ццс-форме гидроксильная группа расположена аксиально, аминогруппа — экваториально при диэдральном угле между ними, равном 60°, имеется возможность образования внутримолекулярной водородной связи, поэтому в ИК-спек-тре цис-изомера полоса свободного гидроксила отсутствует. Транс-Изомер также закреплен в конформации с экваториальной фенильной группой, но гидроксильная и аминогруппа здесь занимают аксиальные положения, диэдральный угол между ними равен 180°, и образование внутримолекулярной водородной связи невозможно. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология