Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Природные фосфаты термическое разложение

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов [c.522]

Фосфорная кислота производится двумя способами термическим (из элементарного фосфора) и экстракционным (разложением природных фосфатов). [c.225]

По способам получения различают экстракционную и термическую фосфорную кислоту. Экстракционную фосфорную кислоту получают при разложении природных фосфатов серной кислотой, термическую фосфорную кислоту — восстановлением трикальцийфосфата, содержащегося в природных фосфатах, до элементарного фосфора с последующим окислением его в фосфорную кислоту. [c.503]

Химическая переработка природных фосфатов может быть осуществлена тремя методами химическим разложением, восстановлением углеродом и термической обработкой. Наиболее распространенный метод переработки фосфатного сырья — его разложение серной, фосфорной или азотной кислотами, используемое в промышленных масштабах для производства фосфорных удобрений, фосфорной кислоты, фосфора и комплексных удобрений на основе соединений фосфора (рис. 19.2). [c.280]

При разложении природных фосфатов кислотами образуется фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. В случае применения для разложения фосфата серной кислоты образуется нерастворимый сульфат кальция, который легко отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотный способ разложения фосфата получил широкое распространение (этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического). [c.226]

Промышленное получение азота основано на фракционной дистилляции сжиженного воздуха. В лаборатории для получения химически чистого азота проводят термическое разложение нитрита аммония в расплаве или в концентрированном водном растворе. При обычных условиях азот химически пассивен и используется для создания инертной газовой среды, но при нагревании и в присутствии катализаторов его активность повышается. Фосфор получают в промышленности из природных фосфатов с применением кокса (восстановителя) и кварцевого песка (для связывания СаО). Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора Рх (температура вспышки для Р4 и Рд — 34 и 240 С соответственно). [c.153]

Двойной суперфосфат — концентрированное воднорастворимое фосфорное удобрение, получаемое разложением молотого природного фосфата фосфорной кислотой. Подобно простому суперфосфату, двойной суперфосфат содержит воднораствори мую Р2О5 главным образом в виде монокальцийфосфата, а также некоторого количества свободной фосфорной кислоты, но, в отличие от простого суперфосфата, он не содержит примеси сульфата кальция. Двойной суперфосфат имеет такое название потому, что он получается в результате двукратного разложения природного фосфата одна (большая) часть природного фосфата разлагается серной кислотой или восстанавливается до элементарного фосфора для получения экстракционной или термической фосфорной кислоты, другая (меньшая) часть природного фосфата разлагается фосфорной кислотой, в результате чего получается данное удобрение — двойной суперфосфат. [c.545]

Спекание при высоких температурах природных фосфатов со щелочами (содой, смесью сульфата натрия с углем) или сплавление их с кварцитом, с силикатами магйия, со щелочными алюмосиликатами приводит к образованию веществ, называемых термическими фосфатами, в которых PjOg находится в усвояемых растениями лимонно- и цитратнорастворимой формах. Поэтому продукты термической обработки фосфатов, называемой также их щелочным разложением, в измельченном виде являются хорошими удобрениями, в особенности на кислых почвах. Их применение дает дополнительный эффект, аналогичный известкованию почв. Они негигроскопичны, не слеживаются и содержат от 20 до 35% PgOs, в зависимости от состава исходного фосфата, причем усвояемая часть составляет 90— 98% от общего количества Р2О5. [c.197]

Производство преципитата может быть осуществлено и на основе разложения фосфатов азотной кислотой. После отфильтровывания преципитата раствор нитрата кальция нейтрализуют аммиаком и упаривают, при этом из него кристаллизуется кальциевая селитра. Однако на основе продуктов азотнокислотного разложения природных фосфатов целесообразнее изготовлять не преципитат и кальциевую селитру, а сложные удобрения (стр. 591 сл.). Для получения чистого дикальцийфосфата, применяемого для подкормки животных (кормовой преципитат), лучше использовать более дорогую, но зато более чистую термическую фосфорную кислоту. [c.550]

Загрязнение экстракционной фосфорной кислоты фосфатами магния и полуторными окислами тоже отрицательно влияет на разложение природных фосфатов. Наиболее активны при разложении термическая фосфорная кислота и экстракционная, полученная из апатитового концентрата. [c.336]

Водорастворимые фосфорные удобрения хорошо усваиваются на любых почвах, нерастворимые в воде фосфорные удобрения усваиваются лишь почвой, обладающей некоторой кислотностью и способной перевести питательные вещества удобрений в растворимое состояние. К плохо растворимым фосфорным удобрениям относятся некоторые виды тонкоизмельченных природных фосфатов, например фосфоритная мука, применяемая в компостах и на бедных питательными веществами кислых почвах. Растворимые фосфорные удобрения получают путем разложения природных фосфатов минеральными кислотами или термическим разложением фосфатов. При этом практически нерастворимые фосфорные соединения природных фосфатов переходят в растворимые или усвояемые формы. [c.9]

Фосфогипс содержит небольшие количества недоотмытой фосфорной кислоты и поэтому может быть использован в качестве удобрения, но лишь в районах, близких к месту его получения, так как перевозка такого низкопроцентного удобрения не экономична. Фосфогипс может применяться для гипсования солонцовых почв или перерабатываться в штукатурный алебастр и в литые строительные детали. Термическим разложением в составе цементной шихты его можно превратить в цементный клинкер и в сернистый газ, а из последнего получить серную кислоту, таким путем можно регенерировать серную кислоту, затраченную на разложение фосфата. Фосфогипс может также служить источником сульфат-иона (взамен серной кислоты) при получении сульфата аммония (стр. 225). Перед отправкой фосфогипса к месту использования его необходимо высушить для улучшения транспортабельности (и для предотвращения смерзания при перевозке и хранении в зимнее время) до содержания влаги меньше 3% и измельчить скомковавшийся при сушке материал до порошкообразного состояния. Это усложняет его утилизацию и ухудшает экономические показатели. Пока ни в СССР, ни за рубежом фосфогипс не используют — он является отходом производства. Влияет и распространенность природного сульфата кальция, перерабатывать который проще, чем фосфогипс. [c.157]

Для производства преципитата используются растворы, содержащие свободную фосфорную кислоту. Такие растворы получают при разложении природных фосфатов минеральными кислотами или термическим методом. Используются также отходы производства желатины — растворы, образующиеся при обработке костей соляной кислотой. [c.347]

В отличие от термического, метод получения фосфорной кислоты, основанный на разложении природных фосфатов серной кислотой по реакции [c.170]

Различают два основных метода производства двойного суперфосфата. Схема производства двойного суперфосфата по первому методу аналогична схеме непрерывного производства суперфосфата (см. рис. 200, стр. 531) с дозреванием продукта на складе. По этому методу применяют концентрированную фосфорную кислоту например, для разложения апатитового концентрата употребляют кислоту, имеющую концентрацию 54—57% Р2О5, т. е. термическую или упаренную экстракционную фосфорную кислоту. Степень разложения природного фосфата такой кислотой составляет 87—97%. Гранулирование двойного суперфосфата осуществляют по такой же схеме, как и простого суперфосфата (стр. 537 сл.). [c.546]

Около 85% фосфатного сырья используется для производства минеральных удобрений — это фосфаты кальция, аммония, комплексные и сложно-смешанные удобрения. Технология получения фосфорсодержащих удобрений основана на. разложении природных фосфатов кислотами (фосфорной, серной, азотной) или их термическом разложении. Наиболее рациональный способ получения фосфорных удобрений — обработка фосфатов фосфорной кислотой, так как в этом случае получаются концентрированные удобрения. Следовательно, фосфорная кислота яв-, [c.78]

В производстве концентрированных и сложных удобрений используют термическую или экстракционную фосфорную кислоту. Последнюю получают разложением природных фосфатов серной кислотой. [c.281]

При разложении природных фосфатов кислотами образуются фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. При разложении азотной или соляной кислотой, кальциевые соли которых хорошо растворимы, полученный фосфорнокислый солевой раствор может быть переработан на удобрения (стр. 318). При сернокислотном разложении фосфата образуется нерастворимый сульфат кальция, который отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотное разложение фосфата является распространенным способом получения фосфорной кислоты. Этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического. [c.144]

Химическая переработка природных фосфатов осуществляется тремя основными путями. Одним из них является возгонка элементарного фосфора с последующей переработкой его на фосфорную кислоту и фосфорные соли. Другим и наиболее распространенным приемом является разложение фосфатов кислотами, главным образом серной кислотой. Третий путь — термическая обработка фосфатов щелочное разложение фосфатов сплавлением и спеканием их с солями щелочных и щелочноземельных металлов или высокотемпературная обработка в присутствии водяного пара. [c.104]

Разные виды фосфатного сырья разлагаются кислотами с различной скоростью. Количественная. характеристика химической активности определена для некоторых видов фосфатов при разложении их кислотами д также при термическом их восстановлении Однако систематических данных о реакционной способности разных фосфатов не имеется. Реакционная способность природных фосфатов при кислотном их разложении обычно уменьшается после нагревания их вследствие спекания зерен и роста кристаллов . Разложение кислотами облегчается, если природный фосфат содержит некоторое количество двуокиси углерода. [c.817]

Один из распространенных способов ее получения — сернокислотный— заключается в разложении природных фосфатов серной кислотой и в отделении образующейся твердой фазы — сульфата кальция от раствора фосфорной кислоты. Он называется экстракционным, или мокрым, способом в отличие от термического (см. гл. XXVI). [c.91]

Как известно, в настоящее время фосфорная кислота получается термическим и сернокислотными способами. При разложении природных фосфатов другими кислотами (такими, как НС1 и HNO3) образуются растворы, содержащие Н3РО4 и соответствующую кальциевую соль. Выделить фосфорную кислоту из таких растворов общеизвестными способами невозможно, так как оба компонента хорошо растворимы. [c.319]

При разложении природных фосфатов кальция кислотами образуются фосфорная кислота и соответствующие соли кальция. При использовании кислот, соли кальция которых хорошо растворимы (например, азотной или соляной), последующая переработка полученных растворов в удобрения должна сопровождаться выделением или связыванием части кальция (см. разд. 8.5.2) для предотвращения химических превращений, вызывающих образование неусвояемых или трудноусвояемых растениями фосфатных соединений. В отличие от этого при сернокислотном разложении фосфатов выделяющийся малорастворимый сульфат кальция переходит в твердую фазу он может присутствовать в удобрении в качестве балласта или может быть отделен от раствора. В первом случае получают простой суперфосфат, во втором — фосфорную кислоту, которую в отличие от термической называют экстракционной. [c.144]

Обесфторенные фосфаты получают путем термической обработки природных фосфатов, сопровождающейся удалением из них фтора в газовую фазу в виде смеси НР и 51р4 с преобладанием НР. Наиболее быстро и полно обесфториваются фосфаты при термическом разложении в присутствии водяного пара. Гидротермическая обработка апатита при 1400—1550 °С приводит вначале к замещению фтора в кристаллической решетке минерала гидроксидом [c.196]

Механической обработкой некоторых фосфоритов (дробление и измельчение) производят фосфоритную муку, применяемую в качестве удобрения и исходного продукта для химической переработки. Методами кислотного разложения природных фосфатов получают простой суперфосфат и фосфорную кислоту. Фосфорная кислота используется в производстве двойного суперфосфата (удобрение) и кормовых фосфатов монокальцийфосфата, дикаль-цийфосфата (преципитат), динатрийфосфата и др. Фосфорную кислоту, фосфорные удобрения и кор мовые вещества получают также термическими методами — обработкой фосфатного сырья при высоких температурах. [c.178]

Основными процессами производства фосфорных удобрений, которые разрабатывались и применялись в советской химической промышленности, являлись 1) кислотные (разложение природных фосфатов минеральными кислотами) 2) термические, идущие при высоких температурах (введение щелочных соединений — соды, поташа и природных щелочных силикатов — с получением термофосфатов — продуктов спекания или плавления применение водяного нара и небольших количеств кислот, силикатов или других веществ, влияющих иа температуру и режим процесса, с получением обесфторенных фосфатов производство побочных продуктов черной металлургии из комплексного сырья — фосфат-шлаков) [c.140]

К фосфорным удобрениям, получаемым кислотным разложением природных фосфатов, относятся простой и двойной суперфосфаты. Термическим разложением природных фосфатов получают магнезиальные плавленые фосфаты, обесфторенные фосфаты, металлургические шлаки и др. [c.9]

Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов серной кислотой, обогащенный — разложением смесью серной и фосфорной кислот и двойной — разложением упаренной или неупаренной экстракционной или термической фосфорной кислотой. Эти удобрения отличаются друг от друга концентрацией полезных форм фосфора, вместе с тем молекулярный состав фосфатной части во всех трех видах суперфосфата одинаковый. Они содержат в основном неразложенный фосфат, влагу, свободную фосфорную кислоту, однозамещенные фосфаты кальция и магния, двузамещенный фосфат кальция и фосфаты железа и алюминия. Простой и обогащенный суперфосфат кроме того содержит сульфат кальция. [c.136]

Для получения усваиваемых растениями удобрений, применяемых на любых почвах, нужно перевести нерастворимые природные фосфаты в водорастворимые или легко-усваиваемые соли. Растворимость фосфатных солей повышается с увеличением их кислотности. Средняя соль Саз(Р04)2 растворима лишь в сильных минеральных кислотах, СаНР04 растворяется уже в органических кислотах почвы, а наиболее кислая соль — монокальцийфосфат Са(Н2Р04)2 растворима в воде. Перевод нерастворимых природных солей в растворимые осуществляется разложением их кислотами, щелочами или нагреванием (например, термическая возгонка фосфора). [c.194]

Фосфорная кислота производится двумя способами термическим (из элементарного фосфора) и экстракционным (разложением природных фосфатов серной кислотой). Фосфорная кислота получается также при разложении фосфатов азотной и соляной кислотами. На основе азотнокислотного разложения производят нитрофос и нитрофоску (ом. с. 291). Соляножислогаое разложеине имеет ограниченное применение для получения дикальцийфосфата (преципитата). [c.141]

Загрязнение экстракционной фосфорной кислоты полуторными окислами и фосфатами магния отрицательно влияет на полноту разложения природных фосфатов. Наиболее активны термическая фосфорная кислота и экстракционная, полученная из апатитового концентрата. Термическая и обесфторенная экстракционная фосфорная кислоты применяются при получении кормового монокальцийфосфата (см. стр. 187). [c.179]

Смотреть страницы где упоминается термин Природные фосфаты термическое разложение: [c.145] [c.421] [c.460] [c.255] [c.86] [c.75]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.99 , c.107 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Термические фосфаты

Фосфаты разложение