Реакции титрования

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Уравнение реакции титрования имеет вид [c.315]

Индуктор в отличие от катализатора обязательно принимает участие в первичной реакции и не регенерируется, В качестве примера индуцированных реакций рассмотрим реакцию титрования солей Fe2+ перманганатом [c.375]

В тех случаях, когда химические реакции не соответствуют перечисленным требованиям, можно пользоваться теми же приемами, что и в обычном титриметрическом методе. Если скорость реакции небольшая или если константа равновесия недостаточно велика (особенно при реакциях с образованием гетерогенных фаз), можно прибавить избыток титранта к определяемому веществу и после завершения основной реакции титровать избыток другими подходящими титрантами (метод обратного титрования). При недостаточно больших константах равновесия реакций титрование может быть успешным, если создать подходящие условия, т. е. подобрать pH среды, растворитель (применение органических растворителей), предусмотреть удаление из сферы реакции одного из продуктов взаимодействия и т. д. Иногда положительный эффект дает нагревание раствора. [c.37]

Как показывает сравнительно высокое значение стандартного потенциала пары ВгОз/Вг ( =+1,45 в), бромат калия является сильным окислителем, тем не менее скорость реакции окисления им недостаточно велика. Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильнокислом растворе. [c.412]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

При амперометрическом титровании следует особое внимание уделять выбору полярографического фона, учитывая возможные побочные химические реакции, связанные с изменением равновесия химической реакции титрования и состояния ионов определяемого вещества и титранта в растворе. [c.156]

Метод производной йх//с[Е (первый метод Грана). Допустим, что реакция титрования представляет собой реакцию осаждения по уравнению [c.155]

Определение ошибки, обусловленной неполным титрованием слабой кислоты или ее соли. В некоторых случаях, сравнивая pH в точке эквивалентности с рТ индикатора, приходим к выводу, что в конце титрования остается некоторое количество неоттитрованной кислоты или ее соли. Для вычисления ошибки необходимо рассмотреть уравнение реакции титрования. Удобно, кроме того, пользоваться графическим методом расчета pH. [c.322]

Реакция титрования Индикаторный электрод Определяемая редокс — пара [c.314]

Для ускорения окислительно-восстановительной реакции титрование проводят при нагревании. [c.106]

Концентрации участников реакции титрования, рассчитанные таким же путем при разном количестве добавленного титранта, составляют (табл. 11.2) [c.237]

Потенциометрическое титрование — использование потенциометрических методов для наблюдения за ходом реакции титрования и особенно для нахождения точки эквивалентности. [c.8]

Наиболее важными практическими применениями хроматометрии являются определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Ре(II), а также урана, который предварительно переводят в и(IV). Кроме того, реакция титрования железа (II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Ре(1П) или Ре(П) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Си(1) реагирует с Ре(1П) [c.286]

Вид кривой амперометрического титрования будет зависеть от того, какой компонент реакции титрования вступает в электродную реакцию и при каком потенциале ведется титрование. Сама реакция титрования, естественно, будет протекать независимо от этих условий. [c.271]

Сущность работы. Определение основано на реакции титрования хлорид-иона электрохимически генерируемыми ионами серебра [c.288]

Привести примеры реакций титрования, основанных на образовании осадка. [c.83]

СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ (титрованные) — растворы с точно известной концентрацией реактива. С. р. являются рабочими растворами во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). [c.236]

Реакция титрования определяемого вещества А с тит-рантом В, сопровождающаяся образованием продукта реакции С, может быть осуществлена в безындикаторном варианте, если хотя бы одно из упомянутых веществ обладает собственным поглощением при условиях титрования. В зависимости от оптических свойств А, В, С, возможна регистрация различного типа линейных кривых титрования (рис. 1.29). [c.83]

Аналогично рассчитывают результаты анализа в методах окислительно-восстановительного титрования. Например, железо часто определяют перманганатометрически в соответствии с уравнением реакции титрования [c.69]

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ. ТИТРОВАНИЕ. [c.316]

Примером этого типа титрационной кривой может быть редокс-реакция титрования титана (III) железом (III) [c.237]

Если к раствору уксусной кислоты ирилить точно эквивалентное количество щелочи, получится раствор уксуснокислого натрия. Этот раствор, вследствие гидролиза, имеет щелочную реакцию. Титрование до строго нейтральной реакции приведет к значительной ошибке, потому что при рН=7 около 1% уксусной кислоты остается еще не-оттитрованным. Нельзя также сч1-уать, что титрование ведут до полного связывай 1я уксусной кислоты, так как, например, в 0,01 н. растворе чистого уксуснокислого натрия около 0,03% Hj OONa превращается, вследствие гидролиза, в уксусную кислэту. [c.269]

Химической реакцией титрования по-прежнему является реакция (1У.94) [c.240]

Типы титрационных кривых и реакций. В качестве примера титрования обратимой системы обратимой можно привести реакцию титрования иоиов железа (И) раствором соли церия (IV) по уравнению [c.243]

Ход реакции титрования может быть изображен графической моделью, называемой кривой титрования, отражающей зависимость между концентрацией компонентов и каким-либо свойством системы титруемое вещество — титрант. По мере добавления титранта в системе происходит изменение количественного соотношения исходных веществ и продуктов реакции и вследствие [c.150]

В некоторых случаях более удобна линейная модель хода реакции титрования, называемая диаграммой титрования. Линей- [c.152]

В кислотно-основных реакциях эквивалент кислоты (или основания)- это Taj aa условная частица данного вещества, которая в данной реакции титрования высвобождает один ион водорода или соединяется с ним или каким-либо другим образом эквивалентна ему. В соответствии с этим растворы, содержащие количества вещества П (НС ) и П (NaOH), П (1/2 H2SO4) при П(х)=1 моль, буцут содержать один моль эквивалентов кислот или оснований. [c.50]

Избыток щелочи оттитровывается кислотой в присутствии фенолфталеина. В реакции титрования кроме избытка NaOH принимают участие ионы PO4 и 3NHa, что вызывает дополнительный расход кислоты в количестве 4Н+ на каждый атом Р. Молярная масса эквивалента фосфора в этом методе будет составлять поэтому М( /2зР). Малая величина эквивалентной массы в значительной степени компенсирует многие методические недостатки этого способа, связанные с неполнотой оттитровывания аммиака в точке конца титрования с фенолфталеином, улетучиванием аммиака при титровании, поглощением СО2 из воздуха и т. д. [c.216]

Хотя число различных комплексонов в настоящее время, по-видимому, составляет не одну сотню, под термином комплексонометрия , или хелатометрия , обычно имеются в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего двухзамещенной натриевой солью Ыа2Нг -2Н20, широко известной под торговым названием трилон Б. [c.235]

Своеобразно иодометрическое определение воды в органических растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования пр0 (0дит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена схемой [c.281]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Для второй реакции титрования выгоднее взять вместо С "" анион СНзСОО", так как /сн,соо- [c.155]

Рассмотрим сначала более простой случай, когда потенциал одного из электродов в процессе титрования практически не изменяется, т. е. потенциал этого электрода фа будет определяться реакцией окисления вещества О, которое не принимает участия в реакции титрования и концентрация его бесконечно велика. Таким веществом может быть, например, растворитель. На поляризационных кривых реакцию окисления растворителя можно представить почти вертикальной 7фивой 1, расположенной в анодной области (рис. 170, а). Эта реакция окисления возможна только в том случае, если никаких других веществ, способных к окислению при данном потенциале, в растворе нет. [c.240]

В некоторых случаях конец реакции титрования может быть установлен непосредственно по какому-либо аналитическому эффекту, сопровождающему реакцию. Например, при перманганатометрическом титровании бесцветных анализируемых растворов точку эквивалентности определяют по розовой окраске, появляющейся от добавления 1 капли избытка раствора КМПО4. Такое титрование называют безындикаторным. Однако в большинстве случаев в химических методах анализа прибегают к введению в исходную систему титруемого вещества — титрант другой системы— индикаторной, реагирующей с исходной. Эта вторичная реакция, сопровождающаяся определенным аналитическим эффек- [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология