Система из жидкостей с ограниченной

В области лопастной системы колеса выделим поток жидкости, ограниченный плоским сечением при входе в колесо (индекс О ) и цилиндрическим сечением 2 на выходе (рис. 2.4). [c.35]

Для синтеза диаграммы связи макрокинетики процесса отмывки в условиях, принятых выше ограничениях, разобьем гранулу сополимера на N слоев размером СТо, каждый из которых, кроме последнего, представляет шаровой слой. Полная диаграмма связи процесса отмывки ионита (рис. 6.3), протекающего в гетерофазной системе жидкость — твердое , получается в результате объединения диаграммы для жидкой и твердой фаз. Стыкованным элемен- [c.382]

Системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. [c.386]

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

Рнс. 138. Равновесие пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной, растворимостью жидкостей (Р, < Р> Pj) [c.397]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

О зависимости от взаимной растворимости компонентов раз-личают три группы жидких двухкомпонентных систем а) системы, состоящие из жидкостей, растворимых друг в друге в любых соотношениях б) системы из ограниченно (частично) взаимно растворимых жидкостей в) системы из практически взаимно нерастворимых жидкостей. [c.250]

Экстракция в системах жидкость—жидкость представляет собой массообменный процесс, протекающий с участием двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидких фаз, между которыми распределяется экстрагируемое вещество (или несколько веществ). Так, например, очистку сточных вод производят экстракцией бутилацетатом, в который предпочтительно переходят одноатомные и многоатомные фенолы. [c.520]

Рис. 102. Схема установки для изучения фа, ового состоя)шя в системе с ограниченной растворимостью двух жидкостей

Набухание ВМС. ВМС набухают и растворяются в низкомо-кулярных жидкостях. Так как подвижность молекул растворителя намного больше подвижности макромолекул, то первой стадией взаимодействия является набухание — проникновение молекул растворителя в глубь ВМС со значительным увеличением его массы и-объема, но с сохранением формы образуется гель. Если низкомолекулярная жидкость ограниченно растворима в ВМС, то набухание будет ограниченным, оно не заканчивается образованием текучей системы. Растянутая сетка макромолекул, стремясь сократиться, препятствует увеличению содержания растворителя. Прю неограниченной растворимости низкомолекулярной жидкости в полимере его пачки после набухания продолжают раздвигаться и макромолекулы постепенно диффундируют в растворитель, образуя раствор. Такое набухание называют неограниченным. Основным от личием разбавленных равновесных растворов ВМС от лиофобных. золей является их термодинамическая устойчивость, что свойственно и истинным растворам. [c.285]

Так точки поверхности, ограниченной линией О"КО ", соответствуют равновесной системе жидкость пар (газ). Здесь система обладает одной степенью свободы и, например, фиксирование температуры, скажем изотермы 2, определяет точками Ь и Ь" мольные объемы газообразной и жидкой фазы, а также и давление. Фигуративная точка системы Ь " может при постоянной температуре перемещаться в пределах от Ь до Ь", но это означает лишь изменение соотношения количеств сосуществующих фаз. Вообще прямые линии на диаграмме, а именно а а", Ь Ь", 0 0"0 " и с с", соединяют фазы, находящиеся в равновесии. Проследим изменения в системе, описываемые движением фигуративной точки по изотерме 2. Исходя из точки 2, будем сжимать [c.290]

При растворении жидкостей в жидкостях наблюдается два случая когда жидкости неограниченно растворяются друг в друге, например спирт в воде, и когда одна жидкость ограниченно растворяется в другой, например эфир в воде, анилин в воде (в таких системах наблюдается расслаивание). [c.198]

РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ С ОГРАНИЧЕННО РАСТВОРИМЫМИ ЖИДКОСТЯМИ [c.307]

Рис. V. 27. Зависимость общего и парциального давлений пара от состава жидкости в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Рис. V. 34. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарной системе с ограниченной взаимной растворимостью компонентов й твердом состоянии,

Растворимость жидкости в жидкости обычно увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления. В системах жидкость — жидкость, когда имеет место ограниченная растворимость первой жидкости во второй и второй жидкости в первой, наблюдается расслаивание. [c.101]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Рнс. 15. Диаграмма (тнп V) твердое тело—жидкость двойной системы компоненты ограниченно смешиваются в жидком состоянии и не смешиваются в твердом. [c.37]

Рассмотрим ограничения, накладываемые на выполнение формулы аддитивности, более подробно. Выполнение условия равновесия (4.5) на границе раздела фаз у большинства исследователей не вызьшает сомнения, поскольку процессы, протекающие на поверхности раздела фаз при физической абсорбции и экстракции — сольватация, десольватация, изомеризация и т. п., имеют скорости, значительно превышающие скорость массообмена. Однако в ряде работ по массообмену в аппаратах с плоской границей раздела фаз и с механическим перемешиванием в каждой из фаз авторы обнаружили отклонение от формулы аддитивности, обусловленное, как они предположили, поверхностным сопротивлением. В работе [221] приведен критический обзор основньгх исследований, в которых, по мнению авторов, было обнаружено поверхностное сопротивление в системах жидкость - жидкость. В этих работах частные коэффициенты массоотдачи определялись косвенным методом с погрешностью, большей чем отклонение от формулы аддитивности. Кроме того, в некоторых работах обнаружены методические ошибки. Для проверки формулы аддитивности требуются более точные методы определения частных коэффициентов массоотдачи (см. раздел 4.4). Поверхностное сопротивление массотеплообмена мало изучено. Одним из возможных механизмов является экранирование поверхности поверхностно-активными веществами (ПАВ) [222-224]. К обсуждению роли поверхностного сопротивления мы будем возвращаться в последующем изложении. [c.171]

Рис. 21. Зависимость давления от состава жидкости в трехкомпонентной системе, образованной ограниченно растворимыми веществами.

Рис. 137. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей при Г = onst а-Р°1<Р>Р°г б-р°,<р<р°.

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

Простейшая (бинарная) система жидкость—жидкость с ограниченной взаимной растворимостью компонентов состоит из двух компонентов (К = 2) и двух фаз (Ф = 2) и, согласно правилу фаз, имеет две степени свободы (С = 2). Поэтому для такой системы состав смеси X при постоянном давлении р = onst является функцией только температуры t (рис. ХИ1-3). [c.525]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

Если в расслаивающейся бинарной системе имеется гете-роазеотроп, т. е. точка состава пара располагается между точками составов слоев нерастворимых друг в друге жидкостей, то в тройной системе линия составов пара МЦ проходит внутри бинодали (рис. V. 51,а). Если же в бинарной системе с ограниченной растворимостью компонентов друг в друге точка состав пара лежит вне области расслаивания, то в троГжой системе линия составов пара (/VI) также располагается вне бинодали (рис. У.51,б). [c.327]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Математическое описание процесса зонной очистки. Рассмотрим диаграмму состояния бинарной системы с ограниченной областью твердых растворов. При равновесной кристаллизации из жидкости состава X при температуре выпадают первые кристаллы состава у. При дальнейшем охлаждении состав жидкости будет меняться в направлении, соответствующем аа, а состав кристаллов — в направлении ЬЬ (см. рис. 32). Если кристаллизация происходит в неравновесных условиях, то в сплаве сохраняется неоднородность состава. В реальных условиях при понижении температуры диффузия в кристаллах подавлена. Содержание тугоплавкового компонента оказывается больше в центре кристалла (зерна), а к его периферии уменьшается (ликвация или сегрегация). Можно рассчитать содержание примеси в твердой фазе после однократной зонной перекристаллизации. Для простоты расчетов допускают (приближение Пфаниа), что 1) диффузия в твердой фазе практически отсутствует D,, = 0 2) в расплавленной зоне происходит полное перемешивание D,, = оо 3) величина равновесного коэффициента распределения постоянна А о = onst = k 4) объем материала при плавлении и затвердевании не изменяется 5) можно пренебречь газообменом между твердой фазой, расплавом и паром. Тогда распределение примеси в основном веществе при к < 1 [c.91]

Алкилирование производных малоновой кислоты. При использовании системы жидкость — жидкость для реакции алкилирования эфиров малоновой кислоты существуют те же ограничения, что и для ацетоуксусного эфира (см. выше). Для предотвращения гидролиза по эфирной группе рекомендуется вводить в реакцию грет-бутиловый эфир малоновой кислоты, а в случае применения малоактивных алкилирующих агентов, например -бутилбромида, добавлять к реакционной смеси ДМСО [277]. При использовании избытка алкилирующего средства образуются диалкилпроизводные. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология