Иттрий карбонат

Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [c.407]

Иттрий углекислый, 3-водный Иттрий карбонат У2(СОз)з-ЗНаО [c.232]

Иттрий карбонат см. Иттрий углекислый [c.231]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов — это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия S + образует с фторид-ионами комплексные соединения KF + 5сРз = K[S FJ 3KF + S F = Кз[5сРе] [c.407]

Иттрий карбонат, 3-водный Иттрий углекислый У2(СОз)з-ЗШО Массовая доля основного вещества >98,0% 2623110081 [c.231]

ТУ 6—09—03—17—75 ч 850—00 Иттрия карбонат см. Иттрий углекислый Иттрия нитрат см. Иттрий азотнокислый Иттрия оксалат см. Иттрий щавелевокислый Иттрия роданид см. Иттрий роданистый Иттрия селенат см. Иттрий селеновокислый Иттрия сульфат см. Иттрий сернокислый Иттрия тиоцианат см. Иттрий роданистый Иттрия формиат см. Иттрий муравьинокислый [c.242]

Наиболее характерными лигандами в комплексах являются га-лид-ионы (в особенности, фторид-ионы), карбонат-, оксалат- и сульфат-ионы. Координационные числа положительных ионов скандия, иттрия и лантана могут иметь значения от 3 до 6. [c.68]

Аномально высокую растворимость в воде карбоната иттрия предложено использовать для отделения его от остальных элементов при [c.111]

В 3 микропробирки налейте по 3 капли растворов хлоридов скандия, иттрия и лантана и добавьте на холоду по 3 капли раствора карбоната натрия выпадают белые осадки карбонатов. Составьте уравнения реакций. [c.138]

Скандий и иттрий, подобно алюминию, образуют комплексные фториды [ЭГб]5 , а также двойные соли с сульфатами, нитратами и карбонатами щелочных [c.353]

Иттрий углекислый см. Иттрий карбонат Иттрий уксуснокислый см. Иттрий ацетат Иттрий формиат, 2-водный Иттрий муравьинокислый (НСОО)зУ-2НгО Массовая доля основного вещества > 98,0 % 2634210501 [c.232]

Иттрий легко поглощается анионообменниками из разбавленных растворов карбонатов щелочных металлов (0,01 М). Величины составляют около 10 . Эта среда имеет практическое значение при разделении пар Sr — Y, Ва — La, а также при отделении лантаноидов от урана или тория [37]. [c.203]

У2(СОз)з (иттрия(1П) карбонат, иттрий(Ш) углекислый) 25 2,00 ю-20 45,37 19,70 [c.338]

Наконец производят осаждение и отделение карбоната стронция. Осадок карбоната стронция растворяют в соляной кислоте, и стронций выделяют в форме сульфата или оксалата. При необходимости выделения одного Зг быстрые результаты дает выделение дочернего У . После достижения радиоактивного равновесия Зг —У ° последний выделяют с помощью соответствующего носителя. Осадок гидроокиси иттрия подвергают тщательной очистке от захваченных следов Зг и Зг °, что достигается переосаждением У(ОН)з с введением в качестве носителя нитрата или хлорида стронция (5 мг в расчете на Зг). Очистку иттрия можно также производить осаждением нитрата стронция азотной кислотой (й 1,5). Выход стронция по нитратному методу составляет 70% в присутствии больших количеств кальция выход снижается до 30%. [c.569]

Встречаются указания, что празеодим и неодим могут быть отделены от элементов группы иттрия осаждением с К5[Ьаз(СОз)7]. С этим комплексом почти полностью соосаждаются радиоактивные изотопы празеодима и неодима. Радиоактивные элементы иттрий, европий и самарий при этом остаются в растворе в виде ко.мплексных карбонатов. [c.578]

Иттрий углекислый, 3-водный Иттрия карбонат Уо(СОз)з-ЗН20 2623110081 [c.242]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Гидратированные сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов состава Ьп2(804)з-/гНа0 могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. Сульфаты выделяются с различным содержанием кристаллизационной воды V — 8 Ьа — 3, 5, 6, 9, 16 Се — 2, 4, 5, 8, 9, 12 Рг — 5, 6, 8, 12, 15 N(1 — 8, 15 5т, Ей, СА, ТЬ, Оу, Но, Ег, Та, УЬ, Ьи —8. [c.57]

Селенаты иттрия и лантаноидов 1.п (8е04)з-пНгО получают, растворяя окиси, гидроокиси,карбонаты в селеновой кислоте и затем упаривая растворы. Выделяются кристаллогидраты с различным содержанием кристаллизационной воды [c.60]

Пирофосфаты ЬпНРаО, образуются, если растворять карбонаты или гидроокиси иттрия и лантаноидов в водном растворе пирофосфорной кислоты. Не растворяются в воде, но хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. В промышленной практике распространено отделение РЗЭ от тория осаждением малорастворимого пирофосфата тория, выпадающего в осадок при pH 1, в отличие от фосфатов РЗЭ, выделяющихся из растворов при pH 2,3—4,0 (табл. 18). [c.63]

Броматный метод кристаллизации требует значительной затраты времени и применим лишь для первых членов иттриевой подгруппы. Разделение фракции, содержащей тулий, иттербий и лютеций, этим методом невозможн . Весьма эффективное разделение иттриевой подгруппы после выделения из нее иттрия достигается на основе кристаллизации комплексных сульфатов или карбонатов. (Прим. ред.) [c.62]

Растворимость карбоната иттрия в избытке осадителя значителыто больше растворимости карбонатов церитовых земель, и это служит основанием для его отделения- Карбонат иттрия растворяется легче в гидро-карбонате калия и в карбонате ам.мония, чем в нормальном карбонате калия, но растворимость его не так велика, как растворимость соответствующего бериллиевого осадка. [c.609]

Сульфаты. Сульфаты скандия, иттрия, лантанидов и тория могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в серной кислоте. Эти соли хорошо изучены. Для сульфатов всех рассматриваемых элементов характерна способность кристаллизоваться с различным количеством воды — до 20 молекул. Кристаллогидраты отдают воду при прокаливании, нреврашаясь в безводные сульфаты. Так, например, Л. А. Алексеенко, А. Ф. Леменкова и [c.255]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольпше количества ванадия (V) [1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезаюи ую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый ангидрид, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак i. [c.578]

Суспензия чистрго карбоната свинца количественно осаждает торий, цирконий, церий (IV) и железо (III), а уран, хром (III) ж алюминий не полностью. Церий (III), лантан, неодим, празеодим, иттрий, самарий и иттриевая группа карбонатом свинца не выделяются. Осаждение осуществляют введением избыточного количества карбоната свинца в холодный анализируемый раствор, после чего раствор оставляют стоять на 24 ч, время от времени перемешивая. [c.605]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Выделенные по нитратному или по сульфатному методу барий и стронций подвергают дополнительной очистке. Для этого при pH = 4,6 осаждают хромат бария, который затем переводят в карбонат бария кипячением с карбонатом аммония. Образовавшийся карбонат бария промывают и растворяют в солянрй кислоте. В раствор вносят удерживающий носитель 5г и производят осаждение хромата бария, который затем растворяют в азотной кислоте. После этого к раствору добавляют нитрат лантана (2—3 мг) и аммиак, не содержащий двуокиси углерода, до появления слабоаммиачного запаха. Цикл лантанной очистки повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. В заключение барий осаждают в форме хромата, сульфата или нитрата. После отделения бария фильтрат, содержащий стронций в виде хромата, несколько упаривают и производят осаждение карбоната стронция. Затем к раствору, полученному в результате обработки карбоната стронция соляной кислотой, добавляют удерживающий носитель (соль бария) и производят осаждение бария в виде хромата. Из получаемого при этом фильтрата осаждают карбонат стронция, который затем переводят в хлорид. К раствору хлорида стронция добавляют раствор хлорида или нитрата иттрия (2—3 мг, в расчете на V), а затем — раствор аммиака (до слабого запаха), нагревают и гидроокись иттрия отделяют центрифугированием. Цикл иттриевой очистки стронция повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. [c.569]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология