Голубой растворимый

Замена растворителя. Золи могут быть получены методом конденсации чисто физическим путем посредством вливания в воду при сильном перемешивании неводиого раствора практически нерастворимых в воде пешеств. Естественно, что в этом случае растворитель, в котором растворено вещество, должен смешиваться с водой. Таким способом получают золи канифоли, серы, мастики. При этом получаются белые золи , которые в проходящем свете окрашены в оранжевый цвет, а при боковом освещении дают голубую опалесценцию. Следует отметить, что полученный таким способом золь серы мало устойчив вследствие сравнительно большой растворимости серы в воде. Из-за явления перекристаллизации этот золь со временем мутнеет и под конец коагулирует. Золь мастики более устойчив. Золь канифоли также устойчив. Стабилизаторами этого золя, ио-видимому, являются продукты окисления канифоли и содержащиеся в канифоли примеси. Строение мицелл в золях, полученных путем замены растворителя, недостаточно известно. [c.17]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

О п ы т 3. Получение золя серы. В пробирку с дистиллированной водой добавьте несколько капель спиртового раствора серы. Наблюдайте появление мутно-голубого окрашивания. Проследите за изменениями в жидкости вплоть до появления осадка. Чем можно его объяснить В чем лучше растворима сера — в спирте или в воде Возможно ли образование коллоидного раствора, если вещество хорошо растворимо в данном растворителе Можно ли назвать золь серы устойчивым [c.138]

Метод основан на перераспределении красителя метиленового голубого в водно-хлороформенном слое при добавлении испытуемого вещества. Метиленовый голубой растворим в воде, но нерастворим в хлороформе. Анионоактивные соединения образуют с метиленовым голубым растворимые в хлороформе окрашенные комплексы, которые легко разрушаются при добавлении катионоактивных веществ, но не взаимодействуют с неионогенными веществами. [c.92]

Продольное перемешивание изучалось на колонне диаметром 104 мм (высота рабочей части 610 мм). Коэффициенты продольного перемешивания определялись импульсным методом как для однофазного потока (вода), так и для противотока фаз (керосин — вода). В качестве индикатора применялся метиленовый голубой, растворимый в воде и не растворимый в керосине. При исследовании продольного перемешивания число оборотов мешалки изменялось от О до 350 мин , а объемные скорости сплошной фазы — от 30 до 75 л1ч. Соотношение потоков оставалось постоянным (Уд/7(. = 1 4). Сплошной фазой служила вода. Скорость сплошной фазы в работающем аппарате определялась из соотношения [c.249]

Анионактивные соединения образуют с метиленовым голубым растворимые, в хлороформе комплексы. По мере прибавления раствора анионактивного соединения часть метиленового голубого связывается в комплекс, растворяющийся в хлорофор- [c.316]

Гликоколят меди (II), или глицинат меди (И) u(NH2 H2 OO)2 — кристаллы игольчатой модификации — голубые, а пластинчатой — синие. Обе модификации плохо растворимы в воде, не являются электролитами. Выше 105 С пластинчатая модификация легко обезвоживается, из растворов осаждается игольчатая модификация. [c.298]

Голубой растворимый 28 (в СССР—водяной голубой) Англ. пат. 816 1 707 [c.430]

Голубой растворимый для хлопка 6В — — [c.433]

Щелочные металлы растворимы в жидком аммиаке. Эти растворы, окрашенные в синий или голубой цвет, отличаются необычными свойствами. Они проявляют высокую электрическую проводимость, а при больших концентрациях металла приобретают медно-красный оттенок и металлический блеск. По-видимому, атомы металлов в таких растворах полностью диссоциированы, причем электроны сольватированы, т. е. связаны с молекулами аммиака. С увеличением концентрации металла уменьшается парамагнетизм раствора из этого делают вывод, что сольватированные электроны способны образовывать соединения с диамагнитными свойствами. Не исключено также и образование отрицательных ионов металла, которые получаются за счет присоединения двух электронов к катиону металла. Возможно, их устойчивость увеличивается в результате сольватации. [c.152]

Голубой растворимый 28 (в СССР—водяной голубой) — [c.433]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

Интересным свойством щелочных металлов является их растворимость в жидком аммиаке, в котором они образуют растворы интенсивного голубого цвета этот цвет сохраняется у металла после испарения аммиака. Атомы щелочных металлов диссоциируют в аммиаке на положительные ионы и электроны, и электроны ассоциируют с молекулами растворителя NHj. Такие электроны получили название сольватированных электронов. Установлено, что интенсивная окраска обусловлена сольвати-рованными электронами, а не ионами металла такая же окраска возникает при введении электронов в аммиак с платинового электрода. [c.434]

Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

Флуоресцирующие индикаторы получают из высокомолекулярных нефтепродуктов. Голубой ароматический индикатор состоит из многоядерных аренов,- хорошо растворимых в ароматических растворителях, но не растворяющихся в изопентане. Желтый оле-ф иновый индикатор растворим в диизобутилене. [c.129]

Твердое вещество А голубого цвета растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок Б голубого цвета, который при нагревании чернеет. Если же полученный при этом продукт продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество В красного цвета. Оно растворимо в одной из концентриро- [c.51]

Ванадаты щелочных металлов всех трех гидратных форм хорошо растворимы в воде, труднее — в растворах щелочей или солей. При нагревании ванадатов с концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, а раствор окрашивается в голубой или зеленый цвет. [c.311]

Физические свойства. При обычных условиях озон — газ едва заметного голубого цвета, обладающий характерным запахом свежести название озон — от греческого оЫ — пахну. При —112° С он переходит в жидкость синего цвета, а при —251,5° С затвердевает в кристаллы черно-синего цвета. Озон в 1,62 раза тяжелее воздуха. Его растворимость в воде в 15 раз больше, чем у кислорода. [c.561]

Образование окрашенных соединений. Ионы меди в водных растворах, в которых они существуют в форме аквокомплексов [Си(Н20) ] , при взаимодействии с аммиаком образуют растворимый комплекс [Си(ЙНз)4] яркого сине-голубого цвета, окрашивающий раствор в тот же цвет [c.14]

Физические и химические свойства кислорода. Кислород — газ без запаха и цвета. Вследствие плохой деформируемости электронной оболочки кислород имеет низкие температуры плавления и кипения. Жидкий кислород светло-голубого цвета, а твердый — кристаллы синего цвета. Во всех агрегатных состояниях кислород парамагнитен. Он мало растворим в воде в 100 объемах воды при 20° С растворяется 3 объема кислорода. Но эта небольшая растворимость имеет огромное значение для жизнедеятельности живущих в воде организмов, [c.433]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Бензины, содержащие ТЭС, окрашиваются в красный и розовый цвета (А-66) или в голубой и зеленый (А-76) авиационные бензины — в желтый (Б 95/130) или в ярко-оранжевый (Б 100/130). В качестве красителей в бензинах применяются главным образом суданы — ааокрасители, растворимые в углеводородах и нерастворимые в воде (табл. 5. 82). [c.341]

Если получают прозрачный раствор, одну каплю его осторожно вносят в пробирку о водой., Образование осадка указывает на присутствие щелочноземельных металлов) или свинца, так как сульфаты этих элементов растворимы в конц. Н2804, но при разбавлении снова выпадают в осадок (почему ) Обращают внимание на изменение окраски серной кислоты молибден дает голубое окрашивание, селен — зеленое, а теллур— красное. [c.45]

Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

Сульфат ванадила VOSO4 3H2O — ярко-голубой кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде, но не растворимый в этаноле. Гигроскопичен. [c.201]

Дигидрат хлорида меди И) СиС12-2Н20. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные — сине-голубой. [c.536]

Образование малорастворимого гидроксида меди. Растворы едких щелочен осаждают из pa i ворон солей меди (II) голубой осадок основания Си (ОН) 2, легко растворимый в кислотах и обладающий весьма слабо выраженными кислотными свойствами. В сильно концентрированных растворах щелочей свежеосажденный гидроксид меди заметно растворим, образуя темно-синие растворы, [c.291]

NaOH, КОН HgO Желтый осадок Си(0Н)2 Голубой осадок. Растворимы в NH3 с o.d ионов [Си (NH3] 4] и тах d(OH), Белый осадок. )разованием комплексных [ d(NH3)4 -" и в кисло- В1(0Н)з Белый осадок. Растворим в кислотах [c.300]

Простые вещества.К нслород О в обычных условиях — бесцветный газ жидкии кислород имеет голубую окраску. Растворимость кислорода в воде небольшая 100 объемов Н2О при 20 С поглощает 3,1 объема О2. Молекула О2 парамагнитна, порядок связи в ней равен двум (см. 5.3). Строение молекулы О2 можно [c.322]

Медь образует два хлорида - белый, мало растворимый в воде u I и темно-коричневый (в растворе голубой), хорошо растворимый в воде СиС1]. [c.555]

Соединения меди (II) с галогенами. В природе галиды меди (II) не встречаются. Фторид меди (II) СиРз в безводном состоянии представляет собой белый, кристаллический порошок в форме кристаллогидрата СиРз 2Н3О он светло-голубого цвета. СиРа — соль, мало растворимая в воде, при нагревании подвергается частичному гидролизу с образованием основной соли. [c.402]

Подтверждение инверсии порядка осаждения в таких условиях было дано в опытах разделения смеси анионов солей КВг и KI на бумаге, пропитанной осадителем AgNOj. При соотношении концентраций ионов [Г] [Вг 1 до 1 2,06-10 порядок образования зон подчинялся правилу, по которому последовательность расположения зон в осадочной хроматограмме определяется произведением растворимости (получалась прежде всего желтая зона осадка Agi, а затем серовато-голубая зона осадка AgBr). При соотношении концентраций 1 2,06-10 получалась смешанная зона двух осадков, если же соотношение было выше, порядок зон изменялся [155]. [c.202]

Краситель метиленовый голубой осаждает галлий из солянокислых растворов в виде комплексного соединения С1бН1дМз80аС14. Алюминий, цинк, медь и т. д. при этом остаются в растворе, тогда как железо (П1) осаждается. Для отделения железа его предварительно нужно восстановить до двухвалентного. При обработке осадка водой комплекс разрушается, причем краситель почти полностью остается в осадке, а галлий переходит в раствор [78]. Диэтилдитиокарбамат натрия количественно осаждает галлий в интервале pH 1—3,5 в виде белого осадка, хорошо растворимого в этилацетате. Алюминий подобного соединения не образует [75]. Но тяжелые металлы осаждаются вместе с галлием. [c.252]

При действии щелочи или аммиака вначале выпадает голубая основная соль Со(ОН)С1, которая при нагревании переходит в розовую гидроокись кобальта (П) Со(ОН)2. При осторожном добавлении аммиака вначале выпадает осадок Со(ОН)С1, растворяющийся в избытке аммиака, голубой, превращающийся в грязно-желтую растворимую соль [ oiNHajj U, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Со(КНз)бС11С12. Комплекс [Со(МНз)5СП + очень устойчив, /Снест=6-10 . Обнаружить в нем кобальт обычными реактивами нельзя. Гексамминкомплекс [Со(МНз)в1 + менее устойчив, /Снест =8-10 . Его разрушает Na,S, осаждая черный сульфид кобальта oS L ,=2-10 обнаруживаемый минимум 0,5 мкг предельное разбавление G 1 10 р(3 6. [c.218]

Для гидроксида меди характерны довольно слабо выраженные основные свойства. С кислотами он образует соли, большинство которых хорощо растворимо в воде. В разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с бесцветными анионами сине-голубой (цвет иона Си"). Напротив, окраска твердых солей Си + различна. В частности, наиболее практически важная из них — медный купорос ( USO4 5НгО) — имеет синий цвет. [c.416]

Кислота имеет вид бесцветных пластинок с т, пл, 145° мало растворима в холодной воде, но растворима в горячей воде, спйрте и эфире. Растворы антраниловой кислоты обладают голубой флуоресценцией и сладким вкусом. [c.729]