Кондуктометрическое титрование реакция комплексообразования

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Прямая кондуктометрия с химическим воздействием на систему сочетает быстроту прямого кондуктометрического метода с возможностями кондуктометрического титрования. В этом методе могут использоваться не только реакции нейтрализации, но и осаждения, вытеснения из солей, комплексообразования. Примесь постороннего электролита (до 3—4%) в меньшей степени мешает проведению анализа, чем в классическом варианте прямой кондуктометрии. [c.75]

Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакций а) кислотно-основного взаимодействия б) осаждения в) комплексообразования [c.171]

В кондуктометрическом титровании для анализа индивидуальных веществ и разнообразных смесей используются самые различные типы химических реакций нейтрализации, осаждения и комплексообразования в водных и неводных растворах. [c.89]

Имеется классификация методов кондуктометрического титрования, которая основана на типах реакций, используемых для определения содержания того или иного соединения. В этих методах используются следующие реакции 1) кислотно-основного взаимодействия 2) комплексообразования 3) осаждения [c.235]

Методы анализа, основанные на использовании реакций комплексообразования, очень разнообразны. Развитию этих методов способствовало применение кондуктометрии для изучения комплексных соединений, а также в связи с использованием комплексонов. Также получила широкое распространение группа методов, основанная на реакциях осаждения. В отличие от гравиметрического химического анализа кондуктометрическое титрование не требует много времени и имеет более высокую чувствительность. [c.236]

Рис. 17. Кривые кондуктометрического титрования для реакций осаждения или комплексообразования

Если титрование проводят в смесях электролитов и реакция осаждения не избирательна по отношению к определяемому иону, применяют маскировку. Например, кондуктометрическое определение содержания кальция в известковых породах (осаждение оксалата кальция) в присутствии ионов алюминия, железа, магния и марганца возможно, если эти металлы в степени окисления -1-3 связать в прочные комплексы. Комплексообразование с тиосульфатом применяют для маскировки меди прп кондуктометрическом титровании цинка комплексоном П1. При кондуктометрическом определении меди цитратом лития ионы алюминия и железа (И1) маскируют фторидом аммония. [c.87]

Кондуктометрические определения могут быть основаны на реакциях комплексообразования. При этом образующиеся комплексы должны отличаться высокой устойчивостью, иметь определенный состав с постоянным координационным числом. Поскольку в ряде случаев реакции комплексообразования вызывают изменение концентрации ионов водорода в растворе, большое влияние на возможности определений оказывают значения pH среды при титровании. В тех случаях, когда решение необходимо проводить только при определенных значениях pH, добавляют буферные растворы. Влияние буферных растворов на характер кондуктометрических кривых титрования может быть установлено в каждом конкретном случае. В результате реакции комплексообразования в растворе одни ионы заменяются другими. При добавлении буферных растворов в титруемый раствор вводятся новые ионы. Подвижности находящихся в титруемом растворе ионов влияют на характер кондуктометрических кривых титрования. [c.97]

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЕ И ХРОНОКОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ, ОСНОВАННЫЕ НА РЕАКЦИЯХ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ [c.205]

Разработаны методы кондуктометрического определения алюминия, основанные, например, на реакции комплексообразования с оксалатами [344]. К раствору, содержащему ионы алюминия, добавляют в избытке оксалат натрия, некоторое количество насыщенного раствора метилового фиолетового и сухого растертого оксалата кальция. Избыток оксалата титруют нитратом кальция. Метиловый фиолетовый вводят для предотвращения адсорбции ионов на выпадающем осадке, а порошок оксалата кальция — для улучшения условий кристаллизации. Описан тиосульфатный метод устранения ионов Fe +, мешающих определению. Для кондуктометрического определения алюминия в присутствии железа описан тартратный метод [345]. При титровании тартратом калия сначала в реакции комплексообразования вступают ионы алюминия, образующие более устойчивые комплексы. Окончание этой реакции фиксируется изломом кривой. Метод использован для анализа металлического алюминия, бокситов и силикатных пород. Кондуктометрический метод определения алюминия в присутствии железа и марганца описан в работе [346]. Определение основано на реакции с фторидом аммония, приводящей к образованию растворимых комплексов. Железо (И) и марганец не мешают определению, если содержание каждого не превышает содержание алюминия более чем в 20 раз. [c.232]

При кондуктометрическом титровании, основанном на образовании малорастворимых осадков, используют реакции, приводящие к образованию соединений определенного состава. Реакции осаждения, при которых состав осадков изменяется в процессе титрования или образуются соединения различного состава, не могут быть использованы для количественных определений. Изменение состава осадка может быть связано с гидролизом, комплексообразованием, выделением смешанных кристаллов и т. д. Известно, что в процессе осаждения гидроокисей тяжелых металлов в ряде случаев образуются основные соли, протекают процессы полимеризации и дегидратации. Установлено, что процессы осаждения гидроокисей связаны с комплексообразованием, которое в некоторых случаях приводит к существованию в растворах серии комплексов различного состава. [c.243]

Важнейшими критериями кондуктометрических методов титрования, использующих реакции окисления — восстановления, так же как и при других титриметрических методах анализа, являются величины окислительно-восстановительных потенциалов взаимодей-" ствующих вешеств. При помощи обычных расчетов может быть установлено, насколько полно протекает реакция. Для количественного прохождения реакций создают определенные условия, так как потенциалы окислительно-восстановительных систем зависят от температуры, концентрации раствора, pH среды, комплексообразования и т. д. Повышение температуры с целью изменения величины окислительно-восстановительного потенциала систем не использовано в практике кондуктометрического титрования. [c.261]

Кондуктометрический метод применим также в других вариантах титрования, например, основанных на реакциях замещения, комплексообразования и т. д. [c.77]

В основе методов этой группы лежат также химические реакции нейтрализации, окисления—восстановления, осаждения и комплексообразования, по фиксирование КТТ проводится одним из электрохимических методов потенциометрическим, амперометрическим, кондуктометрическим (в том числе с помош,ью высокочастотного титрования), кулонометрическим и т. д. [c.76]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

В кондуктометрическом титровании на основе реакций комплексообразования в качестве титранта обычно применяют ЭДТА. Этим методом можно определять Со ", Ni ", u ", Zn ", d ", Pb ", Fe ", Fe ", АГ, Mn ", a ", Mg ", Sr ", Ba ", ионы РЗЭ, тория, урана и др. Поскольку при взаимодействии ЭДГА с катионами металлов в водных растворах протекают реакции [c.163]

Общим для всех систем типа AIF3—MeF —Н.,0 является ступенчатое протекание реакции фторирования ионов AF в растворе. В первой стадии во всех случаях образуется AIF3 в дальнейшем двойная соль образуется лишь тогда, когда она труднорастворима в противном случае в растворе сосуществуют фтористый алюминий и ионы фтора без заметного комплексообразования. Это обстоятельство позволяет надеяться на возможность кондуктометрического титрования ионов алюминии при помощи фтористого калия, в присутствии ионов кальция, стронция, магния, бария и др., реагирующих с ионами фтора, с образованием труднорастворимых осадков. [c.100]

Результаты титрования, основанные на реакциях осаждения или комплексообразования (кривые 6 и 7), интерпретируются аналогичным образом. На кривых ВЧ-титрования растворов слабых многоосповных или смесей одноосновных кислот часто наблюдаются минимумы до появления конечной точки, соответствующей сумме кислот. Такие же минимумы характерны для кривых низкочастотного кондуктометрического титрования аналогичных растворов. Согласно теории этого явления [4], эквивалентная электропроводность раствора А, изменяется в зависимости от степени завершения реакции ( ) по уравнению гиперболы, минимум которой определяется выражением [c.137]

Реакции комплексообразования используют также при определении анионов. Примером может служить титрование фторид-ионов при помощи хлорида алюминия. Если проводить титрование в присутствии хлорида натрия, образующаяся соль Ыаз[А1Еб] выпадает в осадок, что способствует получению резкого излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности. В присутствии минеральных кислот титрование проводят в ацетатном буферном растворе, содержащем 30% спирта. [c.98]

ЭДТА является самым распространенным реагентом, используемым для титрования катионов различных металлов. Теоретические основы кондуктометрических методов анализа, основанных на реакциях комплексообразования с этим реагентом, получили за последние годы значительное развитие описаны методы построения теоретических кривых титрования, предложены критерии применимости метода [98, 99, 324—327]. Изложенные ниже принципы построения теоретических кривых титрования могут быть использованы для кондуктометрических определений, основанных на других реакциях комплексообразования. [c.205]

Кондуктометрическое титрование можно применять во многих реакциях осаждения и комплексообразования. В наиболее удач- j ных случаях получаются такие кривые титрования, как показано на рис. 148, ж. Однако результаты здесь менее точны, чем те, Которые получаются в других уже рассмотренных случая . Это зависит от осложнений, связанных с медленным осаждением, адсорбцией, неустойчивостью комплексов и другими факторааш, характерными для каждого отдельного случая. [c.348]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Рис. 9. Кондуктометрические кривые титрования при использовании реакции осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования a-AgNOj раствором Li I б— Ка,АзОз раствором I, в — водного 0,02М раствора Ре(МОа)з комплексоном III г-0,0Ш раствора NiSOj комплексоном III п-ри рН-4.

Кондуктометрическая индикация точки эквивалентности может быть также использована в реакциях титрования по методу окисления — восстановления или по методу комплексообразования. Однако возможности кондуктометрии здесь несколько сужаются в связи с тем, что реакцию титрования нередко приходится проводить в присутствии большого количества электролитов (например, в сильнокислой среде, в буферном растворе и т. д.). На фоне большого количества электролитов не всегда удается с достаточной точностью определить изменение электрической проводимости, связанное с протеканием реакции титрования. Однако в некоторых случаях применение кондуктометрии оказывается достаточно эффективным. При титровании, например, Fe + раствором комплексона П1 (двунатриевая соль этилендиа-минтетрауксусной кислоты) протекает реакция [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология