Благородными металлами покрытия платиновые металлы

Суммарным результатом является растворение металла электрода. Долговечные электроды можно изготовить из благородных металлов (например, платины), однако их стоимость чрезмерно высока. В некоторых случаях /25/ оказываются удовлетворительными платиновые покрытия на таких металлах, как титан или тантал /26,27/. Для анодных покрытий используются также окислы некоторых металлов, таких, как свинец и рутений, обладающих достаточной проводимостью и нерастворимые в кислых средах. В процессе электродиализа были использованы также аноды из магнетита, хотя магнетит очень хрупкий материал. Дешевым и легко обрабатываемым материалом является графит, а продукты его окисления в некоторых процессах не загрязняют растворов. И хотя графит быстро изнашивается, его часто используют в качестве материала для анодов, [c.58]

В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает водород. Это используется в так называемом водородном электроде. [c.328]

Фирма Кребс разработала конструкцию электролизера N0-12 с титановыми анодами, покрытыми активным слоем на основе благородных металлов платиновой группы (рутений) [131, 132]. Электролизер работает с естественной циркуляцией электролита. Преимущества такого электролизера заключаются в высоком выходе хлората по току, низком удельном расходе электроэнергии и невысоком содержании кислорода в водороде и в безопасности обслуживания электролизера. [c.407]

НЫМ, либо химическими методами. Анализу на платиновые металлы и золото подвергаются многочисленные продукты и полупродукты переработки рудного сырья, например медные и медно-нике-левые шламы продукты аффинажа чистые металлы и сплавы благородных металлов, применяемые в различных областях техники, ювелирном и зубоврачебном деле предметы, покрытые родием ш другими платиновыми металлами катализаторы сточные воды и др. [c.7]

По экономическим соображениям использование покрытий из благородных металлов весьма ограниченно. Они обычно применяются, лишь когда это необходимо в силу их специфических свойств. Для уменьшения большой разности потенциалов между подложкой и слоями из благородного металла наносят промежуточные покрытия. Так как платиновые металлы очень дороги, то их наносят весьма тонким слоем, из-за пористости которого может потребоваться нанесение защитного подслоя. [c.154]

Электроды из благородных металлов используются или в качестве электродов сравнения или для обеспечения электрического контакта в окислительно-восстановительных системах. Наиболее часто употребляется платина в виде металла с блестящей поверхностью (окислительно-восстановительные электроды), покрытая платиновой чернью (водородный электрод и ячейки для измерения электропроводности, в которых необходимо уменьшить ошибки, связанные с поляризацией) или обычная серая платина (ячейки для измерения электропроводности). [c.138]

Заманчивым представляется использование в качестве защитных покрытий или плакирующих оболочек благородных металлов платиновой группы. В обзорах [16, 36] этот вопрос рассмотрен подробно. Следует отметить, что, к сожалению, очень мало данных о проницаемости кислорода сквозь плати- [c.223]

Вакуумное напыление применяется для нанесения тонких покрытий, толщина которых колеблется от 0,01 до 0,5 мкм в случае нанесения благородных металлов (серебро, золото, платина) и достигает 75 мкм в случае нанесения покрытий из кадмия, цинка, алюминия, меди или селена на небольшие по-размеру предметы. Процесс ведется в вакуумных камерах при давлении 10 мм рт. ст. (для золота) и 10 —10 мм (для серебра). Покрываемый предмет, предварительно хорошо очищенный, подвешивается в камере над платиновым, вольфрамовым или молибденовым тиглем, который разогревается электрическим током до температуры кипения напыляемого металла. В тигель вводится напыляемый металл, затем после герметизации в камере создается вакуум и включается нагрев. Пары металла оседают на холодных поверхностях покрываемых предметов, образуя при этом тонкий, гладкий и плотный, хорошо сцепленный с основой слой, который лишен посторонних включений. Напыленные покрытия прекрасно проводят электрический ток, это обусловливает их применение в электронике. Благодаря хорошему блеску и другим декоративным эффектам такие покрытия используют в ювелирном деле. [c.204]

Из числа продуктов производства и рафинировки обычно анализируются более или менее очищенные металлы, главным образом платина и палладий, в форме губки или компактного металла. Помимо того, приходится анализировать платиново-иридиевые сплавы и платино-родиевые сплавы, применяемые в электротехнике, ювелирном деле и для изготовления лабораторной посуды и инструментов для научных работ золотые сплавы, применяемые в зубоврачебной технике, содержащие платину или палладий либо оба эти металла вместе, и, наконец, различные сплавы для ювелирных изделий, в которых преобладает платина (иногда палладий), но мо.гут содержаться и другие благородные металлы. Анализируются также биметаллический лом, состоящий из платиновых сплавов, и предметы, покрытые родием или другими платиновыми металлами. К этому следует добавить различные побочные продукты, остатки производства и рафинировки, а также платину, извлекаемую из каталитических масс и остатков осмистого иридия, и синтетические сплавы, из которых изготовляются перья к автоматическим ручкам. [c.362]

Перечень распространенных покрытий из чистых металлов невелик и включает хром, никель, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, благородные, платиновые и некоторые другие металлы. За последние годы проявляется интерес к покрытиям сурьмой, кобальтом, индием и таллием. [c.3]

ПЛАТИНИРОВАНИЕ. Этим словом означают нанесение платины на поверхность металлических и неметаллических материалов. Осаждение глиноземных гранул платияохлористоводородной кислоты с последующим восстановлением благородного металла (получение платиновых катализаторов) — это платинирование. Но и электролитическое нанесение платины на поверхность меди, титана и других металлов — тоже платинирование. Надо сказать, что этот процесс. довольно сложен электролитом обычно служат фосфаты или диг(лгинодияитраты, содержащие платиновые соли. На покрытие расходуется платиновый анод. Японские химики разработали процесс платинирования тугоплавких металлов из расплава цианидов с температурой выше 500° С. Этим способом удается по-.1учить платиновые пленки толщиной до 150 мкм. [c.229]

Благородные металлы Аи, Р1 и другие в силу высокой энергии сублимации и энергии ионизации не создают разности потенциала за счет выхода положительных ионов в раствор. В возникновении скачка потенциала на границе благородный металл — раствор в случае, если последний не содержит катионов данного металла, важную роль играет избирательная адсорбция молекул, атомов или ионов среды. Например, платиновый электрод, покрытый тонким слоем рыхлой платины для увеличения его поверхности, энергично поглощает атомарный водород. При насыщеи1 и платины водородом в поверхностном слое металла устанавливается равновесие Н2ч 2Н. Если такой водородный электрод находится в растворе, содержащем ионы водорода, то на границе раздела фаз устанавливается новое равновесие Нч Н++ а суммарный процесс выразится уравнением [c.239]

В промышленности получили применение платинотитановые аноды, изготовленные с помощью гальванического покрытия титана платино , а также наварки платиновой жести. на титан. Термохимические методы получения активной массы анодов, состоящей из окислов благородных металлов или их смесей с окислами других металлов, будут освещены в VI гл. [c.175]

Для снижения пористости платинового покрытия и увеличения коррозионной стойкости его изготовляют двухслойным, причем второй слой осаждают из щелочного аминонитритного электролита Д 2 с реверсированием тока [128, 176—178], а также с различными добавками к электролиту. Предложено нанесение па основу электрода нижнего слоя из благородных металлов или их окислов [1791 каким-либо, в частности термохимическим, методом [186] или осаждение тонкого слоя платины (0,01—0,3 мкм) из паровой фазы [1811 с последующим нанесением гальваническим способом активного слоя пз металлов платиновой группы, а также нанесение слоя сплава металла платиновой группы с неблагородными металлами и после растворения этих добавок покрытие слоем металла платиновой группы [182]. [c.178]

Раздел,, относящийся к получению электродов, состоящих или имеющих активное покрытие из окислов или соединений неблагородных металлов, будет рассмотрен в VII гл. Ниже перечислены многочисленные предложения по аподам с активными окисными по1крытиями, содержащими в своем составе благородные металлы платиновой группы или их окислы. Платииотитановые аноды, рассмотренные в V гл., в процессе анодной поляризации покрываются кислородсодержащими слоями, и их также можно рассматривать как окисноплатиновые аноды. Однако вследствие специфики этот раздел выделен в отдельную главу. [c.185]

В патентах И. В. Беера и аналогичных им предлон<ено много вариантов получения анодов с активным слоем, содержащим окислы металлов платиновой группы [1, 2]. На основу электрода из пленкообразующего металла (титана, тантала, циркония, ниобия или их сплавов) наносят активное покрытие из смеси окислов металлов, содержащее не менее одного окисла благородного металла платиновой груипы (Р1, 1г, КЬ, Р(1, Кн, Оз), а также окислы металла основы и добавки окислов неблагородных металлов. [c.186]

Низкое перенапряжение водорода имеют благородные металлы— платина, палладий, иридий, рутений, родий, осмий,. золото. В качестве катодного материала преимущественно используется платина, имеющая самое низкое перенапряжение водорода. Жатоды из платины применяются для электрохимического восстановления определенных классов органичес ких соединений и в тех случаях, когда целевой процесс идет на аноде, а дотен циал. катода должен быть минимальным. По экономическим соображениям платиновые металлы в электрохимических производствах применяются ограниченно, хотя разработано много способов сокращения их расхода. Применяются катоды, изготовленные из стали, никеля, кобальта, титана, покрытые тонким слоем платины или сплавов ее с другими благородными металлами. [c.19]

В качестве легирующей добавки кроме рутения использовались все благородные металлы, в том числе и платина. Запатентованы (бельг. пат. 725492, пат. ФРГ 2200500) способы получения оксидных титано-платиновых анодов нанесением смешанных растворов солей платины и титана с последующим их разложением ири 390—450 °С. Исследование фазового состава покрытия показало, что в нем нет ни оксидов Pt, ни смешанных оксидов Pt и Ti. Получаемое пиролизом покрытие состоит из оксидов, титана и небольшого количества металлической платины. Оксидные титано-илатиновые аноды показали высокую электрохимическую активность в водных и спиртовых растворах органических веществ. Аноды работали стабильно более 1500 А-ч е жестких условиях анодной конденсации карбоксилатов [54]. [c.56]

Водородный электрод. Так как газообразный водород не является проводником электричества, он не может быть непосредственно использован в качестве металлического электрода. Однако подходящий электрод и благородного металла с большой поверхностью, например, платина, покрытая слоем тонкоизмельченной платины (платиновая чернь), действует как водородный электрод, когда она погружена в раствор, насыщенный газообразным водо-рЮдом. Выражение потенциала водородного электрода можно вывести, рассматривая следующие равновесия и их константы Н2 (газ) Hg (растворенный в жидкой фазе) г [c.82]

Почрытае электрода. Одним из важных моментов приготовления водородного электрода является хорошее покрытие металла так называемой чернью . Как правило, применяют платиновые электроды, хотя могут быть использованы и другие благородные металлы, например иридий, палладий или золото. Электрод тщательно про мывают промывной смесью (Ю /(, бихромата калия в серной кислоте) и хорошенько ополаскивают водой. Затем его электролитически покрывают слоем того же благородного металла это можно производить при помощи электролиза в растворе 1—3-проц. платинохлористо-водородной кислоты, применяя в качестве анода платиновую фольгу или цилиндр [ ]. Авторы на собственном опыте пришли к выводу, что тонкий слой платины, едва затемняющий блеск полированной поверхности нижележащего металла, предпочтительнее толстого слоя покрытия. С тонким слоем черни равновесие достигается значительно быстрее, чем с толстым слоем платины. Это особенно важно, если измерения будут проводиться в присутствии органических веществ, например бензоатов или фталатов. В таких случаях электрод, покрытый толстым слоем платиновой черни, очень медленно достигает своего постоянного потенциала. При измерениях слабо забуференных или вовсе незабуференных растворов необходим крайне тонкий слой черни, так как платинированная платина в водородной атмосфере адсорбирует из раствора катионы, тем самым делая раствор более кислым Электрод после электролиза тщательно промывают водой н подвергают катодной поляризации примерно в 0,5-н. серной кислоте. Выделяющийся на электроде водород восстанавливает хлор, поглощенный из раствора, употребляемого для платинирования. После энергичного выделения [c.122]

Особым видом металлического покрытия является покрытие из благородного металла, который не образует окисных слоев, а защищает вследствие своей инертности. В отдельных случаях такие покрытия выгодны, например при производстве электрических контактов. Но они не способны заменить стойких к окислению сплавов, поскольку они обеспечивают лишь кратковременную защиту из-за усиленной диффузии при высоких температурах. Как установил Бюкл [912], платиновая пленка толщиной 20 мкм защищала вольфрамовый цилиндр при 1250° С в течение 30 мин. Другой недостаток платины заключается в ее летучести в виде РЮг в атмосфере воздуха или кислорода, становящейся заметной при температурах около 1100° С. [c.395]

Процессы нанесения покрытия путем химического замещения или путем процессов автокаталитического типа также были описаны. В первом тонкая пленка благородного металла образуется на основном металле путем химического замещения. Реакция может или прекратиться, если поверхность металла будет полностью закрыта, или продолжаться непрерывно, как в процессе, описанном Джонсоном [13] для платиновой группы металлов. В этом случае возможно разрушение подложки главным образом через поры верхнего покрытия, которое может отслоиться в результате чрезмерно продолжительной обработки. Такие процессы могут быть использованы в основном для защиты в течение ограниченного времени, например в электронике для сохранения хорошей способности деталей паяться. Кроме того, в автокатали-тическом процессе слои осажденного металла могут сами служить катализаторами. Такой процесс был описан для золота [14] и палладия [15, 16]. [c.453]