Иттрий ацетат

Иттрий ацетат см. Иттрий уксуснокислый [c.231]

Соли скандия, иттрия и лантана бесцветны, из водных растворов кристаллизуются в виде аквасоединений. Хлориды, нитраты и ацетаты этих металлов растворимы в воде, гидролизуются в незначительной степени. [c.407]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Способ 2. Если нужно по возможности полно экстрагировать Sm (Eu, Yb) из смеси РЗЭ группы иттрия, то раствор многократно (до 20 раз) встряхивают с амальгамой натрия и каждый раз освобождают водный слой ют ацетата натрия, который при стоянии раствора выделяется в больших количествах. Этим способом можно понизить содержание Yb в препаратах Lu до 0,003% [1]. [c.1162]

Нагревание пропионата иттрия с о-фталонитрилом в эги-ленгликоле в присутствии пиридина при 150 привело, судя по спектру поглощения продуктов реакции, к образованию фталоцианина иттрия. Замена пропионата на гидрат хлорида иттрия дала отрицательный результат. Не было успешным и взаимодействие ацетата иттрия и о-фталонитрила в этиленгликоле. [c.91]

Для съемки спектров поглощения и флуоресценции оксихинолината иттрия к раствору, содержащему 200 мкг иттрия, добавляли мл 2%-ного раствора оксихинолина ъ Ъ мл 20%-ного раствора ацетата аммония и раствором аммиака доводили pH до 6,7. Комплекс экстрагировали 50 мл хлороформа и снимали спектры поглощения и флуоресценции. Было установлено, что максимум, поглощения света оксихинолинатом иттрия находится около 310 ммк, а максимум флуоресценции расположен около 500 ммк. [c.311]

Ход определения иттрия с 8-оксихинолином, К исследуемому раствору, содержащему от 1,0 до 50,0 мкг иттрия, добавляют 1 мл 0,5%-ного раствора реактива, 5 мл 20%-ного раствора ацетата аммония, с помощью 1 н. раствора аммиака устанавливают pH 9,55 и доводят объем до 20 мл. Спустя 2—3 мин раствор переносят [c.311]

Пламенно-фотометрическое определение иттрия в смеси редкоземельных элементов было выполнено Н. С. Полуэктовым и М. П. Никоновой [536]. Показано, что иттрий, наряду с лантаном, иттербием и европием, может быть определен на фоне других редкоземельных элементов. Позднее были изучены спектры иттрия в пламени смеси кислорода с водородом после экстрагирования гексоном комплексных соединений этого элемента с теноил-трифторацетоном из 0,1-м. растворов ацетатов при pH = 5,5 [537]. При определении иттрия, присутствующего в сплавах на основе магния, анализы можно выполнять непосредственно из кислотных растворов сплава без применения труднодоступных органи- [c.321]

Хлориды, нитраты и ацетаты скандия, иттрия, лантана и лантаноидов растворимы в воде, тогда как фториды, карбонаты и фосфаты этих элементов в ней не растворяются. [c.439]

Ацетат иттрия представляет собой бесцветные триклинные кристаллы, растворимые в воде и плохо растворимые в спирте и эфире. [c.44]

Известны основной ацетат, иттрия, У(ОН)(СНзСОО)2, и ацетат иттрия и гуанидиния, образующийся при смешивании концентрированных растворов ацетата иттрия и ацетата гуанидиния. [c.44]

Рис. 2. Разделение суммы редкоземельных элементов и иттрия 5%-ным раствором ацетата аммония (pH 5,0).

Слабокислый раствор анализируемого образца (содержащий < 100 у р. 3. э. или < 50 7 иттрия) вносят в мерную колбу на 10 мл, добавляют каплю индикатора фенолового красного и затем 0,2 М гидроокись натрия до образования красного раствора. Затем добавляют по каплям 0,03 М соляную кислоту точно до изменения окраски раствора на желтую. Вводят 0,50 мл буферного раствора (2 М по уксусной кислоте и по ацетату аммо- [c.672]

В радиохимии бериллия имеют значение следующие операции экстракция основного ацетата бериллия ацетилацетоном [28, 31], теноилтрифторацетоном (ТТА) [32] и хлороформом. Экстракция ТТЛ (0,01 М раствор ТТЛ в бензине) отличается от экстракции ацетилацетоном меньшей скоростью. Для полного завершения экстракции при оптимальном pH водной фазы, равном 7, требуется 3 ч. Алюминий также извлекается при pH = 7, но в меньшей степени, чем железо при более низких значениях pH. Реэкстракцией концентрированной соляной кислотой из органической фазы в течение 15 мин извлекаются кальций, железо, стронций и иттрий. Тем самым эти примеси полностью отделяются от бериллия. Для полного завершения реэкстракции нужно по меньшей мере 80 ч (а для удаления А1 — 6 ч). Однако бериллий бы стро и полностью реэкстрагируется из органической фазы смесью, состоящей из двух частей концентрированной муравьиной кислоты и одной части концентрированной соляной кислоты. При работе с растворами, в которых имеются лишь следы бериллия, экстракция ТТА предпочтительнее экстракции ацетилацетоном, так как не наблюдается улетучивания комплекса бериллия с ТТА. [c.141]

Иттрий уксуснокислый, 4-водный Иттрий ацетат Уксусной кислоты иттриевая соль (СНзСОО)зУ-4НаО 090146 МРТУ 6- 09—4859—67 ч 115—00 [c.232]

Иттербнй(111) щавелевокислый см. Иттер-бий(1П) оксалат Иттрий ацетат, 4-водный Иттрий уксуснокислый (СНзСОО) 3Y-4H20 Массовая доля основного вещества >98,0% 2634210521 [c.231]

Иттрий углекислый см. Иттрий карбонат Иттрий уксуснокислый см. Иттрий ацетат Иттрий формиат, 2-водный Иттрий муравьинокислый (НСОО)зУ-2НгО Массовая доля основного вещества > 98,0 % 2634210501 [c.232]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Регулировка pH может быть легко достигнута также путем электролиза водных растворов солей РЗЭ. В 1882 г. Б. Браунер проводил электролиз растворов ацетата или сульфата дидима с платиновым электродом, исследуя возможность электролитического окисления дидима. При этом в катодном пространстве выпал осадок, на который Браунер, однако, не обратил внимания, Позднее (1893) г. Крюсс установил, что при электролизе хлоридных растворов РЗЭ на катоде выделяется водород, вследствие чего раствор подщелачивается и выпадают гидроокиси, притом в виде зернистого осадка. С тех пор к этому методу разделения РЗЭ неоднократно возвращались различные исследователи, совершенствуя его детали. Так, например, Кремерс и Мюллер [651] воспользовались установкой с разделением катодного и анодного пространств и с молибденовым катодом (анод — платина). Им удавалось отделять в нитратных растворах малые количества эрбия и гольмия от более основного иттрия. [c.317]

Среди многочисленных соединений РЗЭ, которые были предложены с целью разделения методом дробной кристаллизации, значительное место занимают органические производные. Для разделения тяжелых РЗЭ предлагалось проводить дробную кристаллизацию ацетатов Ьп(СНзСОО)з ХН2О. Вначале выделяются фракции, обогащенные эрбием, в хвостовых фракциях концентрируется иттрий Рис. 67. Растворимость некоторых бро- [37]. В последнее время боль-матов РЗЭ в воде шое внимание уделяется кри- [c.298]

Как видно из рис. П-6, в случае комплексообразования иттрия с ионами ацетата Р ] произведение [А] первоначально возрастает с увеличением концентрации лиганда [А] (за счет увеличения пропорциональной этому произведению величины атцл), а затем начинает убывать вследствие образования последующих комплексных форм. По рис. П-6 и П-7 можно с некоторым приближением определить область концентраций лиганда, при которых доминирующей комплексной формой иттрия в растворе является комплекс МА " . Если предположить, что в этой области имеются две формы иттрия М +и 1МА2+, можно считать, что ам + МА=1 и, следовательно, [c.612]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Известно , что иттрий в растворе ацетата аммония и аммиака образует оксихинолинат иттрия. Это было использовано для разработки люминесцентного количественного метода определения иттрия. Оптимальным значением pH для образования оксихинолината иттрия является 6,7—9,0. На основе элементарного анализа выделенного оксихинолината иттрия автор приписывает ему следующую формулу У(С9НвОЫ)з-СаНвОЫ. [c.310]

Если цирконий определять не нужно, то в параллельную пробу (горячий раствор) до нейтрализации вноЬят 2 мл 10%-ного раствора гидроксиламина, количество трилона Б, требующееся для связывания циркония, нейтрализуют раствор аммиаком по метиловому желтому до желтого цвета раствора и еще одну каплю аммиака. Затем прибавляют 15 капель индикатора, 10 мл раствора ацетата натрия и кончают определение цинка, как указано. При наличии в сплаве редкоземельных элементов (лантан, неодим и др.), а также иттрия проводят титрование точно так же, но расчет производят по следующей формуле, % [c.204]

Ацетат иттрия, У(СНзСОО)з 4НгО, выпадает при концентрировании растворов карбоната или окиси иттрия в уксусной кислоте. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология