Неорганическая химия хром и его соединения

Настоящая книга представляет собой учебник по второй, специализированной, части курса для студентов строительных институтов и факультетов. Примерно половина ее (главы И, П1, IV) посвящена неорганической химии, причем в соответствии с программой внимание сосредоточено здесь на элементах и соединениях, представляющих интерес для строительного дела. Выделены для более подробного рассмотрения лишь следующие элементы ( и их соединения) магний, кальций, алюминий, углерод, кремний и менее подробно хром, марганец железо и никель. Остальные элементы рассматриваются лишь в общих обзорах по группам периодической системы. [c.3]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

Примером успешного определения строения веществ в большой и важной области неорганической химии при помощи методов, применяющихся в органической хими, может служить объяснение пространственного строения прочных комплексных соединений, например хрома, кобальта и т. д., данное Вернером на основе явления изомерии и оптической активности (см. т. II, гл. 5). Речь в этом случае идет о комплексах внедрения, в которых тип связи приближается к типу связи в органических соединениях (см. стр. 443). [c.322]

Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидро- окиси неметаллов и высших степеней окисления некоторых менее типичных металлов (например, хрома и марганца) относятся к классу кислот. Однако наряду с этим встречаются гидроокиси, совмещающие свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление — амфотерностью. [c.161]

Любому исследователю, интересующемуся экспериментальными вопросами, связанными с материальными системами, неизбежно приходится сталкиваться с химической идентификацией. Ему бывает необходимо знать, какие частицы присутствуют в системе, и, кроме того, часто требуется определить их относительные количества. Например, исследователь, занимающийся неорганической химией, синтезировал новое комплексное соединение, содержащее хром, хлор и пиридин, и теперь стоит перед задачей определить его стехиометрию — весовые или молярные соотнощения между различными частицами, входящими в соединение. В других случаях исследователь может быть и химиком, изучающим кинетику образования нового полимера, и физиком, исследующим продукты, образовавшиеся при бомбардировке ядрами, и инженером, разрабатывающим новую теплозащитную оболочку для космического корабля, и математиком, занимающимся статистикой свойств пружин. Для любой химической идентификации необходимо провести анализ какого-либо типа. В некоторых случаях требуется просто качественный анализ, т. е. нужно установить, какие химические частицы присутствуют в системе в других случаях надо провести количественный анализ, чтобы определить количества различных присутствующих частиц. Часто бывают необходимы и те и другие сведения. Эти анализы можно выполнять или с помощью химических исследований, или измеряя какое-либо подходящее физическое свойство в зависимости от рода необходимой информации и имеющегося оборудования. Поэтому в круг вопросов, затрагиваемых в этой главе, входят все области экспериментальной [c.203]

Кремнийорганические полимерные соединения начали применяться в промышленности лишь 10 лет назад. Наши знания и наш опыт основываются пока на нескольких десятках известных нам кремнийорганических полимеров. Можно не сомневаться в том, что в самое ближайшее время число технически ценных кремнийорганических полимеров резко возрастет, а наше народное хозяйство получит новые ценные материалы на их основе. Но наука движется дальше, и уже сейчас в лабораториях синтезируют полимеры, у которых цепи молекул построены не только из атомов кремния и кислорода, но содержат также атомы и других элементов — алюминия, титана, магния, олова, хрома, бора, что сближает их с силикатами. Эти полимеры позволяют уменьшить различие в свойствах, существующее пока между органическими полимерами и неорганическими силикатными веществами. Надо более решительно вторгаться в эту мало изученную область между органической и неорганической химией. В этой области можно найти новые вещества, обладающие свойствами, которые нельзя создать синтезом органических полимеров или чисто неорганических веществ. [c.8]

В больших количествах в капиталистические страны поставлялись традиционные продукты советской химии — хромовые соединения (бихроматы натрия и калия и оксид хрома), соли органических и неорганических кислот, реактивы и т. д. В то же время в списке экспортных товаров закрепился и ряд новых продуктов, среди них — метанол, пластмассы (полиэтилен, полистирол) и мономеры (винилхлорид), полупродукты для анилинокрасочной иромышленности и другие химикаты. В целом продукты с высокой степенью переработки заняли важное место в структуре советского экспорта. [c.131]

Как известно из курса неорганической химии, гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, у неметаллов или у некоторых менее типичных металлов, например, у хрома и марганца (в высших степенях окисления), они относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу кислот. Однако, наряду с этим встречаются случаи, когда в одной и той же гидроокиси совмещаются эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление — амфотерностью. [c.168]

Неорганические соединення хрома. — Л. Химия, 1981.. ......- 208 с. [c.120]

Органические пигменты конкурируют с неорганическими, которые в настоящее время включают несколько природных веществ, таких, как охра, и большую группу синтетических соединений, открытых в основном задолго до синтетических органических пигментов. За исключением искусственной киновари, которая производилась в древности вместо природной киновари, и сурика, известного уже в средние века, химия искусственных неорганических пигментов начала развиваться в 1704 г., когда была открыта берлинская лазурь. В последующее столетие был получен синий кобальт. В начале XIX в. появились желтый свинцовый крон, желтый кадмий, ультрамарин, зеленая окись хрома и синтетические окислы железа желтого, красного, коричневого и черного цветов, затем — желтый цинковый крон. Несколько очень хороших неорганических пигментов получено уже в наше время. Среди них красный кадмий (1910 г.), оранжевый свинцово-молибдат-ный крон (1935 г.), желтый титано-никелевый пигмент (1960 г.). [c.282]

Из прочих хлорсодержащих неорганических соединений можно указать на следующие вещества, находящие применение в промышленности и в военной химии хлористый хром, хлористый титан, хлористая медь, хлористый циан и хлористый алюминий. [c.300]

Направление научных исследований разработки в области неорганических соединений фосфора, хрома, марганца, бария синтез новых органических и неорганических соединений применение аналитической химии для контроля и управления процессами. Кадры 54 чел., в том числе 20 научных сотрудников. [c.368]

Названия разделов этой части соответствуют формулировкам тем по неорганической химии в Программе вступительного экзамена по химии в МГУ им. Ломоносова и ММА им. Сеченова (бывший 1-й Медицинский Институт). Поскольку на вступительно. экзамене тематика несколько шире, чем на школьном, некоторые подробности рассмотрены глубже, чем в учебниках, и отдельно выделены элементы и соединения, свойства которых в школьньа учебниках не излагаются систематически, а лишь вскользь упоминаются Так, специальные разделы посвящены соединениям меди и серебра, цинка, хрома, марганца, бора. [c.288]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

Л. Мейер, профессор химии в Тюбингене, известен также различными исследованиями по физиологической химии, неорганической химии (хлориды иода, молибдена, хрома) и органической химии (насыщенные углеводороды, металлоорганические соединения и т. д.). Его книга Современные теории химии и их значение для химической статики имепа большой успех (5-е немецкое издание вышло в 1884 г.) и была переведена на английский и французский языки Мейер написал, кроме того, Основы теоретической химии (1890) и в сотрудничестве с К. Зейбертом Атомные веса элементов, вновь пересчитанные из первоначальных чисел (1883) [c.271]

В развитии основной химической промышленности важную роль играет неорганическая химия. Она является теоретической базой производства минеральных удобрений, аммиака, кислот, солей, содопродуктов, соединений хлора и хрома, карбидов и других многочисленных неорганических лродукюа. Успехи неорганической химии в нашей стране огромны. Большой вклад в это направление внесли Н. С. Курнаков и его школа, Л. А. Чугаев, И. И. Черняев, А. А. Гринберг, Н. М. Жаворонков, В. И. Спицын, А. В. Николаев, В. В. Лебединский и др. [c.32]

Не все открытия связаны с недавно синтезированными соединениями, а также с использованием дорогостоящего оборудования. Ацетат хрома (II) известен с 1844 г., и его синтез долгое время рекомендовали в курсах препаративной неорганической химии для проверки мастерства техники лабораторных работ. Синтез заключается в восстановлении Сг + амальгамой цинка и осаждении коричнево-красных кристаллов избытком ацетат-ионов. Однако, даже если осадок для удаления следов [c.17]

В связи с применением соединений двухвалентного хрома в аналитической химии следовало бы отметить, что химия двухвалентного хрома остается еще очень мало изученной областью неорганической химии. Из наиболее интересных публикаций последних пяти лет можно было бы упомянуть работу К. Б. Яци-мирского и Т. И. Федоровой [32], которые показали, что в системе Сг — СН3СОО — Н О имеет место образование двух комплексов СгСН ОО и Сг(СНзСОО)г. Найдены следующие величины констант нестойкости для r Hj OO [c.10]

В ряде руководств по препаративной неорганической химии [36—40] описаны методы получения различных соединений двухвалентного хрома. [c.11]

Лаборатория неорганической химии Направление научных исследований гетерополикислоты и комплексные соединения фосфатов спектроскопия уранилнитратных комплексных соединений образование комплексных соединений трехвалентных металлов с оксикислотами элементов V и VI групп комплексные соединения хрома действие окиси азота на комплексы переходных металлов и металлорганические соединения стереохимия комплексов непереходных металлов нитро-зилы и карбонилы рутения и осмия термохимия координационных соединений. [c.272]

Поскольку здесь рассматриваются главным образом реакции, протекающие в неводных карбоновых кислотах, уравнение (1) не позволяет сделать какие-либо выводы относительно конечного состояния металла в степени окисления п . В большинстве с,лучаев этот метал.л не будет существовать в виде ионов, а скорее вступит в реакцию комплексообразования с анионом карбоновой кислоты. В принципе реакция (1) возможна для любого протоногепного соединения и, следовательно, может происходить также с 3-дикетонами и вообще со всеми соединениями, для которых возможны енольные формы. Так ацетилацетонаты железа(П) и железа(П1), а также хрома(П1) и молибдена (П1) были получены при использовании в качестве исходных веществ карбонилов соответствующих металлов. Вероятно, применение реакции этого типа в препаративной неорганической химии будет играть все более важную роль по [c.55]

Соединения хрома (II) проявляют сильные восстановительные свойства. Их растворы применяют как наиболее энергичные восстановители при определении многих неорганических и органических веществ. В аналитической химии соединения хрома (II) впервые применили Димрот и Фристер I1] в 1922 г. (для определения а,а -дипиридила). [c.168]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. при попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изомерии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. II). Основные положения теории Вернера, как прежде называли координационную теорию, приобрели большое значение во всех областях химии. Среди исследователей, которые развили теорию Вернера в координационное учение, распространившееся в настоящее время на многие области химии, первое место занимают Пфейффер (Pfeiffer Р.) и Вейнланд (Weinland R.). [c.388]