Эфир плотность пара

Определение плотности пара этилового эфира (или этилового спирта) по методу Мейера [c.37]

Задача 0-31. Одноатомный спирт, имеющий состав С — 52,17%, Н — 13,04%, О — 34,78%, прореагировал с неизвестной органической кислотой (в присутствии серной кислоты). В результате образовался сложный эфир, плотность паров которого по водороду равна 58. Какое строение могут иметь исходные спирт и кислота [c.130]

При хлорировании углеводорода получили вещество А, имеющее состав 37,21% углерод 7,75% водород 55,04% хлор и плотность, паров по водороду, равную 32,25. При взаимодействии вещества А с разбавленным раствором гидроксида натрия образовалось кислородсодержащее соединение Б. Половину его обработали при нагревании раствором КМпОд и получили при этом вещество В. При последующем нагревании смеси веществ Б и В с несколькими каплями концентрированного раствора НгЗОд образовалось 13,2 г сложного эфира. Определить количество исходного углеводорода и его строение, если считать, что вещество А образовалось с выходом 50%, последняя реакция прошла на 60%, а остальные реакции — количественно. [c.54]

Характеристика угля уголь гранулированный диаметр гранулы =3 мм средняя длина 1=5 мм насыпная плотность рн=0,5 г/см удельная поверхность/= 720 Изотерма адсорбции смеси, состоящей из 80 вес. % паров диэтилового эфира и 20 вес. % паров этилового спирта, на данном угле (при условиях поглощения) представлена на рис. 38, стр. 109 (кривая 3). При расчете вязкость и плотность паро-воздушной смеси принять равными вязкости и плотности воздуха при тех же условиях. Поглощение происходит при 20° С. Давление в адсорбере атмосферное. [c.342]

Задача 28-7. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объемы углекислого газа (при одинаковых условиях). Приведите структурную формулу этого эфира. [c.362]

Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30. Приведите структурную формулу этого эфира. [c.371]

В решении вопроса о природе растворов, естественно, могло помочь изучение жидкостей, образующих раствор. Гипотеза о полимерном строении жидкостей была проверена Рамзаем и Шильдсом в 1893 г., изучившими зависимость их поверхностного натяжения от температуры. Они пришли к выводу, что спирты и органические кислоты, подобно воде, — жидкости ассоциированные, а углеводороды, их галогенопроизводные, а также простые эфиры — жидкости неассоциированные. В 1899 г. Ван-Лаар указал, на то, что наблюдающееся при образовании водно-спиртовых смесей уменьшение объема, а также выделение при этом тепла объясняются переходом ассоциированных молекул в неассоциированные. Эти взгляды Ван-Лаара оказались применимы и к объяснению экспериментальных данных об изменении плотности паров неводных растворов. Классификацию жидкостей по степени их ассоциации от почти неассоциированных (нормальные пентан и его гомологи) до типично ассоциированных (вода и уксусная кислота) разработал Кистяковский [49]. [c.142]

При взаимодействии раствора 0,300 г насыщенного одноатомного спирта в бензоле с избытком металлического натрия выделилось 56 мл водорода (условия нормальные). Реакция спирта с одноосновной органической кислотой н присутствии серной кислоты дает сложный эфир, содержащий 58,83 % С и 9,80 % Н плотность паров эфира по отношению к воздуху 3,52. Напишите формулы и назовите кислоту и спирт, а также продукт их реакции. [c.95]

Плотность паров сложного эфира по гелию равна 22. При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше, чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта. Установите структурную формулу этого эфира. [c.371]

Плотность паров эфира относительно воздуха равна 2,585. [c.343]

Этиловый эфир — бесцветная, весьма подвижная и летучая жидкость со своеобразным приятным запахом р = 0,714. Плотность паров относительно воздуха 2,585 затверд = = — 116,0°С кип = 34,6°С. Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом и многими другими органическими растворителями. Растворимость в 100 мл воды 7,5 г. С водой образует постоянно кипящую смесь, при 34,15 °С, содержащую 1,3 % воды. Очень легко воспламеняется с воздухом образует крайне взрывоопасные смеси, нижний предел 2,3, верхний 7,7 %. Эфир является сильным наркотиком. Предельно допустимая концентрация в воздухе паров эфира 0,3 мг/л. [c.259]

Уксуснокислый эфир . Плотность паров, приведенная к 0° С и 760 Jчл рт. ст., равна 3,067. Расчет (на основании предыдущего) дает [c.82]

Критическую температуру довольно легко можно определить у эфира по исчезновению (появлению) мениска жидкости при нагревании (охлаждении) небольшого количества эфира в запаянной толстостенной стеклянной ампуле. По мере нагревания плотность паров над эфиром становится все больше и больше, а плотность жидкого эфира уменьшается. Наконец, при некоторой температуре плотность пара окажется равной плотности жидкости (рпар = рж)> мениск исчезнет, а поверхностное натяжение станет равным нулю. Ампула при этом будет заполнена однородным веществом, которое в одно и то же время обладает как свойствами пара (газа), так и свойствами жидкости. Все эти явления наблюдаются при критической температуре. Выше критической температуры существует только газообразное состояние вещества. [c.51]

Получается дестилляцией бариевой соли пирослизевой кислоты. Физические свойства. Жидкость с запахом серного и петролейного эфиров. Т. кип. 32° Уд. вес 0,937 (20 ). Не раств. в воде. Хорошо раств. в спирте и эфире. Плотность пара 2,4. Упруг, пара 1 мм (18,5°). [c.492]

Поскольку плотность паров сложного эфира по водороду равна 58, его молекулярная масса равна 116 (58-2). [c.246]

Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 37. Докажите, что объемы углекислого газа, образовавшиеся при раздельном сжигании равных количеств продуктов гидролиза этого эфира, не могут быть равны между собой. [c.400]

Определение плотности паров спиртов при температурах несколько выше точки кипения показывает наличие ассоциации этим свойством спирты напоминают воду, алкильными производными которой они могут считаться. Ассоциация является причиной того, что спирты имеют несортзмерно высокие температуры кипения, тогда как их производные, например неассоциированные эфиры или мало ассоциированные тиоспирты (меркаптаны), oбы i o кипят ниже, хотя их молекулярные веса больше, и поэтому они должны были бы быть менее летучими [c.113]

Хлористый метил H3 I —бесцветный газ с эфирным зап XOM. Молекулярный вес 50,49. Молярный объем (вычисленн из плотности пара) 21,87 л. Темп. кип. —24,0°С темп, г —97,7 С. Плотность по воздуху при 0 С и 760 мм рт. ст. l,7i Вес.1 л газа при О С и 760 мм рт. ст. 2,3076 г. В 1 объеме во при обычной температуре растворяется 4 объема хлористо метила в 1 объеме опирта — 35 объемов в 1 объеме ледян уксусной кислоты—40 объемов. Метилхлорид pia TBopniM таю в эфире и хлороформе. [c.388]

По измерениям, сделанным для любого из шести веществ указанной группы, можно легко и с большой точностью вычислить давления и удельные объемы пара и жидких фаз для остальных веществ этой группы. Так, исходя, скажем, из параметров кипения н-гексана по равенствам л = л, со = со, находим, что этиловый эфир при 42° С должен иметь давление насыщенного пара р — 1,21 атм (в действительности оно 1,2Й атм), плотность жидкого эфира при этом должна быть равна ж = 0,687 г см (она в точности такая), плотность пара эфира пар = 0,0037 г см (по экспериментам ее считают равной 0,0039). [c.266]

Напр., формула серного эфира (входящего в состав гофманских капель) есть С Н °0, следовательно, вес ей отвечающий = 74, а потому плотность паров эфира = 37, как оно и есть в действительности. Поэтому плотность паров и газов перестала быть(эмпирическою) величиною, получаемою лишь из опыта, и приобрела рациональный смысл. Стоит затем лишь помнить, что 2 г водорода или граммовый частичный вес этого исходного газа занимает, при 0° и 760 мм давления, объем 22,3 литра (иди 22300 куб. см), чтобы прямо от формул переходить к весам кубических мер газов и паров, потому что и всякие другие граммовые частичные веса паров занимают при 0° и 760 мм тот же объем 22,3 литра. Так, напр., для углекислого газа СО частичный вес М = 44, отсюда 44 г СО при 0° и 760 мм занимают объем 22,3 д, следовательно, 1 л весит 1,97 г. Соединяя законы газов Гей-Люссака, Мариотта и Авогадро-Жерара, получаем [217] общую формулу для газов [c.234]

Подобные оптически недеятельные соединения получили название рацемических веществ, или рацематов, от названия виноградной кислоты a idum ra emi um, на которой впервые было замечено явление оптической недеятельности, обусловленной присутствием равных количеств противоположно вращающих изомеров. В парах, растворах и расплавах рацематы, по-видимому, являются смесью обеих оптически деятельных форм. Так, при определении молекулярного веса виноградной кислоты по понижению температуры замерзания ее раствора получена величина, соответствующая формуле HgOe. Точно так же плотность паров эфиров виноградной кислоты соответствует простым, а не удвоенным молекулам. В кристаллической же решетке, как это показывает рентгенографический анализ, узлы заняты удвоенными молекулами. [c.294]

Относительная плотность паров слойсного эфира по водороду равна 44. При сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа меньше, чем при сгорании всего получившегося в ходе той же реакции спирта. Во сколько раз больше образовалось углекислого газа при сгорании спирта [c.400]

Научные работы относятся преимущественно к органической химии. Предложил (1826) способ определения плотности паров веществ, с помощью которого установил атомные массы ряда элементов. Определил (1827) состав ацетона и сложных эфиров совместно с сотрудником П. Булле пришел к выводу, что в эфире, винном спирте и этилене содержится радикал одного и того же состава — этерин. На этом основании выдвинул (1828) этеринную тео- [c.182]

В растворах и в парах рацемические соединения, по-видимому, не существуют так, определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания растворов виноградной кислоты дают величину, отвечающую мономерной формуле С4НбОб определение плотностей паров сложных эфиров также приводит к молекулярным весам мономёрных соединений, а не к удвоенным. [c.583]

Канниццаро утверждал с полной определенностью, что молекула этерина (этилена) весит 28 и содержит 4 весовые части водорода и 24— углерода молекула пропилена весит 42 (соответственно 6 и 36 весовых частей водорода и углерода) молекула гидрата уксусной кислоты весит 60 (4Н, 320 и 24С), ангидрида уксусной кислоты — 102 (6Н, 480, 48С), спирта — 46 (6Н, 160, 24С) и молекула эфира — 74 (ЮН, 160 и 48С). Я посвящаю всю седьмую лекцию,—пишет Канниццаро в Очерке ,— одво-и двухатомным радикалам, а именно циану и алкогольным радикалам [алкилам]. Я уже рассказал о методе, последовательно мною применяемом дйя установления весов и числа молекул [атомного состава] различных тел, для которых можно определить плотность паров. Этот метод, правильно примененный ко всем телам, содержащим алкогольные радикалы, позволяет нам, так сказать, перебрасывать мост от одной молекулы к другой. Для того чтобы выяснить способность какого-либо радикала к насыщению, удобно начать с изучения такой молекулы, в которой данный ращщая соединен с одноатомными радикалами. Так, в случае электроотрицательного радикала я начинаю с изучения его соединений [c.264]

XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

Определение молекулярного веса по плотности в газообразном или парообразном состоянии возможно только для тех веществ, которые переходят, в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисила-на в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460 °С начинается разложение эфира . [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология