Теплота оксида азота

Определите теплоту адсорбции оксида азота на фториде бария ПС следующим данным [c.324]

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Далее они поступают в окислитель, в верхней части которого установлен фильтр для улавливания платины (стекловата), затем последовательно они проходят подогреватель воздуха, где охлаждаются до 210—230°С, подогреватель хвостовых газов, где охлаждаются до 150—160°С, и холодильник-конденсатор, в котором температура нитрозных газов снижается до 45—50°С. Охлажденные нитрозные газы поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, представляющей собой аппарат диаметром 2, высотой 46 м, снабженный 50 ситчатыми тарелками. На тарелках уложены змеевики, в которые подается оборотная вода для отвода теплоты. На верхнюю тарелку подается охлажденный конденсат воды, который, двигаясь навстречу потоку нитрозных газов, поглощает оксиды азота с образованием азотной кислоты. Полученная азотная кислота самотеком направляется в продувочную колонну, где прн помощи горячего воздуха производится отдувка растворенных оксидов азота, которые подаются на 6-ю тарелку аб- [c.106]

Однако увеличение потерь катализатора и расхода энергии с повышением давления является серьезным тормозом в развитии этого способа. В связи с этим в последнее время получают распространение схемы, в которых контактное окисление аммиака проводят при более низком давлении (до 4-10 Па), чем окисление оксида азота (до 12-10 Па). Для современных схем характерны большая мощность одной технологической нитки (380— 400 тыс. т/год) и возможно более полное использование энергии отходящих газов и низкопотенциальной теплоты в технологических целях для создания автономных энерготехнологических схем. Комбинированная схема производства разбавленной азотной кислоты под давлением 0,4—1 МПа приведена на рис. 38. Сжатый центробежным компрессором и нагретый воздух (4,2-10 Па, 200°С) поступает в рубашку совмещенного с паровым котлом контактного аппарата. Далее воздух поступает в смеситель, где смешивается с очищенным и разогретым аммиаком. Пройдя тонкую очистку в фильтре, встроенном в контактный аппарат, воздушно-аммиачная смесь поступает на двухступенчатый контакт, состоящий из трех платиновых сеток и слоя неплатинового ката- [c.107]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

Смесь равных объемов оксида азота (И) и водорода в закрытом сосуде объемом 500 мл (н. у.) при нагревании взорвалась. Как изменилось давление в сосуде после взрыва и сколько теплоты выделилось при этом, если энтальпия реакции взрыва 98=—665 кДж/моль [c.131]

III), встряхивая ее и рассыпая оксид хрома (III). На раскаленных частичках оксида хрома (III) происходит каталитическое окисление аммиака до оксида азота (I). Вследствие выделения теплоты в этой реакции частички оксида хрома вспыхивают. [c.165]

Эндотермические — это реакции, протекающие с поглощением теплоты из окружающей среды. Например, реакция образования оксида азота (II) из азота и кислорода протекает при высокой температуре [c.61]

Схема заводского производства азотной кислоты каталитическим окислением аммиака показана на рис. 87. Смесь аммиака с воздухом направляют в смеситель 1, очищают от пыли и подают в контактный аппарат 2, в котором находится катализатор, нагретый первоначально электрическим током и подогреваемый затем теплотой, выделяющейся прн реакции. Образовавшийся оксид азота (II) поступает далее в окислительною башню 5, где превращается в оксид азота (IV), направляемый в поглотительную башню 4. В результате взаимодействия оксида азота (IV) с водой получаются азотная и азотистая кислоты, но последняя также окисляется кислородом до азотной, [c.350]

Азотная кислота непрочна, разлагается под действием теплоты й света на оксид азота (IV), кислород и воду, поэтому хранят ее в прохладном и темном месте. Она — один из сильнейших окислителей, азот в ней имеет степень окисления +5 и электроны может только присоединять. Поэтому азотная кислота во всех реакциях играет роль окислителя. При этом она может последовательно восстанавливаться до следующих соединений [c.351]

Очевидно, что если реакция соединения протекает с выделением теплоты, то обратная ей реакция — реакция разложения — будет идти с поглощением теплоты. Если же реакция соединения протекает с поглощением теплоты, то обратная ей реакция разложения будет протекать с выделением теплоты. Так, в первом примере АЯ°9, образования 1 моль хлороводорода равно —92,3 кДж, а разложения хлороводорода равно +92,3 кДж во втором примере АЯ°298 образования 1 моль оксида азота (II) равно +90,4 кДж, а АЯ о разложения 1 моль того же оксида азота (И) равно —90,4 кДж. [c.19]

Ниже приведены теплоты образования оксидов азота —ДЯ м из простых веществ [5] (кДж/моль) [c.13]

Как упомянуто ранее, пламена являются старейшим источником излучения в АЭС. Пламя —это экзотермическая реакция между двумя (или более) элементами или соединениями в газообразной форме, одно из которых является горючим (ацетилен, пропан), другое — окислителем (воздух, кислород, оксид азота N20) [8.1-3-8.1-8]. Энергия выделяется в форме теплоты сгорания горючего. Пламена обычно горят при атмосферном давлении. Типичное уравнение реакции выглядит следующим образом [c.17]

Подавление образования N0 происходит в результате снижения температуры в зоне горения топлива и разбавления действующих концентраций реагентов. Причем первый фактор имеет превалирующее влияние на уменьшение образования оксидов азота. Поэтому для достижения наилучшего эффекта впрыск влаги следует осуществлять непосредственно в ядро горения (так называемый локальный дозированный впрыск). Очевидно, что снижение выбросов N0 при подаче в зону активного горения воды будет заметно выше за счет скрытой теплоты парообразования, чем при подаче такого же количества пара. При этом необходимо обеспечить основное испарение капель воды непосредственно в зоне максимальных температур. С этой целью для подачи воды используются форсунки с более грубым распылом, обеспечивающие диаметр водяных капель в диапазоне 120...280 мкм. [c.26]

При нестехиометрическом сжигании природного газа с оптимальными избытками воздуха = 0,75/1,35 ввод водяного пара в топочную камеру может обеспечить дополнительное относительное снижение выбросов оксидов азота на 15...20%. При этом место ввода влаги оказывает небольшое влияние. Немногим лучший результат в отношении снижения конечного выхода N0 достигается при вводе влаги в окислительный факел. Большего снижения выхода N0 можно добиться при вводе влаги в виде воды, а не пара из-за большего снижения температуры в зоне горения за счет скрытой теплоты парообразования. [c.132]

Уравнение (1) показывает, что при взаимодействии 12 г кристаллического углерода (графита) с 32 г газообразного кислорода образуется 44 г оксида углерода (IV) и выделяется, в пересчете на стандартные условия, 397,3 кДж теплоты. Уравнение (2) означает, что превращение 0,5 моль азота и 0,5 моль кислорода в 1 моль оксида азота (II) сопровождается поглощением 90,4 кДж теплоты, [c.68]

Снижение содержания оксидов азота при переходе с бензина на сн иженный газ при прочих равных условиях происходит не только вследствие более низких температур сгорания, но и за счет большей гомогенности и меньшей скорости сгорания газо-воздущных смесей. Особенно резко снижается концентрация оксидов азота в отработавших газах при использовании спиртов в чистом виде либо в смеси с углеводородами. Спирты имеют высокую теплоту испарения и понижают начальную температуру смеси, тем самым они уменьшают максимальные температуры рабочего цикла двигателя. Возможность снижения содержания оксидов азота в продуктах сгорания является важным преимуществом спиртов и спиртосодержащих топлив. [c.84]

Реакции идут при температуре >900°С о большим выделением теплоты. Продукты реакции поступают в котел-утилизатор, где вырабатывается пар давлением 4,0 Ша. После котла-утилизатора реакционные газы с температурой 230-285 С направляются в окислитель, гдэ протекает реакция 2А0 + О2 = 2ЛЮ2. Реакция окисления оксида азота идет с выделением теплоты и температура газов достигает ЗЮ°С. Теплота реакционных газов используется для подогреьс воздуха в воздухоподогревателе и теплообменнике для подогрева газов, поступающих из абсорбционной колонны перед камерой сгорания реактора каталитической очистки. После теплообменника реакционные газы, через два теплообменника поступают в абсорбционную колонну, где образуется азотная кислота. Реакция идет с большим выделением теплоты. Оксиды азота с верхней части колонны через теплообменник поступают в камеру сгорания реактора каталитической очистки, где смешиваются с природным газом и воздухом. После реактора каталитической очистки нитроз-ные газы с температурой 705-730°С смешиваются о дымовыми газами камеры сгорания и поступают в газовую турбину. После газовой турбины газы с температурой 408°С поступают в котел-утилизатор, где вырабатывается пар давлением 0,6 МПа, [c.49]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Для улучшения смазывающих свойств в спиртовые топлива обычно вводят до 1% касторового масла. Исследование этанола с присадкой 12% гексилнитрата, проведенные на дизеле 5кап1а Д5-11 ( =11 л, Л е=176 кВт), показали, что при перерегулировке топливного насоса на повышенные расходы в соответствии с теплотой сгорания этанола характеристики двигателя близки к параметрам работы на обычном дизельном топливе [154]. Состав отработавших газов несколько улучшается благодаря снижению содержания оксидов азота и полному устранению дымления, хотя на холостом ходу наблюдаются повышенные выбросы несгоревшего этанола и ацетальде- [c.153]

Учитывая сложность использования водорода в чистом виде, в Институте проблем машиностроения АН УССР проведены исследования по его применению в виде добавки к бензину [215] на серийном автомобиле ГАЗ-24 ( Волга ). Из бака, заполненного железотитановым гидридом, водород добавлялся к бензину. Испытания показали, что 10%-я добавка водорода позволяет снизить расход бензина на 50% (или на 23% суммарный расход энергии за счет более высокой теплоты сгорания водорода), уменьшить выбросы СО в 4 раза, углеводородов — примерно на 20% и оксидов азота — почти в 6 раз. Проведены также расчетно-экспериментальные исследования по добавке водорода к топливу, используемому в газотурбинном двигателе марки АИ-9. Оказалось, что добавка 3—5% водорода к реактивному топливу снижает эмиссию СО в 3—7 раза и бенз (а) пирена — в 3—6 раз, при этом расход топлива снижается на 15—20%. [c.247]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Эти уравнения означают, что превращение 0,5 моль газообразного водорода и 0,5 моль газообразного хлора в 1 моль газоо()раз-ного хлороводорода при р 100 кПа и Г = 298 К сопровождается выделением 92,3 кДж теплоты, а превращение 0,5 моль газообразного азота и 0,5 моль газообразного кислорода в 1 моль газообразного оксида азота (II) при 100кПа и 7 — 298 К сопровождается поглощением 90,4 кДж теплоты. [c.62]

Долгое время ученые видели причину реакций в действии химического сродства, которое может либо усилиться, либо уменьшиться от действия внешних агентов — теплоты и света. Но в химии уже были наблюдения, говорящие о существовании и довольно широком распространении особой категории превращений неорганических и органических веществ, весьма отличных от обычных реакций, обусловленных химическим сродством. Еще в 1666 г. Н. Лефечр и Н. Лемери проводили опыты по окислению сернистого газа оксидами азота. С начала 90-х годов XVIII в. подробным изучением этого процесса занялись Н. Клеман и Ш. Дезорм во Франции. [c.346]

Данное термохимическое уравнение показывает, что при взаимодействии 1 моля азота и 1 моля кисло )ода образуется 2 моля оксида азота (П) и поглощается 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реа1щии образования 1 моля оксида азота (И) из азота и кислорода записывается так [c.132]

Определите теплоту образования оксида азота N.p из уравнения +2N20= 02+2N2—556,9 кДж и теплоты образования СОг- Ответ 81,65 кДж/моль. [c.297]

СН4, 5,0-6,7 СО, 1,6-3,0 СО , 2,0-3,5 2,0-2,5 С Н , напр этилен и пропилен, 0 4-0,8 О2 Плотн 0,44-0,46 кг/м (при 0°С), низшая АН 18,0-18,5 МДж/м , Ср 1,35 кДжДм К), т-ра воспламенения 600-650 °С, макс скорость воспламенения 75 см/с При неизменных составе угольной шихты и режиме коксования выход и состав Кг на каждом коксохим заводе практически одинаков Г аз заводов Востока СССР по сравнению с газом заводов Юга имеет большую плотность и меньшую теплоту сгорания, содержит больше N3 и меньше Нз, что обусловлено неодинаковыми св-вами сырья для коксования К г, выходящий из газосборников коксовых печей, наз прямым В нем помимо Нз, СН4, СО, СО2, N2, О2, непредельных углеводородов, а также небольших кол-в оксидов азота, соединений Ое и др содержатся (в г/м ) [c.427]

Условия процесса. Реакция происходит быстро и протекает во внещнедиффузионной области. Скорость процесса лимитирует перенос теплоты и вещества между потоком и поверхностью катализатора, а так как последний представляет собой сетку, сплетенную из металлической проволоки диаметром 0,09 мм и нет необходимости развивать его внутреннюю поверхность, время контакта составляет (1-ь2)10 с. За это время аммиак полностью окисляется, так что выход N0 совпадает с селективностью реакции по оксиду азота. [c.414]

Оксид азота Д О. Молекула оксида азота — одна нз пе.мно-11г, обладающих нечетным числом электронов. Длина связи N—О составляет 1,1503 А [4], а дипольный момент — 0,16 Д. Мономерная молекула N0 в газовой фазе парамагнитна, но конденсированном состоянии диамагнитна. В конденсированном состоянии окспд азота полимеризован, что следует не только нз измерений магнитной восприимчивости н ИК- и КР-снек- ров жидкого и твердого [5] образцов и N0 в матрице N2 при 1 К [6], но также и из исследования структуры кристалличе-хого твердого продукта [7]. Изменение степени ассоциации с температурой позволяет оценить теплоту диссоциации димера (15,52+0,62 кДж/моль). К сожалению, в кристалле имеет место неупорядоченпе (и как ре ультат — остаточная энтропия [c.567]

Теплота С1орания твердого топлива определяется сжиганием навесьси в калориметрической бомбе (2 ) в токе кислорода, кДж/кг. Полученное значение (2б) выше истинной теплоты сгорания, так как содержащаяся в топливе сера окисляется в бомбе до 80з, а не до 80г, как в случае горения на воздухе. При сжигании топлива в бомбе образуется некоторое количество оксидов азота, поэтому при определении истинной (высшей) теплоты сгорания твердого топлива (Qg) вносят поправку на образование серной и азотной кислот. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология